沪教版九年级化学讲学稿：《广泛应用的酸碱盐》常见的碱
【精选】沪教版九年级化学下册知识总结：应用广泛的酸碱盐的基本概念
第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
沪教版初中化学九年级第7章 应用广泛的酸碱盐 常见的碱课件
他先取部分久置的干燥剂倒入足量水中，充分搅拌、
过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性
和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
中考链接
【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、 Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应 生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
典例解析
4.已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧 化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐
渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠) + H2O,现欲除去 FeCl3溶液中混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶 液，某学生设计了如下的提纯方案：试回答：
加无色酚酞溶液
另取少量白色固体 放入试管中，滴加 稀盐酸
有__无__色__、__无__味__ 气__体__放__出_______ _
白色固体中一定 含有碳酸钙
中考链接
【总结反思】 （1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中 的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因
CaO+H2O = Ca(OH)2。 （2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO 的简易实取验少：量_干__燥__剂__与__试__管__中__，__加__入__少__量__水__振__荡__，__触 _摸__试__管__壁__，__若__有__热__的__感__觉__，__说__明__有__较__多__的__C_a__O____。
沪教版化学九年第7章《应用广泛的酸、碱、盐》word教案
第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。
教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。
教学难点：各类物质间相互反应的规律。
课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。
教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。
教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。
2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。
②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。
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第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
化学九年级全册沪教版7.2.2常见的碱课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[解析] 知识网络图反映出氧化物、碱、盐三者之间的转化
关
系
。
Ca
O
与
H2
O
可
生
成
C
a(
OH
)2
，1 5
C
a(
OH
)
2
和
CO
2
可
生
成
Ca
CO
3
和
H2O，CaCO3高温下煅烧生成CaO和CO2。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应， 还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试 验。
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象
不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[解析] B 二氧化碳也能溶于水，使试管中压强减小，应 进行对比实验。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
颜色 、 状态 俗名 制法
用途
白__色__固体，__易__溶于水(溶解放热)
烧__碱__、火__碱__、苛__性__钠_(具有强腐蚀性) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制 肥皂、造纸等③去除油污：炉具清洁剂中含 氢氧化钠
化学九年级全册沪教版 第七章 应用广泛的酸、碱、盐复习课件
①盐 ＋ 活泼金属―→盐＋不活泼金属
②盐＋酸―→新盐＋新酸
③盐＋(可溶性)碱―→新盐＋新碱 ④盐＋某些盐―→两种新盐
第六章 溶解现象
盐的 鉴别
碳酸盐(CO)的鉴别——用盐酸和澄清石灰水 如：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋SO3===Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3
↓＋H2O
①鉴别Ca(OH)2和 NaOH——可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2 的保存——隔绝空气 ③Ca(OH)2可用于建
筑业
碱＋非金属氧化物―→盐＋水 (该类反应不是复分解反应——未相互交换成分)
第六章 溶解现象
[解析] D (NH4)2SO4是铵盐，加熟石灰研磨后有刺激性气 味，而K2SO4没有气味。
第六章 溶解现象
类型四 金属活动性强弱的判断
例４ 图7－T－7为某学习小组探究金属化学性质时 所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。 图7－T－7 (1)描述A中的实验现象：____。 (2)写出C中反应的化学方程式：_____。 (3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 __________(填序号)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____。
第六章 溶解现象
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： __________________________________________。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信 息重复。 ①________________；②____________________。 (3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料 的工厂有下列制铜的方案。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 碱的性质》_5
第2节常见的碱知识目标：1.了解NaOH、Ca（OH）2、氨水的物理性质，俗称和用途及使用注意事项。
2.掌握NaOH、Ca（OH）2的化学性质，能准确书写相关反应的化学方程式。
3．了解NaOH、Ca（OH）2具有相似化学性质的原因4．理解复分解反应的概念[引入]：今天我给大家带来了一些日常用品（展示肥皂、纸张、纺织品），这些东西给我们的生活带来了很多方便，那么它们是用什么原料制得的呢？其实制取它们的一种重要原料就是——碱，我们今天这节课的主角。
当今社会，有很多地方都要用到碱，碱对人类社会的贡献是相当大的，当然物质都有两面性，碱也有它有害的一面，到底有哪些利和弊，请同学们在讲课的过程中用心去体会。
[教师]：同学们现在知道的碱有哪些呢（氢氧化钠、氢氧钙等），对，此外在实验室里我们还要用到液态的碱——氨水（将氨水倒入试管中，看色、闻味）。
[教师]：我们先来看看标签上说些什么，（先氢氧化钙标签）（再氢氧化钠标签，根据标签分步做实验：吸水；易溶放热，学生做，设计实验，做题；），总结物理性质。
一、几种碱的物理性质1、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解。
2、氢氧化钙：白色固体，微溶于水。
3、氨水：无色，氨气的水溶液，有刺激性臭味二、氢氧化钠的腐蚀性（由标签引入）[教师]：氢氧化钠的腐蚀性到底如何呢？我们来看下面两个实验。
[演示]：羊毛（蛋白质）放入氢氧化钠溶液中；食用油放入氢氧化钠中。
[投影]：总结氢氧化钠的腐蚀性（制肥皂）。
[提问]：使用氢氧化钠时要注意什么（防止入眼或沾在皮肤上）？用天平称氢氧化钠时又要注意什么时候呢？[教师]：如果我这里有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该如何鉴别呢（吹二氧化碳）（写板书）？[实验]：请两位同学吹石灰水和氢氧化钠溶液（石灰水变浑）。
[教师]：那二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应呢（能、不能）？标签上说能吸收二氧化碳，但怎样才能看到实验现象呢？请同学们设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，并将设计方案写下来。
沪教版9年级化学教学课件 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 04复分解反应及其应用
复分解反应的条件
▪ 一、产物中有沉淀
▪ 盐酸盐： AgCl ；硫酸盐： BaSO4 ； ▪ 碳酸盐： BaCO3、 CaCO3、 FeCO3 、ZnCO3、
Ag2CO3； ▪ 碱：Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)2 、 ▪ Fe(OH)3、 Zn(OH)2 ▪ 二、产物中有气体 ▪ 三、产物中有水
▪ A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B．BaCl2＋H2SO4 = BaSO4 ↓ ＋2HCl
▪ C．Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3 +2KNO3 D．Fe2O3+2HCl =FeCl2+H2O
▪ 【小结】1.复分解反应的特点
交换成分
化合价不变
▪ 2.要判断复分解反应是否能够发生 ▪ 3.如果有沉淀生成标好 ，如果有气体生成
共热在
碳试酸管盐口在用待测物质中滴加 稀盐试酸纸将检产验生，的若气体
试纸变通蓝入，则澄清证石明灰是水铵，盐如物果质澄加清石灰水变浑
共热，浊在证试明管是口碳用酸盐 试纸检验，若试
铵纸盐变蓝取 管，待 口则测 用证物明质湿有加润NN的HaO红4+H色则或石证试C蕊a纸明(O检有H验N共)，2H热4若在+试试纸
▪ D．Ba2+、Na2+、SO42–、NO3 –
▪ 练 5完成对四组无色溶液的成分探究后，小 江记录了一下四组数据，其中没有错误的 一组是
▪ A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．NaOH、NaCl、HCl
▪ C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．Na2CO3、H2SO4、NaNO3
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常见的碱碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物（一）碱的物理性质1、氢氧化钠俗称_______、_______、_______，_____色片状固体，_______溶于水，溶解时_______大量的热，氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而_______，所以氢氧化钠固体必须_______保存。
2、氢氧化钙俗称_______、_______，_____色粉末状固体，氢氧化钙_______溶于水，它的水溶液俗称__________。
氢氧化钠溶液、澄清石灰水都有_______感。
3、氨水是有_______气味的_______色_______体。
4、NaOH溶液对皮肤、纸张、织物有强_______性，石灰水也有_______性。
生石灰：主要成分CaO，与水反应后转变成熟石灰，这一反应可以表示为：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰变熟石灰的过程是放热过程。
生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应，可用作干燥剂。
（二）碱的化学性质1、NaOH的稀溶液和石灰水中都含有_______，能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变成_______色，都能使无色酚酞试液变成_______色。
不溶性碱_______（填“能”或“不能”）使酸碱指示剂变色。
2、NaOH的稀溶液和石灰水都能与非金属氧化物反应与CO2反应化学方程式：_________________________、_________________________，现象：_____________________________________________________________________反应规律：碱＋非金属氧化物—→＋3、NaOH的稀溶液和石灰水等都能与酸反应NaOH与HNO3反应的化学方程式_______________________________现象：____________________ Ca(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_____________________________现象：____________________ Fe(OH)3与HCl反应的化学方程式_______________________________现象：____________________反应规律：碱＋酸—→＋4、碱与部分盐反应NaOH与CuCl2反应的化学方程式_________________________现象：________________________ Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式________________________现象：______________________反应规律：碱＋盐—→＋复分解反应：两种化合物相互_______，生成_____________的反应称为复分解反应。
碱的用途：烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
巩固练习1．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水2．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）A．都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B．都有强烈的腐蚀性C．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高D．都需要密封保存3．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生①确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液①测定纯度取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤①观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的，的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。
我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。
我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。
通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。
除去杂质A．①① B．①① C．①① D．①①4．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。
生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH＞7C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加5．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体6．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）除杂质的方法物质观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫察，一边提问，兴趣很浓。
我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨，我幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。
我还在观察的基础上，他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。
通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。
杂质A 这个工作可让学生分组负责收集整理，登在小黑板上，每周一换。
要求学生抽空抄家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长通过足量的氢氧化钠溶液，干燥录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面，引导学生关注社会，热爱生活，所以内容要尽量广泛一些，可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去，除假期外，一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
CO 2材料，写起文章来还用乱翻参考书吗?COB Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D KCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤7．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是A．打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失B．打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀C．打开活塞K，装置②中会有气泡冒出D．打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀8．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是________________________________。
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂______。
A．KNO3B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：________________________________。
9．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为________________________。
（2）实验中发生反应的化学方程式有________________________。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是：_____________________________。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有___________________。
10．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。