2012年高考广东理综化学
2012年高考(广东卷)理综化学试题含答案
2012年高考(广东卷)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + ClO - Cl -B K + 2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23SiO - 24SO -9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO -和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 n A 个O 原子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。
22.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z ＞Y ＞XB.气态氢化物的稳定性：R ＞WC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I的分子式为______________。
2012年广东高考理科综合试题及答案解析
绝密 ★ 启用前
试卷类型 ： Ａ
广东卷 ） ２ ０ １ ２ 年普通高等学校招生全国统一考试 （
理科综合
本试卷共 １ 满分 ３ ０页， ３ ６ 小题 ， ０ ０ 分 。 考试用时 １ ５ ０ 分钟 。 注意事项 ： 答卷前 ， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将 自己 的姓 名和 考生 号 、 试室 号 、 座位 号填写在 １． 答题卡上 。 用 ２ 填涂在答题卡 相 应 位 置 上 。 将 条 形 码 横 贴 在 答 题 卡 右 Ｂ 铅笔将试卷类型 （ Ａ） 。 上角 “ 条形码粘贴处 ” 选择题每小题选出答案 后 ， 用２ 如需改 ２． Ｂ 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 选 项 的 答 案 信 息 点 涂 黑， ， ， ， 。 动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案 答案不能答在试卷上 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答 ， 答案必须 写在 答题 卡各 题目 指定 区域 内相应 位 ３． 置上 ； 如需改动 ， 先划掉原来的答 案 ， 然 后 再 写 上 新 的 答 案； 不 准 使 用 铅 笔 和 涂 改 液。 不 按 以 上要求作答的答案无效 。 考生必须保持答题卡的整洁 。 考试结束后 ， 将试卷和答题卡一并交回 。 ４． 可能用到的相对原子质量 ： Ｈ１ Ｃ１ ２ Ｎ１ ４ Ｏ１ ６ Ａ ｌ ２ ７ Ｓ３ ２ Ｃ ｌ ３ ５ ． ５ Ｋ３ ９ Ｃ ａ４ ０ 一、 单项选择题 ： 本大题共 １ 每小题 ４ 分 ， 共６ 只有一个选项符 ６ 小题 ， ４ 分。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中， 合题目要求 ， 选对的得 ４ 分 ， 选错或不答的得 ０ 分 。 有关生物膜结构与功能的叙述 ， 正确的是 １． 膜载体蛋白的合成不需要 ＡＴ Ａ． Ｐ 葡萄糖跨膜运输不需要载体蛋白 Ｂ． 线粒体外膜与内膜的主要功能不同 Ｃ． 变形虫和草履虫的细胞膜基本组成成分不同 Ｄ． 培育草莓脱毒苗所采用的主要技术是 ２． 组织培养 Ａ． 分析下表 ， 可推测 ３． 溶液 甲 乙 甲、 乙混合 细胞杂交 Ｂ． 双缩脲试剂 ＋ － ＋ 显微注射 Ｃ． 碘液 － ＋＋ ＋ 乙溶液含有还原糖 Ｂ． 混合溶液含有淀粉酶 Ｄ． 核移植 Ｄ． 斐林试剂 － － ＋
2012年高考理综化学总复习资料(8)—— 广东高考理科综合化学选择题题型训练
2012年高考理综化学总复习资料（8）广东高考理科综合化学选择题题型训练班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________题组一常见有机物与糖类1. （2011广东理综）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应3．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油4．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3nD．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸题组二离子共存5. （2011广东理综）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、NO3－、MnO4－D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－题组三阿伏伽德罗常数8. （2011广东理综）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2n A个NO3－B．8g CH4中含有10n A个电子C．常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子D．28g C2H4中含有2n A个碳原子10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为n AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AC．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AD．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为n A11．设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L NH3中含有3n A个N－H键B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2n A个Ca2+C．1 molNO2溶于水后溶液中含有n A个NO3－D．48g O3和O2的混合气体中含有3n A个O原子题组四 元素化合物及其性质12、（2011广东理综）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 13．下列叙述正确的是A ．氯水中通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 14．下列实验中，能达到预期目的的是A ．用过滤法除去3Fe OH ()胶体中的3FeClB ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL 23Na CO 溶液C ．向某溶液中滴入2BaCl 溶液和稀3HNO ，来检验溶液中是否含有24SOD ．将Na 投入到4CuSO 溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 15．下列说法错误的是A ．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现题组五 电解质溶液16、（2011广东理综）对于0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是 A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大17．下列关系的表述中，正确的是A ．0.11mol L -4NaHSO 溶液中：Na H c c +++()()24SO OH c c--+()() B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1∶1 C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的3FeCl 溶液中，水电离的H c +()不相等D ．0.11mol L -3NaHCO 溶液中：Na c +()＞3HCO c -()＞23CO c -()＞23H CO c () 18．（双选）一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO －+H 2OCH 3COOH +OH －下列说法正确的是A ．加入少量NaOH 固体，c (CH 3COO －)增大 B ．加入少量FeCl 3固体，c (CH 3COO －)减小 C ．稀释溶液，溶液的pH 增大D ．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 19．（双选）下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A ．溶液中离子浓度关系为：c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B ．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c (NH 4+)＞c (Cl －)C ．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c (NH 4+)减少D ．向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，c (NH 4+)减少题组六 电化学基础20、（2011广东理综）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(精品解析版)
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B考点：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【答案】C考点：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．3．下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C考点：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【答案】A考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】D考点：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．8．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【答案】AC【解析】考点：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．第II卷（非选择题）9．（14分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．【答案】（1）C7H5Obr（2）（3）（4）；取代反应（5）考点：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．10．（17分）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：．（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．【答案】（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1．75×104考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．11．（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0．50mol•L﹣1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中Vx=ml，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的极．【答案】（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极；考点：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大． 12．（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g 和6．9g ；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号 实验方案 实验现象结论①将白色固体B 加入水中，加热溶解， _________ _________得到白色晶体和无色溶液② 取少量滤液于试管中， _________生成白色沉淀滤液含Cl ﹣③干燥白色晶体，__________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1．220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25．00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．【答案】（1）分液，蒸馏（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122．4℃白色晶体是苯甲酸（4）×100%；96%故答案为：考点：本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等111213。
2012年高考试题广东A卷化学试题及答案(word)
2012年普通高考试题（广东卷）化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：(每小题4分)7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH—、NO3—C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH311．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4g CH4含n A个C—H共价B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子12二、双项选择题：（每小题6分）22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WNaOH,H 2O OCH 3C —Cl有机碱C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．对于常温下PH 为2的盐酸，传述正确的是A ．c(H +) = c(Cl —) + c(OH —)B ．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由H 2O 电离出的c(H +) = 1.0 ×10—12 mol·L —1D ．与等体积0.01 mol·L —1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl —) = c(CH 3COO —) 三、非选择题：30.（14分）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①CH 32一定条件下2Ⅰ Ⅱ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C 4H 7Br Δ 32 CH 3C —OCHCH=CH 2Ⅲ Ⅳ （1）化合物Ⅰ的分子式为（2）化合物Ⅱ与Br 2加成的产物的结构简式为 （3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH 3C —Cl 反应生成Ⅱ，其反应类型为 。
2012年普通高等学校招生全国统一考试广东卷理综化学试卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合------化学卷解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 cA 2e F + 3Al + C l O - Cl -B K +2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23S i O - 24SO -解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO - 和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 解析：A 有单质O2生成。
B 有单质Al 生成。
C 有单质H2和N2反应 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子解析：B 应该是转移3 n A 个电子。
高考化学复习全国高考广东理综化学试题解析(教师版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012年广东高考理综化学部分试卷解析教师版【试卷总评】2012年广东高考理综卷化学部分，遵循考纲要求，稳中求变，重点考查了元素及其化合物的性质、实验探究和实验的基本操作知识，意在考查学生的实验探究能力的考查和信息获取与应用能力的考查。
试卷知识点考查全面，选择题考查的比较基础，主要包括了化学与生活知识、高分子材料，离子共存，阿伏伽德罗常数；大题考查的了化学实验及现象分析，有机合成，化学反应速率与化学平衡知识和物质制备的流程图，难度增大，提高试卷的区分度。
【试题解析】7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + C l O - Cl -B K + 2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23S i O - 24SO -9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和乙烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO - 和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D 将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 311 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与总量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 n A 个O 原子12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①（1）化合物I的分子式为______________。
2012年普通高考考试说明(理综化学)广东卷word版(附例题)
2012年普通高考考试说明（理综化学）广东卷一、化学科要考查的能力1．接受、吸收、整合化学信息的能力(l)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力3．化学实验与探究能力(l)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释二、化学考试内容与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求以及化学的学科体系和学科特点，考试内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验基础五个方面。
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了解化学可以识别、改变和创造分子2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认识化学是一门以实验为基础的科学3．了解物质的组成、结构和性质的关系；了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔( mol)足物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性（二）化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年高考广东理综化学
用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：每小题4分，共64分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A
2e F +3Al +ClO -Cl - B K +2Cu +OH -3NO -C 4NH + Na +Br -24SO - D 2Mg +H +23SiO -24SO -
9 下列实验能达到目的的是
A 用溴水鉴别苯和正己烷
B 用BaCl 2溶液鉴别24SO -
和
23SO -
C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3
11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子
C 1 L 0.1mol ·1
L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —
D 常温常压下，22.4LNO 2和CO 2合气体含有2n A 个O 原子
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
二、双项选择题：每小题6分，共54分。
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z ＞Y ＞X B.气态氢化物的稳定性：R ＞W C.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D .Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是
A .c(H +)=c(Cl -)+c(OH -) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C .由H 2O 电离出的c(H +)=1.0×10-12mol ·L
-1
D.与等体积0.01 mol ·L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl -)=c(CH 3COO -)
30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
(1)化合物I 的分子式为______________。
化合物Ⅱ与Br 2加成的产物的结构简式为______________。
(2)化合物Ⅲ的结构简式为______________。
(3)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________(注明反应条件)。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
(4)Ⅳ的一种同分异构体V 能发生银镜反应。
V 与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。
31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol ·L -1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol ·L -1K 2S 2O 8、0.10mol ·L -1
Na 2S 2O 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
(1)向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色，S 2O 32—与S 2O 82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S 2O 32—)：n(S 2O 82—
) _______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如上表：表中Vx=__ __mL ，理由是___________________。
(3)已知某条件下，浓度c(S 2O 82—
)～反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低
反应温度和加入催化剂时c(S 2O
82—
)～t 的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li(s)+I 2(s)=2LiI (s) △H 已知：4Li(s)+O 2(g)=2Li 2O(s) △H 1下班 4 LiI(s)+O 2(g)=2I 2(s)+2Li 2O(s) △H 2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
32.(17分)难溶性杂卤石(K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K +
的原因： 。
(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶
液调滤液PH 至中性。
(4)不同温度下，K +
的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，① ② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K 时， Ksp(CaCO 3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO 4)=4.90×10—5
，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g ；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为。
(2)无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是 。
(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混 (4)纯度测定：称取1.220g 产品，配成100ml 甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量
为2.40×10-3
mol 。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将白色固体B 加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液
② 取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀 滤液含有Cl -
③ 干燥白色晶体， ， ； 白色晶体是苯甲
酸
7 B 解析：油脂不属于高分子化合物
8 、C 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
9 C 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
10 、D 解析：A 有单质O2生成。
B 有单质Al 生成。
C 有单质H2和N2反应
11 、A 解析：B 应该是转移3 n A 个电子。
C 应该是小于0.1n A 个HCO 3 —。
D 条件错误，应为标准状况。
12、 D 解析：A 关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
B 二氧化硅不导电。
C 关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
二、双项选择题： 22.BD 解析：从图看知：X 为O ，Y 为Na ，Z 为Al ，W 为S ，R 为Cl 。
A 、应该是Y ＞Z ＞X 。
C 、硫酸为共价化合物。
23.AC 解析：电荷守恒A 对。
B 氨水过量，显碱性。
D ，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
30.(1)C 7H 5OBr(2)(3)
(4)；取代反应。
(5)
31.(16分) (1)Na 2S 2O 3，<2
(2)表中Vx=__2__mL ，保证反应物K 2S 2O 8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
(4)(△H 1-△H 2)/2; 负极
32.(17分)(1)Ca(OH)2 Mg(OH)2(2)氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K +变多。
(3)K 2CO 3 H 2SO 4 (4)①在同一时间K +的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
4
(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%。