常见物质分离操作
高一化学知识点：常见物质的分离、提纯和鉴别
高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。
高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。
接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
常见的物质分离
常见的物质分离、提纯的方法为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离或提纯。
但分离和提纯是两个不同的概念，注意不要混淆。
一.分离和提纯的概念将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯（或除杂）。
二.分离和提纯的方法主要的分离提纯方法可分成物理方法和化学方法两大类。
1.常用的物理方法：过滤：用于不溶性固体与液体的分离。
例如C中含有杂质CuO，提纯，采用加盐酸溶解、过滤法除杂。
如分离C和CuO，需在进行上述操作的基础上，将滤液中的CuCl2再转变成CuO。
蒸发：蒸发是将稀溶液浓缩或把溶剂蒸发，使溶质析出的操作，可以用来分离溶质固体和溶剂。
液化：利用气体混合物中某组分易液化的特点的一种分离方法。
例如由SO2制备SO3过程中，SO2和SO3的分离可以利用SO3常温为液态使SO3液化从而达到分离或提纯的目的。
结晶、重结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。
例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。
蒸馏、分馏：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。
蒸馏适有于分离沸点相差较大的液体混合物。
例如含水乙醇的提纯采用加生石灰再蒸馏。
石油中各成分的分离采用分馏。
升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。
例如碘与氯化钠。
萃取法：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同来分离提纯物质的方法。
如用CCl4从碘水中提取碘。
分液：用于互不相溶的液体分离。
例如用分液漏斗分离CCl4和水。
渗析：用于胶体与溶液的分离。
如分离淀粉胶体与食盐溶液的混合物。
盐析：利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而沉淀的性质来分离混合物。
举例说明三种分离过程的分类方法
举例说明三种分离过程的分类方法分离过程是指将混合物中两种或多种物质分离开来的操作过程。
根据分离的原理和方法的不同，可以将分离过程分为物理分离、化学分离和生物分离三种分类方法。
1.物理分离：物理分离是指利用物质的物理性质小分离混合物中的组分。
常见的物理分离方法包括：（1）过滤：利用过滤器或过滤纸将含有固体颗粒或沉淀的物质与溶液分离开来。
例如，将悬浊液通过滤纸过滤，固体颗粒会被滤下，而溶液通过滤纸收集。
（2）蒸馏：利用物质的沸点差异将液体混合物中的不同液体分离开来。
例如，将酒通过加热使酒精汽化，然后再将酒精气体冷凝成液体收集。
（3）萃取：利用溶解性差异将混合物中的物质分离开来。
例如，将油与水的混合物加入有机溶剂，油会与有机溶剂相溶，然后将有机溶剂与水分开。
（4）离心：利用离心力将混合物中的悬浮固体与液体分离开来。
例如，将血液离心，红细胞会沉淀在底部，上层的血浆可以单独收集。
2.化学分离：化学分离是指利用化学反应将混合物中的组分分离开来。
常见的化学分离方法包括：（1）沉淀：通过添加沉淀剂使得混合物中的一些组分发生沉淀反应而分离出来。
例如，将含有铅盐的溶液加入碘化钾反应生成沉淀，然后将沉淀分离出来。
（2）结晶：通过控制温度使得混合物中的一些组分结晶并分离出来。
例如，将过饱和的食盐水慢慢冷却，盐就会结晶出来，可以通过过滤等手段将结晶物质与溶液分离。
（3）萃取：利用一些溶剂对混合物中的组分有选择性地溶解，从而将组分分离出来。
例如，通过蒸馏将液体中的挥发性物质分离出来，然后用其他溶剂萃取非挥发性物质。
（4）电解：利用电解反应将混合物中不同的离子在电场作用下分离出来。
例如，将含有Cu2+和Fe2+离子的溶液加入电解池中，施加适当的电压，Cu2+离子会在阴极上析出，而Fe2+离子则在阳极上析出。
3.生物分离：生物分离是指利用生物学方法将混合物中的生物组分分离开来。
常见的生物分离方法包括：（1）细胞培养：将混合物中的细胞分离出来并进行培养繁殖。
高三复习物质的分离与提纯中的基本操作
物质的分离与提纯中的基本操作一.物质的分离与提纯中的基本操作1. 物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。
例：KNO3，NaCl的结晶分离。
<ProgID= 1262821669">（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。
渗析胶粒与溶液中的溶质分离。
例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。
分离实验的原理
分离实验的原理实验介绍：分离实验是化学实验中常见的操作，通过不同物质之间的物理性质或化学性质的差异，将混合物中的组分分离出来，以达到纯化或分析的目的。
本实验将介绍几种常用的分离实验原理及其操作步骤。
一、过滤法过滤法是一种常用的分离混合物中固体和液体的方法。
该方法是基于固体和液体在物理性质上的差异，通过过滤纸或其他过滤器将固体颗粒分离出来。
具体步骤如下：1. 准备一个漏斗和一个过滤纸，将过滤纸放入漏斗中。
2. 将混合物倒入漏斗中，液体将通过过滤纸留下，固体颗粒则被过滤纸拦截。
3. 将过滤后的液体收集起来，得到分离后的物质。
二、浸提法浸提法是一种利用溶剂的不同溶解性质分离混合物中的组分的方法。
该方法适用于混合物中含有溶解性不同的物质，且可以通过溶解和沉淀的方式分离出来。
具体步骤如下：1. 将混合物加入适量的溶剂中，使其充分溶解。
2. 混合物中的某个组分会更多地溶于溶剂中，而另一个组分则较少溶解。
3. 将溶液经过滤分离，留下溶液中较多的组分。
4. 进一步用其他方法（如蒸发法）处理溶液，使溶剂蒸发，留下目标组分。
三、蒸发法蒸发法是一种利用物质的沸点差异分离混合物中的组分的方法。
该方法适用于混合物中含有液体和固体的情况，利用液体的沸点低于固体的特点，通过加热使液体蒸发，从而分离出目标物质。
具体步骤如下：1. 准备一个容器，并将混合物倒入其中。
2. 将容器加热至混合物中液体的沸点，液体会逐渐蒸发。
3. 进行冷凝处理，将蒸发的气体冷却成液体，并收集于容器中。
4. 得到分离后的物质，其中固体残留在容器中。
四、结晶法结晶法是一种用于分离溶液中固体和溶液的方法。
该方法是基于溶解度差异，通过溶液的降温或浓缩使目标物质结晶出来。
具体步骤如下：1. 先制备一个溶液，加入适量的溶剂并充分溶解。
2. 将溶液通过加热或降温的方式进行处理，使其产生饱和度变化。
3. 目标物质会因溶解度差异而结晶出来，在溶液中形成固体颗粒。
4. 可通过过滤或离心等方法将固体颗粒与溶液分离开来，得到分离后的物质。
化学物质的提取方法
化学物质的提取方法化学物质的提取方法是一个关键的科学技术领域，它涉及到从天然材料中分离出所需的化学物质。
这些化学物质可以具有广泛的应用，包括制药、食品加工、化妆品、农业和环境保护等领域。
本文将介绍一些常见的化学物质提取方法，以及它们在实际应用中的作用。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的提取方法，它基于不同化合物的沸点差异来分离物质。
在蒸馏过程中，将混合物加热到使其中一个或多个成分汽化的温度，然后通过冷凝收集蒸馏液。
这种方法特别适用于提取易挥发的化合物，如酒精、精油和溶剂等。
二、溶剂萃取法溶剂萃取法广泛应用于从天然材料中提取化合物。
它利用了不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。
首先将混合物与适当的溶剂混合，使目标化合物溶解于溶剂中，然后通过分离漏斗等装置将溶液层与混合物分离。
常用的溶剂包括乙醇、醚类、酸和碱等。
三、萃取法萃取法是一种依靠两相（通常是液相和固相）之间的分配系数差异来进行物质分离的方法。
这种方法广泛用于提取天然产物中的活性成分。
一般来说，将混合物与适当的溶剂进行萃取，使目标组分转移到溶剂中，然后通过蒸发或吸附剂将目标物质从溶剂中分离出来。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解液中的化合物进行结晶来分离和纯化物质的方法。
通常将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度来逐渐结晶出目标物质。
结晶法常用于制备高纯度的药物、金属盐和无机晶体等化学物质。
五、离心法离心法是一种利用离心机产生的离心力来将混合物中的物质分离的方法。
通过调整离心机的速度和离心时间，可以实现不同密度或粒径的物质的分离。
离心法常用于分离细胞、蛋白质和细菌等生物材料，以及微小固体颗粒和液滴等。
综上所述，化学物质的提取方法有很多种。
根据实际需求，选择合适的提取方法对于分离目标化合物并获得高纯度的产物非常重要。
通过蒸馏法、溶剂萃取法、萃取法、结晶法和离心法等方法的合理组合和调整，可以实现对化学物质的高效提取与分离。
这些提取方法在化学工业、制药、生物技术和环境科学等领域具有广泛的应用前景。
常见物质的分离、提纯和鉴别
常见物质的分离、提纯和鉴别一、对于无机物溶液常用下列方法实行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+实行交换，而使硬水软化。
二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，实行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是区别多份物质实行，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
常见物质的分离、提纯
常见物质的分离、提纯1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法如：NaCl固体（MgCl2）：溶于水，加入过量的氨水，过滤出Mg(OH)2沉淀，再将滤液蒸干NaCl溶液（MgCl2）：加入过量NaOH溶液（引入杂质OH－），过滤，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法如：Na2SO4溶液（Na2CO3）：避免引入新的杂质离子，加入适量的稀H2SO4；（3）氧化还原法如：FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的Cl2气；FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤（4）正盐和与酸式盐相互转化法如：Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体加热；NaHCO3溶液（Na2CO3）：向溶液里通入足量CO2（5）利用物质的两性除去杂质如：Fe2O3（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
2、物质鉴别题的类型与方法（1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的方案；(2) 不用试剂鉴别一组物质：①通常可以根据特征现象（根据物理性质：比如颜色、气味、物态等）鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质；如：含Cu2+的溶液呈蓝色， SO2有刺激性气味等②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别；③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如HCl与Na2CO3溶液等；④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。
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化学实验基本操作
一．常见物质分离操作：
1．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度
过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，
3.结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混
合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，
叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
5．分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分
离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一
种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择
的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解
度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
6．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过
程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物
质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
7．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），
使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法
来提纯、精制胶体溶液。
二．药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
三、试纸的使用
试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的
玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
]
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。
粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
常见物质除杂方法。