高考化学与生活知识点总结
高三化学化学与生活知识点
高三化学化学与生活知识点化学作为一门学科，与我们的日常生活息息相关。
在日常的饮食、生活用品、环境保护等方面，都离不开化学的应用和影响。
下面将介绍一些与高三化学相关的化学知识点，并探讨其在生活中的应用。
1. 化学反应与食物烹饪在食物的烹饪过程中，化学反应起着至关重要的作用。
例如，将牛肉放入热锅中进行炒制，会发生蛋白质的热变性反应，使牛肉变得更加嫩滑。
另外，蔬菜烹饪过程中的色泽变化，是由于其中的花色素（如叶绿素、胡萝卜素）受热后发生化学反应而产生的。
了解这些反应规律，有助于我们做出更美味的食物。
2. 化学与香味香味是我们感知食物和香水等物质的重要因素。
香味的产生与化学物质的挥发有关。
许多香气物质通过挥发到空气中，进而被我们嗅觉感知。
例如，水果中含有的香气物质主要是醛、酮类化合物，而肉类中的香气物质则是由氨基酸等物质在加热过程中引发的新的化学反应产生的。
了解这些挥发机制，有助于我们在香气设计和调香领域中进行创新。
3. 化学与环境保护环境保护是当今社会的重要议题之一。
化学在环境保护中发挥着关键作用。
例如，化学反应可以用来处理水污染，如利用氧化反应去除水中的有机污染物；化学制剂可以用来处理废气排放，如利用催化剂降低汽车尾气中有害气体的浓度。
此外，化学还可以用于可再生能源的研究，如光催化水分解制氢等。
通过合理应用化学，我们可以保护环境并实现可持续发展。
4. 化学与医药化学在医药领域中具有重要地位。
许多药物的研制与化学方法密不可分。
从合成到纯化，从药效到毒性，都需要化学的帮助。
例如，通过合成药物的类似物，可以改善药物的稳定性和活性；通过分析药物的结构，可以揭示其作用机制；通过合成新的药物配方，可以研发出更安全、更有效的药物。
通过化学的研究与应用，我们可以提高医疗水平，改善人们的健康状况。
总结起来，高三化学知识点与日常生活息息相关。
了解化学反应与食物烹饪的关系，有助于我们做出更美味的食物；了解化学与香味的关系，可以在香气设计和调香领域中创新；了解化学与环境保护的关系，有助于保护环境并实现可持续发展；了解化学与医药的关系，有助于提高医疗水平。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，与我们的生活息息相关。
作为高中化学的学习重点，高考对于化学知识的考察也非常重要。
本文将介绍化学与生活中一些常考的知识点，为广大考生提供一些参考。
（一）化学与环境1. 大气污染物大气污染物是一个常见的考点，主要包括二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
其中，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来自于车辆尾气和工业排放。
颗粒物则是由于车辆尾气和工业废气中的微小颗粒物质所致。
考生需要了解这些污染物的来源、危害以及防治方法。
2. 酸雨酸雨的生成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关。
二氧化硫与氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对于土壤和水体的污染带来了严重的影响，考生需要了解酸雨的形成机制和影响，以及预防和减少酸雨的方法。
（二）化学与生活用品1. 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是我们日常生活中常用的清洁用品。
肥皂的主要成分是皂化油脂，在水中形成胶束，能够使油脂悬浮在水中并被冲洗掉。
洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能够降低水的表面张力，使水能更好地湿润物体表面，从而起到清洁作用。
考生需要了解肥皂和洗涤剂的作用机制以及选择和使用的注意事项。
2. 化妆品化妆品是人们追求美丽的必备品，而其中一些成分可能对人体造成伤害。
例如，一些含铅的口红、含汞的美白面膜等都属于高考考点。
考生需要了解这些化妆品成分的危害，学会正确选择和使用化妆品，保护自己的健康。
（三）化学与食品安全1. 食品添加剂食品添加剂是指为了改善食品的色、香、味、形和保持食品的稳定性等而在加工过程中加入的物质。
常见的食品添加剂有防腐剂、甜味剂、色素等。
考生需要了解食品添加剂的分类、作用以及合理使用的原则。
2. 农药和化肥农药和化肥是农业生产中常用的物质。
常见的化学农药有杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。
化肥主要包括氮磷钾肥等，它们在促进植物生长的同时，也对环境和人体健康带来一定的危害。
化学与生活高考知识点
化学与生活高考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
化学与我们的日常生活密切相关，我们的身体、食物、药品、化妆品等都与化学有关。
下面将介绍一些与化学相关的高考知识点，帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕核运动。
原子结构的理解对于理解化学反应、物质的性质等都有重要意义。
元素周期表将元素按照其化学性质进行分类和排列，有助于我们了解元素的特性和变化规律。
二、化学键和物质的组成化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
通过化学键的形成和破坏，我们可以改变物质的组成和性质。
物质的组成决定了其性质，了解化学键和物质的组成有助于我们理解物质的特性和变化。
三、溶液和酸碱中和溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度和溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于药物的制备、水质的检测等有重要意义。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，了解酸碱性和中和反应对于食品加工、环境保护等方面具有重要作用。
四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，常见的有金属的腐蚀、电池的工作等。
电化学是研究电和化学反应之间的关系，包括电解和电池。
了解氧化还原反应和电化学有助于我们理解电池工作原理、金属的腐蚀机理等。
五、化学平衡和反应速率化学反应在特定条件下会达到平衡，平衡的位置和平衡常数对于反应的方向和速率有重要影响。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，了解化学平衡和反应速率有助于我们理解化学反应的进行和控制。
六、有机化学和功能化合物有机化学是研究碳元素化合物的结构、性质和变化的分支学科，有机化合物在生活中广泛存在，包括药品、香料、染料等。
功能化合物具有特定的化学活性和功能，如酸、碱、酶等，了解有机化学和功能化合物对于理解生物体内的化学反应和合成有重要意义。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点随着科技的发展和人们对健康的重视，生活中越来越多的问题与化学相关，而化学也成为高考中不可或缺的一门科目。
那么，在高考化学中常考的知识点是否和我们的日常生活联系紧密呢？本文将从高考化学的学习角度出发，深入探讨化学与生活的联系，并总结出与生活相关的常考知识点。
一、物质的性质与分类物质是构成一切物体的基本组成部分，而物质也具有不同的性质，比如物质的颜色、气味、密度、可燃性等。
在生活中，我们经常需要分辨出不同物质之间的差异，这就需要通过学习物质的性质来达到。
常考知识点：1.物质的物理性质如颜色、形状、状态、气味、密度、热膨胀系数等。
比如知道不同溶液的颜色、气味等特征，就可以在生活中识别不同物质。
2.物质的结构与性质的联系如电解质与非电解质的区别，分子中原子之间的键的类型（共价键、离子键、金属键等），物质的分子式、结构式等。
这些知识点不仅是高考中的常考内容，更是我们理解物质性质的基础。
二、化学反应与化学平衡生活中有许多化学反应与化学平衡，如日常饮食中的酸碱反应（牛奶与柠檬汁混合就会发生酸碱反应）、杀菌消毒、化妆品和药品的配方等都和化学反应有关。
常考知识点：1.化学方程式需要掌握化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学平衡需要掌握化学平衡的基础概念，如平衡常数、平衡位置等，并能够掌握较为复杂的平衡反应的计算。
三、溶液与酸碱中和溶液是生活中不可或缺的一部分，容易在高考中被考查。
其中，酸碱中和是溶液中重要的化学反应之一。
常考知识点：1.溶液的浓度需要掌握溶液的浓度的计算方式，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。
2.酸碱中和需要掌握当酸和碱混合时发生的化学反应，以及平衡常数、中和滴定等基本概念。
四、化学元素与周期律化学元素是构成物质的最基本的组成单元，而化学元素的性质与周期律密切相关。
常考知识点：1.元素周期律需要掌握元素周期律的基本规律，如周期性和对角线规律等，并能够运用到生活中去。
高考必考重要知识点化学与生活归纳(总结)
4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油
【药品】
1、合成类：
解热镇痛类：阿司匹林
抗生素：青霉素
抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等
2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种麻黄属植物中，中草药麻黄的主.35——7.45（弱碱性）
Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中
构成骨骼的重要元素
Zn——智力元素
Fe——血红蛋白贫血
I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】
1、着色剂：分为天然与人工合成两类
主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红
2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠）
【维生素C】
分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。
【微量元素】
人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
【金属腐蚀】
分为化学腐蚀和电化腐蚀两种
金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）
【关注营养平衡】
【油脂】
硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH
油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）
油脂的碱性水解称作“皂化反应”
高三化学与生活知识点汇总
高三化学与生活知识点汇总一、无机化学知识点1. 元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素名称等信息。
2. 元素的性质：金属、半金属、非金属的区分，包括导电性、电负性、氧化性等特征。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成及特征。
4. 酸碱中和反应：包括酸、碱、盐的性质和常见的酸碱中和反应方程式。
5. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及一些典型的氧化还原反应方程式。
6. 离子反应：离子在水溶液中的行为，如溶解、电离等。
7. 高聚物：聚合反应、高分子化合物的性质和应用。
二、有机化学知识点1. 烃类化合物：包括烷烃、烯烃、炔烃的命名方法和特征。
2. 醇和酚：醇、酚的命名、性质和常见的醇酚化合物的应用。
3. 醛和酮：醛、酮的命名、性质和一些典型的醛酮化合物的合成和应用。
4. 羧酸和酯：羧酸、酯的命名、性质和一些典型的羧酸酯化合物的合成和应用。
5. 聚合物：聚合反应、聚合物的分类、性质及应用。
三、化学与生活应用1. 基础化学实验：如酸碱滴定、氧化还原滴定、质量分析实验等的原理和步骤。
2. 化学能源：如燃烧反应、化石燃料的使用与环境问题、可再生能源等。
3. 化学食品添加剂：常见的食品添加剂、作用及安全性。
4. 药物与化学反应：药物的分类、化学反应与药效。
5. 无机化学在生活中的应用：如水处理、建筑材料、电子器件等。
四、化学实验安全与环保1. 化学实验室安全：实验室的基本规范、常见危险物品的使用与存储、安全操作技巧等。
2. 废物处理：化学实验中产生的废物的正确处理方法，如酸碱废液的中和、有机废液的处理等。
3. 环保意识：化学实验中的环境保护意识培养，减少废物产生、节约资源等。
总结：高三化学与生活知识点包括无机化学和有机化学的基础知识，以及化学与生活应用和化学实验安全与环保等方面的内容。
了解这些知识点不仅有助于我们理解化学原理，更能将化学知识应用于日常生活中，提高生活质量和环境保护意识。
在学习化学的过程中，我们还需注重实验安全，正确处理废物，培养良好的环保意识。
高考常考化学与生活知识点
高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。
例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。
而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。
2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。
酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。
我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。
在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。
3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。
金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。
同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。
4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。
食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。
然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。
长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。
因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。
5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。
我们周围的生活也离不开有机物。
例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。
同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。
了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。
6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。
关于高考化学与生活知识点总结
关于高考化学与生活知识点总结化学与生活是紧密联系的,看懂化学,明白生活。
高考化学与生活知识点都有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学与生活知识点总结内容，欢迎使用学习!高考化学与生活知识点总结1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高考化学与生活重难点一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
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高考化学与生活知识点总结高考化学与生活知识点总结净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4(2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2④加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO=N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法(1)中和法适合于处理酸性污水(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类②口服补铁剂③铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5(PO4)3OH(s) ==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。
4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
(1) 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物一、糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。
淀粉葡萄糖二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸通式2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解(分离提纯蛋白质)3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。
不可逆4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素A：脂溶性维生素缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。
摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。
摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)化学性质小结：(1)还原性(将I2、Fe3+还原)(2)加成反应 (3)酯化反应(4)遇热易分解第三单元优化食品品质的添加剂(1)着色剂(天然色素、人工食用色素) 发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)(2)调味剂(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
(揉制面团时放入小苏打)(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。
2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。
常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC) 拒绝毒品丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al 易拉罐的主要成分(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4==Al2 (SO4)3+ 3Cu↑(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化二、合金1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质2、具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件三、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O4、金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)②改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
第二单元功能各异的无机非金属材料一、生活中的硅酸盐材料1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)2、玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅设备——熔炉特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙设备——回转窑可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合二、光导纤维和新型陶瓷材料1、光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)功能陶瓷(如生物陶瓷)第三单元高分子材料和复合材料一、塑料1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)缩聚反应(如制酚醛树脂)聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
二、纤维1、天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)2、化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
三、橡胶1、天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
2、合成橡胶：如丁苯橡胶等塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料四、功能高分子材料种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂五、复合材料1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。
如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢2、组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料第四单元一、物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
二、物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。