【最新】原子序数123456789

原子半径相比（ A ）
A. 稍大 2021/2/2
B. 稍小
C. 特别大 D. 无法比较 19
4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ A ）
A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 幻灯片 21
作 1.细读：第三节 元素周期律
业 2.思考：P132习题1～3 3.预习：第四节 元素周期表
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元素周期律的内容：随着元素原
子序数的递增，元素性质呈周期性 变化。
元素周期律的实质：元素性质的
周期性变化是元素原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
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谢谢听课
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化合价
-4 -3 -2 -1
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
化合价
-4 -3 -2 -1
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三、元素化合价的周期 性变化
随着元素原子序数的递增，元 素主要化合价呈周期性的变化。
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【课堂练习】
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al C. P、Si、Al
B. N、O、F D. C、Si、P
2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（AB ）
A. rCl / rF
B. rI-/rI
C. rMg2+/Na+
D. rF-/rCl-
3.稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的
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H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
Pபைடு நூலகம்
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
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Fr
Ra
思考
根据上图所示元素原子的大小，比较一下原 子的微观结构—原子半径，有何规律﹖
Li → F
Na → Cl
元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是 元素原子的核外电子排布
的周期性变化的必然结果。
（量变
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质变）
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一、核外电子排布的周期性变化 二、原子半径的周期性变化 三、元素化合价的周期性变化
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课后思考
根据原子最外层电子排布的周 期性，将原子序数为1～18的元素排 列成表格。
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
电子层 结构 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
电子层 结构
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一、核外电子排布的周 期性变化
随着元素原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布呈周 期性变化。
化合价
-4 -3 -2 -1
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
化合价
-4 -3 -2 -1
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思考
分析元素主要化合价的变化情况?
在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5， 从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17 号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元 素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl), 呈现出周期性的变化。
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例如：从碱金属元素到卤族元素，
最外层电子数从1递增到7，失电子 能力依次减弱，得电子能力依次增 强，即表现为：金属性逐渐减弱， 非金属性依次增强。幻灯片 5
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思考
用一句话概括一下元素性质的变化情况
小结：
元素周期律的内容
随着原子序数的递增，元 素性质呈周期性的变化。
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1～18号元素原子结构示意图
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
电子层 结构 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
电子层 结构
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思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律﹖幻灯片 5
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电 子由1个增到2个，达到稳定结构；
从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；
从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
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1～18号元素原子结构示意图
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K→ Br
原子半径 大 → 小
Rb → I
大→小 Cs → At
大 →小
大 →小
大→ 小 幻灯片 9
（稀有气体元素除外）
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H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
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Fr
Ra
二、原子半径的周期性 变化
随着元素原子序数的递增，元 素原子半径呈周期性变化。
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决定原子半径 大小的因素
电子层数 核对电子的吸引作用 电子间的排斥作用
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1～18号元素主要化合价
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 主 要 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正
价和稀有气体元素外，其他元素的最高正价数
值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电
子数。 2021/2/2
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1～18号元素主要化合价
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 主 要 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5