人教版高二化学知识点总结高二化学知识点总结
人教版高二化学知识点简结
人教版高二化学知识点简结(一)1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.人教版高二化学知识点简结(二)理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求).(1).①金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
人教版高二化学知识点简结(三)元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结,文档
第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
人教版高二化学知识点整理
人教版高二化学知识点整理学习与坐禅类似，须有一颗恒心，静下心来，将心思投入到学习当中去，解决更多的考试困难。
以下是作者整理的有关高考考生必看的人教版高二化学知识点整理，期望对您有所帮助，望各位考生能够爱好。
人教版高二化学知识点整理1化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针产生偏转。
该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-;正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质产生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的进程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。
水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立刻被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。
人教版高二化学必修二复习知识点
人教版高二化学必修二复习知识点1.人教版高二化学必修二复习知识点篇一书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).2.人教版高二化学必修二复习知识点篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
高二人教版化学知识点总结
高二人教版化学知识点总结化学是一门以物质的组成、性质、结构以及变化为研究对象的科学。
高二化学学习的主要目标是掌握化学的基本概念、理论和实验技能。
下面是高二人教版化学的一些重要知识点总结。
1. 物质的组成1.1 原子：是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
1.2 元素：由具有相同原子序数的原子组成，能够在化学反应中保持不变的物质。
1.3 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
1.4 分子：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的粒子。
2. 化学反应2.1 化学方程式：用符号表示化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
2.2 反应类型：单质与单质的反应、单质与化合物的反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
2.3 摩尔计算：通过化学方程式和摩尔质量，计算反应物的用量、生成物的生成量和剩余量。
3. 酸碱与盐3.1 酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应生成盐和水的反应。
3.2 pH和pOH：酸碱溶液的酸碱性可用pH或pOH值来表示，pH值越小溶液越酸，pOH值越小溶液越碱。
3.3 酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性的染料，如酚酞、甲基橙等。
3.4 盐的名称和性质：盐可归为氯化物、硫酸盐、碳酸盐等，不同盐具有不同的化学性质。
4. 化学键与物质的性质4.1 离子键：由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键。
4.2 共价键：由共用电子对形成的化学键。
4.3 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
4.4 物质的性质：物质的性质受到物质的组成、化学键类型和结构的影响，包括颜色、形态、硬度、密度、熔点、沸点等。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
5.2 氧化还原反应的判定方法：通过判断物质的氧化态和还原态的变化来确定氧化还原反应的发生。
氧化态变大的物质为被氧化剂，还原态变大的物质为还原剂。
新高二人教版化学知识点总结
新高二人教版化学知识点总结一、物质的组成与结构1. 原子与分子在化学中，原子是构成物质最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子通过化学反应进行重新组合，形成分子。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素原子组合形成的物质。
3. 原子结构原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子，而电子围绕原子核运动，通过电子层和轨道表示。
4. 元素周期表元素周期表按照原子序数和元素性质的相似性进行排列，便于研究和理解元素的特性和规律。
二、化学式与化合价1. 氧化物氧化物是指含氧元素的化合物，可通过化学式表示，如CO₂表示二氧化碳。
2. 酸和碱酸和碱是常见的化学物质，酸的氢离子(H⁺)浓度高于水，碱的氢离子浓度低于水。
3. 氢离子和氢离子浓度氢离子是酸性溶液中的离子，氢离子浓度可以通过pH值表示，pH值越低表示酸性越强。
4. 离子化反应离子化反应是指在水溶液中，原本电中性的物质离解成带电离子的过程。
三、溶液的浓度与稀释1. 溶液的浓度溶液的浓度可以通过溶质的物质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值来表示。
2. 稀释稀释是指通过加入溶剂减少溶质的浓度，使溶液变得更加稀薄。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
常见的化学反应类型包括置换反应、复分解反应等。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂与还原剂之间的相互作用。
2. 氧化与还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
六、化学能与能量变化1. 化学能化学能是物质在化学反应中变化的能量。
常见的化学能包括内能、焓、熵等。
2. 能量变化化学反应会引起能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
七、酸碱中和反应1. 酸碱的性质酸具有酸味、酸性溶液导电以及与碱中和等特性，碱具有苦味、碱性溶液导电以及与酸中和等特性。
人教版高二化学知识点总结
人教版高二化学知识点总结一、化学知识概述化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门自然科学，是一门与生产、生活密切相关的学科。
人教版高中化学课程内容主要包括化学元素、化合物、化学反应、化学平衡、溶液、电化学、原子结构等内容。
通过学习化学知识，可以掌握物质的本质和变化规律，了解化学反应的过程和机理，提高实验操作和分析判断能力，培养学生的科学思维和创新能力。
二、知识点详解1. 化学元素化学元素是物质的基本组成单位，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等，共有118个元素，按照周期表的分类规律，可以将元素分类和归纳。
学生需要掌握元素的性质、周期表的结构和规律、元素的命名和化合物的命名等基本知识。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，包括离子化合物、共价化合物和金属间化合物等，学生需要了解化合物的成分和性质、离子的生成和共价键的形成等知识。
3. 化学反应化学反应是物质在化学变化的过程中发生的转化和变化，包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化-还原反应等。
学生需要了解反应的类型、反应速率和反应机制等内容。
4. 化学平衡化学平衡是指在某一条件下，反应物和生成物的浓度或活度之比保持不变的状态，包括平衡常数、平衡常量和化学平衡的条件等。
学生需要掌握平衡常数的计算和平衡常量的影响因素等知识。
5. 溶液溶液是由溶质和溶剂混合形成的一种物质，包括溶解度、溶液浓度和溶解过程等内容，学生需要了解溶液的分类和性质，掌握溶解度的计算和溶解过程的影响因素等知识。
6. 电化学电化学是研究电解质和非电解质在电场中的行为和性质的科学，包括电解质溶液的导电性、电解和电化学反应等内容，学生需要了解电化学的基本原理和电化学反应的规律。
7. 原子结构原子结构是研究原子内部组成和构造的科学，包括原子模型、原子核结构和原子的性质等内容，学生需要了解原子内部的结构和原子的性质，掌握原子核的性质和辐射现象等知识。
三、学习方法和建议学习化学知识需要注重基础知识的掌握和实验操作的训练，学生应该勤加练习和实验，加强对化学反应和原理的理解，注重实际应用和综合运用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高二化学知识点总结高二化学知识点总
结
１干燥气体: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
２硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
３硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产
生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
４苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
５卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
６短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
７氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
８氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
９常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞
一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负
一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。
(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
) １０盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
)。