碳族元素练习题

碳族元素一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中2．下列物质能直接用作半导体材料的是A、金刚石B、石墨C、晶体硅D、水晶3．下列物质中不与水反应的是A、SiO2B、CO2C、SO2D、CaO4．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是5．下列不属于新型无机非金属材料的是A、Al2O3陶瓷B、光导纤维C、氮化硅陶瓷D、玻璃纤维6．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是A、制硅酸B、制水泥C、制玻璃D、制生石灰7．除去CO2中混有的少量CO的方法是A、通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B、通过灼热的铜网C、点燃使CO转化为CO2D、通过盛有赤热CuO粉末的硬质玻管8．下列物质中碳元素的质量分数最大的是A、CS2B、C2H2C、CH4D、CO9．7g碳和14g氧气在一定条件下生成21g碳的氧化物，则生成的CO和CO2的物质的量之比为A、1:1B、2:1C、2:3D、3:210．下列物质符合化学式Al2O3·2H2O的是A、混合物B、两种氧化物的水化物C、硅酸盐D、铝酸盐11．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]中SiO2的质量分数为A、20%B、46.5%C、15.3%D、23.3%12．下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下的呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素13．用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其主要成份的分子结构如下图所示，它属于A、新型无机非金属材料B、无机化合物C、有机物D、有机高分子化合物14．①～④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，防止腐败；②石灰水是电解质，能防止蛋的腐败；③石灰水呈碱性，具杀菌能力；④石灰水能与鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。

A、①②B、①②③C、③④D、①②③④15．铅的氧化物较多，其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物，在Pb3O4中，其最高价氧化物和最低价氧化物的物质的量之比为A、1:1B、1:2C、2:1D、无法确定二、选择题（每题有1—2个选项符合题意）16．为使作为历史资料签署的重要文件能长期保存而字迹清晰，则签署文件时要用A、蓝黑墨水B、碳素墨水C、蓝墨水D、墨汁17．某元素A的气态氢化物受热分解后，能生成H2和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体式量比为16:1，则可知A的相对原子量为A、12B、15C、28D、3218．下列各组物质的溶液中分别通入CO2，看不到明显现象的是A、Na2SiO3和饱和Na2CO3B、CaCl2和NaOHC、Ba(NO3)2和CaCl2D、NaAlO2和Ca(ClO)219．当空气与CO2按5:1体积混合与足量灼热炭完全反应时，则反应后气体中CO与总体积之比为A、1:1B、1:2C、2:3D、2:720．某白色固体钠盐95g足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无气味的气体22.4L（标准状况），此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是A、白色固体为纯净物B、白色固体为混合物C、白色固体中两物质的质量比为42:53D、白色固体中两物质的物质的量之比为2:121．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、COB、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO222．将m gCaCO3和n gKHCO3分别加入100mL、0.5mol/L的盐酸中，若反应后两溶液的质量相等，则m和n的关系是A、m=n=2.5B、m=n<2.5C、m>n>2.5D、m<n<2.523．在相同条件下，将Si、Al分别投入到质量相等且过量的NaOH溶液中，反应完全后二种溶液的质量相等，则投入的Si、Al的质量关系是A、m(si)>m(Al)B、m(Al)>m(si)C、m(si)=m(Al)D、无法确定提示Si、Al与 NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑二、填空题（共21分）24（4分）石棉的化学式为CaMg3Si4O x，蛇纹石的化学式为H4Mg3Si2O y，则x=___,y=____，若用氧化物的形式表示以上两种物质的组成，则可写成：_________________25（6分）A、B两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同，A、C两元素位于同一周期，并能形成化合物AC2，AC2内共有22质子，试求：（1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________（2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________ （3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________ （4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________26（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________（1）写出n个原硅酸形成的多硅酸的结构式__________（2）此多硅酸分子中含有_______个Si—O键。

四、实验题（共14分）28（6分）锗是IVA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，锗是可以从烟道灰提取，其过程如下：试写出①—④反应的化学方程式①______________________________________________②______________________________________________③______________________________________________④______________________________________________29（8分）（1）若CO2中混有CO，除去的方法是______________________（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_______________________________。

（3）在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。

应选用的仪器是（填编号）____________（4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而实验室备有稀H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_______________________。

五、计算题（共 11分）30（5分）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，计算该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为多少？31（6分）在两个分别充满N2和O2的密闭窗口中各锻烧11.6g某二价金属的碳酸盐，反应结束后恢复到原状态，发现两容器的压强均增大，充N2与充O2容器中无压强的变化比为4:3，充O2容器中固体残留物只有一种，质量为8g，求二价金属的相对原子质量及其碳酸盐的化学式。

参考答案一、选择题1、B2、C3、A 4．C 5．D 6、A 7、D 8、B9、A 10、C 11、B 12、D 13、C 14、C 15、B二、选择题16、BD 17、C 18、BC 19、B 20、BC 21、D 22、AB 23、A三、填空题24、12；9；CaO·3MgO·4SiO2，3MgO·2SiO2·2H2O25、（1）碳；硅；氧；（2）H2CO3>H2SiO3；（3）H2O>CH4>SiH426、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )27、（1）（2）4n28、29、（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和NaHCO3溶液后，再通过浓H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（4）块状大理石，浓HNO3和水。

30、1:22:1::5:6)2(:)22(:22222)(22:222232223物质的量之比为即碳酸盐与碳酸氢盐的解得据题意有解==++++=+++=+y x y x y x yyyCO O H MCl HCl HCO M xxx CO OH MCl HCl MCO31、解：T 、V 一定时（恒温、恒容）压强（P ）的变化等于物质的量（n ）的变化。

设金属为M ，则有充氧容器变化量小，说明O 2有消耗（N 2没有消耗），若生成的CO 2为4mol ，则耗O 2为1mol （因为变化比为4：3）而容器中只可能是MO 与O 2反应耗3O 2 从①反应式中看出：n (MO)=n (CO2)=4(mol) 故有：4MO+O 2=M 4O 6 得2M 2O 3设反应中生成MO 的物质的量为x ，有：∴二价金属的相对原子质量为56（Fe）碳酸盐的化学式为：FeCO3（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。