高一化学非金属元素及其化合物PPT优秀课件
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人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》复习同步课件
必修一第四章 非金属及其化合物复习
教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
考点 四 离子推断及检验
【练习4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进
B 行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
A 滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
B 通入Cl2，再加入CCl4 液体分层，下层
振荡后静置
呈紫色
结论
原溶液中有
SO
2 4
原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶 液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
无K+存在
D 滴加稀NaOH溶液，将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口
NH 试纸不变蓝 原溶液中无
4
【知识扫描】常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验：如滴入淀粉溶液和新制氯水， 溶液变蓝色则原溶液中含I-。
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应与酸 化 反应 Nhomakorabea不反应只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
考点 四 离子推断及检验
【练习4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进
B 行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
A 滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
B 通入Cl2，再加入CCl4 液体分层，下层
振荡后静置
呈紫色
结论
原溶液中有
SO
2 4
原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶 液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
无K+存在
D 滴加稀NaOH溶液，将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口
NH 试纸不变蓝 原溶液中无
4
【知识扫描】常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验：如滴入淀粉溶液和新制氯水， 溶液变蓝色则原溶液中含I-。
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应与酸 化 反应 Nhomakorabea不反应只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
人教版高中化学必修《非金属及其化合物》全章课件4
1）与金属反应 ①与钠反应：
现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
②与铁反应：
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕 黄色溶液。
点燃
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
③与铜反应：
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI 缓慢进行
HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
(1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及I- ＞Br- ＞Cl-的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
②与铁反应：
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕 黄色溶液。
点燃
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
③与铜反应：
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI 缓慢进行
HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
(1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及I- ＞Br- ＞Cl-的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
人教版高中化学必修一课件非金属及其化合物.pptx
3．氮氧化物 ①光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾 ②酸雨
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞 后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速
泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离， 并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅 速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气
四、典型例题
1.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原 料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的 少量碳酸钙,应采用的方法是( D ) A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过渡分离 C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
2．已知A是一种半导体单质，B为制造光导纤维的 材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下 图关系，按要求填空：
11．G是一种常见的黑色固体单质，常温下C是一种常见的 一种无色液体化合物。I遇空气即变成红棕色的E，E、F是 常见的大气污染气体。
C
A的浓溶液
D
E
F
B的浓溶液
HI
⑴写出化学式：G，C，D。 ⑵写出下列方程式： A + G == C + D + E. E + F == H + I.
管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺 激迷走神经引起反射性的心跳停止。
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长 约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军 阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气 体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎， 口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000 人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞 后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速
泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离， 并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅 速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气
四、典型例题
1.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原 料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的 少量碳酸钙,应采用的方法是( D ) A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过渡分离 C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
2．已知A是一种半导体单质，B为制造光导纤维的 材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下 图关系，按要求填空：
11．G是一种常见的黑色固体单质，常温下C是一种常见的 一种无色液体化合物。I遇空气即变成红棕色的E，E、F是 常见的大气污染气体。
C
A的浓溶液
D
E
F
B的浓溶液
HI
⑴写出化学式：G，C，D。 ⑵写出下列方程式： A + G == C + D + E. E + F == H + I.
管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺 激迷走神经引起反射性的心跳停止。
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长 约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军 阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气 体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎， 口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000 人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是
人教版高中化学必修《非金属及其化合物》全章课件1
（1）可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制 品等； （2）杀灭霉菌和细菌； （3）作食物和干果的防腐剂。
交流·研讨
三、三氧化硫
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3的化学性质：
具有酸性氧化物的通性
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）工业上
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
4.3.2 硫和氮的氧化物
第一课时
【学习目标】
（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。
【重点难点】
1、掌握SO2的化学性 质。 2、可逆反应的特点。
科学视野
自然界 中的硫 元素。
思考·交流 一、硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
(3) SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
思考·交流
1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2、怎样除去CO2中的SO2? SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
交流·研讨
三、三氧化硫
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3的化学性质：
具有酸性氧化物的通性
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）工业上
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
4.3.2 硫和氮的氧化物
第一课时
【学习目标】
（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。
【重点难点】
1、掌握SO2的化学性 质。 2、可逆反应的特点。
科学视野
自然界 中的硫 元素。
思考·交流 一、硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
(3) SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
思考·交流
1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2、怎样除去CO2中的SO2? SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
高一化学非金属及其化合物1(PPT)4-4
小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知 识的关键之一就是建立两条转化线
1、氢化物 非金属单质 酸 盐
2、最低价态
中间价态 最高价态
元素价态发生变化 元素价态未发生变化
用氧化还原反 应的原理分析 Nhomakorabea用复分解反应 等原理分析
物质
非金属单质 单质
金属单质
纯净物
含氧酸 酸 碱 无氧酸
化合物 盐
混合物
氧化物
氢化物
[] 主要用途编辑 工业 将质量数为的同位素（Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂 酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用 来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂；/ 太阳能监控 ；也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。 锂与生活日用息息相关，个人 携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂离子电池是高能储存介质，由于锂离子电池的高速发展，衍 生带动了锂矿、碳酸锂等公司业务的蓬勃发展。金属锂电池在军用领域也有应用。 锂在发现后一段相当长的时间里，一直受到冷落，仅仅在玻璃、陶瓷和润 滑剂等部门，使用了为数不多的锂的化合物。 锂早先的主要工业用途是以硬脂酸锂的形式用作润滑剂的增稠剂，锂基润滑脂兼有高抗水性，耐高温和良好的 低温性能。如果在汽车的一些零件上加一次锂润滑剂，就足以用到汽车报废为止。 在冶金工业上，利用锂能强烈地和氧、氮、氯、硫等物质反应的性质，充
当脱氧剂和脱硫剂。在铜的冶炼过程中，加入十万分之一到万分之一的锂，能改善铜的内部结构，使之变得更加致密，从而提高铜的导电性。锂在铸造优质 铜铸件中能除去有害的杂质和气体。在现代需要的优质特殊合金钢材中，锂是清除杂质最理想的材料。 kg锂燃烧后可释放4 kJ的热量，因此锂是用来作为火 箭燃料的最佳金属之一。kg锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。若用锂或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导 弹、宇宙飞船的推动力，不仅能量高、燃速大，而且有极高的比冲量，火箭的有效载荷直接取决于比冲量的大小。 [] 如果在玻璃制造中加入锂，锂玻璃的溶 解性只是普通玻璃的/（每一普通玻璃杯热茶中大约有万分之一克玻璃），加入锂后使玻璃成为“永不溶解”，并可以抗酸腐蚀。 纯铝太软，当在铝中加入 少量的锂、镁、铍等金属熔成合金，既轻便，又特别坚硬，用这种合金来制造飞机，能使飞机减轻/的重量，一架锂飞机两个人就可以抬走。锂－铅合金是一 种良好的减摩材料。 真正使锂成为举世瞩目的金属，还是在它的优异的核性能被发现之后。由于它在原子能工业上的独特性能，人称它为“高能金属”。 锂 的商业用途 锂的商业用途 锂电池是二十世纪三、四十年代才研制开发的优质能源，它以开路电压高，比能量高，工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等
高一化学最新-非金属及其化合物课件4 精品
气味 挥发性 溶解性 • 1． 物理性质 颜色 刺激性 易挥发 与水互溶 无色，久置呈 黄色
• • • •
2.化学性质 (1)强酸性：一元强酸，具有酸的通性。 (2)不稳定性 光照或△ 4HNO3 ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 化学方程式为： ， 溶解了NO2 久置浓HNO3呈黄色，是因为 ，存 棕色 放浓 HNO3时，应放在 试剂瓶中，并置 于阴凉处。
必修部分
第四章 非金属及其化合物
第四节
氮及其重要化合物
核心要点 1.氮及其化合物转化的主 线： 1.了解氮元素单质 NH3→N2→NO→NO2→H NO → 3 及其重要化合物 的主要性质及应 NH4NO3。 NO3 用。 2.氨气的性质及实验室制 2.了解氮元素单质 法(氨气是唯一一种碱性 及其重要化合物 气体) 对环境质量的影 3.硝酸与金属反应的规律
• 3．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能 完成的是( ) • ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3 • A．① B．②⑤ • C．④ D．③④
• 解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂； (2)一步反应就能完成。反应①、③、④从化 合价角度来看都升高，但反应①N2→NO2不能 一步反应就完成；而反应③NO2→HNO3虽然 氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中， NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④ N2→NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成。 • 答案：C
－
考纲展示
• 一、氮气、一氧化氮、二氧化氮 • 1.(1)用什么方法收集N2、NO、NO2? • (2)NO2和溴蒸气都是红棕色气体，如何鉴别？ • (3)镁在空气中燃烧，产生的固体产物的有哪 些？ • [提示](1)N2、NO用排水法，NO2用向上排空气 法收集。 • (2)可用水或AgNO3溶液鉴别。
非金属元素及其化合物PPT课件
（填化学式）。 （2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 式），写出产生该气体的化学方程式： （3）根据上述实验现象，表明硝酸具有 （填序号）。 （填化学 。
①酸性
②不稳定性
③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有aOH溶液的
试管中。 请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是
会考内容标准
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？
写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的 是( )
A
A． N2
B．SO2
C．NO2
D．NO
会考内容标准
硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟
3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 吸水性 体，这是利用了浓硫酸的__________ 性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 脱水性、氧化 酸具有__________ 性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 增加 __________ （填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
①酸性
②不稳定性
③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有aOH溶液的
试管中。 请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是
会考内容标准
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？
写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的 是( )
A
A． N2
B．SO2
C．NO2
D．NO
会考内容标准
硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟
3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 吸水性 体，这是利用了浓硫酸的__________ 性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 脱水性、氧化 酸具有__________ 性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 增加 __________ （填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
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请根据对硫及其化合物的分类，将下 列含有氮元素的物质进行分类，并说 明分类依据。
NO2、NO、 N2、 NH3 、NH4Cl 、 HNO3、Cu(NO3)2
氮元素的转化线
最低价
中间价
最高价
-3
0
NH3 NH4Cl
N2
氢化物
单质
+2
+4
NO
NO2
氧化物
酸
+5
HNO3 Cu(NO3)2
盐
NH3
N2
色。
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟
3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 体，这是利用了浓硫酸的___吸_水_性_____性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 酸具有__脱_水_性_、_氧_化___性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 ___增_加______（填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的 试管中。
请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是 （填化学式）。
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 式），写出产生该气体的化学方程式：
（填化学 。
（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有
（填序号）。
或 极易
“小”）， （填“极易”或“极难”）溶于水。
知道氨气的物理性质；了解氨气的实验室制法。 会考内容标准
3（07春）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
。
（2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所 以
收集氨气的方法②是
（填序号）。
① 向上排空气法 ② 向下排空气法
主题5 非金属及其化合物
一、硫及其化合物
1、知道硫的物理性质；了解硫的主要化学 性质（与氧气的反应）；
2.、知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化 硫的主要化学性质（与水、氧气的反应， 漂白作用）；
3、了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、 氧化性）；
4、认识硫及其化合物之间的转化关系
请对下列硫及其化合物进行分类，并 说出分类的原因。
会考内容标准
了解浓硫酸的一些特性。
二、氮及其化合物
会考内容标准
了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应） 知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化
氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化 氮的主要化学性质（与水的反应） 了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性） 知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化 学性质（与水、氯化氢、氧气的反应） 了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应） 认识氮及其化合物之间的转化关系 了解氨气的实验室制法 硫和氮的氧化物对环境的影响。
S、 SO2、H2SO3、Na2SO3、 SO3、 CuSO4 、 H2SO4认识硫及其化合Fra bibliotek之间的转化关系
会考内容标准
会考模拟
1、下列关于硫的叙述中，正确的是（ C ） A．能溶于水 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．是一种白色固体 黄色 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
（3）干燥氨气可选用的试剂是 ① 。
① 碱石灰 ② 浓硫酸
(4)如何检验氨气已经收集满？
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
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知道硫的物理性质，了解 二氧化硫与氧气的反应。
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2（08夏）铜与浓硫酸反应的装置如右图所示。
请回答： （1）仪器A的名称是 试管 。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式
为
。
（3）该反应体现了浓硫酸的 ① ③ （填序号）。
① 氧化性 ② 还原性 ③ 酸性
无
（4）反应后可观察到品红溶液由红色变为
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NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？
写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的
是( A )
A．N2
B．SO2 C．NO2 D．NO
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硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是 无 色、 具有 刺激性 气味的气体，密度比空气的 小 （填“大”
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
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氨气的用途。
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演讲人: XXX
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