高中化学必修一必修二--选修一生活化学---知识点总结(文)
化学必修一二知识点总结
化学必修一二知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构及转变规律的科学。
在高中阶段，化学是必修课程，并且打下了基础性的理论和实验知识。
本文将对化学必修一二的知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握这一科目。
一、化学基本概念首先，化学基本概念是学习化学的基础。
我们需要了解化学、物质、质量、元素、化合物、混合物等概念的含义和关系。
有了这些基本概念的认识，我们才能更好地理解后续学习内容。
二、化学实验与常用仪器化学实验是理论学习的重要配套，也是将化学知识应用到实际生活中的途径。
我们学习了实验室常用的仪器设备，如量筒、试管、酒精灯等，以及一些基本实验操作技巧。
在进行实验时，要注意安全规范和实验室危险物品的正确存放和处理。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的转化过程。
我们需要了解化学反应的定义、特征以及反应类型。
同时，也要学习如何用化学方程式来表达化学反应，包括化学方程式的平衡与计量问题。
四、化学计量与化学量化学计量是研究化学反应中各种物质的质量之间的关系。
在化学计量中，我们需要了解物质的量的概念与表示方法，学习如何进行化学方程式的质量关系计算以及反应中所需的摩尔关系。
五、气体气体是物质存在的一种状态，气体分子之间的空间大，分子运动剧烈。
我们需要学习气体的性质、气体压强、理想气体状态方程等相关概念和理论。
六、溶液与溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
我们需要学习溶液的种类、浓度的表示方法、溶解度等知识。
同时，需要掌握一些常见溶液的制备方法和溶解过程中的一些规律。
七、化学反应速率与平衡化学反应速率是指化学反应从开始到结束的变化速度。
我们需要了解化学反应速率的影响因素、化学平衡的条件与特征。
同时，要学会用化学方程式和化学平衡常数来描述和计算化学反应速率和平衡状态。
八、酸碱与盐酸碱与盐是常见的化学物质。
我们需要了解酸碱的定义、性质和酸碱中和反应。
同时，也需要学习一些常见盐的制备和重要盐的应用。
九、金属与非金属金属和非金属是化学中的重要概念。
高一到高三化学知识点大全
高一到高三化学知识点大全化学是我们学生在高中阶段必修的一门科学课程，它涉及到很多重要的知识点和概念。
本文将为大家整理出高一到高三化学课程中的一些重要知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
一、高一化学知识点1. 元素与化合物：元素是由相同原子组成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的。
2. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子，电子云中存在电子。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数排列的一张表，可以反映元素的周期性和相似性。
4. 化学键：化学键是原子之间由电子共享或转移而形成的连接。
5. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，反应物在化学方程的左边，产物在化学方程的右边。
二、高二化学知识点1. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应形成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3. 配位化学：配位化学探讨了过渡金属与其他化合物或离子形成的络合物的性质和结构。
4. 动力学：动力学研究了化学反应速率的变化规律及其影响因素。
5. 离子反应：涉及到离子之间相互结合或分离的反应。
三、高三化学知识点1. 化学平衡：当正反应速率相等时，反应达到化学平衡，反应物和产物浓度不再发生变化。
2. 反应速率：反应速率是单位时间内反应物浓度变化的大小。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
4. 非金属氧化物与酸碱性：非金属氧化物与水反应产生酸性溶液，与碱反应产生盐。
5. 酸碱滴定：酸碱滴定是通过酸碱反应来测定物质的浓度，滴定终点通常用指示剂标示。
以上仅为高一到高三化学课程的一些重要知识点，然而化学的知识点繁多，实际上还包括了更多的实验操作、反应机制、化学方程式的平衡等。
在学习化学时，除了掌握这些知识点外，还要注重实践操作和动手能力的培养，从而更好地理解和应用这些知识。
总结起来，化学课程是一门具有广泛应用价值的科学课程，它不仅仅涉及到实验操作和理论知识，还涉及到生活中各个方面。
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
高一化学必修一二所有知识点
高一化学必修一二所有知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
在高中化学课程中，必修一和必修二是学生接触化学的第一步，包括了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行全面的介绍。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子核中的质子和中子质量较大，位于核心，而电子质量较小，绕核心运动。
元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，可以显示元素的特性和排布规律。
2. 化学键与化合价化学键是原子间相互连接的力，主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
化合价表示元素形成化合物时的原子价态。
3. 化学方程式和化学计量化学方程式用化学符号和化学方程式表示化学变化过程。
化学计量则是用化学方程式中的系数表示反应物与生成物之间的物质的量的比例关系，其中最小的化学计量比称为反应的配比。
4. 离子反应和溶液的电离平衡离子反应是指以离子为反应物的化学反应。
在溶液中，离解度和溶解度描述了溶质在溶液中溶解的程度以及溶液中存在的离子的浓度。
电离平衡是指溶液中正离子和负离子的浓度之间的关系。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指质子的转移以及电子的转移的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用氧化态的变化表示，也可以用电子的转移来表示。
6. 化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内的物质转化程度，可以通过浓度的变化来表示。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定比例的状态。
7. 酸碱中和反应酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸碱中和反应是酸和碱相互反应形成水和盐的反应。
8. 氧化还原反应和电化学电化学研究的是化学反应与电流的相互关系。
氧化还原反应在电化学中起着重要的作用，特别是在电池和电解过程中。
高中化学必修1,必修2,选修1知识点加基础知识点纲要大全集(加赠送选修1全知识点单独的)
必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
化学高一必修一二知识点
化学高一必修一二知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在高一的化学课程中，必修一和必修二是学习的基础，它们涵盖了化学的一些重要知识点。
本文将重点介绍这些知识点，以帮助高一学生更好地理解和掌握化学的基础。
一、必修一：物质的结构和性质1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的核心由质子和中子组成，电子以能级的形式存在于核心外围。
2. 元素与化合物：元素由具有相同原子序数的原子组成，可以按照周期表进行分类。
化合物是由两种或多种不同元素的原子通过化学键结合而成。
3. 化学反应：化学反应包括化合反应和分解反应。
化合反应是指两种或多种物质生成一种新的物质，分解反应是指一种物质分解成两种或多种新的物质。
4. 周期表：周期表是化学元素的有序排列方式，根据元素的原子序数和周期律进行排列。
周期表可以帮助我们了解元素的周期性特征，并预测元素的性质。
二、必修二：化学反应原理1. 化学平衡：化学平衡是指化学反应中反应物与生成物浓度达到稳定的状态。
平衡常数是描述平衡位置的定量指标，可以根据平衡常数判断反应方向以及反应的强弱。
2. 氧化还原：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
氧化剂在反应中接受电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
中和反应的特征是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。
4. 电化学：电化学研究电与化学反应之间的关系。
电解是指将导电溶液中的离子分解成原子或分子的过程，而电池是将化学能转化为电能的装置。
三、知识点应用1. 化学反应方程式：化学反应方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
在方程式中，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边，箭头表示反应方向。
2. 定量计算：定量计算用于计算化学反应中物质的质量、物质的量以及反应条件的关系。
通过定量计算，可以确定反应物质的量比、生成物质的量以及反应的限量。
高中化学必修一必修二知识点总结
下面是对高中化学必修一和必修二的知识点进行总结：高中化学必修一主要包括以下内容：
基本概念和实验技能：
物质的分类、性质和变化
实验室常用仪器和操作技能
原子结构和元素周期表：
原子结构和原子模型
元素周期表的组成和特点
化学键和化合物：
化学键的种类和性质
电离和离子化合物
共价键和共价化合物
反应速率和化学平衡：
反应速率和影响因素
化学平衡和平衡常数
氧化还原反应：
氧化还原的基本概念
氧化还原反应的平衡和计算
高中化学必修二主要包括以下内容：
酸碱和盐：
酸碱的性质和定义
酸碱滴定和酸碱中和反应
盐的性质和命名
金属和非金属：
金属的性质、反应和提取
非金属的性质和应用
电化学和化学电池：
电化学基本概念
化学电池和电解
有机化学基础：
有机化合物的命名和分类
烃类、醇类和羧酸的性质和反应聚合物和化学能：
聚合物的合成和性质
化学能和化学反应的能量变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省普通高中学业水平测试化学（文）白皮书总结：唐县一中高二化学备课组注意：本资料部分来源于网络，编制时间仓促，可能有误，请通过百度帐号联系作者专题一氯、钠知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na2O2的组成结构一、氯气1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。
次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。
漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3．氯气的实验室制法反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2==2KCl+Br2二、钠1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．化学性质⑴钠与水反应：现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。
化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。
3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。
名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题二铝、铁、硅知识与能力1、掌握氧化铝性质、主要用途2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。
学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。
1．铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。
５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解Al NaOH 氨水NaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。
2．铁的化学性质①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。
5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl26．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7．氢氧化亚铁：制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl与酸反应： Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)38．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。
9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2Fe Fe Cl2Cl2 FeCl3金属防腐的方法 1．表面覆盖保护层2．改变内部结构 3电化学保护法三、硅及其化合物1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。
单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 2．SiO2：化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。
①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。
②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
专题三硫、氮知能目标1．了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。
2了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。
3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。
4两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2．化学性质（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O 2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。
原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。
原理：HClO 具有强氧化性3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。
硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质1．接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO 2：S+O 2==SO 2（2）SO 2与氧气反应生成SO 3：2SO 2+O 2 2SO 3 （3）SO 3转化为H 2SO 4：SO 3+H 2O==H 2SO 42．硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗； （3）浓硫酸的强氧化性： 与铜反应：2H 2SO 4（浓）+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； 与碳反应：C+2H 2SO 4（浓）SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O 。