第一轮复习碳族元素
高三化学一轮复习 第28讲 硅 无机非金属材料 课件
1.碳族元素的结构特点和性质
(2)碳元素的存在形态
[互为同素异形体]
碳元素 游离态：金刚石、石墨、无定形碳、炭黑、足球烯C60等 化合态：CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3、NaHCO3、CaC2等
正四面体
高 大
考点一 碳族元素 硅和二氧化碳
1.碳族元素的结构特点和性质
正六边形
高 小能
正六
正五
考点一 碳族元素 硅和二氧化碳
3.硅单质
②高纯硅的制备：
若C过量：Si + C == SiC 碳化硅(俗名：金刚砂)
SiO2＋2C=高==温==Si(粗)＋2CO↑
△ Si(粗)＋3HCl=====SiHCl3＋H2
(三氯硅烷)
SiHCl3＋H2=高==温==Si(纯)＋3HCl
考点一 碳族元素 硅和二氧化碳
第四章 金属及其化合物 第28讲 硅
无机非金属材料
考点一 碳族元素 硅和二氧化碳
第ⅣA族——碳族元素, 有： C、Si 、 Ge、Sn、Pb、Fl
碳族元素
考点一 碳族元素 硅和二氧化碳族碳元素易形成共价键，但同样可以存
1.碳族元素的结构特点和性质 在离子化合物中，如CaC2、Na2CO3
碳C 硅Si
高
大
考点一 碳族元素 硅和二氧化碳
4.二氧化硅
(2)二氧化硅的性质
②酸性氧化物：SiO2＋2NaOH===__N_a_2_S_i_O_3_＋__H_2_O___。 ③高温下，Na2CO3、CaCO3与SiO2反应制玻璃的化学方程式为：
N_a_2C__O_3_＋__S_i_O__2=_高_=_=温_=_=_N__a_2S_i_O__3＋__C__O__2↑__C_a_C__O_3_＋__S_i_O_2_=_高=_=_温_=_=_C_a_S_i_O__3＋__C__O。2↑
高三一轮复习碳及碳的化合物
高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
2008年 高三化学第一轮复习： 高化学第一轮复习 课题39 第七章 碳族元素
高三化学第一轮复习：高: 课题39 第七章碳族元素第二讲硅及其化合物一、复习目标：1．掌握硅和二氧化硅的性质。
2、了解新型无机非金属材料。
二．知识回顾（一）硅及其化合物1．硅〈1〉硅的存在在自然界中，硅全部以____态存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
在地壳中，硅的含量在所有元素中居第__位，仅次于氧。
〈2〉、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
〈3〉硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟、HF、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：〈4〉硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反应的化学方程式：。
在该反应中，氧化剂是，还原剂。
2、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是的酸酑，于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿(3)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种例3、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
2012高考第一轮复习教学案__碳、硅及其化合物
2011高考第一轮复习教学案碳、硅及其化合物【课标要求】1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用2.能综合应用硅及硅的化合物知识【知识梳理】1、本考点知识结构：2、碳族元素：①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。
⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。
3、碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO 22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4、一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5、二氧化碳：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO 22MgO＋C6、碳酸盐：①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。
碳族元素一轮复习
碳族元素复习第一节碳族元素【考点解读】1．根据碳族元素在周期表中的位置及其结构特点，了解其性质的相似性和递变性。
2．了解碳的核外电子排布，三种重要的同素异形体及导致它们物理性质有较大差别的原因。
了解碳的多样性。
3、CO、CO2的性质，碳的氧化物对大气的污染4、碳酸盐的性质及CO32-的检验【学习指导】复习策略:本章主要采用对比的方法复习碳硅及化合物的主要性质,同时注意碳硅及化合物的某些特殊性，在元素推断题中形成物质种类最多的元素之一有碳，原因是碳元素最外层4个电子，可以进行sp、sp2、sp3杂化及形成三键、双键、单键。
【基础与疑难突破】1．碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），为第IV A族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
见如下表格：（1）2、核外电子排布：本族元素基态原子的价电子层结构为ns2np2，主要价态为+4，+2。
碳的同素异形体的比较：（表2）碳元素不仅可以形成多种同素异形体，而且还可以形成多种无机化Array合物和有机化合物，是形成化合物种类最多的元素。
例题1：（1）质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定（2）设计一个实验证明金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的。
答案：（1）B （2）分别将三种物质在氧气充足的条件下燃烧，若三者产生的都是无色无味的气体且将所得气体通入澄清石灰水中，若气体都使澄清的石灰水变浑浊，则说明它们都是由碳元素组成的。
解析：（1）等质量的石墨与足球烯含有相同物质的量碳原子，所含质子数也相等3、碳单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较一、碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
碳族元素复习
二、硅及化合物 1、硅（Si）
在自然界中，没游离态的硅， 以化合态存在， 在地壳中含量 居第二位。
Si
晶体硅的晶体结构与金刚石相似，正四面 体向周围空间延伸形成空间网状的结构。 但由于硅原子半径比碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石 小。
Si化学 性质
常温下，硅的化学性质不活泼， 除氢氟酸、氟气、强碱外 与F2
所选装置
操作方法
将CO2的试管的 橡皮塞打开 通过分液漏斗向 CO2气体的集气瓶 a中加入NaOH溶液 向a瓶中通入 CO2气体 将滴管中NaOH溶 液挤入烧瓶中
B
C D E
实验现象 水槽中NaOH 溶液上升到 试管中
b瓶中的NaOH 溶液不能排 入烧杯中 b中无气泡 冒出 产生喷泉 现象
某无色混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3 及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过： （1）澄清石灰水（无浑浊现象）；（2）氢氧化钡 （有浑浊现象）；（3）浓硫酸（无现象）；（4） 灼热氧化铜（变红色）；（5）无水硫酸铜（变蓝 色）。试分析该混合气体中肯定有___________， 肯定没有______________，可能有______________。
高温
高温
Si+C == SiC
硅的制备
+C
SiO2 高温 粗硅
+Cl2
高温
SiCl4
精馏+H2 高温
Si
1、 SiO2+2C ==
高温
高温
2CO+Si
(含杂质的粗硅) SiHCl3+H2
2、 Si+2Cl2 == SiCl4 或
高温 Si+3HCl（气）==
高考化学第一轮复习 碳族元素课件
碳族元素
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1．结合实验考查C、CO的还原性。 2．CO、CO2的检验与鉴别。 3．CO2、CO等气体的制取和收集。 4．CO2与NaOH反应产物的确定及计算。 5．金刚石、石墨、干冰的晶体类型、结构、性质。
• • • • • • •
(1)碳族元素 ①包括：
。 ②周期表中的位置： ③最外层电子数： 。 6 ④主要化合价： (铅 ⑤原子半径：随核电荷数的增大而 82 族， 周期。
•
(2009年安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示) ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )
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A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 【解析】 A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨烯物质的量为0.01 mol ，含6.02×1021个原子，C项错。 【答案】 D
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BaCl2溶液或CaCl2溶液，一般不用稀HCl，因为反应可能有时候不明显。
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(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是 ( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶 液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量 之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积 相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
•
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(5)乙同学提出甲同学的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出 口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角 度考虑)。 (6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先 通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计 ________(填“必要”或“不必要”)。
高三化学一轮复习碳、硅教案
工业制粗硅第一步的化学方程式：。
（二）CO2易错易混点
将足量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Ba（OH）2溶液；③Ca(ClO)2溶液；④NaClO溶液
⑤饱和Na2CO3溶液； Na2SiO3⑦苯酚钠。最终溶液中有白色沉淀析出的是.
思考：上述反应与通入CO2量有关的是，若使①溶液产生沉淀，应加入.
碳族元素、硅
学习目标
1．硅的用途、化学性质、制备。
2．书写CO、CO2、H2C2O4相关化学方程式。
3．对比碳族元素的递变性，对比异同。
重点难点
重点：硅的用途、化学性质、铅的化合物的性质
难点：根据价态陌生方程式；硅的易错易混点
（一）硅
（1）用途：硅是一种良好的材料，因为此性质，故可用作、。
（2）化学性质：①常温只能与F2、HF及强碱反应②加热可与C、O2、Cl2反应
（三）碳族元素：已知：Pb的+2价较稳定。+4价强氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞Fe3+。
C、Si、Ge、Sn的+4价较稳定，+2价强还原性：Sn2+＞Fe2+；
①氯气跟锡、铅分别共热的产物；
②向SnCl2溶液中加入FeCl3，书写离子方程式。
（四）草酸：①向FePO4沉淀中加入Li2CO3、H2C2O4,经高温煅烧，得到LiFePO4，写出该反应的化学方程式；
②草酸（乙二酸），其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O．
（1）为依次验证分解的三种产物，下列装置连接顺O的现象是；．
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学案1 碳族元素 硅及其化合物
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
特殊性：
1、碳、硅是非金属,锗、锡、铅是金属 .
硅、锗具有半导体的性质
2、碳族元素易形成共价键
3、碳族元素除了+4价外,还有+2价
碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的
如CO2、SiO2、GeO2、SnO2稳定,氧化性 较弱铅+4价化合物不稳定，+2价化合物是 稳稳定定的如PbO2有第较一轮强复习碳的族元素氧化性, 而PbO较
、 三 硅酸 不溶于水，弱酸(比碳酸弱)
H4SiO4＝ H2SiO3 +H2O
H2SiO3＝ SiO2 +H2O (表现硅酸的不稳定性)
简介:硅胶是有多个单分子硅酸在水中逐渐聚合而 成的硅酸凝胶，经充分洗涤、干燥、脱水后形成
Na2SiO3的＋多C孔O2状＋固H体2O，对＝水2等N极aC性l＋物质H都2S有iO极3 强的吸附
二、二氧化硅
水晶
玛瑙
光导纤维
石英坩埚
纯净的二氧化硅是六 方柱状的透明晶体
原子晶体
第一轮复习碳族元素
坚硬、难溶固体
物理性质：坚硬、难溶于水、熔沸点高
化学性质
1、酸性氧化物:
但不能与水反应生成对应的酸 SiO2+H2O===
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
不能用玻璃 塞的原因!!
SiO2+CaO===CaSiO3 高温
第一轮复习碳族元素
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 生氢剂
生氢剂：在野外，用含量高的硅粉与干燥 的Ca(OH)2和NaOH混合，并强热，即可迅 速得到氢气
3、硅的制备和提纯
制备: SiO2＋2C=高=温=Si＋2CO↑ 提纯: Si＋2Cl2=高=温=SiCl4
高温
SiCl4+2H2第=一轮=复习=碳S族元i素+4HCl
考点3
硅及其化合物
第一轮复习碳族元素
一、单质硅
硅的结构类 似金刚石
灰黑色、有金属光 泽，硬而脆的固体
熔、沸点高，硬度大
良好的半导体
第一轮复习碳族元素
1、物理性质：灰黑色、有金属光泽，硬而 脆的固体，熔、沸点高，硬度大，良好的半 导体
2 、化学性质：
①加热时: Si＋O2高＝温SiO2
②常温时： Si＋2F2 ＝ SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4
Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O
钠长石:NaAlSi3O8
Na2O ·Al2O3 ·6SiO2
正长石:KAlSi3O8
K2O ·Al2O3 ·6SiO2
2、重要的硅酸盐: Na2SiO3
第一轮复习碳族元素
四、硅酸盐工业简介(传统无机非金属材料）
原料 设备 原理
例1： 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气， 其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气， 请用如图所示装置设计一个实验，以确认上述 混合气中含有CO和H2。
连接上述装置的正确顺序是： E，F接D，C接A，B（或B，A）接J，I接H，G。
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
例题引路2. 对位练兵2 第一轮复习碳族元素
2、氧化性:SiO2+2C===Si+2CO
3、特殊性质:与氢氟酸反应—雕刻玻璃
SiO2+4HF=SiF第4一↑轮+复习2碳H族元2素O
思考:下列物质的晶体或分子空间构型为 正四面体的是（ ）
①SiO2 ②晶体硅 ③金刚石 ④NH4+ ⑤
NH3⑥CCl4
C
A 只有 ②③
B 只有①②③⑥
C ①②③④⑥ D 第一轮复习碳族元素 全部
石墨
- - - -- ------------------------------------- -- -- - ----------------
- - -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- - -
-
-
--
-----------------
-
---
----------------
陶瓷
粘土
复杂的物理 化学变化
高温
高温
第一轮复习碳族元素
高温
新型无机非金属材料的特征
（1）耐高温、强度高 （2）具有电学性质
（3）具有光学性质 （4）具有生——高温结构陶瓷
高温结构材料与金属材料的性能比较：
高温结构材料:耐高温、耐腐蚀、硬度大、耐磨损、不怕氧化。 金属材料： 易受腐蚀、不耐氧化、不适合高温时使用
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简介１：碳的第三种同素异形体 C60
笼状分子，固态时是分子 晶体，每个碳原子只跟相 邻的三个碳原子形成共价 键，60个碳原子构成球形， 共32面体，包括12个五 边形，20个六边形。
第一轮复习碳族元素
足球烯
C60晶体结构
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
D
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
作用，是很好的干燥剂，吸附剂以及催化剂
制取：强酸制弱酸
Na2SiO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2SiO3
Na2SiO3＋CO2 ＋H2O ＝ Na2CO3 ＋ H4SiO4↓表现其弱酸性 第一轮复习碳族元素
四、硅酸盐：多数不溶于水
1、硅酸盐化学式的氧化物表示方法:
硅酸钠：Na2SiO3可以写成 Na2O ·SiO2
对位练兵1
第一轮复习碳族元素
金刚石
石墨
第一轮复习碳族元素
C60
金 刚 石
第一轮复习碳族元素
109°28′
120º
共价键 范德华力
第一轮复习碳族元素
- - -- -- -- -- -- ---- ---- -- -- -- -- -- - -
- - -- ----------------- ------ ----------------- -- - -
主要 成分
反应 条件
水泥
玻璃
粘土、石 灰石
水泥回转窑
石灰石、纯碱、石英 玻璃窑
复杂的物理 Na2CO3+SiO高2温=Na2SiO3+CO2↑ 化学变化 CaCO3+SiO高2=温CaSiO3+CO2↑
3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 3CaO·SiO2
Na2SiO3、CaSiO3、 4SiO2
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
酸性氧化物： CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2
Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==2NaHCO3
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素
第一轮复习碳族元素