化学必修2第三节化学平衡导学案（共5课时）
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
《231化学平衡状态》导学案
2.3.1化学平衡状态导学案09【学习目标】1.了解化学平衡的建立2.理解化学平衡的特征【重点难点】1.通过图像分析化学平衡的建立过程 2.掌握可逆反应达到化学平衡的标志【学习过程】一、化学平衡的建立过程将N2和H2按一定比例通入密闭容器中，发生反应：N 2 + 3H22NH3，反应一段时间后，各物质浓度不再变化，即达到化学平衡状态。
分析该平衡建立过程中，正、逆反应速率的变化，并画出速率—时间图：二、判定化学平衡的标志Ⅰ.速率关系：正逆反应速率相等。
即υ正＝υ逆【课堂练习1】一定条件下，反应A 2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、生成n mol A2同时生成n molABB、生成n mol AB 同时生成2n mol B2C、生成n mol A2同时生成n mol B2D、生成n mol A2同时消耗n mol B2【课堂练习2】一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）A.一个N≡N键断裂时，断裂三个N－H键B.一个N≡N键断裂时，断裂三个H－H键C.一个N≡N键断裂时，断裂六个N－H键D.一个N≡N键断裂时，形成六个N－H键【课堂练习3】一定条件下，反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)满足ν(B)正=ν(C)逆时，该反应处于平衡状态。
Ⅱ.含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数；混合气体的颜色（若有颜色物质的反应）、总压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等保持不变。
【注意】①只有在反应开始后会变的量不变才达到平衡状态。
②各组分物质的量之比等于系数比时，与化学平衡无关。
【课堂练习4】在一定温度下的恒容容器中, 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)开始后:⑴哪些物理量会变:①混合气体的总质量②混合气体的总物质的量⑵当哪些物理量不再发生变化时，该反应处于平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③平均相对分子质量【课堂练习5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.气体的总物质的量B. 混合气体的压强C.B的物质的量浓度D. 混合气体的密度E.c（A）不再变化【课堂练习6】在恒容绝热容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)△H=-9.48kJ·mol-1已达平衡状态的是( )①混合气体的颜色②混合气体的密度③体系的温度④平均相对分子质量⑤c（HI）【巩固练习】1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3.下列说法中可以说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. P、Q、R、S的浓度相等B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化4.一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不随时间变化B.ν(X)正=ν(Z)逆C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5.对于可逆反应H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（）A.c(H2)=c(I2)=c(HI)B.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2C.单位时间内生成n molH2的同时生成n molI2D.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化E.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I形成F.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I断裂导学案09答案：课堂练习： 1. D 2. C 3. 2 3 4 . ①②③5.ABCE CE ABCDE 6.①③⑤巩固练习：1.C 2.B 3.B 4.A 5.DF。
高中化学五个平衡教案模板
高中化学五个平衡教案模板
教案目标：通过本节课的学习，学生能够掌握化学平衡的基本概念，了解平衡常数的意义及计算方法，掌握影响平衡状态的因素，能够应用 Le Chatelier 原理分析化学反应的平衡位置的改变。
教学内容及安排：
1. 导入：通过实验或案例引出化学平衡的概念及意义（15分钟）
2. 理论讲解：介绍平衡常数的计算方法及意义（20分钟）
3. 实验操作：通过实验探究平衡常数的影响因素（30分钟）
4. 讨论与总结：引导学生讨论 Le Chatelier 原理在化学平衡中的应用（15分钟）
教学重点与难点：
1. 化学平衡的定义及平衡常数的计算方法
2. 平衡常数的影响因素及 Le Chatelier 原理的应用
教具准备：
1. 实验器材：坩埚、配平摆、试管、移液管等
2. 实验药品：氯化银溶液、氧气、氧化铜等
3. PPT 等教学辅助工具
教学方法：
1. 实验操作：通过实验操作引导学生探究平衡常数的影响因素
2. 讨论与交流：鼓励学生积极参与讨论，提高学生的学习兴趣和主动性
教学评估：
1. 实验报告：要求学生完成实验报告，对实验结果进行分析和总结
2. 课堂表现：观察学生的学习态度、表现及问题解决能力
拓展延伸：
1. 探究不同条件下化学平衡的变化
2. 进一步了解平衡常数的计算方法及应用
教学反思：
1. 教学过程中要引导学生主动参与，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力
2. 调整教学内容和方法，避免学生的 passivity 主学。
化学必修第三节化学平衡导学案共课时
第三节化学均衡导教案(第 1 课时 )课标要求：1．认识可逆反响，掌握化学均衡的观点及其特色。
2．培育学生剖析、概括，语言表达能力。
阅读教材： P25-26知识重点：一、可逆反响与不行逆反响复习：什么叫可逆反响可逆反响有哪些特色议论：可逆反响为何有“度”的限制“度”是如何产生的剖析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于100mL水的过程议论：在必定条件下，达到溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化溶解和结晶过程能否停止二、化学均衡的成立过程在反响 CO+HO CO2+H 中，将和H O (g) 通入 1L 密闭容器中，反响一段时间后，各物222质浓度不变1、反响刚开始时：反响物浓度 ___________ ，正反响速率 ____________生成物浓度为 _________ ，逆反响速率为 __________2、反响过程中：反响物浓度 ___________，正反响速率 ___________生成物浓度 ____________，逆反响速率 ___________3、一准时间后，必定出现_________________________4、t 1时辰后， v 正＝ v 逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相等，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡三、化学均衡1、观点：在外界条件不变的条件下，____________进行到必定的程度时__________________ 相等，化学反响进行到最大限度，反响物和生成物的______不再发生变化，反响混淆物处于化学平衡状态，简称______________2、达到化学均衡的标记：正逆反响速率相等和反响混淆物各组分浓度保持不变是判断均衡的两大主要标记⑴、直接标记：①、速率关系：正逆反响速率相等。
即V 正＝V逆以反响 mA(g)+nB (g)pC(g)为例达到均衡的标记为：A 的耗费速率与 A 的生成速率——————；异边同向，A 的耗费速率与同边异向，C 的——————速率之比等于—————；比率计量B 的生成速率与C 的——————速率之比等于—————；A 的生成速率与B 的——————速率之比等于—————。
专题2-3-1 化学平衡的建立导学案-2017-2018学年高二化
【学习目标】1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2、了解化学平衡建立的过程【教学重点】化学平衡的概念及特征【教学难点】化学平衡状态的判断【自主学习】一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用 （符号）表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。
(3)特征：可逆反应发生的条件，反应进行到底，反应物实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质。
化学反应的可逆性非常普遍二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正) ，v(逆)为。
(2)反应进行时：反应物浓度―→v(正)逐渐；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从开始逐渐。
请画出一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率随时间变化的示意图2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。
构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变3．特征研究对象必须是反应。
化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。
正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。
在平衡体系中，各组成成分的含量保持。
改变影响平衡的条件，平衡会，达到新的平衡。
合作探究【问题1】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？建立溶解平衡体系。
【问题2】根据必修二所学内容，回忆什么是可逆过程？下列反应哪些是可逆过程：、2SO 2＋O2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2SO3。
【问题3】根据化学平衡状态的定义，如何判断一个可逆反应达到化学平衡呢？【自主练习】判断正误（1）可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化（2）当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，且都等于0 （3）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等（4）对2SO2＋O22SO2，在一定条件下，2v正(SO2)=v逆(O2)，说明反应达到平衡（5）对于H2＋I2(g) 2HI(g)，当气体的颜色不再改变，说明反应达到平衡1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC．单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值） D．单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC2.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H －H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时,有6个N －H键形成3.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1C．反应容器内P、Q、R、S共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化4.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均分子量 D．气体的颜色5.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2，该反应达到平衡的标志是：（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）（6) O2气体的物质的量浓度不变（）6.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧自主学习一、1.(1)一定条件 正反应 逆反应；(2)正反应 逆反应；(3)相同条件 不能 不能 共存；二、1.(1)最大 0；(2)减小 变小 0 增大；；2.相等 质量 浓度；3.可逆 动态 相等 不变 发生变化。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案
化学平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。
等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。
【典例精析】例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X） + n（Y） = n（Z），则Y的转化率为（）A．%1005ba⨯+B．%100b5)ba(2⨯+C．%1005)ba(2⨯+D．%100a5ba⨯+解析：设达到平衡时，X气体所消耗的物质的量为x X + 2Y 2Z起始量（mol） a b 0变化量（mol） x 2x 2x平衡量（mol） a-x b-2x 2x由题意可得：（a-x）+（b-2x）=2x，解得m ol5bax+=，则气体Y的转化率为%100b5)ba(2%100bx2⨯+=⨯。
答案：B例2：一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）＋3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L ） c1 c2 c3变化量（mol/L ） a 3a 2a平衡量（mol/L ） c1-a c2-3a c3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c （X ）∶c （Y ）=1∶3，而转化的c （X ）∶c （Y ）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A 合理C 不合理；平衡时Y 、Z 生成速率之比为其化学计量数之比，B 合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L -1 + 2L m ol 08.01-⋅ =0.14mol·L -1，0＜ c1＜0.14 mo /L 。
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化学必修2第三节化学平衡导学案（共5课时）
化学必修2第三节化学平衡导学案(共5课时)
第三节化学平衡导学案 (第1课时)课标要求：
1、了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2、培养学生分析、归纳，语言表达能力。
阅读教材：P25-26知识要点：
一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？
二、化学平衡的建立过程在反应CO+H2O CO2+H2中，将0、01molCO和0、01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
1、反应刚开始时：
反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
2、反应过程中：
反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________
3、一定时间后，必然出现_________________________
4、t1时刻后， v正＝ v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化化学平衡
三、化学平衡
1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________
2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分
浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。
即 V正＝V逆以反应
mA(g)+nB (g)
pC(g)为例达到平衡的标志为：
异边同向，同边异向，比例计量A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)
二、等效平衡的分类及解题方法①反应前后气体体积不相等的可逆反应，在恒温恒容的密闭容器里，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同）则为等效平衡例
1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N
2、H
2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的量仍和上述平衡相同，填空(1)若a=0，b=0，则c=__________ (2)若a=1， c =2，则b =____________(3)若a、b 、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含 b 和 c ______________________、 ________________________例
2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g)
3C(g)
+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。
若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为
wmol/L的是：
A、4molA+2molB
B、1molA+0、5molB+
1、5molC+0、5molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD②反应前后气体体积不相等的可逆反应，恒温恒压的容积可变的密闭容器里，初始加入物质之间（换算成方程式同一边物质）的物质的量之比与原状态相同，则为平衡等效，并且同种物质的量成倍数变化。
③反应前后气体体积相等的可逆反应，恒温恒容或恒温恒压的密闭容器里，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则为平衡等效，并且同种物质的量成倍数变化。
例
3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：已知编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的量molN2H2NH3140a①
1、560②
10、5a③mn(n≥4m)课后练习：
1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和
1mol B发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是
A、1mol
A 、2molC
B、4molC
C、4mol
D、1mol
A、1molB
2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和
1mol B发生反应2A(g)+B(g)
4C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是
A、1mol
A 、2molC
B、4molC
C、4mol
A 、2molB
D、1mol
A、1molB
3、一定温度、压强下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A 和1mol B发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是
A、1mol
A 、2molC
B、4molC
C、4mol
D、1mol
A、1molB
4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)，达到平衡后，C的物质的量为n；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的物质的量为2n的是
A、1mol
A 、2molC
B、4molC
C、4mol
A 、2molB
D、1mol
A、1molB
5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋
B(g)2C(g)达到平衡时，
A、
B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均减少1mol
6、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A、不变
B、增大
C、减小
D、无法判断
7、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应
2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0、6mol 、B：0、3mol、C：
1、4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为C%，则x 值为
A、只能为2
B、只能为3
C、可能是2也可能是3
D、无法确定。