高考必考重要知识点化学与生活归纳(总结)
高三复习化学与生活知识点总结
高三复习化学与生活知识点总结随着高三复习的逐渐深入，很多学生会发现，在化学中学到的知识点与日常生活中的应用密切相关。
化学作为一门应用广泛的科学，不仅使我们更好地理解世界，还为我们的日常生活提供了许多便利。
在本文中，我们将对高三复习的化学与生活知识点进行总结，以便加深对这门学科的理解和应用。
首先，我们来探讨化学在生活中的应用。
我们经常听到化学能源的概念，其中最为人熟知的就是石化能源，如煤炭、石油和天然气。
这些资源被广泛用于发电和交通运输等领域，为我们的生活提供了能量。
此外，还有化学反应在日常生活中的应用，例如酸碱中和反应用于药品的调配和制备，氧化还原反应用于金属的防锈等。
化学的这些应用无疑使我们的生活更加便利和舒适。
在高三的化学复习中，我们需要重点关注的知识点包括元素周期表和化学键。
元素周期表是化学中的基础，它以一定的规律展示了元素的性质。
在实际应用中，我们可以利用这个表格推测元素的性质，帮助我们更好地理解和应用化学知识。
而化学键则涉及到分子与分子之间的连接，是研究物质性质和反应过程的重要基础。
通过学习化学键的类型和作用机制，我们能够很好地理解物质的组成和性质变化的原因。
另一个重要的知识点是化学反应。
在化学反应中，物质的状态和性质都会发生改变。
我们需要了解各种类型的化学反应，例如酸碱中和、氧化还原等，以及它们的化学方程式和反应机制。
这对于理解化学反应的过程和结果非常重要。
此外，我们还需要学习化学反应的速率和平衡，了解影响反应速率和平衡的因素，以便更好地理解和分析化学反应过程。
化学与生活密切相关的另一个领域是环境保护。
我们生活在一个珍贵的地球上，保护环境是我们每个人的责任。
化学科学可以帮助我们理解和解决环境问题。
例如，我们可以通过理解有机物和无机物的特性，开发出更环保的材料和清洁的能源。
另外，化学还可以用于水处理和空气净化等环保技术。
因此，在高三复习中，我们需要特别关注环境化学的基本原理和实际应用，以便为保护环境做出更贡献。
高三化学化学与生活知识点
高三化学化学与生活知识点化学作为一门学科，与我们的日常生活息息相关。
在日常的饮食、生活用品、环境保护等方面，都离不开化学的应用和影响。
下面将介绍一些与高三化学相关的化学知识点，并探讨其在生活中的应用。
1. 化学反应与食物烹饪在食物的烹饪过程中，化学反应起着至关重要的作用。
例如，将牛肉放入热锅中进行炒制，会发生蛋白质的热变性反应，使牛肉变得更加嫩滑。
另外，蔬菜烹饪过程中的色泽变化，是由于其中的花色素（如叶绿素、胡萝卜素）受热后发生化学反应而产生的。
了解这些反应规律，有助于我们做出更美味的食物。
2. 化学与香味香味是我们感知食物和香水等物质的重要因素。
香味的产生与化学物质的挥发有关。
许多香气物质通过挥发到空气中，进而被我们嗅觉感知。
例如，水果中含有的香气物质主要是醛、酮类化合物，而肉类中的香气物质则是由氨基酸等物质在加热过程中引发的新的化学反应产生的。
了解这些挥发机制，有助于我们在香气设计和调香领域中进行创新。
3. 化学与环境保护环境保护是当今社会的重要议题之一。
化学在环境保护中发挥着关键作用。
例如，化学反应可以用来处理水污染，如利用氧化反应去除水中的有机污染物；化学制剂可以用来处理废气排放，如利用催化剂降低汽车尾气中有害气体的浓度。
此外，化学还可以用于可再生能源的研究，如光催化水分解制氢等。
通过合理应用化学，我们可以保护环境并实现可持续发展。
4. 化学与医药化学在医药领域中具有重要地位。
许多药物的研制与化学方法密不可分。
从合成到纯化，从药效到毒性，都需要化学的帮助。
例如，通过合成药物的类似物，可以改善药物的稳定性和活性；通过分析药物的结构，可以揭示其作用机制；通过合成新的药物配方，可以研发出更安全、更有效的药物。
通过化学的研究与应用，我们可以提高医疗水平，改善人们的健康状况。
总结起来，高三化学知识点与日常生活息息相关。
了解化学反应与食物烹饪的关系，有助于我们做出更美味的食物；了解化学与香味的关系，可以在香气设计和调香领域中创新；了解化学与环境保护的关系，有助于保护环境并实现可持续发展；了解化学与医药的关系，有助于提高医疗水平。
高三复习化学与生活知识点总结
高三复习化学与生活知识点总结 高三化学知识点总结 一、铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 二、 硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 高三化学知识总结 物质结构、元素周期律 1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。
2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8
高考化学与生活的知识点总结
高考化学与生活的知识点总结1．葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解.2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银.该反应被称为葡萄糖的银镜反应.（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）.3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O.4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）.5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色.6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖.7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质.8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应.9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）.10．羊毛、蚕丝属于蛋白质.鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程.盐析是一个可逆过程.利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯.12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒.13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸.14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）.15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中.16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称.其中一半左右集中在甲状腺内.在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多.加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）. 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种.缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等.18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的.酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素举例蔬菜、水果等19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）.长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性.20．婴儿食品内不能加入任何着色剂.21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等.22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 .亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂，还是食品发色剂. 23．阿司匹林具有解热镇痛作用.24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生.分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂.27． R表示处方药， OTC表示非处方药.28．合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点.29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀.30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金.31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）.33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2.34．制造陶瓷的主要原料是黏土.39．正常雨水偏酸性， pH约为5.6.酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的.SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用.35．制造水泥的原料有石灰石和黏土.其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙.水泥具有水硬性，存放时应注意防潮.36．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤. 37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种.41． SO2主要来源于煤的燃烧， NO2主要来源于汽车尾气.42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO244．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N245．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡.46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化. 47．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋48．酸性和碱性废水采用中和法处理49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。
高考化学重要知识点详细总结(5篇)
高考化学重要知识点详细总结（5篇）高考化学重要知识点详细总结 11、水在氧化还原反应中的作用（1）、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：（2）、水做还原剂水与F2的反应：（3）、水既做氧化剂又做还原剂水电解：（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2、水参与的非氧化还原反应：（1）、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇（2）、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物――电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物――氢化钠水解3、名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水―H2O重水―D2O超重水―T2O双氧水―H2O2（二）、水溶液氨水―（含分子：NH3，H2O，NH3・H2O，含离子：NH4+，OH―，H+）氯水―（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl―，ClO―，OH―）卤水―常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水―浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水―0、9%的NaCl溶液（三）、其它水银―Hg水晶――SiO2水煤气―CO、H2的混合气、水玻璃―Na2SiO3溶液高考化学重要知识点详细总结 2一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题"。
高考化学与生活知识点总结_高中工作总结高考方面
高考化学与生活知识点总结_高中工作总结高考方面化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，掌握化学的基本知识对于取得好成绩至关重要。
化学也是与我们日常生活息息相关的科学，下面将对化学与生活中的一些常见知识点进行总结。
首先是化学与生活中的元素知识。
化学元素是构成物质的基本单位，共有118个已知元素。
在生活中，我们常见的一些元素有氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)等。
这些元素在日常生活中的应用非常广泛，比如氧气是支持燃烧的要素，氢气可以用作燃料，铁和铜广泛应用于建筑和制造业等领域。
其次是化学与生活中的化学反应知识。
化学反应是物质之间发生变化的过程，常用的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
在生活中，我们常见的化学反应有燃烧反应、食物消化反应等。
燃烧是一种常见的化学反应，例如火焰燃烧是氧气和燃料之间的氧化还原反应。
食物消化是生物体内的化学反应过程，通过酶的作用将食物分解为小分子物质，提供给身体吸收利用。
再次是化学与生活中的物质组成知识。
物质由分子或离子组成，分子是由原子化学元素构成的，离子则是由带电的原子或原子团组成的。
化学中常见的物质组成有化合物和混合物。
化合物是由两种以上不同元素按一定比例结合而成的，如水(H2O)、乙醇(CH3CH2OH)等。
混合物是由两种以上的纯物质混合而成，如空气、盐水等。
最后是化学与生活中的能量转化知识。
化学反应中伴随着能量的变化，能量可以转化为热能、电能、光能等形式。
例如我们常见的火柴燃烧是化学能转化为热能的过程。
生化过程中的能量转化也是化学与生活中十分重要的一部分，比如食物的消化吸收和新陈代谢过程中能量的转化。
高考化学与生活中的知识点主要包括元素知识、化学反应知识、物质组成知识和能量转化知识。
掌握这些基本知识对于高考化学的学习和应用至关重要，也能更好地理解化学在我们日常生活中的应用。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活知识点归纳高考化学作为高中科学三大科目之一，对于考生来说是一项必修内容。
在学习高考化学的过程中，化学知识点与日常生活紧密相关。
理解这些知识点与日常生活的联系，能够帮助考生更好地掌握化学知识，提高化学成绩。
本文将对一些常见的高考化学知识点与生活中的应用进行归纳总结。
一、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是一种基本的化学物质，不可分解成其他物质。
钾、铜、氧等常见元素在生活中都有广泛应用。
二、分子和离子分子是由原子组成的，可以是单质，也可以是化合物。
离子是分子中失去或得到一个或多个电子后得到的具有正电荷或负电荷的粒子，常见的有氯离子、氧离子等。
三、化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的变化。
化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
这些反应在日常生活中也有广泛应用，如在烹饪过程中发生的化学反应。
四、物质的性质物质的性质是描述物质的特征或特性。
常见的物质性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
这些性质对于日常生活中的许多事物都有影响，如衣物的染色过程。
五、溶液和浓度计算溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，其计算方法包括质量分数、物质的摩尔浓度等。
六、热力学热力学是研究物质热力学性质和热平衡状态的科学。
它包括焓、热容、熵等内容。
热力学的应用广泛，如热力发电、工业生产过程中的温度控制等。
七、化合物的合成化合物是指由两种或两种以上元素组成的物质。
化合物的合成方法包括直接合成、间接合成等。
这些方法在许多实际工程和生产中都有广泛应用。
八、分析化学分析化学是指定量和定性分析的科学，旨在研究物体中各种物质的化学计量和结构。
物质分析在各行各业中都有广泛应用，如环境检测、药品生产中对于原料的分析。
以上为高考化学与生活知识点的归纳总结。
我们可以发现，在日常生活中的许多实践都与化学密切相关。
理解化学知识的应用可以帮助我们更好地理解世界和解决实际问题。