2021年高考化学复习专题课件 ★★第13讲非金属及其化合物
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高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 ppt
【思考3】漂白粉的Байду номын сангаас白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H2O2
O3
SO2
漂白原理
氧化漂白 —不可逆
漂白效果
永久性漂白
与有色物质结合生成 暂时性漂白， 不稳定的无色物质。 不能漂白指示剂
活性炭 物理吸附
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
高考化学二轮复习-第13课时-非金属元素及其化合物课件-新人教版
七、非金属元素的化学性质 (注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)
八、常见非金属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：
如 2NaCl+2H2O2 水解 NaOH+Cl2↑+H2↑
②电解熔融物：如2KHF2 水解 F2↑+H2↑+2KF
2．分解法：
如
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
(2)酸性强弱递变规律 同主族由上至下同价态的含氧酸酸性逐渐减弱； 同周期由左到右酸性逐渐增强； 同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸
的酸性 (3)氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。 常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3、H2S、HI等。 HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
3S↓+2H2O
5．还原法：C+H2O
CO+H2
2C+SiO2 Si+2CO↑
一、关注环境、环保，联系生活实际
【例1】 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室 效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应， 前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与
煤、石油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2 产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨
SO2+H2O
H2SO3 。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
不能 (填
“能”或“不能”)，若不能请填写两种能鉴别的试剂
品红溶液、酸性高锰酸钾溶液 (答案只要正确就可)
二、关注元素的性质
【例2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-、Br-、I-，为鉴别这些离子，分别取少量溶液 进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉 淀。
2021届高考化学二轮复习：非金属及其化合物课件
MgCl2(aq) 电解
Mg(s)
【解析】选C。A项,Cl2与石灰乳反应生成漂白粉,错误;B项,NaCl与CO2不反应, 错误;C项,氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与NaI反 应生成I2,正确;D项,电解MgCl2溶液得Mg(OH)2,电解熔融MgCl2得Mg,错误。
答案:(1)3S+6OH=- △==2S2-+ SO32+ 3H2O
(2)SO2+2Fe3++2=H2O=S=O=24=
+2Fe2++4H+
(3)S2O+324Cl2+5H2O===S=O224 +8Cl-+10H+
(4)2 MnO+416H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解, 错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的 酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电 解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。
【名师解疑惑】 (1)碳、硅及其化合物之间的转化关系
(2)氯及其化合物之间的转化关系
(3)硫及其化合物之间的转化关系
(4)氮及其化合物之间的转化关系
高二化学非金属及其化合物.ppt
下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易
2021年新课标新高考化学复习课件：专题十三 非金属及其化合物
应,化学方程式分别为:⑩ Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O , 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
有些金属(如 Fe 、 Al 等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
气,防止污染环境
收等处理装置
说明 Cl2中的HCl(g)可用饱和食盐水吸收,H2O(g)可用浓硫酸吸收。
3.溴、碘单质的特殊性
⑨ Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用 ⑩ 水 液封来保存。
I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
3.氯水性质的多样性
4.氯水中平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 或改变的条件
浓度变化
可溶性氯化物
c(Cl-)增大
盐酸 NaOH Ca(OH)2
c(H+)和 c(Cl-)增大 c(H+)减小
c(H+)减小
平衡移动的方向
应用
左移
左移 右移 右移
①用饱和食盐水除Cl2 中的HCl ②用排饱和食盐水法 收集Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้(1)活化氮
N
H
4
、N
O3-
是自然界中活化氮的主要存在形态。
活化氮数量增加
(2)影响
破坏全球生态平衡问题
温室效应 水体污染
酸雨
(3)NOx的污染
a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2
高考化学一轮第4章非金属及其化合物第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版
(4)氨的还原性 性质
催化氧化 被 CuO 氧化 被氯气氧化
被 NOx 氧化
化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 或 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
突破命题视角 角度一 从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A.将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气 极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色, 说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨气易与酸化合 生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说 明氨气的直接氧化产物为NO2
Cl2
C 浓硝酸 Cu
NO2Biblioteka D 浓硫酸 Na2SO3 SO2
H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 浓氨水和CaO反应生成NH3,NH3的密度比空气小,应该选择向下排空 气法收集,c中导气管应该短进长出,故A错误;浓盐酸和MnO2在加热的条件 下才能反应生成Cl2,故B错误;浓硝酸和Cu反应生成NO2,NO2密度比空气大 能够用向上排空气法收集,NO2和水反应生成NO,NO会污染空气,不能用水 吸收NO2,故C错误;浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,SO2的密度比空气大,能 够用向上排空气法收集,可以用NaOH溶液吸收SO2,故D正确。
高考化学二轮复习 《非金属及其化合物》ppt课件
二、氯气及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Cl2 和 H2O 的反应： ________________________________ (2)Cl2 和 KOH 溶液的反应： ____________________________ (3)Cl2 和石灰乳的反应： _______________________________ (4)次氯酸见光分解：_________________________________ (5)将 Cl2 与 SO2 混合通入 H2O 中： _______________________
(6)将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： __________________________ (7)将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _____________________________ (8)实验室制备 Cl2： ___________________________________ (9)将浓盐酸与漂白液混合： ____________________________ (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合： ______________________ (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸： ________________________ (12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (13)向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体： ________________
非金属及其化合物
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、碳、硅及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Si 和 NaOH 溶液的反应： ____________________________ (2)SiO2 和 NaOH 溶液的反应： _________________________ (3)工业上制备粗硅：_________________________________ (4)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (5)Si 与氢氟酸的反应：_______________________________ (6)氢氟酸腐蚀玻璃： __________________________________
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Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 的是( ) D
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2Mg(OH)2
＋
2SO2
＋
O2
△
=====
2MgSO4
＋
2H2O。
(5)由题给信息知，
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
(1)有颜色的气体：______C_l_2_(黄绿色)、_____N__O_2_(红棕色)等。 (后2)恢有复漂原白色作的用是的_气__体__：__C_l2_(。有水时)、________S_O等2 ，能使品红溶液褪色，加热 (3)同一元素的气态氢SO化2物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元
SiC
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量， SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2 反应生成Na2O，错误。
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： _r(_H__＋_)_<_r(_M__g_2_＋_)_<_r_(N__3－__)<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素周期表中的位置： 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______，Mg(OH)2的电子式：_____________________。
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
＋
O2===2MgSO4 ， 故 总 反 应 方 程 式 为
素可能是_____或_____。
硫
氮
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成 盐的元素一定是_____。
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H3气体只有_______。
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
化学式)。
依据上述信息，写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_，__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式：
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)。
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题：元素及其化合物知识是考查基本概
C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择
及其重要化合物的制备方法， 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题：在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合，考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 的是( ) D
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2Mg(OH)2
＋
2SO2
＋
O2
△
=====
2MgSO4
＋
2H2O。
(5)由题给信息知，
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
(1)有颜色的气体：______C_l_2_(黄绿色)、_____N__O_2_(红棕色)等。 (后2)恢有复漂原白色作的用是的_气__体__：__C_l2_(。有水时)、________S_O等2 ，能使品红溶液褪色，加热 (3)同一元素的气态氢SO化2物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元
SiC
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量， SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2 反应生成Na2O，错误。
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： _r(_H__＋_)_<_r(_M__g_2_＋_)_<_r_(N__3－__)<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素周期表中的位置： 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______，Mg(OH)2的电子式：_____________________。
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
＋
O2===2MgSO4 ， 故 总 反 应 方 程 式 为
素可能是_____或_____。
硫
氮
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成 盐的元素一定是_____。
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H3气体只有_______。
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
化学式)。
依据上述信息，写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_，__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式：
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)。
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题：元素及其化合物知识是考查基本概
C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择
及其重要化合物的制备方法， 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题：在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合，考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向