人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 pdf版含答案
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4课本课后练习题答案甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是第一章第一节（P.6）优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术kJ/mol。
能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反采技术，将大大缓解能源危机。
应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则5.柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
此反应为吸热反应。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗第二节(P.10)能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良和能源的措施。
好的燃料。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就保角度看，发展公交车更为合理。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
人教版高中化学选修4练习：第二章章末系统总结 Word版含答案_最新修正版
第二章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——“变量控制”实验探究外界条件对反应速率的影响在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。
因此，常用变量控制思想解决该类问题。
(1)常见考查形式。
①以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。
②给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。
(2)解题策略。
①确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
②定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
③数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
即时训练硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D(2015·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K 下的反应速率，故b<318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()答案:A2若用AG=lg 表示溶液酸度,当25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所得溶液的AG为()A.0B.>0C.<0D.无法判断解析:25℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),可知AG=lg>0,故B正确。
答案:B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2×10-10 mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-8+10-10) mol·L-1D.(10-6+10-4) mol·L-1答案:A4下列叙述正确的是()A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案:D525 ℃下将0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c(H+)=0.1mol·L-1;碱中c(OH-)=0.12mol·L-1,等体积混合碱过量,根据pH的计算方法,要先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。
c(OH-)余==0.01mol·L-1,c(H+)==1×10-12mol·L-1,pH=-lg c(H+)=12。
答案:C6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析:可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11),解之得V碱∶V酸=1∶9。
人教版高中化学选修四同步练习1章章末小结Word版含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，() A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。
【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D ＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
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第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL 。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：解析：在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝c （HCl ）·V [（HCl ）aq ]V [（NaOH ）aq ]。
欲求c (NaOH)，须先求V [(HCl)aq ]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响，进而影响c (NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH －的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
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第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示：①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
2．滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7?提示：不等于，因为酚酞的变色范围是8.2～10；但由于滴定突变的存在，造成的误差很小。
3．中和滴定实验中能否选用石蕊作指示剂？(4)滴定管读数时，视线要与凹液面的最低点相平，不能俯视或仰视读数。
(5)滴定时不能剧烈振荡，防止液体溅出而造成实验误差。
中和时，多加一滴或少加一滴NaOH 溶液会造成混合液pH 如何变化？提示：当接近滴定终点时，1滴酸或碱会引起溶液pH 突变。
提示：不能；因当石蕊作指示剂时，颜色变化不明显。
个性评点1.实验接近终点时的判断。
人教版实验用pH 接近7时的滴定突变判断，而苏教版实验用酚酞溶液的变色，且半分钟颜色不褪判断。
2．苏教版实验接近终点时，若不慎加入的NaOH 过多，此时，记录读数，然后再用盐酸进行反滴。
即时训练某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________。
A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL ，终点读数为________mL ，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 mol ·L －1盐酸的体积/mL 滴定次数待测NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.00 1.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
解析：在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝。
欲求c (NaOH)，须先求V [(HCl)aq ]再代入公c （HCl ）·V [（HCl ）aq]V [（NaOH ）aq]式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响，进而影响c (NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH －的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准盐酸的平均值＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，V － 26.11 mL ＋26.09 mL2c (NaOH)＝＝0.104 4 mol·L －1。
0.100 0 mol·L －1×26.10 mL25.00 mL答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)＝＝26.10 mL ，V － 26.11 mL ＋26.09 mL2c (NaOH)＝＝0.104 4 mol·L －10.100 0 mol·L －1×26.10 mL25.00 mL现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL －1)。
Ⅰ.实验步骤：(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL 的________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL 。
(4)滴定。
当__________________时，停止滴定，并记录滴定管上NaOH 溶液的最终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据1234V (样品)/mL 20.0020.0020.0020.00V (NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积V ＝mL ＝15.24 mL 。
（15.95＋15.00 ＋15.05＋14.95）4指出他计算的不合理之处：________________。
按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝________mol·L －1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL －1。
解析：(1)根据量取食用白醋的体积10.00 mL ，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。
(2)CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应时溶液显碱性，与酚酞的变色范围8～10基本一致，故选用酚酞作指示剂。
(3)滴定管“0”刻度在上，且读数可精确到0.01 mL ，故图中的液面读数为0.60 mL 。
(4)达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。
(5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去；平均消耗的NaOH 溶液的体积V ＝（15.00＋15.05＋14.95）3mL ＝15.00mL ，c (市售白醋)＝×10＝0.75 mol·L －1；1 L 市0.100 0 mol·L －1×15.00×10－3 L20.00×10－3 L售白醋中含m (CH 3COOH)＝0.75 mol·L －1×1 L ×60 g ·mol －1＝45 g ，故市售白醋总酸量＝4.5 g·100 mL －1。
答案：(1)酸式滴定管(或10 mL 移液管) 烧杯 容量瓶(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去0．75 4.5。