高中化学化学与生活知识点

第一章关注营养平衡
一、生命的基础能源——糖类
1、糖类是由绿色植物光合作用产生的，人们每天摄取的能量75%来自糖类
2、糖类的组成：
（1）组成元素是C、H、O三种元素
（2）大多符合通式C n(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（注意：有不符合的）
（3）单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体
（4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
（5）多糖可以水解的天然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纤维素（不是同分异构体，因为n不是确定的值）
（6
(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

（7）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及新制的氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银：
（8）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉
二、重要的体内能源——油脂
1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物）
（1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）油脂在酶或酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。

油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解为皂化反应。

2、油脂的作用：
（1）提供能量，等质量油脂在体内氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质
三、生命的基础——蛋白质
1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素
2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于天然高分子化合物
3、蛋白质的结构复杂，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸
4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物）
5、人体内共有二十多种氨基酸，其中有8种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸
6、蛋白质的性质：
（1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分离与提纯）
（2）变性（重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、紫外线、受热等，会发生不可逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标
本等
（3）颜色反应（加浓硝酸，微热，呈黄色，可以用于检验蛋白质）
（4）灼烧（有烧焦羽毛气味，应用：检验羊毛、蚕丝等）
7、酶是一种特殊的蛋白质，有催化剂的作用（专一性与高效性，要求条件温和）
四、维生素和微量元素
1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物
（1）维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中
（2）维生素C、B（烟酸、泛酸、叶酸、生物素等）均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体内积存，特别是维生素C人体不能合成，所以得常吃新鲜水果、蔬菜补充
（3）维生素C又名抗坏血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，呈现还原性，充当还原剂。

2、微量元素钙不是微量元素！
（1）常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11种，其余为微量元素
（2）碘：智力元素，缺碘甲状腺肿大，过量甲亢，补充是加碘盐（KIO3）或多吃海产品（3）铁：参与血红蛋白的运输氧，不足会贫血，补充办法：铁强化酱油
第二章促进身心健康
一、合理选择饮食：
1、食物的酸碱性：
（1）食物的酸碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质分类的，不是按口味哦！
（2）富含蛋白质的食物（肉、蛋、牛奶等）为酸性食物
（3）蔬菜、水果（如柠檬、白菜等）为碱性食物
2、安全使用食品添加剂（改善色、香、味补充食品在加工过程的流失的营养成分）
（1）着色剂：叶绿素、胡萝卜素、苋菜红等，一般对人体无害，超量使用对人体有害（2）调味剂：食盐、醋、味精等，
（3）防腐剂：食盐、苯甲酸钠、山梨酸钾、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫（注意亚硝酸盐在对人体有害不能过量进食，二氧化硫是有害的物质，不能用它来用它来漂白银耳等食品）（4）营养强化剂：加碘、加铁、加钙、补维生素等
二、正确使用药物：
1、人工合成的药物：
（1）解热镇痛药：阿斯匹林、治疗感冒、是一种酸、官能团是：羧基,可与碳酸氢钠反应。

（2）抗生素：盘尼西林（青霉素系列）、使用时注意过敏实验—皮试
（3）抗酸药：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁，记忆方程式！
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
2、天然药物：麻黄碱：神精类药物，会产生依赖性，严格禁止的兴奋剂！
OTC 非处方药 R 处方药
第三章探索生活材料
一、合金：
1、金属与金属（或非金属）熔合而成具有金属特性的物质（注意不是简单混合）
2、合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大、具有更多优良的物理与机械性能
3、铁合金：生铁、钢（主要是铁与碳）、不锈钢（铁与铬、镍）Ni Cr
4、铝合金：硬铝是合金！
5、铜合金：黄铜（Cu Zn）如何与黄金区别？、青铜（Cu Sn）
6、钛合金：被称为“空间金属”和“深海金属”因为耐高温，耐腐蚀，且质轻
二、金属的腐蚀与防护
1、指金属与合金与周围接触到的气体或液体进行了化学反应而腐蚀损耗的过程
2、化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接化学反应而引起的腐蚀，如：铁与氯气直接反应而发生的腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等
3、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀，如：钢铁在潮湿空气中所发生的腐蚀
4、钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，主要是因为在潮湿的空气中钢铁的表面吸附一层水膜，水膜中吸收空气中的二氧化碳使水膜呈酸性，发生析氢腐蚀，或水膜吸收空气中的氧气，水膜呈中性或弱酸性，发生吸氧腐蚀，负极反应均为：Fe —2e—===Fe2+
5、金属的防腐措施外加保护层法（油漆、涂油、加镀层）、改变结构法（如不锈钢）、电化学保护法（连活泼金属Zn、Mg）
三、玻璃、陶瓷和水泥
1、玻璃、陶瓷和水泥都属于硅酸盐工业，其主要的成分均为硅酸盐
2、玻璃的原料是：石英砂（SiO2）、碳酸钠、碳酸钙；玻璃的成分Na2SiO
3、CaSiO3、SiO2
发生的反应有两个： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 ↑
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
3、陶瓷的主要原料是黏土
4、水泥：黏土和石灰石
5、光导纤维的成分是：SiO2 光电池的成分为单质硅！
6、高温结构陶瓷：SiC、Si3N4 、Al2O3（航天飞机或汽车的发动机）
四、塑料、纤维和橡胶
1、塑料（人工合成）：聚乙烯可做食品袋，聚氯乙烯二者为热塑性塑料（线型结构）、酚醛树脂可作电器开关，为热固性塑料（体型网状结构）
2、纤维：棉花、麻（为糖类）、羊毛、蚕丝（为蛋白质）均为天然纤维，都是天然高分子化合物，可以通过灼烧或加浓硝酸微热来鉴别
3、人工合成的纤维：“六大纶”如：人造羊毛、的确良、尼龙等人工合成的高分子化合物
4、橡胶：天然的聚异戊二烯，人工合成进行硫化的橡胶更稳定，更有强度。

5、复合材料：玻璃钢钢筋混凝土！
第四章保护生存的环境
一、改善大气的质量：
1、大气的危害：酸雨、臭氧层受损、温室效应与全球气候变暖
2、酸雨：PH<5.6（原因），人为排放的硫的氧化物与氮的氧化物是酸雨的主要原因
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、臭氧层受损：氟氯代烷（氟利昂）
3、温室气体：二氧化碳、甲烷、水蒸气，目前主要是二氧化碳
4、改善大气的质量：煤炭加石灰石进行脱硫，
2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2
减少汽车等机动车的尾气污染，尾气转化装置：
2CO+2NO2CO2+N2
5、室内污染的成分：人造板材---甲醛、天然石材—氡（隐形杀手、肺癌）
二、爱护水资源：
1、水体污染：重金属离子污染（如汞水俣病、铬痛痛病等），水体富营养化（N、P化合物等如赤潮、水华），
2、水污染的处理办法：
（1）混凝法：明矾净水，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂、净水剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
（2）中和法：氢氧化钙或硫酸，除酸性或碱性污水（如酸碱度很高最好先提取）
（3）沉淀法：重金属离子，加入硫离子形成深沉去除
Hg2+ + S2-= HgS
（4）氧化还原法：氰化物等有毒物质
三、垃圾资源化：
白色污染——废塑料制品
可回收标志。