中考化学与生活知识点总结
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
【初中化学】中考日常生活中的化学知识点之蛋白质
【初中化学】中考日常生活中的化学知识点之蛋白质【—中考日常生活中的化学之蛋白质】对于化学中蛋白质的知识点，我们搞下面的总结自学。
蛋白质是什么化合物？蛋白质就是一种非常复杂的有机化合物，种类很多。
它的化学成分至少包含碳、氢、氧、氮四种元素，大多数的除了硫和磷以及铁。
因为鸡蛋白里所含这种化合物，蛋白质就因此而闻名。
它广布在动植物的体内，就是一切生物细胞的主要成分。
动物性食物中不含蛋白质最少的就是肉类、鱼类、乳类和蛋类等，植物性食物中以壳类、豆类和各种硬果等含量较多。
蛋白质是由多种氨基酸所构成的，氨基酸到现在已经被发现的有几十种。
每一个蛋白质分子中，含有数百至数千的氨基酸分子，因为各种氨基酸的数目及排列的次序不同，所以蛋白质的种类多到无法统计，蛋白质可以分为三类：就是单纯蛋白质、复合蛋白质（单纯蛋白质与他种非蛋白质的有机物相结合的生成物）和诱导蛋白质（蛋白质经消化作用后的生成物）。
蛋白质就是形成我们身体器官、非政府等，最重要的物质，我们的肌肉、神经、骨骼、血液、淋巴液、皮肤、毛发和指甲中都所含它。
身体中如果缺少蛋白质，各非政府就不能生长，被毁坏后，也不难加固复原，按照各种蛋白质的营养效能来说，也可以分成三类：（1）完全蛋白质，不仅能够维持动物的生命，也能供给动物生长，如乳类、蛋类及肉类中所含的蛋白质，就属于这一类。
（2）半完全蛋白质，它能够保持动物的生命，但不能供给生长，例如大麦、小麦中不含的蛋白质都就是。
（3）不完全蛋白质，如果没有其他食物养料的辅助，这类蛋白质既不能够维持动物的生命，也不能够供给动物生长，如玉米中所含的玉米胶就属这类。
食物中的蛋白质大都属半完全蛋白质，它所以能保持我们身体的身心健康，是因为我们的膳食中的蛋白质远不止一种，蛋白质与蛋白质可以起至互补作用。
如果某种蛋白质中所失的氨基酸，在另一种蛋白质中却存有很多，它们就可以互相取长补短，变为完全蛋白质。
比如我们单喝牛肉，它的蛋白质营养价值并不太高，如果和面粉一同喝，两种蛋白质的营养价值都减小了。
中考化学知识点总结8篇
中考化学知识点总结8篇篇1一、引言中考是学生学习生涯中的一个重要阶段，化学作为中考的必考科目之一，对于提高学生的综合素质和未来的学术发展具有重要意义。
本文将全面总结中考化学知识点，旨在帮助学生更好地掌握化学知识，提高考试成绩。
二、物质结构与性质1. 原子结构：原子是化学变化的基本单位，包括原子核和核外电子。
学生需掌握原子的结构特点和核外电子的分布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是了解元素性质的重要工具。
学生应掌握周期表中的元素分类、周期和族的划分以及元素的性质变化规律。
3. 物质的三态：物质存在气态、液态和固态三种状态，学生需了解物质状态变化的本质及影响因素。
4. 物质的性质：物质的化学性质包括颜色、气味、熔沸点、溶解度等，学生应掌握常见物质的性质及变化规律。
三、化学反应与方程式1. 化学反应类型：化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，学生需掌握各类反应的特点和实例。
2. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，学生应掌握方程式的书写规则、配平和计算。
3. 化学反应中的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，学生需了解反应中的能量转化和守恒原理。
四、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，学生应掌握溶液的浓度计算、溶解度及影响因素。
2. 酸碱盐的性质：酸碱盐是中学化学的重要内容，学生需掌握它们的性质、分类和相互转化关系。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用于检测溶液的酸碱性，学生应了解常见的酸碱指示剂及其使用方法。
五、化学实验基础1. 实验室安全：学生应了解实验室安全规则，掌握实验事故的预防和处理方法。
2. 实验基本操作：学生需掌握化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤等。
3. 实验仪器：学生应了解常见实验仪器的名称、用途和使用方法。
六、化学与生活1. 化学与能源：学生应了解化学能与电能的转化、新能源的开发与利用等。
2. 化学与健康：学生需掌握化学元素与人体健康的关系，了解营养素的化学成分和作用。
2022年中考化学复习应知应会：十、生活中常见的无机物
10．生活中常见的无机物【应知知识】一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性检验:能用于溶液酸碱性检验的试剂（用品）有_________________________ ___________。
描述这些用品在酸性、碱性、中性溶液中的变化情况。
2．溶液的酸碱度（pH）pH越小酸性越强p H越大碱性越强pH：0————————————7————————————140≤pH＜7 pH=7 7＜pH≤14酸性中性碱性3．pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。
pH试纸测定的pH一般是整数。
（1）pH＜7的溶液呈酸性。
pH越小，溶液酸性越强；当酸性溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，pH变大逐渐接近7，但不会≥7。
（2）pH＞7的溶液呈碱性。
pH越大，溶液碱性越强；当碱性溶液加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH变小逐渐接近7，但不会≤7。
（3）使用pH试纸简则溶液的酸碱度时，不能先用水润湿pH试纸，因为试纸上的水将会稀释溶液，时溶液的酸碱度发生变化。
4．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内；大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长；正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降水称为酸雨。
二、常见的酸1浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色、状态无色，粘稠、油状、液态无色，液态气味无气味有刺激性气味密度（与水比较）比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象（久置后液面上升）瓶口有白雾其他有吸水性，溶解时放热有挥发性2．盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的作用酸溶液都是酸性溶液，就能使紫色石蕊试液变红，能使蓝色石蕊试纸比那红，pH小于7，但酚酞试液遇酸溶液不会变色。
（2金属酸化学方程式现象Mg稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑金属表面有气泡产生Zn Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（铁反应能看到溶液变成浅绿色）Fe Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Al Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Mg稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑Zn Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑Fe Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑Al2Al + 3H2SO4 == 2Al(SO4)3 + 3H2↑（3反应的化学方程式反应现象Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）稀盐酸与石灰石（碳酸钙）作用（具体反应的现象参照“二氧化碳的实验室制法”）反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（5）酸与碱发生中和反应中和反应是指酸和碱发生的复分解反应，反应生成盐和水，同时放出热量。
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中考化学化学与生活专题复习，中考常考知
识点汇总
中考化学化学与生活复习第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成
作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）
一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。
结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
酶：酶是生物催化剂。
中考化学复习五化学与生活含答案
五、化学与生活铁制品锈蚀的条件及保护金属资源的途径(1)金属的锈蚀与防护铁生锈的原因：铁与氧气、水等接触发生化学反应。
防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥，如菜刀、铁锅擦干后放置；②覆盖保护层：在金属表面涂油、刷漆、电镀、搪瓷等；③改变金属的内部结构：制成不锈钢等耐腐蚀的合金。
(2)保护金属资源的途径①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代替品。
燃烧与灭火(1)燃烧条件和灭火原理(2)充分燃烧①条件：a.有足够的空气；b.燃料与空气有足够大的接触面积。
②优点：提高燃料的燃烧利用率、节约能源、减少污染等。
(3)生活安全常识①家用电器着火时，应先切断电源，再灭火；②炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火；③家用燃气泄漏时，切不可开灯或点火检查，应立即关闭燃气阀门，然后开窗通风；④室内起火时，不能打开门窗通风，以免火势变大；⑤加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，严禁烟火、禁止接打电话；⑥发现火险或遭遇火灾，如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻、蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。
常见的净水方法净水方法作用物理方法沉降静置沉降，除去大颗粒不溶性物质吸附沉降，除去悬浮杂质过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离，除去难溶性(或不溶性)物质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味等蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离，除去各种杂质(净化程度最高)化学方法消毒杀菌除去水中的病毒和细菌化学与健康(1)人体所需六大营养素营养素食物来源供能蛋白质鱼、肉、蛋、奶、大豆等糖类大米、小麦、马铃薯等油脂动植物油脂、花生等不供能维生素水果、蔬菜等水、无机盐补充：缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，缺乏维生素D 易患佝偻病。
(2)元素与人体健康元素摄入量过高或过低对人体健康的影响钙幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折铁缺铁会引起贫血锌缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良碘缺碘或碘过量会引起甲状腺肿大氟缺氟易产生龋齿硒缺硒可能引起表皮角质化和癌症(3)对人体有害的物质①对人体有害的金属：汞、铅、镉等。
U12.《化学&生活》中考单元复习提纲
U12.《化学&生活》单元复习提纲江西于都丰田初中 水刀横飞 编辑【生活中的化学】口香糖口香糖是从异戊间二烯衍生出来的胶浆制成的，此外还含有其他化学成分，如甜味剂、香味剂和软化剂等。
口香糖能吹出泡泡是因为含有丁基橡胶的原因。
【基础训练】1.下列做法或认识不科学的是（ ）A ．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B ．缺铁易患骨质疏松症C ．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品D ．积极开发新能源 2.下列对某一主题的知识归纳，有错误．．的一组是（ ）3.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材的是（ ） A ．陶瓷 B ．青铜 C ．聚乙烯 D ．玻璃钢4.2010年上海世博会吉祥物“海宝”，以汉字“人”作为核心创意，既反映了中国文化的特色，又呼应了上海世博会会徽的设计理念。
有一种“海宝”的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。
下列说法不正确的是（ ）A. 聚酯纤维是有机物B.这种“海宝”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.羊毛的主要成分是纤维素D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维 5.6.下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象.则物质X 的化学式可能是( )A.Ca(OH)2B.CuSO 4C.HClD.____7.某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等.该营养液能为人体补充的微量元素或营养素是 ( )A.铁元素B.油脂C.维生素D.____ 8.塑料制品在生活中应用非常广泛，下列生活用品必须使用热固性塑料的是（ ）A ．饮料瓶B ．食品包装袋C ．炒菜锅用的手柄D ． 9.化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。
请你填空：(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。
沼气的主要成分是 (2)大米的主要成分是淀粉。
淀粉属于六大营养素中的 (3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 (4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。
中考化学必考知识点归纳
中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。
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2019年中考化学与生活知识点总结一：六大基本营养素
糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。
水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。
多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。
二：组成人体的元素
人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。
1、常量元素（11种）：在人体中含量0.01% CaKNaMg
2、微量元素：在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等。
必需元素（20多种）：Fe、Zn、Se、I、F等。
对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。
微量元素功能表
三：有机合成材料
1. 有机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物。
（不包括CO、CO2 和Na2 CO3 、CaCO3 等碳酸盐）。
判断依据是否含有碳元素。
〖生活中常见的有机物〗
（1）、 CH4 （最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）；
（2）、乙醇，俗名：酒精；
（3）、乙酸，俗名：醋酸；
（4）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。
根据相对分子质量大小分为：
（1）、有机小分子：如：CH4 等
（2）、有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
2. 有机高分子材料
分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。
〖结构和性质〗
（1）、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料（聚合物）（2）、网状结构：热固性，如：电木
〖鉴别方法〗
（1）、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（2）、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
四："白色污染"及环境保护
〖危害〗
（1）、破坏土壤，污染地下水；
（2）、危害海洋生物的生存；
（3）、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
〖解决途径〗
（1）、减少使用不必要的塑料制品；
（2）、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；（3）、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
（4）、回收各种废弃塑料。