高中化学与生活知识点梳理
高中化学生活常识总结
高中化学生活常识总结化学作为一门重要的自然科学学科，我们在日常生活中都难以避免与化学相关的各种现象和实践。
在高中化学学习过程中，我们也接触了许多与生活密切相关的化学常识，这些常识不仅帮助我们更好地理解化学原理，还可以指导我们在日常生活中正确应对各种化学问题。
下面我将对高中化学生活常识进行总结，希望对大家有所帮助。
1. 关于饮食饮食对我们的健康至关重要，而化学知识在饮食方面也有着广泛的应用。
例如，食盐中的氯化钠是我们日常饮食中必不可少的成分之一，它不仅可以增加食物的味道，还可以维持人体内外的盐酸平衡。
此外，我们在食用发酵食品时，也要注意其中是否存在过多的亚硝酸盐，因为亚硝酸盐对人体有害，长期摄入可能导致癌症等疾病。
2. 关于生活用品我们使用的许多生活用品都与化学有着密切的联系。
比如洗涤剂中含有的表面活性剂、漂白剂等成分，能够有效清洁污渍，并去除异味。
但在使用这些化学品时，一定要注意使用方法，避免造成对皮肤、眼睛等部位的伤害。
3. 关于环境保护随着现代化进程的不断加快，环境污染问题日益凸显。
在高中化学学习中，我们了解到了许多环境保护相关的知识，比如气候变化、大气污染、水质污染等。
在日常生活中，我们应该多多关注环境保护，减少二氧化碳排放，节约资源，实现绿色生活。
4. 关于垃圾分类垃圾分类是一项十分重要的环保举措，而要正确分类垃圾，也需要一定的化学知识。
在高中化学学习中，我们了解到不同材料的垃圾应该分类投放，比如可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾等。
正确的垃圾分类不仅可以保护环境，还可以有效利用资源。
5. 关于安全在高中化学学习中，我们学习了许多有关安全使用化学品的知识。
比如在实验室中，我们要遵守实验室规章制度，正确使用实验仪器，做好安全防护措施，避免发生意外事故。
在平时的生活中，我们也要注意化学品的存放方式，并避免发生意外中毒事件。
通过对高中化学生活常识的总结，我们不仅能更好地理解化学原理，还可以有效地运用这些知识指导我们的日常生活。
高中化学生活常识总结
高中化学生活常识总结高中化学生活常识总结高中化学是一门重要的科学学科，它涉及到人们日常生活中许多实际问题的解决方法和认识，对培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力有着重要的作用。
下面是对高中化学常识的总结，希望对大家有所帮助。
一、化学元素常识1.常见元素：高中化学中学习的常见元素有金、银、铜、锌、铁、铅、锡、铝、氧、氮、氢等。
这些元素在人们的生活中用途广泛，比如金银首饰、铜制品、铁器具、铅笔、锡盒、铝制品等。
2.元素周期表：高中化学常见的元素周期表主要是门捷列夫周期表和长周期表。
元素周期表是化学元素按照原子序数从小到大排列的，每一横行叫做一个周期，每一竖列叫做一个族。
3.元素符号的学习：高中化学常用的元素符号有H（氢）、C （碳）、N（氮）、O（氧）、Na（钠）、K（钾）、Ca （钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Ag（银）、Au（金）等。
二、酸碱盐常识1.酸性物质：高中化学常见的酸性物质有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
酸性物质具有酸味、可以与碱反应生成盐和水等特征。
2.碱性物质：高中化学常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
碱性物质具有碱味、可以与酸反应生成盐和水等特征。
3.酸碱中和反应：当酸和碱按一定比例混合时，产生水和盐，并伴有放热的反应叫做中和反应。
4.盐的命名：高中化学中，我们学习了许多盐的命名方法，比如氯化钠、硝酸银等。
三、化学反应常识1.化学方程式：高中化学中，学习化学反应的方法很重要的一项内容就是化学方程式的写法。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
2.氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在实际生活中，比如金属生锈、果实氧化变黑等都是氧化反应。
而还原反应则有金属与酸反应等。
3.常见的化学反应：高中化学中，学习到的常见的化学反应有酸与金属的反应、酸与碱的反应、金属与非金属的反应等。
四、化学实验常识1.实验室用品：高中化学实验室常用的实验器具有烧杯、烧瓶、热水浴、滴定管、试管、导管等。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
化学与生活高考知识点
化学与生活高考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
化学与我们的日常生活密切相关，我们的身体、食物、药品、化妆品等都与化学有关。
下面将介绍一些与化学相关的高考知识点，帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕核运动。
原子结构的理解对于理解化学反应、物质的性质等都有重要意义。
元素周期表将元素按照其化学性质进行分类和排列，有助于我们了解元素的特性和变化规律。
二、化学键和物质的组成化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
通过化学键的形成和破坏，我们可以改变物质的组成和性质。
物质的组成决定了其性质，了解化学键和物质的组成有助于我们理解物质的特性和变化。
三、溶液和酸碱中和溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度和溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于药物的制备、水质的检测等有重要意义。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，了解酸碱性和中和反应对于食品加工、环境保护等方面具有重要作用。
四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，常见的有金属的腐蚀、电池的工作等。
电化学是研究电和化学反应之间的关系，包括电解和电池。
了解氧化还原反应和电化学有助于我们理解电池工作原理、金属的腐蚀机理等。
五、化学平衡和反应速率化学反应在特定条件下会达到平衡，平衡的位置和平衡常数对于反应的方向和速率有重要影响。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，了解化学平衡和反应速率有助于我们理解化学反应的进行和控制。
六、有机化学和功能化合物有机化学是研究碳元素化合物的结构、性质和变化的分支学科，有机化合物在生活中广泛存在，包括药品、香料、染料等。
功能化合物具有特定的化学活性和功能，如酸、碱、酶等，了解有机化学和功能化合物对于理解生物体内的化学反应和合成有重要意义。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
高中化学与生活知识点
高中化学与生活知识点高中化学与生活知识点总结（精选5篇）高中阶段需要记忆的化学知识还是比较多的，单靠平时的上课是记不住多少的，所以课后的复习和巩固是必不可少的。
下面是店铺为大家整理的高中化学与生活知识，希望对大家有用!高中化学与生活知识点总结篇1一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷(2)编号位，定支链(3)取代基，写在前，注位置，短线连(4)不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
高中化学与生活知识点总结篇2一、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;五平：观察配平其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。
二、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)同分异构体(相同的分子式，不同的结构)同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)三、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面(即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。
高中化学生活常识总结
高中化学生活常识总结化学是一门充满魅力的学科，它贯穿我们日常生活的方方面面。
在高中化学学习的过程中，我们不仅学到了各种化学知识，还了解到了许多有关化学的常识。
下面将总结一些高中化学生活常识，以帮助大家更好地应用化学知识于实际生活中。
一、化学物质的分类化学物质是我们生活中不可或缺的一部分。
根据其组成和性质，化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物主要由无机元素构成，如盐类、氧化物等；而有机物则主要由碳元素构成，如糖类、脂肪类等。
掌握化学物质的分类有助于我们更好地理解和应用化学知识。
二、常见化学反应在日常生活中，我们会遇到许多化学反应。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，它需要氧气参与，产生二氧化碳和水。
此外，酸碱反应也是常见的化学反应，如胃液和胃酸的中和反应，产生盐和水。
了解常见的化学反应可以帮助我们更好地理解和解决生活中的问题。
三、危险化学品的安全使用在学习化学的过程中，我们也应该了解如何安全地使用危险化学品。
首先，我们应该正确佩戴个人防护装备，如实验室服、手套和护目镜。
其次，我们应该遵循实验室的安全规则，严禁随意操作和离开实验室。
最后，我们应该妥善保存和处理危险化学品，避免对人体和环境造成伤害。
四、化学在环境保护中的应用化学在环境保护中起着重要作用。
例如，我们可以利用化学方法处理废水和废气，减少对环境的污染。
同时，化学还可以帮助我们研发环保材料和清洁能源，推动可持续发展。
因此，学习化学不仅仅是为了掌握知识，更要了解其在环境保护中的应用。
五、化学与健康的关系化学与健康息息相关。
我们常常听说食品安全问题，其中就涉及到了化学物质。
例如，食品添加剂能够改善食品的质感和口感，但如果使用不当，可能对人体健康造成危害。
因此，我们在选择食品时要仔细阅读食品标签，避免食用潜在危险的化学物质。
六、化学的实用性化学的实用性体现在我们的日常生活中。
例如，我们可以利用化学知识鉴别真伪，判断药品的质量是否合格。
此外，我们可以利用化学知识处理日常中的问题，如清洁剂的选择和使用。
高中化学生活常识知识大全
高中化学生活常识知识大全
1、酸雨的形成和危害：酸雨是由于燃烧煤、石油和天然气时释放出的二氧
化硫和氮氧化物等酸性物质所形成的。
这些酸性物质会对环境和人类健康造成极大的危害，如腐蚀建筑物、损害农作物、污染水源等。
2、食物的酸碱性：食物的酸碱性是指食物在体内代谢后产生的酸性或碱性
物质。
一般来说，肉类、蛋类、鱼类等动物性食品属于酸性食物，而蔬菜、水果、海藻类等植物性食品则属于碱性食物。
保持酸碱平衡的饮食习惯有利于身体健康。
3、消毒剂的种类和使用方法：常见的消毒剂包括氯己定、酒精、双氧水、
碘伏等。
不同的消毒剂有不同的适用范围和浓度，使用时需要根据具体情况选择合适的消毒剂，并遵循使用说明进行使用。
4、化妆品的成分和使用方法：化妆品主要包括护肤品、彩妆等。
在使用化
妆品时，需要了解产品的成分和使用方法，避免使用过多或不适合自己的产品，以免对皮肤造成损害。
5、常见药物的种类和使用方法：常见药物包括感冒药、止痛药、消炎药、
抗过敏药等。
不同的药物有不同的适用范围和副作用，使用时需要根据医生的指示和药品说明进行使用。
6、常见的金属材料及其特性：常见的金属材料包括铁、铝、铜、锌等。
不
同的金属材料有不同的特性和用途，如铁用于制造工具、机器和建筑物，铝用于制造飞机和航天器等。
7、合金的种类及其特性：合金是由两种或两种以上的金属或非金属材料混
合而成的物质。
不同的合金有不同的特性和用途，如不锈钢是一种含有铬和碳等元素的合金，具有不易生锈、耐腐蚀等特性，用于制造厨具、医疗器械等。
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化学选修1知识点梳理第一章关注营养平衡第一课时生命的基础能源：糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
一、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。
如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。
如：淀粉、纤维素。
葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
二、二糖、多糖的水解【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？【答案】不能。
人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。
但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。
2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。
淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。
第二课时§2.2.2 油脂一、油脂的组成和结构1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
3.油脂是混合物【训练】——判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
（）2、油脂没有固定的熔沸点（）3、油脂都不能使溴水退色（）4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类（）5、精制的牛油是纯净物（）【问题】油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？【小结】在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
高级脂肪酸再发生氧化还原反应生成水和二氧化碳释放能量。
二、油脂的水解：【问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？【小结】三、油脂在人体内的功能：1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
【问题】油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？【小结】维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
例：下列物质中，不能．．发生水解反应的是（）A．油脂B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖第三课时§2.2.3 蛋白质一、蛋白质的组成和存在1、组成元素：C H O N S P Fe ……属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等2、摄入人体的蛋白质的营养作用3、氨基酸是组成蛋白质的基石。
4、人体必需氨基酸:必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
二、蛋白质的性质：1、盐析（物理变化；可逆）条件：加入某些浓的无机盐溶液2、变性（化学变化；不可逆）条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3、颜色反应（化学变化）遇浓硝酸会变黄。
4、灼烧有烧焦羽毛的气味。
【思考】1．重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？（蛋白质变性，喝大量的牛奶和鸡蛋清）2．蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？（消毒杀菌）【小结】1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展。
第四课时§2.2.4 维生素和微量元素1、维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。
维生素C维生素C是一种水溶性维生素，化学式为C6H8O6，俗名：抗坏血酸存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病人体的必需元素27种，常量元素11 种、微量元素16 种【问题】人体所需元素是否越多越好？【小结】各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。
二、合理摄取人体必需的元素1碘（智力元素）、缺碘：甲状腺肿大补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。
2、铁：缺铁：缺铁性贫血补铁与铁强化酱油第二章促进身心健康第一课时合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是很好的溶剂，必不可少的反应物，调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。
通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如：谷类，肉类，蛋类，鱼贝类，碱性食物如：蔬菜，水果，薯类，大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。
早期采用的防腐剂主要是盐，糖及醋等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐和二氧化硫5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。
比如：食盐加碘，酱油加铁，粮食制品中加赖氨酸，食品中加维生素，钙，硒，锗等思考与练习1、下列说法中正确的是( )A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害E．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂2、下列液体中pH>7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液下列说法正确的是（填序号）。
①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。
②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。
③碘和铁都是人体必须的微量元素。
④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。
上表所列配料中，富含蛋白质的是，（填序号，下同），富含淀粉的是，富含维生素的是，属于调味剂的是。
第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药，抗生素和抗酸药2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物。
阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水。
水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林；可溶性阿司匹林的疗效更好。
但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如胃肠道反应（上腹不适，恶心，胃黏膜出血等）；水杨酸反应（头痛、头晕、恶心、耳鸣等），出现这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感测试（皮试）以防止过敏反应的发生。
4、抗酸药作用是中和胃里过多胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。
★务必记出它们与盐酸反应的化学方程式。
HCI + Nａ2CO3 == NａCI + NａHCO3(或2HCI + Nａ2CO3 ＝2NａCI + CO2 + H20)HCI + NａHCO3 == NａCI + CO2 + H202HCI + MgCO3 == MgCI2 + CO2 + H2OAI(OH)3 + 3HCI ==AICI3 + 3H20Mg(OH)2 + 2HCI == MgCI2 + H2O处方药，用符号R表示，符号OTC则表示非处方药，麻黄碱可用于治疗支气管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋所导致的不安，失眠等，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂毒品：由于非医疗为目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的毒品。
思考与练习1、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（）A．CaCO3B．Al(OH)3C．Mg(OH)2 D．NaHCO32、对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．NaHCO3 D．MgCO3第三章探索生活材料第一节合金1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的物理性质：（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。
（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）（3）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。
（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金1、铁合金根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。
钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。
后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn 合金，含Sn10%~30%)第二节金属的腐蚀和防护金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
钢铁被腐蚀电化学腐蚀是主要的，化学腐蚀是次要的。
【归纳】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。
3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程。