广州市东圃中学2020届第一学期高三试卷(化学期中考)
广州市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
广州市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA2. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O5. （2分）下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数6. （2分）工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．7. （2分） (2016高三上·定州开学考) 化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 福尔马林可作食品的保鲜剂B . 乙烯可作水果的催熟剂C . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸二、解答题 (共4题；共31分)8. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为________；写出A与C反应的离子方程式________．（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________．（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________．（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________．9. （9分） KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：________Fe2++________MnO4﹣+________═________Fe3++________Mn2++________H2O（2）在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①写出该氧化还原反应的化学方程式：________．反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是________．10. （7分） (2019高二上·长治期中) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。
广州市2020年高三上学期期中化学试卷
广州市2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④2. （2分）(2019·揭阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC . 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D . 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA3. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是（）A . 氯B . 钠C . 氮D . 硅4. （2分）下列仪器，常用于物质分离的是（）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．A . ①②⑤⑥B . ①②④⑤C . ②③⑤⑥D . ③④⑥⑦5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列说法中正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度大B . 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C . 金属钠熔点很高D . 把钠放在CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜6. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶47. （2分）下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（）A . 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B . 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C . 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D . 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液8. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象9. （3分） (2016高一上·吉林期中) 关于胶体，下列说法正确的是（）A . 胶体的聚沉是化学变化B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C . 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D . NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体10. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A . 水进入左瓶B . 水进入右瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键12. （2分） (2016高一上·天水期中) 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣B . Cu2+ ， NO3﹣， OH﹣， HCO3﹣C . CO32﹣， OH﹣， Cl﹣， K+D . NH4+ ， H+ ， Cl﹣， Al3+13. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O14. （2分） (2018·茂名模拟) H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
广东省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
广东省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢2. （2分） 2009年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。
为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。
以下说法不正确的是（）A . 限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头B . 出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步C . 少用空调，温控适度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走楼梯，少乘电梯D . 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖3. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各项表述中正确的是（）A . I﹣131的原子组成：5378IB . HCl电子式：C . Na2S的电子式：D . D2O的摩尔质量为：18g/mol4. （2分） (2016高一上·盐城期中) 区别溶液和胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔现象B . 闻气味C . 过滤D . 根据分散质微粒直径5. （2分）(2015高一上·衡水月考)能用H++OH ﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中6. （2分）下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A . 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O （l）+285.8 kJ7. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀9. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂10. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜11. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验方案，不能测定和混合物中质量分数的是（）A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物充分加热，减重b克D . 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C . H＋、Cl－、K＋、CO32－D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）36. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列化学用语书写中正确的是（）A . 熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B . 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . 氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H2则上述对该混合烃的判断正确的是（）A . ②③⑤B . ⑤⑥C . ②④⑥D . ①④二、解答题 (共3题；共25分)8. （8分） (2019高一下·扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
小专题-离子方程式的正误判断与书写的答案
B.盐酸的酸性强于亚硫酸， SO2 通入 BaCl2 溶液不反应，故 B 错误；
C. Fe（OH）2 比 NH3·H2O 更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：先发生 Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓， 故 C 错误；
D. 用 CuCl2 溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
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离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约， 是可变的。 3．B 【来源】上海交通大学附中 2019-2020 学年高三上学期期中考试化学试题 【解析】 【分析】 还原性 SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亚硫酸根离子，据此分析解答。 【详解】 A．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子 方程式可以为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故 A 不选； B．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生 2I-+C12=2Cl-+I2，故 B 错误； C．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩 余，可以再氧化碘离子，可能发生 2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故 C 不选； D．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后 Na2SO3 过量，则可能发生 Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故 D 不选； 故选 B。 4．C 【来源】福建省莆田市第十一中学 2019-2020 学年高三上学期期中考试化学试题 【解析】 【详解】 A、次氯酸为弱酸，不能拆分，所以氯气溶于水的离子反应方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A 错误； B、硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液的离子反应方程式为： 3SO32-＋2H＋+ 2NO3-=3SO42-＋2NO↑+H2O，B 错误； C、酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 的离子反应方程式为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C 正确； D、向 NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+ CO32-，D 错误； 故选 C。 【点睛】 当离子反应方程式涉及过量和少量时，假设少量的为 1mol，再根据具体反应添加。如 D 选项：Ba(OH)2 溶液少 量，则假设 Ba(OH)2 为 1mol，则含有 2mol OH－和 1mol Ba2＋，2mol OH－能与 2mol HCO3-完全反应同时生成 2molH2O
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠3. （2分） (2016高一上·歙县期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣B . 已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ，则转移2NA个电子C . 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子4. （2分）(2017·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验正确的是（）A . 蒸发、结晶、浓缩B . 检查装置气密性C . 碳酸氢钠受热分解D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物6. （2分） (2016高二上·兴国月考) 在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.0008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2017高一上·天津期末) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 1：3：1C . 2：1：4D . 1：1：4二、解答题 (共5题；共27分)8. （4分） (2017高二上·绍兴期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．完成下列填空：（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是________．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是________．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液．9. （6分） (2016高二下·新疆期中) T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1） A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是________；A和B的转化率之比是________．②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________．（填“变大”、“变小”或“不变”）③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．10. （3分） (2017高一上·澄海期中) 阅读、分析下列两个材料：材料一、如图材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇（ C2H6O2）﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题：（1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过________、洗涤、干燥等操作．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）________．11. （7分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为________．（2） K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为________键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为________．（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，1mol PAN中含σ键数目为________．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=________（填数字）．已知Kr 晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=________nm．12. （7分）(2018·宿州模拟) 化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1）写出B的官能团名称________。
广州市高三上学期期中化学试卷(I)卷(考试)
广州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂2. （2分）下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）24. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 漂白粉C . 氯水D . 液氯5. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是（）A . a>9B . 在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) >c(A−)6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子电子层数多C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D . 1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多7. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8. （2分）两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 ，以下结论正确的是（）A . m值为3B . B的转化率为20%C . A的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1D . 平衡时反应混合物总物质的量为1mol9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ，则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用10. （3分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)B . 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)C . 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO ) ＞c(SO )＞c(H2SO3)D . 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)11. （2分）下列实验方法中不正确的是（）A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇B . 通过常压分馏分离煤油和柴油C . 用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D . 利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液12. （2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；Ⅱ．则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（）A . 12kJB . 32kJC . 115.6kJD . 127.6kJ13. （2分） (2018高三下·雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列离子方程式中正确的（）A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3·H2O+AgCl=Ag(NH3)2++Cl-+2H2OC . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O =Cu + O2↑+ 4H+D . 氯气溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+15. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A . 22.4LB . 336.0LC . 403.2LD . 672.0L16. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣17. （2分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)18. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO320. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH21. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%22. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－二、解答题 (共4题；共25分)23. （8分） (2018高三上·双鸭山月考) 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等3. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数4. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 向含SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）A . Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D . 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等7. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋C . 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2OD . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu8. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224MlD . 168mL9. （2分） (2019高一上·南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤10. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣11. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
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广州市东圃中学2020届第一学期高三试卷(期中考)
理科综合(化学部分）
可能用到的相对原子质：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Se-79
一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
7.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
B.水玻璃可用作黏合剂和防火剂
C.明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒
D.“静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N A
B.标况下，22.4L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2 N A个
C.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
D.标准状况下，11.2L SO3含有分子数为0.5N A
9.下列有关描述不正确的是
A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
B.灼烧NaOH固体时下能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
C.钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
D.浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2
10.下列反应的方程式正确的是
A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2O
C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。
下列说法正确的是
A.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
B.充电时，电池总反应为Li2O2-x==2Li+(1-)O2
C.放电时，多孔碳材料电极为负极
D.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
12.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的
气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。
下
列说法正确的是
A.工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质
B.Y与乙形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
C.简单氢化物沸点：W>X
D.简单离子半径：Z>X>Y
13.下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是
二、非选择题
26.（15分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→、、→C（按气流方向）。
③装置D的作用是。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适
量的稀释后的ClO2通入右图所示装置中充分反应，得到
无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应
的产物。
④与Na2S反应的离子方程式为。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是（任写一条）。
27，(14分)甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1
反应II：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济"原则的是 (填“I”或“II”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断反应I为热反应(填“吸"或“放”)。
③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为(从表中选择)。
(2)现以甲醇燃料电池。
采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为。
②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72-+ Fe2++[ ]═ Cr3+ + Fe3++ H2O
(3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= (已知，K sp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
28.(15分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要合氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，工
艺流程如下：
已知：1. NaHSO4的溶解度随着温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出；
2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点:90℃。
(1)操作①冷却过滤的目的是
(2)反应器I中发生化学反应的方程式是，反应器I中的温度最佳为 (填序号)；操作②的名称为。
A.0℃
B. 20℃
C. 80℃
D. 120℃
(3)反应器II中发生反应的离子方程式为_；SO2的作用为(氧化剂、还原剂)。
(4)加快反应器II中反应速率的措施有(写出2种措施即可)等。
从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是(选序号，下同)，进一步提纯的操作名称为
A.过滤
B.重结晶
C.蒸馏
D.蒸发浓缩
E.蒸干灼烧
F.冷却结晶
36.(14分)有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，分子中处于同一平面的原子最多有个。
（2）E中官能团名称是，①～④中属于加成反应的是（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基
（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线。
2019学年第一学期期中考高三化学答案
7.C 8 .B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C
26.(1) ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②E.B.D ③冷凝并收集CIO2
(2)①SO2或SO32-，HSO3-或这三种粒子两两组合形成的溶液②生成白色沉淀
③加入适量稀硝酸酸化的AgNO3溶液
④8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+
ClO2除硫效果彻底，氧化产物SO42-稳定；C1O2在水中溶解度大，剩余的ClO2不会产生二次污染；均被还原为Cl-时，CIO2得到的电子数是Cl2的2.5倍。
27.（1）①I；②放；③80%；250℃
（2）①O2+4e—+4H+=2H2O ②Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（3）5
28.（1）降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体
（2）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2+3NaHSO4+HClO4+H2O；C；蒸馏
（3）2ClO2+SO2+4OH—=2ClO2—+SO42—+2 H2O 还原剂
（4）适当升温，增大氢氧化钠的浓度DFA B
35.（1）16
（2）酯基①②
（3）
（4）乙二醇
（5）10
（6）。