江苏省97校2018届高三化学12月联考 化学

江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校

2018届高三12月联考

化学试题

考生注意

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是

A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子Cl

B.对硝基苯酚的结构简式

C.S2-的结构示意图

D.NH4Cl的电子式[H]+Cl-

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br-

B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN-

C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al

D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)

D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO

6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r()

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

C.简单气态氢化物的稳定性>W

D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质

7.下列实验装置能达到实验目的的是

8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓

D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色

5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O

9.下列说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C.图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化

D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

二、不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.一种合成某药物中间体的方法如下。下列说法正确的是

+

Y

A.1 mol 最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B.Y可以发生消去反应

C.中所有碳原子可以在同一平面

D.用银氨溶液可以检验中是否混有

12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用OH和2n(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A.放电时溶液中的+移向负极

B.充电时阴极附近的pH会升高

C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-Ni(OH)2

D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性

B向淀粉I溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧

化成其他物质

C 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3

溶液中分别滴加酚酞

NaCl溶液不变色,Na2SiO3

溶液变成红色

非金属性Si

D 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和Na2CrO4

混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液

先生成白色的AgCl沉淀sp(AgCl)

14.常温下,下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)

B.0.1 mol·L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaCN的等体积混合溶液中

c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 Na 2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2)

3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D.0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7

c(Na+)=c(N)+2c(NH3·H2O)>c(S)

15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2,发生反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知①图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;

②点Ⅱ时容器的体积为0.1 L。

下列叙述正确的是

A.由图像可知p1>p2、ΔH<0

B.点Ⅰ时A2的平衡转化率为40%

C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数=0.2

D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 ,可变成点Ⅰ

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

三、非选择题(本大题共6小题,共80分)

16.(12分)以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为。

(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是。硫酸浓度不能过大的原因

是。

(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示

①焙烧时所发生反应的化学方程式为。

②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是。

17.(15分)左啡诺(F)是一种镇痛药,其合成路线如下

A B C D

…

(1)E中的官能团包含酰胺键、和。

(2)D E的反应类型为。

(3)的分子式为C3H3NO2,写出的结构简式。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4种化学环境不同的氢;

②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)已知RCH2Br RCH2CN(R代表烃基)。请写出以和CH3COCl为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下

步骤1将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

步骤2称取1.9600 g红色粉末于烧杯中,缓慢加入足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。

步骤3准确量取20.00 mL的溶液,调节溶液呈弱酸性,向其中加入过量的I,充分反应后,以淀粉溶液作指示剂,用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL。过程中所发生的反应如下

Cu2++I-CuI↓+(未配平)

+S 2S4+I-(未配平)

(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为。

(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为。

(3)步骤3中加入过量I的作用是。

(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应,通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算过程)。19.(15分)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

已知活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

(1)方法一所发生反应的化学方程式为。

(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有N的实验方法

是。

(3)方法二被冰水冷却的U型管中所得物质是,用冰水冷却的目的

是。

(4)方法一与方法二相比所具有的优点是。

(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,可通过如下实验提纯将工业NH4Cl固体溶于

水,,调节溶液的pH为4~5,向溶液中加入活性炭,将溶液加热浓缩,。获得纯净的NH4Cl固体。(实验中可供选择的试剂有双氧水、MnO4溶液)

20.(14分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。

(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H 2SO3、HS和S占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数a1=。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下

CO(NH2)2+H2O H2NCOONH4(氨基甲酸铵)

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式

为。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2的吸收率逐渐升高的原因是。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入(填溶液的名称)并控制pH为。

(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为。

②相同条件下通入的污染气和生成的的体积比为40∶3,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为。

21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题

．．．．．．．．．．．．。若多做,

．．．．．．．．,．并在相应的答题区域内作答

则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

一定条件下,苯甲酸可实现如下转化

苯甲酸苯甲醛苯甲醇

(1)Mn2+基态核外电子排布式为。

(2)B、C、O、的第一电离能由小到大的顺序是。

(3)1 mol苯甲酸分子含有σ键的数目为,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为。

(4)BH 4中所含B离子空间构型为,写出一种与B互为等电子体的阳离子的化学

式。

(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是,原因

是。

B.【实验化学】

偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,实验室制取反式偶氮苯的步骤如下

步骤一在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管,加入少量镁粉,立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30 min。

步骤二将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤。

步骤三用95%的乙醇重结晶。

(1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是。镁粉分两次加入的原因

是。

(2)步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是。若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有。

(3)取0.1 g偶氮苯,溶于5 mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处,再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯-环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是法。

②由实验结果可知;利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

参考答案

1.B

2.A

3.B

4.C

5.C

6.C

7.B

8.D

9.D10.A

11.C12.BD13.B14.AD15.AC

16.(1)2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O(2分)

(2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分);用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费(2分)

(3)(NH4)2SO4(2分)

(4)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(2分);使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率(2分)

17.(1)碳碳双键(2分);醚键(2分)

(2)取代(2分)

(3)(2分)

(4)(2分)

(5)

(5分)

18.(1)CuCO3·Cu(OH)2+N2H42Cu+N2↑+3H2O+CO2↑(2分)

(2)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2分)

(3)增大I-的浓度,提高Cu2+反应的转化率(2分)

(4)n(Na2S2O3)=0.2000 mol·L-1×30.00×10-3 L=6×10-3 mol(1分)

由关系式2Cu2+~ ~2S 2可知n(Cu2+)=6×10-3 mol

或根据电子得失守恒n(Cu2+)=n(S2)=6×10-3 mol(2分)

m(Cu2+)=6×10-3 mol×5×64 g·mol-1=1.92 g(1分)

含铜质量分数=×100%=97.96%(2分)

19.(1)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(2分)

(2)向试管中加入少量反应后所得溶液,向其中加入足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有N,若试纸不变蓝,则溶液中不含有N(2分)

(3)氨水(2分);将未反应的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度(2分)

(4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高(2分)

(5)加入足量的双氧水(2分);趁热过滤,将溶液冷却到0 ℃,过滤,低温干燥(3分)

20.(1)10-1.87(2分)

(2)①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2↑(2分)

②温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快(2分)

③氨水(2分);6(2分)

(3)①2H2O+2e-H2↑+2OH-(2分)

②1∶3(2分)

21.A.【物质结构与性质】

(1)1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5}(2分)

(2)、B、C、O(2分)

(3)15 mol(2分);sp3(2分)

(4)正四面体形(1分);N(1分)

(5)苯甲醛(1分);苯甲醛分子间不存在氢键,其余两种物质分子间存在氢键(1分)

B.【实验化学】

(1)该反应是放热反应(2分);防止反应过于剧烈(2分)

(2)减少偶氮苯的溶解(2分);温度计、蒸馏烧瓶(2分)

(3)①层析法(色层法、色谱法)(2分)

②光照条件下有杂质(顺式偶氮苯)生成(2分)