高中化学推断题必备知识点梳理
高中化学推断题知识点详解总结
高中化学推断题知识点详解总结一. 基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓9+9型分子，实际上都是几个9电子的官能团（OH、NH2、CH3、F）的两两的组合。
高中化学推断题知识点
高中化学推断题知识点化学知识随着实验的变化而变得有趣起来。
下面是店铺为大家整理的高中化学推断题知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学推断题知识点(一)1.空气中含量最多的气体是氮气。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。
3.组成化合物种类最多的元素是碳元素。
4.最轻的气体是氢气。
5.最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6.相对分子质量最小的氧化物是水。
最常见的液态氧化物是水。
7.最硬的天然物质是金刚石。
8.在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。
9.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。
初三化学推断题及答案10.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
高中化学推断题知识点(二)以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2.④能使白色无水CuSO4。
粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
高中化学推断题知识点(三)多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)黄色固体：硫磺(单质S)绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)(Fe(NO3)33硫酸铁溶液)。
高考化学：推断题常考知识点总结
高考化学：推断题常考知识点总结位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学：推断题常考知识点总结
高考化学：推断题常考知识点总结位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学必背推断题知识
高考化学必背推断题知识考生在预备化学复习的过程中，明确重点细化考点，要特别重视必考的学问点，理解并记熟。
下面我给大家整理了关于高考化学必背推断题学问，欢迎大家阅读!高考化学必背推断题学问一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价确定值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢( H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学推断题—必备知识点梳理
一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键).（3）具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积，提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是9。
3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作).但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液.【高中化学中各种颜色所包含的物质】｛方便推断时猜测｝1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红)、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN)2+（血红)2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄—橙)3．黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2）黄色:碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸（含NO2) （3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯(溶有Br2)6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色:高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液(紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液）分层的有:多氯代烃、溴代烃（溴苯等)、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态［常温常压（1个大气压、20℃左右)]（1）气态：① 烃类:一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷［C（CH3）4］亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29．．。
高考化学：推断题常考知识点总结
高考化学：推断题常考知识点总结位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
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高中化学推断题—必备知识点梳理一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3-、S2-、Cl-、5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+、、H3O+2、F-、OH-、3、Cl-、HS-、4、N2、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O36能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色）2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3水溶液显蓝色的含Cu2＋的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3＋的溶液（如FeCl3溶液）一、单质：Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕二、氧化物：NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红三、氧化物的水化物：Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝四、盐：CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4·9H2O蓝绿Fe2（SO4）3·9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2(OH)2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄六、非金属互化物：氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红七、其它：蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫气体小结1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体：HCl4不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体：NH38不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO①活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸②Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸③Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸④Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料①SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H25常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）无机化学1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。