人教版高中化学必修一教案1.2 化学计量在实验中的应用及练习题
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用29
活动4、归纳总结
（1）用固体、液体配一定物质的量浓度溶液有什么不同？
（2）歌诀归纳记忆法（多媒体展示，让学生大声齐读）
配制溶液要牢记，托盘天平称药品。固体下边垫纸片，腐蚀药品用烧杯。
2、配制一定物质的量浓度的溶液有哪些步骤？注意哪些问题？
3、配制一定物质的量浓度的溶液实验误差分析的思路是什么？从哪些方面去考虑？
溶液配制是中学化学四大定量实验之一，今天我们来讨论该实验的所用仪器、操作及注意事项、计算、误差分析。请先结合资料思考下列问题。
课 题
一定物质的量浓度溶液的配制
课 型
复习课
教学目标
知识与技能
学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能、注意事项，会进行误差分析
过程与方法
通过物质的量浓度溶液配制的讨论和误差分析，培养学生的分析能力、探究能力，用数学的思想解决化学问题的能力。
情感态度
与价值观
通过学习、讨论培养学生独立思考、合作学习的习惯，严谨、细致的科学态度。
（多媒体展示3个导学问题，让学生思考、阅读资料）
二、小组讨论 合作探究
活动1、请同学们相互交流，补充。。
活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评（老师写必要的板书并留下互动的空间）。
三、师生互动 归纳总结
活动1、容量瓶的几个问题（先展示容量瓶，引导学生归纳）
活动2、怎样配制250mL 2mol/l NaOH溶液（按配制步骤一步一步讨论）
(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度
新人教版必修1高中化学《化学计量在实验中及应用》教案
第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量教学目标：知识与能力：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学方法：启发、诱导、分析、对比、归纳、自学等方法。
教学重点、难点：物质的量及其单位。
教具准备：投影仪教学过程：〖复习回顾〗指出 C + O 2 =CO2指出化学方程式的意义。
宏观（质量）微观（粒子数）C+O2=CO2 12g 32g 44g1 11〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC 和32gO2反应，而无法只取 1 个C原子和1 个氧分子反应，〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
一、物质的量及其单位—摩尔〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7 个基本物理量之一。
符号为 n。
单位为摩尔，符号为mol。
〖投影〗国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l （L）米（ m）时间t秒（ s）质量m千克（ kg ）温度T开尔文（ K）发光强度I （ Iv ）坎德拉（ cd）电流I安培（ A）物质的量n摩尔（ mol ）〖强调〗 1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
2、物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
教学：高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；⑵通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；⑶通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2.过程与方法：⑴通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；2.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
【学法指导】本节属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动学生的积极性。
另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？【课堂生成】【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】2.(自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol－1表示。
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第2讲 物质的量浓度教学设计(复习课)教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的含义2.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 溶液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度(1)含义(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均④不变 ,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而⑤ 改变 。
2.有关物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下,气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算122.4 L mol V n m m m V ρρ-⎫=⎪⋅⎪⎬+⎪==⎪⎭气体气体水溶质的物质的量溶液的体积c=nV 注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式:c= 1 000ρωM (c 为溶质的物质的量浓度,单位mol ·L-1;ρ为溶液密度,单位g ·cm -3;ω为溶质的质量分数;M 为溶质的摩尔质量,单位g ·mol -1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算1)溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1ω1=m 2ω2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2)同种溶质的溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c 1V 1+c2V 2=c 混V 混。
特别提醒 (1)c= nV 中的V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水,溶质是CuSO 4;将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水,溶质是NaOH;将SO 3溶于水,溶质是H 2SO 4。
(3)氨气溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算时仍以NH3作为溶质。
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第一章第二节第三学时物质的量在试验中的应用一、教学目标知识技能1、掌握物质的量浓度的概念，初步学会有关物质的量浓度的计算2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考的精神和严谨、细致的科学态度。
二、重点、难点物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法实验教学法四、教学过程【复习引入】以物质的量为桥梁，宏观物质的质量与该物质所含的微观粒子的数量联系起来。
在实验室里我们经常用到溶液，溶液由溶质和溶剂组成，称量溶液的质量没有量取溶液的体积方便，我们怎样才能计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？由质量求物质的量，需要摩尔质量这个物理量，由溶液的体积去求溶液中溶质的物质的量，也需要一个物理量，这个物理量就是溶质的物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1、定义单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2 、符号C B 单位mol/L mol·L-1【举例】0.2molNaOH溶于水，配成500ml溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（）3、计算公式v B nC B=【学生思考】判断以下的说法是否正确（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L ( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L( )【提问】已知溶液中溶质的物质的量浓度后，我们可以怎样计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？【学生回答】n B= C B×V【引导】用求出的物质的量乘摩尔质量可以求出溶质的质量例题实验室需要配制100ml 1.00mol/L的氯化钠溶液,计算需要称取氯化钠固体的质量.【学生思考】提问说出你的解题思路【板书】解题过程注意解题格式【探究】在实验室中我们可以用固体或者液体来配制一定物质的量浓度的溶液。
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物质的量浓度教学设计一、教学目标1、理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的含义。
3、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4、了解高考常考题型（有关N A）中常见得陷阱。
二、学情分析今年任教的年级是高三，面临的是2017年高考，预计2017年阿伏伽德罗常数的考查，仍将延续选择题的形式，注意与氧化还原反应、水解反应、物质的组成与结构结合起来，复习时应注意1、基础知识的梳理，2、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微观粒子数、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的练习，3、日常的教学中要联系高考，分析高考。
另外，这部分内容对于学生来说，也存在不少问题，主要是关于一些物质的结构，很多学生弄不明白，而且很多学生的学习没有总结反思的习惯，所以造成很多同学虽然做了很多习题，但是没有成效。
三、重点难点1、物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的公式换算。
2、高考常考题型（有关N A）中常见得陷阱。
四、教学过程1、本节课前的准备首先通过几节课的学习帮助学生们梳理基础知识，并在梳理的过程中，贯穿中高考题的分析，布置任务——总结高考题常考的方向。
2、课堂（1）回顾并带学生总结高考常设的陷阱（2）发课堂练习，让学生练习（3）分析题目，再通过题目进一步感受考题中常出现的陷阱（4）总结五、教学活动（1）课堂练习（2）分析习题采取教师分析加提问（3）总结归纳命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向审题关键：①若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
②熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。
命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向审题关键：①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等；④最简式相同的物质中的微粒数目。
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第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重点：物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。
教学过程：一、导入新课[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。
但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
[教师强调]本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。
[板书]物质的量在化学实验中应用二、推进新课教学环节一：物质的量浓度[过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？[学生活动]主动积极回答[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[学生活动]思考讨论回答[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
高中化学人教版必修1教案-2_化学计量在实验中的应用_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1、进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
3、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2. 教学重点/难点1、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
3. 教学用具4. 标签教学过程一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L.二、、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL?计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度1~2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。
装入试剂瓶，贴标签。
三、讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线。
四、定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？1、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响2、俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；3、仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
五、容量瓶的使用六忌1忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）2忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）3忌加水超过刻度线（浓度偏低）4忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）5忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）6忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）六、小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
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第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①C，②Fe，③H2O④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。
②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。
③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。
④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习１mol O的质量是g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g １mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g 【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。
数值上等于物质的质量。
符号：。
单位：。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量.SO2的摩尔质量H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量[课堂练习3]：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（N A），物质质量（m）之间的关系[课堂练习4]：（1）3.6g H2O的物质的量是，含有个水分子，含有 molH （2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+ 个Cl_（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A组1．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-12．下列说法中正确的是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol 5．填写下列表格B组6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。
若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比【问题与收获】。
第二节化学计量在实验中的应用(3)【学习目标】1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1．物质的聚集状态主要有态态态。
许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）[思考]：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体．．的体积都约是L。
即在标准状况下Vm＝L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【过关训练】A组1.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.48C.32D.163．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-14．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳D.一氧化碳5．下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C．N A个H2 D．标准状况下22.4L的H2O7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等 C.体积相等D．质量相等B组8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.10．2mol O2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。
（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用(4)【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【基础知识】一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是( )Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（１）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（２）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（３）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．【归纳总结】物质的量浓度概念中要点４．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较【过关训练】A组1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（）A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1LB. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD. 含19.6gH2SO4的溶液1L6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和 1 ml,它们的物质的量浓度分别、、10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？【问题与收获】。