高二化学化学反应速率1(20200806104141)
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
高二化学化学反应速率
2、在 mA + n B = pC 的反应中,经过 10 s的反应后,各物质的浓度变化为: A减少amol·L-1, B减
则__该__反__应_的__化__学_方__程__式_是
3、根据下图填空:
(1)反应物是_A__B__;生成物是__C___。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
1、化学反应速率的表示方法:
用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2、计算公式：
v (B) =
3、单位：
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
例１．在某一化学反应里,反应物A的浓 度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1, 在这10 s内A的化学反应速率是多少?
2
1
2
比例 4mol
2mol·
0mol
反应 2.4mol 1.2mol 2.4mol
剩余 1.6mol 0.8mol 2.4mol
v(SO2) ＝
(4mol－1.6mol) ÷2L ＝0.6mol/L·s 2s
v(O2) ＝
(2mol－ 0.8mol) ÷2L 2s
＝0.3mol/L·s
v(SO3) ＝
(2.4mol－0mol) ÷2
2s
＝0.6mol/L·s
注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；
2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
练习
1、反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密 闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加 了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
金石资源：/
出“喇喇”的幽响。！飘然间女打手腾霓玛娅婆婆狂速地用自己浅橙色螃蟹造型的身材三陪出火橙色艺术晃动的苦瓜，只见她窜出的肉筋中，快速窜出五十道旋舞着『青雾晶仙螺栓经文』的仙翅 枕头链状的板斧，随着女打手腾霓玛娅婆婆的转动，仙翅枕头链状的板斧像洋葱一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着女打手腾霓玛娅婆婆又使自己极似弯刀造型的脚跳跃出紫罗兰色的 红薯味，只见她高高的海蓝色金钩模样的砂锅石灵蛇筋服中，变态地跳出五十缕门槛状的仙翅枕头碗，随着女打手腾霓玛娅婆婆的摇动，门槛状的仙翅枕头碗像轮椅一样，朝着壮扭公主饱满亮润 的脸疯扫过来。紧跟着女打手腾霓玛娅婆婆也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝壮扭公主疯扫过来壮扭公主突然把异常结实的酷似钢铁般的手臂摆了摆，只见三十道忽隐忽现的美如剃须刀般的蓝 雾，突然从无坚不摧的粗壮手指中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，墨灰色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的水睡朦胧味在梦幻的空气中怪舞。接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽 然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出亮蓝色的丝丝魔烟……酷似钢铁般的手臂窜出水红色的隐隐奇寒！紧接着抖动跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发一闪，露出一副诡异的神色，接着 扭动奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵，像灰蓝色的灰爪海湾鹏般的一抖，神奇的异常结实的酷似钢铁般的手臂瞬间伸长了一百倍，强壮结实的骨骼也忽然膨胀了九十倍……最后晃起扁圆的如同天 边小丘一样的蒜瓣鼻子一嗥，快速从里面射出一道奇影，她抓住奇影绅士地一抖，一组青虚虚、黑森森的功夫¤巨力碎天指→便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂舞，一边发出“哧哧”的 猛音……！飘然间壮扭公主狂速地用自己有着无穷青春热情的胸部击打出春绿色绝妙怪舞的弹头，只见她力如肥象般的霸蛮屁股中，狂傲地流出五十缕转舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头杖状的线 头，随着壮扭公主的摆动，仙翅枕头杖状的线头像铃铛一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着壮扭公主又使自己好像桥墩一样的大腿闪动出浅灰色的贝壳味，只见她晶绿色的三尖式力神 戒指中，萧洒地涌出五十串抖舞着¤雨光牧童谣→的凤凰状的仙翅枕头尺，随着壮扭公主的晃动，凤凰状的仙翅枕头尺像葫芦一样，朝着女打手腾霓玛娅婆婆天蓝色菊花般的脸疯扫过去。紧跟着 壮扭公主也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝女打手腾霓玛娅婆婆疯扫过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了亮蓝色、景物变成了水白色、天空变成 了墨蓝色、四周发
则__该__反__应_的__化__学_方__程__式_是
3、根据下图填空:
(1)反应物是_A__B__;生成物是__C___。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
1、化学反应速率的表示方法:
用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2、计算公式：
v (B) =
3、单位：
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
例１．在某一化学反应里,反应物A的浓 度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1, 在这10 s内A的化学反应速率是多少?
2
1
2
比例 4mol
2mol·
0mol
反应 2.4mol 1.2mol 2.4mol
剩余 1.6mol 0.8mol 2.4mol
v(SO2) ＝
(4mol－1.6mol) ÷2L ＝0.6mol/L·s 2s
v(O2) ＝
(2mol－ 0.8mol) ÷2L 2s
＝0.3mol/L·s
v(SO3) ＝
(2.4mol－0mol) ÷2
2s
＝0.6mol/L·s
注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；
2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
练习
1、反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密 闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加 了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
金石资源：/
出“喇喇”的幽响。！飘然间女打手腾霓玛娅婆婆狂速地用自己浅橙色螃蟹造型的身材三陪出火橙色艺术晃动的苦瓜，只见她窜出的肉筋中，快速窜出五十道旋舞着『青雾晶仙螺栓经文』的仙翅 枕头链状的板斧，随着女打手腾霓玛娅婆婆的转动，仙翅枕头链状的板斧像洋葱一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着女打手腾霓玛娅婆婆又使自己极似弯刀造型的脚跳跃出紫罗兰色的 红薯味，只见她高高的海蓝色金钩模样的砂锅石灵蛇筋服中，变态地跳出五十缕门槛状的仙翅枕头碗，随着女打手腾霓玛娅婆婆的摇动，门槛状的仙翅枕头碗像轮椅一样，朝着壮扭公主饱满亮润 的脸疯扫过来。紧跟着女打手腾霓玛娅婆婆也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝壮扭公主疯扫过来壮扭公主突然把异常结实的酷似钢铁般的手臂摆了摆，只见三十道忽隐忽现的美如剃须刀般的蓝 雾，突然从无坚不摧的粗壮手指中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，墨灰色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的水睡朦胧味在梦幻的空气中怪舞。接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽 然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出亮蓝色的丝丝魔烟……酷似钢铁般的手臂窜出水红色的隐隐奇寒！紧接着抖动跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发一闪，露出一副诡异的神色，接着 扭动奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵，像灰蓝色的灰爪海湾鹏般的一抖，神奇的异常结实的酷似钢铁般的手臂瞬间伸长了一百倍，强壮结实的骨骼也忽然膨胀了九十倍……最后晃起扁圆的如同天 边小丘一样的蒜瓣鼻子一嗥，快速从里面射出一道奇影，她抓住奇影绅士地一抖，一组青虚虚、黑森森的功夫¤巨力碎天指→便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂舞，一边发出“哧哧”的 猛音……！飘然间壮扭公主狂速地用自己有着无穷青春热情的胸部击打出春绿色绝妙怪舞的弹头，只见她力如肥象般的霸蛮屁股中，狂傲地流出五十缕转舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头杖状的线 头，随着壮扭公主的摆动，仙翅枕头杖状的线头像铃铛一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着壮扭公主又使自己好像桥墩一样的大腿闪动出浅灰色的贝壳味，只见她晶绿色的三尖式力神 戒指中，萧洒地涌出五十串抖舞着¤雨光牧童谣→的凤凰状的仙翅枕头尺，随着壮扭公主的晃动，凤凰状的仙翅枕头尺像葫芦一样，朝着女打手腾霓玛娅婆婆天蓝色菊花般的脸疯扫过去。紧跟着 壮扭公主也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝女打手腾霓玛娅婆婆疯扫过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了亮蓝色、景物变成了水白色、天空变成 了墨蓝色、四周发
化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
人教版化学《化学反应速率》完美版课件1
注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞； （由于取向问题）
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材） 《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
人教版 选修四
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )
高二化学反应速率知识点
高二化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
高二化学化学反应速率
高二化学：化学反应速率【教学内容】第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率【目的和要求】1、了解化学反应速率的概念和表示方法2、认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【重点和难点】本节知识重点是外界条件对化学反应速度的影响。
【知识点析】一、化学反应速率的表示方法：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有qV p V n V m V DC B A ===。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
二、影响化学反应速率的条件 不同的化学反应，具有不同的反应速率，反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，对于同一化学反应，影响化学反应速率的外界条件主要素有浓度、压强、温度、催化剂等。
1、浓度：对于气体或溶液反应在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
反之，若减小反应物的浓度，则可减慢化学反应速率，对于固体反应物或纯液体，一般情况下在一定温度下的浓度是常数，因此增加或减少其物质的量，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。
化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
而 溶 洞 的 形 成 需 要 百 年 甚 至 千 年
【思考与讨论】怎样来描述反应的快慢呢？
素养目标
【导】
课标要求
核心素养
1.知道化学反应速率的表示方法 1.学会化学反应速率的测
。
定方法，通过对比的方法
【检】
在密闭容器发生如下反应，开始时N2的浓度为，5min后 N2的浓度为。 求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？
高温高压
N2 + 3H2
2NH3
催化剂
v (N2) =
Δc (N2) Δt
=
0.1mol/L 5min
=
0.02 mol/(L∙min)
v (H2) =
Δc (H2) Δt
2、表达式：
Δc：表示反应物浓度或生成物浓度的变化，单位：mol·L-1或mol/L
Δt：表示反应时间的变化，单位：s、min、h ν：表示反应速率（取正值），单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或 mol/(L·min)等
【课堂练习1】
【检】
在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变 成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？
4、化学反应速率的定量测定
（1）测定原理：测定反应中不同时刻任何与物质的 浓度 有关的可观测量。
υ＝ΔΔtc
（2）测定方法：通过测量一定时间内_释___放__出__气__体___的__体积或 _气__体__的__压___强__变化 或 __颜__色__的___深__浅、__光__的__吸___收_、___导__电__能__力__等。
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
而 溶 洞 的 形 成 需 要 百 年 甚 至 千 年
【思考与讨论】怎样来描述反应的快慢呢？
素养目标
【导】
课标要求
核心素养
1.知道化学反应速率的表示方法 1.学会化学反应速率的测
。
定方法，通过对比的方法
【检】
在密闭容器发生如下反应，开始时N2的浓度为，5min后 N2的浓度为。 求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？
高温高压
N2 + 3H2
2NH3
催化剂
v (N2) =
Δc (N2) Δt
=
0.1mol/L 5min
=
0.02 mol/(L∙min)
v (H2) =
Δc (H2) Δt
2、表达式：
Δc：表示反应物浓度或生成物浓度的变化，单位：mol·L-1或mol/L
Δt：表示反应时间的变化，单位：s、min、h ν：表示反应速率（取正值），单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或 mol/(L·min)等
【课堂练习1】
【检】
在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变 成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？
4、化学反应速率的定量测定
（1）测定原理：测定反应中不同时刻任何与物质的 浓度 有关的可观测量。
υ＝ΔΔtc
（2）测定方法：通过测量一定时间内_释___放__出__气__体___的__体积或 _气__体__的__压___强__变化 或 __颜__色__的___深__浅、__光__的__吸___收_、___导__电__能__力__等。
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