2018届山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题附答案
山东省泰安市中学高三化学上学期期末试题含解析
山东省泰安市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．2. 下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。
细胞的能量供应和利用之细胞呼吸
细胞的能量供应和利用之细胞呼吸一、选择题1．(2018·山东省泰安市高三期末)下图是人体内不完整的细胞呼吸示意图，有关叙述正确的是( C )A ．细胞内产生CO 2的场所为细胞质基质和线粒体B ．在有氧条件下，过程②③将受到抑制C ．①③④与①②过程相比，能够彻底分解有机物D ．过程③产生的ATP 最多，过程④需要水的参与[解析] 人体细胞有氧呼吸会产生CO 2，无氧呼吸产生乳酸，在有氧呼吸第二阶段会产生CO 2，其场所为线粒体基质，A 错误。
在有氧条件下，无氧呼吸过程②会受到抑制，③过程为有氧呼吸的第二阶段，不受影响，B 错误。
①③④为有氧呼吸，①②为无氧呼吸，有氧呼吸属于彻底氧化分解，C 正确。
过程④为有氧呼吸的第三阶段，产生的ATP 最多，过程③为有氧呼吸的第二阶段，需要水的参与，D 错误。
2．(2018·北京东城区高三期末)下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是( C )A ．葡萄糖分解为丙酮酸需在有氧条件下进行B ．无氧呼吸过程能产生A TP ，但没有[H]的生成C ．有氧呼吸过程中[H]在线粒体内膜与氧结合生成水D ．若细胞既不吸收O 2也不放出CO 2，说明细胞呼吸已经停止[解析] 无氧条件下，葡萄糖也可以分解为丙酮酸，A 项错误；无氧呼吸第一阶段有[H]的生成，B 项错误；有氧呼吸过程中[H]在线粒体内膜与氧结合生成水，C 项正确；若细胞既不吸收O 2也不放出CO 2，可能细胞的光合作用速率与呼吸作用速率相等，也可能进行动物和无氧呼吸，D 项错误。
3．(2018·北京石景山区高三期末)下列关于葡萄糖――→①丙酮酸――→②CO 2过程的叙述，不正确的是( C )A ．①②过程可在蓝藻和某些细菌中进行B ．②过程可在线粒体或细胞质基质中进行C ．葡萄糖中的能量经①过程全部转移至丙酮酸中D ．酵母菌细胞在有氧和无氧条件下均可进行②过程[解析] 据图分析，图中①②过程可以表示有氧呼吸，也可以表示产生酒精和二氧化碳的无氧呼吸。
山东省泰安市高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省泰安市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂2. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水3. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB . Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少6. （2分） (2019高一上·吉林期末) 已知：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2 只作氧化剂B . 还原剂只有 FeSO4C . 氧化产物只有 Na2FeO4D . Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物7. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B . V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
2018年山东省泰安市肥城龙山中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018年山东省泰安市肥城龙山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－)增大参考答案：B2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂参考答案：B3. ．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7N AB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 N A C．42g丙烯中含有共价键的数目为9N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3N A参考答案：C略4. 下列说法正确的是A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．高温时，CuO比Cu2O稳定D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略5. (不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述一定正确的是A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D．离子半径的大小顺序：r Z＞r W＞r X＞r Y参考答案：AD6. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③ B．②④C．②③④⑤ D．②④⑥参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．7. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
2018年山东省泰安市泰山中学高三化学测试题含解析
2018年山东省泰安市泰山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2N A键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略2. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略3. 某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是参考答案：A的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H14O2，的分子式为C8H6O3，的分子式为C7H6O2，则和是同分异构体，答案为A。
4. 下列各项因果关系中正确的是（）A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚参考答案：答案：B5. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个参考答案：B略6. 已知：某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3， SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3B．K+和Na+至少含有其中一种C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2D．a值肯定大于4/3参考答案：C略7. 参考答案：答案;AC8. 利用下列装置，可完成很多电化学实验。
山东省泰安市泰前街道黄山中学2018年高三化学期末试题含解析
山东省泰安市泰前街道黄山中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3B、小于2.05/3C、大于2.05/3 D、等于2/3参考答案：B2.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）参考答案：答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－ ===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
4. 将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；②亚硫酸酸性弱于盐酸；③过量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；④亚硫酸酸性强于硅酸；⑤硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；⑥亚硫酸酸性强于苯酚；⑦过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠．【解答】解：①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；②二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；③过量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；④二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；⑤过量SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑥过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；⑦过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A参考答案：D略6. 下列化学反应的离子方程式正确的是A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略7. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略8. 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρg·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。
山东省泰安市2018届高三上学期期末考试化学试题扫描版含答案
试卷类型:A高三年级考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分•第【卷1至4页•第II 卷5 至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质tt：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分,9-18题毎小题3分，共46分。
每小题冬有一个选项是符合题目要求的。
• • • •［审华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②"日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④••落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.B.®@C.2.生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D・水泥、冶金厂常用髙压电除尘■是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：H+［：O：O：］2_H+B.C02的比例模型:❹SOC.质子数与中子数相等的氢原子:;HD.HC1O 的结构式：H-CI—O4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.S6具有还原性，可用于漂白纸浆D.Mg（）、AlOj熔点高•它们都可用于制作耐火材料5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L C02气体中含有0.1皿个C02分子B.15.6 g由NazO?和NajS组成的混合物中含阴离子数为0.2 N人C.一定条件下的密闭容器中,0」mol 2与0.3 mol出充分反应，生成NH；分子数为0.2 MD.常温常压下，1 mo］ 02和03的混合气体中含有的0原子数目为2.5 N,A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉:NaCl（饱和水溶液）更竺S 丑乳•漂白粉B.海水石灰兀Mg（OHb也％MgO邑你MgC.由铝土矿冶炼铝：铝土矿空J AID.合成NH3： NH4C1和Ca（OH）2固体空迟纯净干燥的氨气&下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取N0B.图B装置可用于实验室制备Cl2C•图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯6.化合物CC （甲）、Q （乙）、（丙）的分子式均为C8H«t下列说法正确的是D.图D装置可用于实验室分离CO和C029.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
山东省泰安市2018届高三年级上学期期末考试化学试题(含答案)
试卷类型：A高三年级考试化学试题2018．1本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷(选择题共46分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分。
9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项．．．．．．是符合题目要求的。
1．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A．①②B．①④C．②③D．③④2．生活处处有化学，下列说法正确的是A．棉花与淀粉互为同分异构体B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D．水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．CO2的比例模型：C．质子数与中子数相等的氢原子：21H D ．HC1O的结构式：H-C1-O4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2气体中含有0.1N A个CO2分子B．15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC．一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 N A D．常温常压下，l mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5N A6．化合物的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C．甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D．甲中所有原子一定处于同一平面7．下列制备物质的工业生产流程合理的是A．由NaC1制漂白粉：NaC1(饱和水溶液)−−→−电解Cl2−−−→−石灰乳漂白粉B．海水−−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧MgO−−→−电解MgC．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−→−电解AlD．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体−→−∆NH3−−−→−碱石灰纯净干燥的氨气8．下列实验方案不能达到实验目的的是A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO29．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
《山东省泰安市届高三上学期期末检测(化学)》
山东省泰安市2018 届高三上学期期末检测（化学）2018 ． 1本试卷分第 1 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，第 1 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷5至 8 页。
满分100 分。
考试时间90 分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 № 23． Mg 24 Cu 64第 1 卷( 选择题共46 分)注意事项：1．答题前考生务势必自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上．考试结束，试卷和答题卡一并收回．2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD) 涂黑，如需变动，一定先用橡皮擦洁净后再改涂其余答案标号；不可以答在试卷卷上．此题包含18 小题， 1— 8 题每题 2 分， 9— 18 题每题 3 分，共 46 分，每题只有一个正确答案1． 2018 年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。
以下做法中不切合这一理念的是A．踊跃实行和使用能被微生物降解的新式聚合物资料B．把生活垃圾燃烧或深埋办理C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放D．泊车场安装催化光解设备，用于办理汽车尾气2．3He 能够作为核聚变资料，以下对于3He的说法正确的选项是A ．比4He 少一个质子B．比4He 多一此中子C．是4He 的同素异形体D．是4He 的同位素3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则以下说法中正确的选项是A ．加热条件下，1mol 稀 HN0 3与足量 Cu 粉充足反响，转移的电子数为3N A。
B．常温常压下， 14Gn2所含的原子数量为 N AC．常温下， 1mol／ L(NH4)2S04溶液中含 NH 4+数为 2N AD．标准状况下，11． 2 LH2O中含有的电子数为5N A4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A．依据纯净物中的元素构成，将纯净物分为单质和化合物B．依据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．依据能否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、浊液和胶体5．以下有关氯水的表述不正确的选项是A．氯水能够导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7 种微粒，可与AgNO 3、 FeBr2等多种物质反响C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提升溶液中HClO 的浓度6．以下对于有机物的说法错误的选项是A ． CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴识D．苯不可以使K MnO 4溶液退色，所以苯不可以发生氧化反响7．以下说法正确的选项是A．酸雨样品露天搁置一段时间，酸性加强，是因为雨水所含成分被氧化的原由B． N、 P、As 的非金属性渐渐加强C．因为氧化性 HClO> 稀 H2SO4，所以非金属性Cl>SD．钠原子在反响中失掉的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝8．室温下，水的电离达到均衡：+一。
2018年山东省泰安市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018年山东省泰安市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略2. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体D．为同一核素参考答案：B3. 下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
A．①④⑤ B．②④ C．④ D．③④参考答案：C略4. 将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为() A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1参考答案：B略5. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定．专题:化学实验基本操作．分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高；解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C．点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大6. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子：HD.HClO的结构式：H-Cl-O4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgO MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2 固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y 是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>(X)B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强D.化合物X2Z2与W2Z2 所含化学键类型完全相同1011、下列关于误差分析的判断正确的是A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B.配制1 mol•L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小C.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D.用湿润的PH 试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小12、下列叙述正确的是A.25℃时CH3COONa 溶液中的Kw 小于100℃时CH3COONa 溶液中的KwB.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH- 不变，Kw 不变C.KClO3和SO3 溶于水后溶液均能导电，故KClO3 和SO3 均为电解质D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13、下列反应的离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2 与过量NaOH 溶液反应；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2OC.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl 尾气：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑14、某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。
已知：3Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）。
则下列说法错误的是A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色15、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O 。
下列说法正确的是A.X 的化学式为Ag2SO4B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mol e-16、H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.N室中：a%<b%C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成Imol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体17、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A.T ℃时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D.T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态18、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4+) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A.W点表示溶液中：c(NH4+) ＋c(H+) =c(OH-)B.pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1C. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)D.pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)第Ⅱ卷（非选择题共54分）19、（7分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
（1）元素Y在周期表的位置是________________。
（2）R、.N、M 三种元素简单离子的半径由小到大的顺序__________（填离子符号）。
（3）化合物RYZ的电子式为_________，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为____________________________________。
（4）图二转化关系中的、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B 为气体。
①若C的溶液呈酸性，C的化学式为________________；②若C的溶液呈碱性，则B可能是______________（填化学式）。
20、（11分）工厂尾气中常含有毒气体NO，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。
Ⅰ.利用NO 与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯(CINO)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2Cl-N=O)：N O（NO）Cl-Cl键能/kJ·mol-1 630 243 a 607则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) △H=-111kJ·mol-1，则a= ________。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________。
②T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
当n(NO/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态CINO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_______________点。
Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-。
（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（6）阴极的电极反应式为_________________________。
21、（10 分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为：2LaC13 + 6NH4HCO3 =La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O。
某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）)盛放稀盐酸的仪器名称为_______________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→____→_____→____→____→ __ 。
（3）Y 中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）X中盛放的试剂是______________，其作用为_______________________________。
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2 ，原因是________________________。
（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。