有关氧化还原反应的计算题
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。
【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。
氧化还原反应计算
例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） C A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1
例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3 +3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸 的物质的量之比是 （D ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
2、得失电子守恒
例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入 烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄 色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应， 则X为 （ ）C A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在 其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分 析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被 氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ C） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1
3、氧化还原的顺序问题：
例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3， 通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1， 则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是 （ B ） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶 液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知 Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度 都等于 （ D ） A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（）2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）:2 :1 :4 :13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（）:3 :4 :1 :54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1（）A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（）6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4、和 D. NO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为8.9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
氧化还原反应计算
解析：2×2＝3x x＝4/3mol
y＝2/3mol 选：C B D
1×2＝3y
4/3+2/3＝2mol
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/· L.
2 10 a C． 3 103 a D． A． 1 10 a B． V V V
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OHC. 6 mol I-
D. 6 mol Li
8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质 和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的 化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4
C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：
224 mL ：10mL×10L／mL×1mol/L＝ 22400 mL mol 1
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3 的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应 生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3 被 还原，则a:b不可能是（ ）
的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，Br2被还原
为Br－ ，由此可推断溶液中 A、C A.一定含有I－ ，不能确定是否含有Fe2+和Cl－
B.不含有NO3－ 、Fe3+、Cl－ C.一定没有NO3－ 、但可能有Cl－、Fe3+ D. 一定含有I－，一定没有NO3－、Fe3+
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知2MOy x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx－中的M的化合价为+7价。
因此选项是D。
【考点】考查离子反应中的守恒的知识。
2.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。
向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．无法计算【答案】A【解析】氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。
【考点】根据离子方程式的计算。
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【答案】A【解析】由题意知NO2、NO的混合气体与氧气、水反应后又生成了硝酸，根据整个反应过程中符合得失电子守恒规律，所以NO2、NO的混合气体与氧气反应失去的电子数等于铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最终全部转化为Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)="2" n(Cu)=0．3mol，则需要NaOH溶液的体积是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案选A。
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题1.乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（）A．5B．4C．3D．2【答案】D【解析】VO n+中V的化合价为+（n+2），氧化还原反应中得失电子数相等，所以0．10mol/L×0．02L×（4-3）×2＝4×10-3mol×[5-（n+2）]，5-（n+2）＝1，所以n＝2，故选D。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移【答案】D【解析】根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl=Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。
【考点】考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算3.向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算氧化还原反应的典型计算：①求算氧化剂与还原剂的物质的量的比例②计算反应中转移电子的数目③确定反应前后某一元素的价态变化计算公式如下：n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值典型例题：1、已知有如下反映（未配平）：P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，反应中每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol解题思路：CuSO4→Cu3P，铜元素化合价由 +2 到 +1 ，1molCuSO4得到 1 mole-；做还原剂的P→H3PO4，磷元素的化合价由 0 到 +5 ，1molP 失去 5 mole-，则1CuSO4可氧化P的物质的量为 0.2mol 。
正确答案：B 2、已知25.00mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为：（）A、 S2-B、 SC、 SO32-D、 SO42-解题思路：氧化剂为 Cl2，Cl2→ Cl-，氯元素化合价由 0 到-1 ，还原剂为 Na2S2O3 ，Na2S2O3中的S→（未知），则可设硫元素化合价由 +2 到 x ，再由n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值可列出等式：0.01mol×2×1=0.0025mol×2×(x-2)，解出x= 6 ，故答案为 D 。
正确答案：D 典题强化训练：1、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。
若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A、 2：3B、 1：3C、 1：4D、 5：32、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有10molO2生成时反应所转移的电子总数为：（）A、 4molB、 9molC、 10molD、 5mol3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
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有关氧化还原反应的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气， 化学方程式为： 3Cl 2＋ 8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2，当生成 160.5 g NH 4Cl 时，被氧化的氨水 (含 NH 3 30％，密度为 0.892 g ／cm 3)的体积为A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2．m g 铁屑与含有 n gHNO 3 的溶液恰好完全反应，若HNO 3 的质量为4．在反应 8NH 3＋ 3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测 得氮气和二氧化碳的物质的量之比为7．在反应 5NH 4NO 3 应的氮原子的物质的量之比 (北师 88.31) 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾和还原剂的物质的量之比是A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐 (正盐)，其化学式中有 a 个氧原子，所含另一种＋ 6价元素 R 的原子个数为 b ，则 0.5 mol 该盐中 K +的物质的量是( D )A. (a －b) molB. (2a － b) molC. (6a －2b) molD. (a －3b) mol10．向 50 mL 18 mol ·L －1H 2 SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后， 被还原的 H 2SO 4的物质的量 (MCE97.13)( A )A. 小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D. 大于 0.90 mol11．24 mL 浓度为 0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7 溶液完全反应， 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 (MCE95.23) ( B ) A. ＋ 6B. ＋ 3C. ＋ 2D. 012．将 9.60× 10－ 4mol XO 4－在溶液中还原到较低价态， 需用 24 mL 0.100 mol ／L 的 H 2O 2溶液，则 X 元素的化合价变为A. +1B. +2C. +3D. +413．根据 3BrF 3＋ 5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2 反应，可推知每 3 molBrF 3中被水所还 原A. m g3mB. 34m gC.n4D. n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应， 质与被还原硝酸的物质的量之比为 2∶1时，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单A. NO 2B. NOC. N 2O 还原产物是 (MCE97.24)D. N 2m ∶ n ＝ 1∶ 3，则起氧化剂作用的( BC )A. 3∶ 1B. 1∶ 3C. 1∶1D. 3∶ 81∶2，则该氮的氧化物是A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 56．在 NO 2 被水吸收的反应中， 发生还原反应和氧化反应的物质， 其质量比为 A. 3∶ 1 B. 1∶ 3 C. 1∶2 D. 2∶ 1(MCE92.12)2HNO 3＋ 4N 2＋ 9H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反 A. 3∶ 5B. 5 ∶3C. 5∶ 8D. 5∶ 4(KH 2PO 2) ，反应中氧化剂的BrF3 的物质的量是( B )A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol2 1 2 1解析： 3 molBrF 3中有BrF 3作氧化剂，BrF3 作还原剂，BrF3被水和BrF 3所还原，3 3 3 32 2 2 4其中，被水还原的占，3× × = ＝1.33 mol。
3 3 3 314．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 反应的叙述正确的是( CD )A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B. HBrO 3 和HF 是还原产物C. 生成 1 mol O 2，转移了 6 mol 电子D. O 2的氧化性比BrF3 弱15．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol 的CuSO4 参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有( B )3 9 3 9A. molB. molC. molD. mol4 20 20 10解析：39 有 3 mol P4被 5 molP4氧化，有 3 mol P4被60 mol CuSO 4氧化，×9＝mol。
60 2016．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。
在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P 的物质的量之比为( A )A. 3∶1B. 15∶11C. 5∶2D. 1∶3解析：其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1 。
17．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2O Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶75D. 1 mol CuSO 4 可氧化mol 的硫7解析：本题首先是配平，主要是对S 的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2 分解为FeS·S，18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O 的离子反应中，化学计量数m 的值为20．m g 铁屑与含有n gHNO 3 的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3 的质量为22．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO 3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X 为生成物，其分子式应为A. 2xB. 4C. 2yD. 2解析：xR2+ 1e 4mR3+，O2 4e 12O2，x＝m＝4，应选B。
19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 的是1e 4( BC )A. Cl 2＋HBrB. NO2＋H2O ─C. SO2＋H2S ─D. Cl 2＋SO2＋H2O ─A. m g3mB. 34m gC. n4g nD.221．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾和还原剂的物质的量之比是(KH 2PO2)，反应中氧化剂A. 1∶ 1B. 5∶ 3C. 3∶1D. 1∶ 3( BC )A. NH 4ClB. NO 2C. NOD. N23e 3e解析：a＝d＝3，3FeCl2 3e3FeCl3，1KNO 3为+2 价氮，即NO。
故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。
？，根据电子得失数相等知23．在反应3Cl2＋6KOH 浓5KCl ＋KClO3＋3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A 5∶ 1B 4∶ 1C 1∶ 5D 1∶ 424．已知反应量比是3S＋6KOH 浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质( CA. 3 ∶1B. 1∶ 3C. 2∶ 1D. 1 ∶225．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是A 146∶87B 73∶87C 87∶146D 87∶7326．24 mL 浓度为005 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为002 mol / L 的K 2Cr 2O7 溶液完全反应。
已知化合价为Na2SO3 被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的BA +2B +3C +4D +527．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO 4-Mn 2+；Cl 2 2Cl ；HNO 2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I2最多的是BA Fe3+B MnO 4-C Cl2D HNO 2解析：MnO 4-Mn 2+；失电子为 5 mol，最多。
3．在含n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl 2发生反应。
1 当x≤ n时，反应的离子方程式为：22 当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br ＋3Cl 2＝2Fe3+＋2Br 2＋6Cl 时，x与n的关系为。
3 当和同时被氧化时，x 与n 的关系为。
4 当x＝n 时，反应后的氧化产物的物质的量为3 1 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cln n 33 x> 或 < x≤ n2 2 2n mol 或23x mol2解析：本题涉及的 3 个反应方程式是：1 6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl 3＋4FeBr 3；2 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br 2；3 6FeBr2＋6Cl22 1 1＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝32 4FeCl3＋13 FeBr3＋12Br2；12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl ＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________ ；(2) 当转移 1 mol 电子时，被氧化的Cl2 的物质的量是 __________ ；(3) 每产生 1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl2 的物质的量是__________ ；(4) 反应消耗的水是()2A. 全部被氧化B. 全部被还原C. 2被氧化D.2被还原5 5112 (1) 9∶5 (2) mol (3) 2 mol (4) C18解析：1 有 4 5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有05 mol Cl2和 2 mol O2，为 4 5∶2 5＝9∶5。
943 5× × ＝2。
10 915．Fe3P与稀HNO 3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：_____________________________________________________________________ ；(2) 上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是________ L ，消耗的HNO 3 是________ mol ；(3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H3PO4 是__________ mol，被还原的HNO 3 是_________ g 。
15. (1) 3Fe3P＋41HNO 3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O (2) 62.72；8.2 (3) 1.5 ；44116．298K 时，向V L 真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。