实验室制取氧气的装置图(学习类别)
2014九年级化学上册 第二单元 课题3 第2课时 实验室制取氧气的装置及操作课件 (新版)新人教版
在 集 气 瓶 的 __________ ， 这 是 利 用 了 氧 气
______________________的性质。 (4)利用装置 B 制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下， 其目的是________________________。 (5)用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能 的原因是____________________。
A．锥形瓶里加入少量 MnO2 粉末，分液漏斗里盛放 6%双
氧水 B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集 答案：A
2．(2013 年湖南长沙)请结合下列常用的仪器和装置，回答
相关问题：
考点 2 催化剂及催化作用
4．(2011 年江苏苏州)下列对催化剂描述正确的是( )。
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂 点拨：催化剂的作用是改变反应速率，本身的质量和性质 在反应前后不发生变化；某些化学反应可以有多种催化剂。 答案：D
不易 溶于水，还可以用________ 向上排空气 法收集；氧气______ 排水 ______________
排水 法。 法收集。要收集纯度较高的氧气宜用________
【小试身手】 1 ．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 ( )。 A．不放出氧气
B．放出氧气速率慢
C．放出氧气总量会减少
需要”)加热，故采用固体加热装置。 需要 需 (2)由于氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应______(“
九年级化学第二单元 空气与氧气 实验室氧气制取装置(有答案)
第2课时实验室制取氧气的装置及操作1．实验室制取氧气的装置。
(1)发生装置。
①高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰都是______体，且反应都需要加热，故加热高锰酸钾或混有二氧化锰的氯酸钾制氧气都采用________装置。
②过氧化氢溶液是______体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故分解过氧化氢制氧气采用________装置，如下图。
(2)收集装置。
如下图，______为排水集气装置，______为向上排空气装置。
A B2．加热高锰酸钾制氧气的实验步骤：(1)查：检查装置的__________。
如上图。
将导管一端放入水槽中，双手紧握试管外壁，观察水槽中是否有气泡冒出。
如果________________，则装置气密性良好。
(2)装：将高锰酸钾药品装入试管内。
(3)定：将试管固定在铁架台上，使试管口________________。
(4)点：点燃酒精灯加热(一定要先______)。
(5)收：收集氧气(用排水法或______________法)。
(6)移：收集氧气完毕，先要将导管从水槽中移出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
3．操作注意事项：(1)凡是制取气体的实验，首先要做的一定是检查装置的________。
(2)试管口要__________，目的是防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。
(3)试管口__________，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
(4)伸入试管内的导管不能________，目的是便于试管内的气体排出。
(5)用排水法收集氧气时，当产生的气泡________冒出时才开始收集，理由是待试管和导管内的空气排尽后收集到的氧气才会纯净。
(6)收集完毕，先______________，后______________，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管。
4．氧气的验满：把____________放在集气瓶口，如果________，则氧气已收集满。
实验室制取氧气的装置[例1] 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列仪器中不需要．．．的是( )。
O2、CO2的实验室制法及气体干燥、净化
O2、CO2的实验室制法及气体干燥、净化基础练习题1.使用右图装置能完成的实验是（）A．高锰酸钾制取氧气B．锌和稀硫酸制取氢气C．大理石和稀盐酸制取二氧化碳D．过氧化氢溶液和二氧化混合锰制取氧气2.如图是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，则气体x（）A．密度比空气大，极易溶于水B．密度比空气小，极易溶于水C．密度比空气大，难溶于水D．密度比空气小，难溶于水3.某同学用下图所示装置制取了一瓶无色无味的气体。
请回答下列问题：（1）写出仪器名称：①_______，②________。
（2）你推测该气体可能是_____________（只填一种物质的化学式），请写出实验室制取该气体的化学反应方程式：________________________________，其基本反应类型是_____________。
请用最简便的方法证明你的推测______________________________________________。
4.下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。
请据图示信息回答：（1）写出仪器a的名称：_____________。
（2）用装置A制取气体，反应条件是：_________加热（选“需要”或“不需要”）。
（3）若用装置B制取气体，对反应物的状态要求是： _______。
（4）若制取的气体难溶于水、不与水反应，且密度比空气的小，则应选用的收集装置是_____________。
5.实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）写出装置中标号仪器的名称：a______，b_____。
（2）用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体时，应选用装置_____________（填字母代号）组合。
F 装置中浓硫酸的作用是_____________。
提高练习题1.用下列装置制取CO 2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO 2的是（ ）A. B. C. D.2. 下列实验设计及气体流向（“→”表示气体流向）正确的是（ ）A 干燥氨气B 收集氢气C 收集氨气D 收集氧气3.以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)
【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。
（2）向锥形瓶中加入。
（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。
（4）向分液漏斗中加入。
（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
（6）用排水集气法收集。
1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。
（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。
①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。
4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。
第二单元 课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
化学实验中发生装置的选择(学习类别)
一、发生装置的选择： 实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置 发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）1、固体加热制备气体反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
装置气密性的检查方法：把导气管浸在水中，用手紧握试管，如果有气泡 冒出则气密性好好。
（原理：气体的热胀冷缩）实验中的应用高锰酸钾取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氯酸钾制取氧气 ： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑（还有一用途：木炭还原氧化铜：C+想 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑）加热时的注意事项：1、铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 三分之一 处。
2、药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
3、试管口要 略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部炸裂试管。
4、试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
5、停止反应时，为了安全应先将导管移出水槽 ，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、固液不加热型反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。
如果液面不下降 ，则表明装置气密性良好。
实验中的应用双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑检验：二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊。
1、长颈漏斗作用：便于随时添加药品。
2、如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
3、固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
4、优点：不需要加热气体收集装置收集装置由气体的性质决定适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
实验活动 氧气的实验室制取与性质(含答案)
实验活动氧气的实验室制取与性质【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条，棉花。
火柴。
【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察右图装置，使用的仪器有等。
侧为气体发生装置，侧是气体收集装置。
因为氧气，可采用排水法收集。
（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止。
用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止加热时。
（3）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（4）先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管，然后对高锰酸钾的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
待集气瓶里的水排完以后，盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，放在桌子上。
用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（5）停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止，使热试管骤然冷却而炸裂。
2、氧气的性质（1）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入到氧气瓶中，可观察到。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到。
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。
可观察到。
集气瓶底部预先方少量水或一层细沙，可以防止。
【问题与交流】1、检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入她收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象。
人教版初中化学2011课标版九年级上册第二单元实验活动1 氧气的实验室制取与性质(共15页)
三、氧气性质实验
木炭的燃烧 铁丝的燃烧
①为什么要在试管口放一团棉花？
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
②为什么试管口要略向下倾斜？
为了防止冷凝水回流到热的试管底部， 致使试管炸裂。
③导管口开始有气泡冒出时，能否立即收 集？为什么？
不能，因为开始冒出的气泡可能是空 气；要等到气泡连续不断均匀地冒出 时，才能收集氧气， ④如果先熄灭酒精灯，再撤离导管，可能 会造成什么后果？ 可能由于降温，管内压强减小，水被倒 吸入试管，造成试管炸裂。
固－固加热型
2、高锰酸钾制氧的收集装置
收集方法
排水法
向上排空气法
3、高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
（1）检查装置的气密性 （2）在试管中装入药品并放一团棉花 （3）将试管固定在铁架台上 （4） 点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热
（5）有气泡连续产生时收集氧气
（6）将导管撤离水面 （7）熄灭酒精灯 简记为 查装定点收离熄 谐音顺口溜：“茶庄定点收利息”
人教版九年级化学上册第二单元
第三节 制取氧气 (第2课时)
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
一.高锰酸钾制取氧气的反应原理
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾＋氧气＋二氧化锰 K2MnO4 O2 MnO2
问题探究 你能组装出高锰酸钾制氧气的装置吗？
二、
高锰酸钾制氧气的装置
1、高锰酸钾制氧气的发生装置
检查气密性
锰酸钾+二氧化锰+氧气 二、制取氧气的操作步骤:
装药品 熄灭酒精灯 固定装置 撤离导管 点燃酒精灯加热 收集氧气
加热
三、氧气的性质
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
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实验室制取气体的常见装置图
一、实验室制取气体的两套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热.
检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,不与水发生反应的
气体
二.优点：1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空气大，
不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气小的
气体，不与空气中任何成分反应的气体
（2）优点：操作较为方便，需要验满。