化学教案-第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应
高一化学教案-第一章化学反应及能量变化
高一化学教案－第一章化学反应及能量变化教学内容：化学反应及能量变化教学目标：1. 理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法；2. 掌握化学反应类型和反应时的能量变化；3. 能够在实际生活和科学研究中应用化学反应及能量变化的知识。
教学重点：1. 化学反应的基本概念与化学方程式的表示方法；2. 化学反应的类型和反应时的能量变化。
教学难点：1. 化学反应中的能量变化；2. 化学反应类型的判断。
教学方法：讲授法、讨论法、实验法及探究法。
教学内容与安排：一、引入（5分钟）1. 提问：大家在日常生活中都看到哪些化学反应？有什么感想？2. 通过提问引导学生思考化学反应对我们日常生活的影响。
二、讲授（30分钟）1. 化学反应的概念：化学反应是指化学物质转化成另一种或多种物质的过程。
2. 化学反应的表示方法：化学反应可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O，这条化学方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程。
3. 化学反应的类型：化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
4. 化学反应的能量变化：化学反应在发生过程中，能量被释放或吸收，这种能量变化被称为反应的热效应。
热效应可以分为放热反应和吸热反应，具体表现为温度的升高或降低。
三、探究（25分钟）1. 在班内设置小组，每组选取一种化学反应类型，进行探究性实验，观察反应前后的变化，判断反应类型，并记录反应时的能量变化。
2. 讨论各小组的实验结果，并结合第二部分的内容进行解释。
四、归纳（10分钟）1. 总结本节课所学内容，包括化学反应的基本概念、表示方法、类型及反应时的能量变化。
2. 引导学生思考化学反应及其能量变化在实际生活和科学研究中的应用。
五、作业布置（5分钟）1. 预习下一节课内容；2. 完成作业：练习册P5-P6、P9-P10。
第一册第一章化学反应及其能量变化(精)
高温 第一册第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 教学设计大庆四中化学组 酒荣誉一、教学设计思想（一）教材分析：教材的地位与作用在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的实质是认识元素及其化合物性质的基础。
本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。
教材主要以“思考与交流”、“学与问”等方式，让学生通过讨论研究得出氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。
一环扣一环、由表及里揭示氧化还原反应的本质。
本节的内容编写注重学生科学探究能力的培养，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学方法创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）教学工具多媒体教室，另附powerpoint 课件。
（二）教学对象现状分析1、学生在初中已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，但还没认识到氧化还原反应的本质特征。
2、学生在初中化学学习中接触了许多反应，并掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。
3、学生在初中已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
4、学生在初中学习中已经习惯了传统的听讲、练习（再现教师传授的知识）、教师校对和学生改错的教学模式。
独立解决问题、发现问题的能力不足。
5、学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。
化学反应及其能量变化全章教案
第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响●教课目的1．在复习四种基本反响种类以及从得氧、失氧角度区分氧化反响和复原反响的基础上，使学生认识化学反响有多种不一样的分类方法。
各样分类方法因为区分的依照不一样而有不一样的使用范围。
2．使学生学会用化合价起落及电子转移的看法来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥”剖析氧化复原反响。
3．使学生认识氧化剂和复原剂。
4．在理解电子得失、氧化和复原的互相依存和互相对峙的关系上对学生进行对峙一致等辩证唯心主义看法的教育。
●教课要点用化合价起落和电子转移的看法来理解氧化复原反响。
●教课难点用化合价起落和电子转移的看法剖析氧化复原反响。
●课时安排共 3课时●教课方法设疑、启迪、议论、解说。
●教课过程★第一课时［引入］初中所学很多化学反响，从不一样角度可将其进行分类，此中有重要的四种基本反响种类，请用四种基本反响种类写出生成CO 的四个化学方程式。
２［板书］第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响一、化学反响种类1 ．基本反响种类反响种类举例表示式高温化合反响C+O22A+B====AB====CO分解反响高温AB====A+B CaCO3====CaO+CO2↑置换反响高温A+BC====AC+B C+CuO====Cu+CO↑复分解反响AgNO3+NaCl====AgCl↓AB+CD====AD+CB3+NaNO［议论］以上反响种类的分类依照是什么［小结］依照反响物和生成物的类型及种类来区分。
高温点燃［思虑］ Fe2 O3＋ 3CO==== 2Fe＋3CO2、 CH4＋2O2====CO2＋ 2H2O 两反响属何种基本反响种类［小结］不属于基本反响种类中的任何一种，说明此种分类方法不可以囊括所有化学反响，不可以反应所有化学反响的本质。
高温［过渡］那么Fe2O3＋ 3CO====2Fe＋3CO2反响属于什么种类呢(从得失氧角度剖析)［板书］ 2.氧化复原反响［议论］达成以下表格［板书］反响种类得失氧状况举例氧化反响物质获取氧的反响点燃↓2Mg+O2====2Mg0复原反响物质失掉氧的反响△ ↓CuO+H ===Cu+H O22［议论］从得失氧角度剖析，在H2△2＋ CuO====Cu＋ H O 反响中 CuO 失氧发生了复原反响，那么此反响能否属氧化复原反响得氧［小结］在以上反响中H2====H2O 发生了氧化反响，所以从整体上看，上述反响属于氧化复原反响。
化学反应及其能量变化全章教案
第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应●教学目标1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共3课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO ２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O 2====CO 2 A+B====AB 分解反应CaCO 3====CaO+CO 2↑AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO ↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3AB+CD====AD+CB［讨论］以上反应类型的分类依据是什么［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe 2O 3＋3CO==== 2Fe ＋3CO 2、CH 4＋2O 2====CO 2＋2H 2O 两反应属何种基本反应类型 ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe 2O 3＋3CO====2Fe ＋3CO 2反应属于什么类型呢(从得失氧角度分析)高温高温高温高温 点燃高温［板书］2.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格 ［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在H 2＋CuO====Cu ＋H 2O 反应中CuO 失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应［小结］在以上反应中H 2====H 2O 发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的类型及特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，认识能量守恒定律。
4. 培养学生观察、思考、分析问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的类型及特点3. 化学反应中的能量变化4. 能量守恒定律三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的类型及特点，化学反应中的能量变化，能量守恒定律。
2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应中的能量变化。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应的基本概念和特点。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体案例理解化学反应中的能量变化。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 采用演示实验法，增强学生对化学反应本质的理解。
五、教学准备1. 教具：PPT、实验器材、教材。
2. 学具：笔记本、笔。
教学过程：1. 导入：通过一个简单的化学实验，引发学生对化学反应的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 讲解：讲解化学反应的基本概念，引导学生理解化学反应的本质。
3. 案例分析：分析不同类型的化学反应，让学生了解化学反应的特点。
4. 实验演示：进行能量变化实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
5. 知识拓展：讲解能量守恒定律，让学生认识化学反应中的能量守恒。
6. 课堂练习：针对本节课的内容，设计一些练习题，让学生巩固所学知识。
8. 布置作业：布置一些有关化学反应及能量变化的作业，让学生课后巩固。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对化学反应基本概念的理解程度。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中对能量变化的观察和分析能力。
3. 练习题：分析学生完成练习题的情况，评估其对知识的掌握程度。
七、教学反思1. 针对学生的反馈，调整教学方法，以便更有效地传授知识。
2. 反思教学过程中的不足，如时间分配、教学内容的选择等，以便改进。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的分类，了解不同类型的化学反应特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，理解能量守恒定律。
4. 培养学生观察、思考、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念：化学反应、反应物、物、反应条件等。
2. 化学反应的分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 化学反应中的能量变化：能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。
4. 实验操作：观察化学反应现象，测量反应温度等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的分类，化学反应中的能量变化。
2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应的分类依据，能量守恒定律的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应的本质。
2. 利用案例分析法，让学生了解不同类型的化学反应特点。
3. 运用实验教学法，让学生直观地观察化学反应现象。
4. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应的现象，引导学生思考化学反应的本质。
2. 讲解化学反应的基本概念，让学生了解化学反应的定义、反应物、物、反应条件等。
3. 讲解化学反应的分类，分析不同类型化学反应的特点。
4. 讲解化学反应中的能量变化，引导学生理解能量守恒定律。
5. 进行实验操作，让学生观察化学反应现象，测量反应温度。
6. 分析实验结果，引导学生理解化学反应中的能量变化。
8. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学方法进行调整，以提高教学效果。
六、教学评价1. 评价学生对化学反应基本概念的理解程度，包括化学反应、反应物、物、反应条件等。
2. 评价学生对化学反应分类的掌握情况，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 评价学生对化学反应中能量变化的认知水平，包括能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
化学教案-第一章 化学反应及能量变化
化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。
教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。
教学难点：计算化学反应的能量变化。
教学准备：教材、教具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。
2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。
二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。
2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。
三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。
2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。
3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。
四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。
2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。
3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。
五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。
2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。
六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。
教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。
同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。
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化学教案－第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还
原反应
第一化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
【教学内容、目标】
1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】
本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法
1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征和本质
初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。
但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+l2Nal也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。
因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。
元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系
以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
（1）氧化反应～还原反应
物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。
如：
；
在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。
（2）氧化剂～还原剂
在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。
在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。
必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。
两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。
（3）氧化性～还原性
在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；
还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。
所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。
（4）氧化产物～还原产物
这一对概念只针对生成物而言。
还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。
氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。
上述四对概念之间的关系可归纳如下：
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂+ 还原剂==== 还原产物+ 氧化产物
（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）
得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）
也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。
”
3、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：
（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、2、S等。
（2）高价金属阳离子如：Fe3+、u2+等。
（3）高价或较高价含氧化合物如：n2、浓H2S4、HN3、酸化n4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如、Na、Z1、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、、Si等。
③较低态的化合物：、S2、H2S等。
一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。
4、电子转移方向和数目的表示方法：
（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形
失22e
得e 得3e
（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）
e
2n42n4+n2+2↑。