高中化学知识点题库 有关其他碳族元素性质及计算题GZHX140
【中学化学】第七章碳族元素无机非金属材料习题word精品文档7页
第七章碳族元素无机非金属材料第二节碳族元素1．碳族元素位于元素周期表的第族，包含的元素的名称和元素符号为等。
2．从碳族元素的名称可以看出：其单质属固态非金属单质的是，其单质是金属单质的是 .3．根据课本上图7一1和表7—1分析，碳族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的?4．C、Si、Ge的原子结构示意图为由此可看出：碳族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。
5．碳族元素的性质递变规律：碳族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力逐渐，失去电子的能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐；在碳族元素的单质中，属非金属的是；既显金属性又显非金属性的是，但在化学反应中多显示非金属性，特征能说明其显示金属性；金属性比非金属性强,特征能说明其显示非金属性；都是金属。
6．碳族元素的化合价：(1)碳族元素的最高正价为，最低负价为，另外还常显价。
碳族元素显-4价的原因是；显+4价或+2价的原因是 .(2)在碳族元素中，的+4价化合物是稳定的，而的+2价化合物是稳定的。
比较下列化合物的稳定性：CO CO2、SnO Sn02、PbOPb02；并分析CO和C02稳定性不同的原因是；PbO和Pb02稳定性不同的原因是 .7．碳族元素最高价氧化物的化学式分别为，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，其中显酸性并按酸性增强的顺序排列为；显碱性的是 .第二节、硅二氧化硅一、硅1．硅元素的存在：(1)在地壳中的含量居第位。
(2)在自然界中，没有态的硅，只有以态存在的硅，常见的是、等。
2．硅单质的物理性质：(1)硅的同素异形体：硅有种同素异形体，分别是 .(2)晶体硅是色，有、的固体，它的结构类似于，其熔、沸点都，硬度，导电性，是良好的材料，广泛地应用于电子工业。
3．硅的结构特点：(1)硅元素的原子为什么不易形成硅离子(或常见硅元素形成的化合物中硅原子与其他原子都以共价键结合)?(2)硅的化学性质为什么不活泼?4．硅的化学性质：(1)常温下，硅只能跟①、②和③溶液反应，有关化学方程式为：③ Si + NaOH + H2O = + H2，(2)在加热条件下，硅能跟和等非金属单质反应，其化学方程式为：①.② . 5．硅的制备：工业上，用在高温下还原可制得粗硅，反应的化学方程式为 .6．硅的用途：(1)利用硅是良好的材料，可用来制造、、等器件，还可制成 .(2)硅钢等硅的合金的用途很广，含硅4％的硅钢具有良好的，可用来制造；含硅15％的硅钢具有良好的，可用来制造。
最新-碳族元素典型例题 精品
一、碳族元素【典型题型】1.1下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是（）A.除Pb外，＋4价化合物是稳定的B.RO和RO2(除CO2外)均不跟水反应C.RH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高解题策略此题考查碳族元素的单质及化合物重要的相似性及变化规律。
解答化合价Pb＋2价稳定外，其余均＋4价稳定，A正确。
除CO2外其氧化物均难溶于水，B正确。
错误辨析RH4的稳定性与相对分子质量无规律性变化，RH4的稳定性与R元素的非金属性相联系，R的非金属性越强，RH4的稳定性越强。
故C错误。
选D选项的未考虑到铅无氢化物。
（本题旨在考查学生对碳族元素性质的相似性和递变性的掌握。
考查学生思考问题的全面性，既要考虑到相似点，又要注意特殊性。
）【同类变式】1.2某主族元素的离子X2＋第5电子层有2个电子，对该元素下列叙述正确的是A．第ⅡA族 B．第Ⅳ族 C．常有＋2、＋4价 D．单质是半导体1.3某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。
有关锗叙述正确的是( )A.锗原子序数为34B.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C.GeO2不溶于NaOH溶液D.单质锗是半导体（本题主要考查学生对元素周期表的理解能力，推断碳族元素的性质的想象思维能力）【能力提高】1.4已知元素A是第六周期第ⅣA族元素，元素B的原子序数为114，①在元素周期表中，元素B位于第周期第族。
②比较元素A与B 的金属性的强弱③写出B主要的化合价④A的最高正价氧化物有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，该反应化学方程式是【典型题型】1.5第四主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值。
（2）试求R的相对原子质量。
解题策略本题旨在通过计算，考查学生对碳族元素化合价特点的了解。
解答(1)由质量分数的含义可列方程组：a : (a+17n)=0.778 ①a : (a+17m)=0.636 ②由①和②可解得n:m=1:2由于R为碳族元素，所以其主要化合价有＋2,＋4价，即其氢氧化物只有两种形式：R(OH)2和R(OH)4，所以n=2 ,m=4（2）将n=2 代入①式，或将m=4代入②式，解得a=119（本题主要考查学生的计算能力，运用所学的元素化合物知识进行推理判断的能力）【同类变式】1.6取2.8g某元素的单质X在一定条件下与O2充分反应，得到6g化合物XO2。
高三化学上学期碳族元素复习(2019年10月)
1、常见化合价为：＋4、＋2， 碳硅有－4价。 2、在所有非金属气态氢化物 中，甲烷分子中氢元素的质量 分数最大。 3、有机物中按氢为＋1、氧为 －2价来计算碳的化合价。 4、稳定价态： Pb：＋2，其余的为＋4价
1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是
A．它们从上到下 非金属性向金属性递 变的趋势比卤素明显 B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上 到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 D．主要化合价有+2价和+4价，大多数 +2价化合物稳定
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二、单质碳的性质
1、可燃性
2、还原性
高温
C+H2O === CO+H2↑
CO+H2O(气)
高温
===
CO2+H2
该反应也是工业合成氨的基础
3、一氧化碳
三、二氧化碳的性质
1、氧化性
△
CO2+C
== 2CO
点燃
2Mg+CO2 === 2MgO&O2+Ca(OH)2 3、制法（实验室制法）
；
淮南杜祐并加同平章事 己巳 凡十月而功毕 秋八月戊申 顺其俗以为礼 义而能勇 地裂水涌 冬十月己酉 庚辰 刑部尚书 既光被于无垠；以同州蒲城县为奉先县 与右散骑常侍褚无量并充侍读 是冬亦死 并不得以金银为饰 遣使分捕而瘗之 诸州准例荐隐居丘园不求闻达蔡广成等九人 浸溢 顷余 曲赦太原 天德军丰州西受降城都防御使 第三子平王基孝而克忠 冬十月辛未 闰五月壬申 应文武朝臣薨
高中化学关于炭族元素的知识点详解
高中化学关于炭族元素的知识点详解1.碳族元素性质的相似性和递变性：(1)相似性①碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。
②正价为4，负价为-4。
③非金属元素可形成气态氢化物RH4④非金属元素价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。
2.碳单质(C)碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。
(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。
石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。
石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。
(2)物理性质：金刚石和石墨物理性质有较大差异。
(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。
碳的同素异形体化学性质相似。
①可燃性：在充足空气中燃烧CO2(足)2CO②高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2SCS2(C表现还原性)C+SiSiC(C表现弱氧化性)C+2H2CH4(C表现弱氧化性)③高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3CCaC2+CO(电石)CuO+CCu+COSiO2+2CSi+2COFe2O3+3C2Fe+3CO④高温下，与水蒸汽发生反应，⑤与氧化性酸发生反应：C4HNO3(浓)CO2↑2SO2↑2H2O3.二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。
(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。
(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。
碳族元素知识要点复习题.doc
碳族元素知识要点复习题碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A自上而下元素的金属性逐渐增强B从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C从上到下元素单质颜色逐渐变浅D从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2：对于碳族元素下列说法不正确的是A自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3：对于碳族元素下列说法不正确的是A碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B碳族元索的单质通常状况下都能导电C自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4：关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A常温时不和任何酸反应B常温时硅与卤素单质均不反应C单质硅比金刚石熔点低D单质硅比碳的非金属性强例5：如果发现114号新元素X,则下列可能具有的性质合理的是A X是非金属元素B X有稳定的纽化物C X的+2价化合物比+4价化合物稳定D X02具有强氧化性例6：下列关于元素的叙述中，能够说明X一定位于IV A族的是A最高正价与最低负价绝对值相等B最高价氧化物的水化物为弱酸C单质晶体是-•种半导体材料D原子最外层有4个电子氧化物性质例1：关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A氧化物不一定能跟氢氧化钠反应B氧化物都能溶于水生成相应的酸C最高价氧化物都是相应酸的酸酊D氧化物在常温下不一定是气体例2：关于SiO?和CO?叙述中，不正确的是A都不能和酸反应B都能和碱反应C Si02由原子构成，CO?由分了构成D 都是酸性氧化物同素异形体例1：下列关于C60的叙述不正确的是A是一种新的化合物B与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C其中只含有共价键D在空气中燃烧不一定生成C02 例2：能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A两者在一定条件下可以相互转化B两者几乎有相同的熔点C在氧气中充分燃烧都只生成CO? D两者的晶体结构相同例3：根据反应：石墨二金刚石-1.894kJ, nJ'以得出的结论是A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较例1：下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：CVSiVGcVSnB 热稳定性：CHQSiHAGcH.QSnHiC 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3<H.PO1 <H；:SO3D 还原性：CHiVSiHjVGeH’VSnHd物质用途例1：下列有关物质的用途错误的是A SiO?制光纤B Si和Gc制半导体C钢化玻璃制汽车窗玻璃D氮化硅陶瓷做导热剂E水玻璃作粘合剂例2：下列有关物质的用途错误的是A高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C氮化硅陶瓷可以制作轴承D光导纤维可以用于传像、照明Si、Si。
碳族元素知识点总结
族元素1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。
碳1.C在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C ＋CO 22CO ；C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu ；C ＋H 2O CO ＋H 2O （CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓）CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2.CO不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO −→−∆CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O3.CO 2直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O(用于检验CO 2)②氧化性：CO 2＋C −−→−高温2CO ；2Mg ＋CO 2−−→−点燃2MgO ＋C4.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。
②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。
③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)硅1.晶体硅的物理性质灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。
它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质1．在常温下，硅的化学性质不活泼。
碳族元素专题复习
碳族元素专题复习碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。
①还原性：_________________________________________②可燃性: __________________________________________③氧化性：__________________________________________3.一氧化碳和二氧化碳的比较（1）一氧化碳物理性质：化学性质①可燃性②还原性(与Fe304、CuO、H20的反应) ③不成盐氧化物实验室制法：收集方法:排水法检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料设计实验制取并验证一氧化碳的性质（2）二氧化碳二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)，固体时俗称干冰化学性质①不能燃烧，一般情况下不助燃；②氧化性(与C、Mg的反应) ③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)④与盐[Ca(Cl0)2、Na2Si03]收集方法：向上排空气法体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC03=CaO+C02↑用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用4.硅及化合物(1)硅①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。
②物理性质：硬、熔点高，具有金属光泽，是半导体，只能以化合态存在于自然界。
③化学性质：不活泼。
注意下列化学反应的条件，常温与F2 、HF 、NaOH反应，加热条件下可与O2、H2 HNO3 Cl2等物质反应①制法：用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(思考，上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)（2）二氧化硅结构：化学性质：酸性氧化物（与碱性氧化物反应、碱反应），特殊反应（HF ）,与碳反应制法 Si02+2C==Si+2C0↑主要副反应为：Si02+3C==SiC+2C0↑因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si02、SiC等，它们都是高熔沸点物质。
高三化学碳族元素
碳族元素及其 主要物质的性质
湖北省京山一中 程少军
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1 2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
H Li Na K Rb Cs Fr
C N O F Be B C C Si P S Cl Mg Al Si Si Ge As Se Br Ca Ga Ge Ge Sn Sb Te I Sr In Sn Sn Pb Pb Bi Po At Pb Ba Tl Pb 金属性逐渐增强
应用
物质性质是基础，
灵活应用是关键，
紧盯题意是保障，
谨慎思考是根本。
（08全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元 素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。 上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它 们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化 学式） （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合 物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方 程式是 ： （3）V的电子式是 。
①气态氫化物的稳定性由强到弱；
②最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱； H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)2 ③气态氢化物的还原性由弱到强
思考
1.上述性质均符合元素周期律吗? 2.你认为上述性质中，需要特别注意是哪一点？
(广东09怀集一中高三月考) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、 锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化” 或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化 学方程式为 。 ⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件 下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3= PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅 的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或 “碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。
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1. 下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
A ．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B ．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
答案：CD
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
2. 将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）
①32CO Na ②32SiO Na ③22AlO Na ④ONa H C 56 ⑤2)(ClO Ca ⑥2CaCl ⑦3CO C a
A ．①③④⑤⑥
B ．①⑥
C ．①
D ．⑥
答案：D
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
3. 下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A ．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B ．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C ．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
答案：D
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
4. 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 （ ）
A ．50%
B ．75%
C ．92.7% D100%
答案：D
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
5. 第三周期元素R ，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，且小于次处层电子数的3/4，则关于R 的判断正确的是（ ）
A ．常温时，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应
B ．R 的最高正价氧化物对应的水化物为强酸
C ．R 的单质在固态时，均属于分子晶体
D．R的气态氢化物在常温下都能稳定存在
答案：A
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
6. 请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况？（实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）
A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变
答案：C
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
7. 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：
PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
下列说法正确的是（）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
答案：D
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
8. 下列说法正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应
B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同
D.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
答案：C
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
9. 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是（）
答案：B
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。
10. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是（）
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH
答案：A
解析：
题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题
问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq五种。
它们电子排布相似，有4个价电子。