高考化学与生活的知识点总结
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
高考化学与生活知识点总结
高考化学与生活知识点总结许多考生在考前都简单紧急,担忧自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要学问点?为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了高考化学与生活学问点总结内容，欢迎使用学习!高考化学与生活学问点总结1、六大养分素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水⑴蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、很多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。
③蛋白质变性的缘由：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、猛烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸)④蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体生物催化剂——酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⑵糖：①淀粉(C6H10O5)n麦芽糖(C12H22O11)葡萄糖(C6H12O6)②谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖③糖是供应机体活动所需能量和维持恒定体温。
④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官⑶油脂：油：液态植物油，主要存在于肉类。
脂：固态动物油，主要存在于植物油中。
⑷维生素：生理作用：调整新陈代谢，预防疾病、维持身体健康①食物来源：水果和蔬菜②缺乏维生素A：患夜盲症维生素C：患坏血病维生素D：患佝偻病2、化学元素与人体健康我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：小于0.01%的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
高考化学与生活常考易错点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以简单硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝错误,Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度乐观小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学重点学问记忆口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
高三化学与生活知识点汇总
高三化学与生活知识点汇总一、无机化学知识点1. 元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素名称等信息。
2. 元素的性质：金属、半金属、非金属的区分，包括导电性、电负性、氧化性等特征。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成及特征。
4. 酸碱中和反应：包括酸、碱、盐的性质和常见的酸碱中和反应方程式。
5. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及一些典型的氧化还原反应方程式。
6. 离子反应：离子在水溶液中的行为，如溶解、电离等。
7. 高聚物：聚合反应、高分子化合物的性质和应用。
二、有机化学知识点1. 烃类化合物：包括烷烃、烯烃、炔烃的命名方法和特征。
2. 醇和酚：醇、酚的命名、性质和常见的醇酚化合物的应用。
3. 醛和酮：醛、酮的命名、性质和一些典型的醛酮化合物的合成和应用。
4. 羧酸和酯：羧酸、酯的命名、性质和一些典型的羧酸酯化合物的合成和应用。
5. 聚合物：聚合反应、聚合物的分类、性质及应用。
三、化学与生活应用1. 基础化学实验：如酸碱滴定、氧化还原滴定、质量分析实验等的原理和步骤。
2. 化学能源：如燃烧反应、化石燃料的使用与环境问题、可再生能源等。
3. 化学食品添加剂：常见的食品添加剂、作用及安全性。
4. 药物与化学反应：药物的分类、化学反应与药效。
5. 无机化学在生活中的应用：如水处理、建筑材料、电子器件等。
四、化学实验安全与环保1. 化学实验室安全：实验室的基本规范、常见危险物品的使用与存储、安全操作技巧等。
2. 废物处理：化学实验中产生的废物的正确处理方法，如酸碱废液的中和、有机废液的处理等。
3. 环保意识：化学实验中的环境保护意识培养，减少废物产生、节约资源等。
总结：高三化学与生活知识点包括无机化学和有机化学的基础知识，以及化学与生活应用和化学实验安全与环保等方面的内容。
了解这些知识点不仅有助于我们理解化学原理，更能将化学知识应用于日常生活中，提高生活质量和环境保护意识。
在学习化学的过程中，我们还需注重实验安全，正确处理废物，培养良好的环保意识。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活知识点归纳高考化学作为高中科学三大科目之一，对于考生来说是一项必修内容。
在学习高考化学的过程中，化学知识点与日常生活紧密相关。
理解这些知识点与日常生活的联系，能够帮助考生更好地掌握化学知识，提高化学成绩。
本文将对一些常见的高考化学知识点与生活中的应用进行归纳总结。
一、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是一种基本的化学物质，不可分解成其他物质。
钾、铜、氧等常见元素在生活中都有广泛应用。
二、分子和离子分子是由原子组成的，可以是单质，也可以是化合物。
离子是分子中失去或得到一个或多个电子后得到的具有正电荷或负电荷的粒子，常见的有氯离子、氧离子等。
三、化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的变化。
化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
这些反应在日常生活中也有广泛应用，如在烹饪过程中发生的化学反应。
四、物质的性质物质的性质是描述物质的特征或特性。
常见的物质性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
这些性质对于日常生活中的许多事物都有影响，如衣物的染色过程。
五、溶液和浓度计算溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，其计算方法包括质量分数、物质的摩尔浓度等。
六、热力学热力学是研究物质热力学性质和热平衡状态的科学。
它包括焓、热容、熵等内容。
热力学的应用广泛，如热力发电、工业生产过程中的温度控制等。
七、化合物的合成化合物是指由两种或两种以上元素组成的物质。
化合物的合成方法包括直接合成、间接合成等。
这些方法在许多实际工程和生产中都有广泛应用。
八、分析化学分析化学是指定量和定性分析的科学，旨在研究物体中各种物质的化学计量和结构。
物质分析在各行各业中都有广泛应用，如环境检测、药品生产中对于原料的分析。
以上为高考化学与生活知识点的归纳总结。
我们可以发现，在日常生活中的许多实践都与化学密切相关。
理解化学知识的应用可以帮助我们更好地理解世界和解决实际问题。
高考常考化学与生活知识点
高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。
例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。
而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。
2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。
酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。
我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。
在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。
3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。
金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。
同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。
4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。
食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。
然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。
长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。
因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。
5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。
我们周围的生活也离不开有机物。
例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。
同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。
了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。
6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。
关于高考化学与生活知识点总结
关于高考化学与生活知识点总结化学与生活是紧密联系的,看懂化学,明白生活。
高考化学与生活知识点都有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学与生活知识点总结内容，欢迎使用学习!高考化学与生活知识点总结1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高考化学与生活重难点一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
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高考化学与生活的知识点总结
1．葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解. 2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银.该反应被称为葡萄糖的银镜反应.（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）.
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O.
4．淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）.
5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色.
6．棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖.
7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质.
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应.
9．氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）.
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质.鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]
11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程.盐析是一个可逆过程.利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯.
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒.
13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸. 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）. 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中.
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称.其中一半左右集中在甲状腺内.在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多.加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）.
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种.缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等.
18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的.
酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素
举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类
碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素
举例蔬菜、水果等
19．正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）.长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性.
20．婴儿食品内不能加入任何着色剂.
21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等.
22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 .亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂.
23．阿司匹林具有解热镇痛作用.
24．青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生.
分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26．麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂.
27．R表示处方药,OTC表示非处方药.
28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点.
29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀.
30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金.
31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）.
33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2.
34．制造陶瓷的主要原料是黏土.
35．制造水泥的原料有石灰石和黏土.其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙.水泥具有水硬性,存放时应注意防潮.
36．光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤.
37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.
38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种.
39．正常雨水偏酸性,pH约为5.6.酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的.
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40．氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用. 41．SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气. 42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
44．汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2
45．装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡.
46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化. 47．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋48．酸性和碱性废水采用中和法处理
49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。