碳族元素专题
碳,氮两元素比较
三比较攻克碳族元素之一（碳与硅的比较）在碳族元素的学习中，有三个重要的知识点需要同学们额外的重视。
展开来就是碳与硅的性质（比较）、一氧化碳与二氧化碳的性质（比较）以及（二氧化碳与）二氧化硅的性质（比较）。
碳元素及其重要化合物的性质相信大家都比较熟悉，在学习硅的过程中我们就是要利用同族元素性质的相似性，在对碳熟悉的层次上运用比较、辨析的方法快速掌握硅元素的性质。
我们将用三个专题来系统地介绍碳族元素的学习，在陆续的三个专题中同学们可以体会到比较法应用到学习中的优厚之处。
大思路通过碳来学习硅，这是整体思路。
总的说来，像碳一样硅原子最外层有四个电子，但是由于硅原子比碳原子多一个电子层，半径比较大。
硅元素的非金属性比碳元素弱。
常温下，硅的化学性质比较稳定，但能与氟气、氢氟酸反应。
在一定条件下能够与氢氧化钠、氯气、氧气反应。
硅的工业制法：用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑有趣的是，尽管单质硅的性质比较稳定，但是自然界中的硅元素并不以游离态的硅存在，只以化合态存在。
因此，科学家认为在地球形成时代温度很高，硅与其他元素形成化合物，这些化合物又十分稳定。
所以硅在自然界中以化合态存在。
下面的表格我们了运用比较的方法，把碳和硅从原子半径、成键特征、化学性质、用途等方面进行了详细比较，这样有利于同学们把前后知识联系起来。
希望同学们能仔细阅读思考一下。
体验1下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价体验思路：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。
本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。
2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编专题4 非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。
【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。
2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
高考化学实验专题复习元素性质类实验
元素性质类实验一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
2014年高考化学必备专题复习——碳 无机非金属材料
2014高考化学必备专题——碳族元素与无机非金属材料【考纲解读】1.了解碳和硅元素的单质及其化合物物的性质和应用，掌握碳族元素在元素周期表中的位置及其性质的关系。
2.了解碳的氧化物对大气的污染及其防治3.了解硅元素单质及其化合物与无机非金属材料的关系4.碳与硅单质及化合物知识的综合应用【高考预测】1.碳族元素的递变规律，碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质及制法2.晶体硅及金刚石，二氧化碳与二氧化硅在晶体类型、熔沸点高低上的判断，硅和硅酸盐的化学性质及重要用途3.利用碳和硅单质及其化合物的性质及其转化关系进行综合实验和实验探究、物质推断和相互计算；二氧化碳分别与二氧化硅、二氧化硫的性质比较及综合拓展。
4。
碳、硅的结构及其在周期表中位置在元素推断题中常考。
一、碳单质及其性质1．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
同素异形体的比较异形体指的是单质，而同位素是原子。
例1：（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 【参考答案】BFe2O3CO2 + H22COCaO + CO2CO 中混有CO2 ，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
CO2中混有CO ，通过硬质玻璃管中灼热的CuO.CO2中混有SO2、HCl ，通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 三、二氧化碳实验室制法：在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
反应物大理石是固体，可装在锥形瓶或平底烧瓶里；【特别提醒】实验室制取CO2不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4是 一种微溶于水的物质，它覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行。
碳族元素规律和考点探析
—
—
(3 )通
，
、
F
装置 的酒 精灯
— —
，
对
．
族 元 素 规 律 和 考 点 探 析
广西
龙 照 春
实验结果 的影 响是
(4 )
原 因是
请设计
一
个实验 验证 产物是 氮化镁
，
：
：
本题 考查
析
M g
及 其化 合物 的性 质
．
，
结合化合
物 的性 质 正 确 连 接 导 管 的 顺 序
，
要 利 用 空
气 和镁 粉 为原料 制取 少 量 氮化 镁
专 题 突破
装 置
(2 ) 连 接 并 (填
字母 代 号 )
，
目的分别是
．
。
检 查 实 验 装 置 的 气 密 性
，
实 验 开 始
时
，
打 开 自来 水 的 开 关
，
将 空 气 从
5
g
的储 气 瓶 压 入
反应装 置
则 气 流 流 经 导 管 的顺 序 是 (填 字 母 代 号 ) 气后 如果 同时点燃 A
，
因 为 A 装 置 没有排 完空 气 前 就
、
除 杂质规 律
C o
加热会让空气 中的氧气
色石 蕊 试纸 置 于试 管 蕊试 纸 变蓝
，
C0 2
，
、
水蒸气 等与镁反 应
，
；
(4 )
①
中混 有
C
C O
；
z
，
通 过 盛 有 N
C o
z z
a
o H
，
溶 液 (或 澄
专题十二：硅及其化合物
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2(2015 天津卷． 5) 8.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )9.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。
(加热装置和导管等在图中略去)5．将过量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量( m) 和通入 CO2(V) 关系图，正确的是除杂试剂饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 NaCl 溶液铜粉所需气体CO2SO2Cl 杂质气体HClHClHCl操作方法洗气洗气洗气选项AB C加入的物质A 50mL 1 mol · L－1H2SO4B 0.05molCaOC 50mL H O结论反应结束后， c(Na+)=c(SO42－)溶液中错误！未找到引用源。
增大由水电离出的 c(H+) ·c(OH—)不变反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变(3)仪器 C 中需加入试剂是：，其目的是。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。
(5)能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。
(6)能证明混合气中含有 H2的实验依据是。
二、硅及其化合物、无机非金属材料10.正误判断，正确的打“ √ ”，错误的打“×”(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在(2) Si 和 SiO2都可用于制造光导纤维(3) 非金属性：C＞Si，则热稳定性： CH4＞SiH4(4) SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱 (NaOH)，不溶于任何酸(5)硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强(6)铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应(1)盛 NaOH 溶液的装置用途是 (2)仪器 B 中需加入试剂是_ ___所发生反应的化学方程式是：。
2014高考化学总复习专题学案18碳族元素新型无机非金属材料(精)
专题十八 碳族元素 新型无机非金属材料一、碳族元素1. 碳族元素位于元素周期表第ⅣA 族，包括 C Si Ge Sn Pb 在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图Si原子结构 相同点：最外层电子数相同，都是 4 个不同点：电子层数不同 相似性：不易得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为 +4价，最低负价为—4价主要性质 递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH 4可燃，SiH 4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4呈两性。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素弱，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
2．碳所形成的单质金刚石：正四面体构型、空间网状结构的原子晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
石墨：层状结构，层间以共价键结合。
熔点很 高 ，质软，有滑腻感，电的良导体。
C 60：形似足球，俗称"足球烯"，分子晶体。
三者互称同素异形体3．硅及其化合物⑴硅 在地壳中含量仅次于氧，居第二位。
在自然界中以二氧化硅、硅酸盐等存在， ①结构 类似金刚石的原子晶体，正四面体构型，空间网状结构。
②化学性质：与NaOH 溶液反应 2Si + 2NaOH + H 2O == Na 2SiO 3 + 2H 2↑⑵二氧化硅SiO 2难溶于水，因此制H 2SiO 3的方程式为Na 2SiO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2SiO 3↓ 与NaOH 溶液反应SiO 2 + 2NaOH ==Na 2SiO 3 + H 2O与HF 溶液反应SiO 2 + 4HF ==SiF 4 ↑ + 2H 2O⑶硅酸盐 ①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体。
在空气中变质的方程式Na 2SiO 3 + CO 2 + 2H 2O == Na 2CO 3 + H 4SiO 4↓ ②硅酸盐 硅酸盐种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
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第三讲碳族元素1.碳族元素（1）碳族元素位于周期表的第族，包括C、Si、Ge、Sn、Pb等五种元素，其原子的最外电子层上都有个电子。
在化学反应中，碳族元素的原子电子既难得到电子，又难电子，因此，碳族元素难以形成离子化合物，容易形成化合物。
（2）碳族元素的最高正化合价是价，最低负化合价是价，其化合价的特点是最高正化合价与最低负化合价的绝对值。
碳族元素（用R表示）的气态氢化物可表示为RH4，最高价氧化物的化学式可以表示为R02，其对应水化物可表示为价或。
其他常见的价态还有＋2价等。
2.硅及其化合物（1）硅在地壳中的含量仅次于，居第二位。
在自然界中，没有态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等，是构成矿物和岩石的主要成分。
（2）单质硅有和两种。
晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔点和沸点都很高，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。
在工业上，用在高温下还原的方法可制得含有少量杂质的粗硅，反应的化学方程式为。
将粗硅提纯后，可以得到高纯硅。
（3）在常温下，硅的化学性质不活泼，除、和外，硅不与其他物质如氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应；在加热的条件下，硅能跟一些非金属反应。
例如，加热时研细的硅粉在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热，反应式为。
（4）硅的用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可以用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池。
此外，硅的合金用途也很广，如含硅4%（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15%（质量分数）左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备。
（5）天然Si02也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。
Si02是氧化物，常温时化学性质不活泼，除外Si02也不与一般的强酸反应，但能与反应，烧碱溶液不能放在带玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）；高温时，Si02能与碱性氧化物反应，如Si02跟CaO反应的化学方程式为。
（6）二氧化硅对应的水化物是或。
但二氧化硅不能和水反应，硅酸只能通过与酸反应制取。
硅酸不溶于水，是一种弱酸，其酸性比碳酸还弱。
说明这一结论的化学方程式为：（7）石英的主要成分是。
较纯净的石英可以用来制造石英玻璃。
透明的石英晶体就是水晶，水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工艺品和眼镜片等。
玛瑙是含有杂质的，它可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
二氧化硅的用途很广泛，目前已被广泛使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。
3.硅酸盐工业、无机非金属材料（1）硅酸盐材料是以含硅物质为原料，经加热制成的，如水泥、、等，在生产、生活中有着广泛的应用。
（2）水泥以和为原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏，并研成细粉就得到普通水泥。
普通水泥的主要成分是、硅酸二钙、等。
水泥具有水硬性，是非常重要的建筑材料。
水泥、沙子和水的混合物叫做水泥砂浆，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土，混凝土以钢筋为结构，这就是我们常说的钢筋混凝土。
（3）传统无机非金属材料包括硅酸盐材料，具有、等优点，但也有质脆、等弱点；一些具有特殊结构、特殊功能的新材料，如高温结构陶瓷、光导纤维等，被称为新型无机非金属材料，新型无机非金属材料的主要特性有耐高温，强度高，具有电学特性、光学特性、生物功能等。
（6）高温结构陶瓷具有能经受高温、、耐酸碱腐蚀、、、密度小的优点。
氧化铝陶瓷（又叫人造刚玉）的熔点，可用作高级耐火材料，如坩埚、高温炉管等。
利用氧化铝陶瓷的优点，可以制造在实验室中使用的刚玉球磨机，用来研磨比它硬度小的材料。
用高纯度的原料，使用先进工艺，还可使氧化铝陶瓷变得透明，可制作高压钠灯的灯管。
课前训练1.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法中不正确的是 ( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键1.2科学家预测114号元素为“类铅”，1列有关预测不正确的是 ( )A．它的化合价有-2、+3、+4价B．其晶体具有良好的导电c．电解“类铅”的硝酸盐和硝酸铜混合液时，阴极将析出“类铅”D．最外层有四个电子2.1下列关于硅的说法中不正确的是 ( )A．晶体硅是灰黑色、有金属光泽、鼋而脆的非金属固体B．晶体硅的结构类似于金刚石C．硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质发生反应D．工业上用碳在高温下还原二氧嗣硅来制备粗硅2.2下列盛放试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮羞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的捌色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存角在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有一口塞的棕色玻璃瓶中2.3 C02通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 ( )A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和Na2C03溶液 D．硅酸钠溶液3.1过量的石英、纯碱和石灰石熔融后生成 ( )A．水泥B．水泥砂浆C．陶瓷 D．玻璃3.2某型号水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，制取该水泥所用的原料是3.3(1)制造普通玻璃的原料是，发生反应的化学方程式是(2)在制玻璃的原料中，再加入下列物质可制得不同颜色的有色玻璃：A．氧化亚铜B．氧化钴 C．二价铁 D．氯化钴①制造蓝色玻璃加入的物质是②制造绿色玻璃加入的物质是③制造红色玻璃加入的物质是④制造变色玻璃加入的物质是3.4下列材料的特性及用途叙述不正确的是 ( )A ．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C ．光导纤维导光的性能很强，是非常好的通讯材料D ．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机 3.5下列叙述正确的是 ( )A ．Si02属于无机非金属材料B ．金属不能作为结构材料C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．C 60也是一种新型无机非金属材料 3.6氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A1203 +N 2 +3C 堡墅坠2A1N +3CO ，下列叙述中正确的是 ( )A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，A1203是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为-3价D ．氮化铝晶体属于分子晶体例题解析1.下列说法正确的是 ( )A.2 LpH=0的硫酸溶液中含有N A 个SO 42- B ．60 g Si02晶体中，含有2N A 个Si-O 键C ．在3.9 gD 37C1分子中，含有的中子数为2.1N A 个D ．用石墨作电极电解CuS04溶液，若在阳极收集到11.2 L 气体（标准状况时），有N A 个电子流向阴极解析：c(H +) ＝1 mol 〃L -1，H +的个数为1×2×N A ＝2N A ，SO 42-为N A 个；l mol Si02晶体中含有4NA 个Si －O 键；1个D 37C1分子中含有的中子数为21个，3.9 g D 37C1的物质的量为13.90.139g m ol g m ol-= ，故0.1 mol D 37C1中中子数为2.1N A 个；阳极40H - -4e -＝02↑+2H 20，电子转移数为2N A 个，电子由阳极流向阴极。
答案： AC2.某主族金属元素的离子X 2+有6个电子层，最外层上有2个电子，当把X02溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 ( )A ．X 2+具有强还原性B ．该元素的元素符号是PbC ．X02具有强氧化性D ．该元素是ⅡA 族元素解析：X 2+最外层有2个电子，则X 最外层有4个电子，为IVA 族元素，又己知X 有6个电子层知X 为第六周期元素，所以X 为Pb 元素，B 项正确；根据题干言息结合实验室制取C12的反应得Pb02与浓盐酸反应的化学反应方程式为：Pb02＋4HCl(浓) PbCl 2+ C12↑+2H 20，不难得出Pb02的氧化性大于C12，C 项正确；由此反应不能说明Pb 2＋有强还原性，A 项错。
答案：BC3.下列说法正确的是 ( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟任何酸反应B ．根据Si02＋CaCO 3CaSiO 3+C02↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C ．C02气体通入Na 2Si03溶液中可以制得硅酸D．Si02对应的水化物有不同的组成解析： Si02能与氢氟酸发生反应：Si02+4HF＝SiF4↑+2H20，A项错；B项反应是在高温条件下进行的，由于C02是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但还不能说明硅酸的酸性比碳酸强。
要比较硅酸和碳酸的酸性强弱，必须比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，由于C的非金属性较Si强，所以H2C03的酸性较H2Si03强，B项错；由于H2C03的酸性比H2Si03强，所以有Na2Si03+C02+H20= Na2C03+H2Si03，C项正确；H2Si03、H4Si04的酸酐均是Si02，即Si02对应的水化物有H2Si03和H4Si04两种组成，D项正确。
答案：CD4.将23 g石英与60 g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是 ( )A. 8.59 LB. 5.15 LC. 13.44 LD. 6.72 L解析：发生的反应有：CaC03＋Si02CaSi03＋C02↑，CaC03过量，高温下CaC03CaO+C02↑，C02来源于这两个反应。
根据C原子守恒：CaC03一 C02100 g 22.4L60 g V(C02)V(C02)＝60 g×22.4 L/100g＝13.44 L答案：C基础训练1.下列说法是否正确 ( )A．传统的非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点B．新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温C．有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体D．新型无机非金属材料都能透过可见光解析: A项正确，B项不正确，因为新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，能耐高温。
C项不正确，因为有的可以做半导体。
D项不正确，因为有的能透过可见光，有的不能透过可见光答案：A2．试分析下列说法是否正确，说明理由A．Si02高温时与Na2C03反应声C02，将C02通人Na2Si03溶液中可产生H2Si03，说明H2Si03向性有时比H2C03强，有时H2C03弱。