金版新学案2017届高考化学大二轮复习专题突破练4氧化还原反应20170207122

1 专题突破练(四) 氧化还原反应 1．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D错误。 答案： B 2．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 解析： 在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2

＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到

电子，所以NH3作氧化剂，不符合题意。B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合价由－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4

＋12H2中，NH3中的H元素的化合价由＋1价变为H2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符

合题意。 答案： C 3．下列说法正确的是( )

A．根据反应Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强 B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 解析： 电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还 2

原反应规律，错误。 答案： B 4．(2016·江西南昌模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 解析： 根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2

是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。

答案： D 5．(2016·山东青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 解析： A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。 答案： D 6．(2016·湖北宜昌模拟)已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 解析： A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性为I2>HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，B正确；C项，反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。 答案： B 3

7．(2016·山西临汾模拟)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 ( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 解析： 根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。 答案： C 8．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋ 解析： 酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。

答案： A 9．(2016·四川乐山模拟)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

对于该离子方程式的说法不正确的是( ) A．IO－4作氧化剂 B．氧化性：Mn2＋>IO－3 4

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子 解析： 由Mn2＋→MnO－4知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnO－4，由IO－4―→IO－3知碘元素的化合价降低，则IO－4作氧化剂，IO－3为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4，根据电荷守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错误。 答案： B 10．(2016·河南郑州模拟)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )

A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 解析： 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)=2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)=4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)=6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2

时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。

答案： C 11．(1)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO2－3>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，由此判断以下反应不能发生的是________。 a．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ b．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ c．2Br－＋4H＋＋SO2－4===SO2＋Br2＋2H2O d．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－ (2)反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O中，氧化产物是________，还原产物是________，二者的物质的量之比是________。