高中化学会考计算题专题
化学高中会考试题及答案
化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。
以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。
3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。
4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。
2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。
3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。
禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。
二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。
答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。
2024年高中化学会考专题训练5
5.1.3不同价态含硫物质的转化（练好题）解析版
能力提升
1．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】 B
【解析】A正确的方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应该是SO2＋HCO－3===CO2↑＋HSO－3；D不发生化学反应。
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】 B
【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。
湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C 错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
【答案】 A
【解析】整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。
1。
四川普通高中会考化学试卷及答案
四川普通高中会考化学试卷及答案(考题时间：90分钟；满分：100 )本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe —56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1．11月，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺和硝基苯等。
其中硝基苯应属于的物质类别是A．有机物 B．无机物 C．氧化物 D．单质2．在通常情况下，下列液体的pH大于7的是A．胃液 B．食醋 C．葡萄汁 D．纯碱溶液Cd)污染事件，专家确定用1200t的聚合铁分批加入3．最近广东北江发生严重的水体镉(10848以吸附镉离子。
这种镉原子的中子数是A．48 B．60 C．108 D．无法确定4．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤 B．氢气 C．天然气 D．石油5．下列化合物中，所含化学键的类型与NaOH相同的是A．SiO2 B．NaClO C．HCl D．CH3CH2OH6．下列变化中，属于化学变化的是A．碘的升华 B．氯化铵受热分解 C．干冰的气化 D．蛋白质的盐析7．下列变化均可一步实现，其过程中没有电子转移的是A．Al→AlO-； B．Fe→Fe3O4 C．Ca(ClO)2→HClO D．NO2→HNO38．下列物质中能发生银镜反应的是A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖9．下列比较中，不正确的是A．氧化性：Cl2>I2 B．稳定性：H2O>H2S C．原子半径：Si<C D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 10．既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3 B．Cl2 C．H2 D．CO211．某溶液中滴人酚酞试液呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+12．在标准状况下，下列气体所含原子的数目约等于6．02×1023的是A．0．15mol N2 B．O．2mol C2H2 C．11．2L NO2 D．5．6L NH313．某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414．只用一种试剂就能将Na2SO3、(NH4)2SO4、NaaCO3三种溶液区分开，这种试剂是A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液15．下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．CO2 B．O2 C．NH3 D．C2H416．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内溶有的一定量的氧气、H+、Zn2+等进行工作的原电池。
高中化学会考计算题专题
高中会考复习计算题练习1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。
该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．1：43．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min －1 6．下列液体pH ＞7的是A 、人体血液B 、蔗糖溶液C 、橙汁D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A 、体积B 、质量C 、物质的量浓度D 、H +和OH –的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是：A 、弱酸性B 、中性C 、强酸性D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 410． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为A ．1Lg/mol 6363%1.40g/mL mL 1000⨯⨯⨯B ．1L g/mL 6363%g/mL 40.1⨯⨯C ．1000mL×1.40g/mL×63%D ．1Lg/mol 63%63mL 1000⨯⨯11．在0.5mol O 2中A ．含0.5mol 氧原子B ．含1个氧分子C ．约含6.02×1023个氧分子D ．质量为16g12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为A ．mn32mol/L B ．mn23mol/L C ．mn2mol/L D ．mn3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此金属的相对原子质量是 A ．64B ．56C ．40D ．2415．在0.5L 溶液里含有0.1mol 氯化钠和0.2mol 氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.3 B ．0.5 C ．0.6 D ．1 16．下列物质完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的质量比为11∶9的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．丁炔 D ．乙烷 17．下列物质中，物质的量最多的是 A ．56g 氮气B ．1.5mol 氯气C ．22.4L 水（标准状况）D ．3.01×1023个磷酸分子18．将5g 由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L 氢气，这种金属混合物组成可能是A ．锌和铁B ．镁和钙C ．镁和锌D ．铁和铜 19．n g 氧气里有m 个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A ．nm 32B ．nm 32mol -1C ．nm 16D ．nm 16mol -120．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：921．15克A 物质和10.5克B 物质完全反应，生成7.2克C 物质、1.8克D 物质和0.3摩E 物质，则E 的摩尔质量是 （ ） A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩22． 在一个2L 的容器中，盛入6mol 某气态反应物。
高中《化学》会考复习试题
高中《化学》会考复习试题所需相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23试卷Ⅰ（共68分）一、选择题（本题有34小题，68分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质的分类正确的是A、氯水（混合物）B、浓硫酸（纯净物）C、生铁（单质）D、纯碱（碱）2.下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 稀硫酸C. 石墨D. 食盐晶体3.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4.在进行过滤操作时，除了使用铁架台，烧杯，玻璃棒外还需要的仪器是A. 酒精灯B. 托盘天平C. 蒸发皿D. 漏斗5. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6.常温常压下，下列物质为液体的是A.溴单质B.碘单质C.钠D.氟单质Hf（铪）7.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572它的中子数A．72 B．113 C．185 D．2578.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤9.下列物质与其用途关系不正确的是A.纯碱：制玻璃B. 钾钠合金：原子反应堆的导热剂C. 小苏打：发酵粉D.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂10.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．HCl B．NaCl C．FeCl2 D．CuCl211.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2SB.H2C.Cl2D.SO212.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要A．用滤纸擦干净 B．多次用水洗涤 C．在酒精灯火焰上灼烧D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰没有颜色为止13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是14．自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的A. 氢氧化钠B. 硝酸银C. 氯化钠D.碳酸钠15．能够一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A．AgNO3 B．稀H2SO4 C．稀HCl D．稀HNO3 16．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
山东高一高中化学水平会考带答案解析
山东高一高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A ．大于25.3% B ．小于25.3% C ．等于25.3% D ．约等于25.3%2.下列说法正确的是( )A ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少C ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D ．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l)△H ＝－1300kJ·mol －1, 则下列说法正确的是（ ） A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有4 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD ．上述反应为吸热反应4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO 2 (g) N 2O 4 (g)）C ．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成5.将1 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c (H +)最接近于（ ）A ．1×10-3 mol·L -1B ．1×10-11 mol·L -1C ．1×10-7 mol·L -1D ．1×10-13 mol·L -16.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)。
2024年高中化学会考试题与解答
2024年高中化学会考试题与解答一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子的电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素2. 下列化合物中，不属于离子化合物的是：A. KOHB. HClC. NaClD. CaCO₃3. 关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A. 离子键是由正负电荷吸引形成的B. 共价键是由原子间电子的共享形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 氢键不是化学键，而是一种分子间作用力4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化铜和氢气反应制备铜D. 碳酸钙的分解5. 下列哪个物质是一种强酸？A. H₂SO₄B. H₃PO₄C. CH₃COOHD. H₂CO₃6. 关于溶液的描述，下列哪项是错误的？A. 溶液是一种均匀的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数表示C. 溶液的沸点高于纯溶剂D. 溶液的凝固点低于纯溶剂7. 下列哪个实验操作能有效去除溶液中的杂质？A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液8. 下列哪个物质是一种还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧9. 下列哪个过程是一种氧化反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 还原铁粉D. 制备氢气10. 下列哪个物质是一种碱性物质？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 醋酸二、填空题（每题2分，共20分）11. 在实验室中，我们常用_________来洗涤沉淀，以去除杂质。
12. 化学反应中的_________表示反应物与生成物之间的能量差。
13. 当我们向溶液中加入_________时，可以调节溶液的pH值。
14. 在化学实验中，我们常用_________来干燥气体。
15. 元素周期表中有18个族，其中_________族包括副族和第Ⅷ族元素。
16. 当我们用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，如果火焰呈_________色，则说明溶液中含有钾元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中会考复习计算题练习1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。
该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．1：43．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min －1 6．下列液体pH ＞7的是A 、人体血液B 、蔗糖溶液C 、橙汁D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A 、体积B 、质量C 、物质的量浓度D 、H +和OH –的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是：A 、弱酸性B 、中性C 、强酸性D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 410． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为A ．1Lg/m ol 6363%1.40g/m L m L 1000⨯⨯⨯B ．1L g/mL 6363%g/mL 40.1⨯⨯C ．1000mL×1.40g/mL×63%D ．1Lg/mol 63%63mL 1000⨯⨯11．在0.5mol O 2中A ．含0.5mol 氧原子B ．含1个氧分子C ．约含6.02×1023个氧分子D ．质量为16g12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为A ．mn32mol/L B ．mn23mol/L C ．mn2mol/L D ．mn3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此金属的相对原子质量是 A ．64B ．56C ．40D ．2415．在0.5L 溶液里含有0.1mol 氯化钠和0.2mol 氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.3 B ．0.5 C ．0.6 D ．1 16．下列物质完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的质量比为11∶9的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．丁炔 D ．乙烷 17．下列物质中，物质的量最多的是 A ．56g 氮气B ．1.5mol 氯气C ．22.4L 水（标准状况）D ．3.01×1023个磷酸分子18．将5g 由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L 氢气，这种金属混合物组成可能是A ．锌和铁B ．镁和钙C ．镁和锌D ．铁和铜 19．n g 氧气里有m 个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A ．nm 32B ．nm 32mol -1C ．nm 16D ．nm 16mol -120．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：921．15克A 物质和10.5克B 物质完全反应，生成7.2克C 物质、1.8克D 物质和0.3摩E 物质，则E 的摩尔质量是 （ ） A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩22． 在一个2L 的容器中，盛入6mol 某气态反应物。
30s 后测得这种气态反应物还剩5.4mol ，这种反应物的化学反应速率为A. 0.02mol/L ·sB. 0.012mol/L ·sC. 0.01mol/L ·sD. 0.03 mol/L ·s23． 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。
则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 2：324．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：A.v(A)=0.15mol/(L •min)B. v(B)=0.6mol/(L •min)C. v(C)=0.4mol/(L •min)D. v(D)=0.5mol/(L •min)25．4g 氢氧化钠固体溶于20 ml 水中，所得碱液的密度1.15g/cm 3.则该碱液的物质的量浓度是A ．20.0 mol/LB ．5 mol/LC ．4.8mol/LD ．0.5mol/L 26．标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L 的NO ，再小心充入1.12LO 2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列叙述正确的是A.气体体积仍为2.24LB.气体体积应小于2.24LC. 气体体积应大于2.24LD. 该气体在标准状况下的密度为2.05g/L27．标准状况下，有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol 氨气，则下列关系表示正确的是①②③④A. 体积④<①<②<③B.密度①<③<④<②C. 原子总数④<①<③<②D.氢原子数②<④<③<①28．15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，洗气瓶质量增加了7g。
则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是（）A.15：7，2：1B.8：7，1：2C.8：7，2：1D.15：7，1：2二、填空题30．1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________ 。
31．34gNH3中约含有_______ 个NH3分子，在标准状况下约占__________ L。
将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为___________mol·L—1；若1体积水（密度为1g/cm3）吸收了560体积（标准状况）氨气，则此氨水的质量分数为。
32．在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0．1mol．L－1盐酸溶液和10mL氢离子浓度为0．1mol/L醋酸溶液中：(1)写出Zn粒与醋酸反应的离子方程式：____________________________________。
(2)反应刚开始时，反应速率的快慢关系是盐酸_ 醋酸；若在盐酸和醋酸中生成相同的氢气，所需要的反应时间为盐酸醋酸。
(均填“>”或“<”或“==”)(3)若Zn足量，产生H2的量的关系为：盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢气的量。
(填“>”或“<”或“==”)33．取1mol / LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。
加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。
34．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。
反应的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：，若制得标准状况下的气体4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．三．计算题(本题有2小题，共12分。
)35．将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？36．”摇头丸”是严厉查禁的毒品.食用该毒品后会使头颈摇摆不停,严重破坏中枢神经,已知某摇头丸的主要成分为M，M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求:(1)M的相对分子质量(2)M的分子式37．取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。
一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6．72LNH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11．65g白色沉淀。
试计算：(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。
(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。
38．向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度．39．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：⑴原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
⑵产生的气体在标准状况下的体积。
答案：31. 1.2x1024 44.8 4 30%32.33. 0.09 0.1234. SiO2 2:1 (2) 0.8 0.635. 3.3636. 135 C9H13N37. 6.6g 18.6%38. 0.05mol/L 0.2mol/L 11.2L。