突破“工艺流程题”难点
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《高三化学工艺流程题：这么办就对啦！》哎呀呀，提到高三化学工艺流程题啊，那可真是让人又爱又恨呐！那复杂的流程，各种稀奇古怪的化学物质，简直就是一场头脑大风暴！不过别担心，本“化学小达人”来给大家分享分享我的独门答题技巧，让你轻松应对。
首先呢，拿到题目别慌张，深吸一口气，告诉自己：“我能行！”就像准备去战场打仗一样，要先鼓起勇气嘛。
然后呢，仔细读题，就像侦探破案一样，不放过任何一个小细节。
每个步骤、每个反应都可能是解题的关键。
比如说，遇到一种没见过的物质，别怕，它肯定是题目给咱的线索，顺着线索一点点分析，肯定能找到答案。
还有哦，流程图一定要画得清楚明白，就像给自己画个“寻宝图”一样。
把每个步骤、每个环节都梳理清楚，这样就不会被绕晕啦。
而且，一定要标记好反应物、生成物，这样在后续计算啊什么的时候，就不会弄错啦。
接下来就是答题啦。
答题的时候一定要写清楚步骤，不要跳步哦，不然老师怎么给你分嘛。
就像盖房子，一块砖一块砖地垒起来，稳稳当当的。
遇到不会的也别空着，能写多少写多少，万一蒙对了呢，对吧？有时候啊，工艺流程题里会有一些“坑”，比如说一些容易忽略的条件啦，或者隐藏很深的陷阱啦。
这时候就需要我们火眼金睛啦，一定要仔细再仔细。
就像走迷宫，一不小心就会走错路，所以要小心谨慎哦。
对了对了，别忘了多积累一些常见的化学方程式和反应类型，这就相当于你的“武器库”，遇到啥难题都能掏出来用一用。
总之呢，面对高三化学工艺流程题，别怕，别慌，沉着冷静，一步一个脚印。
就像爬山一样，虽然过程很辛苦，但是当你爬到山顶，看到美丽的风景时，你就会觉得，一切都值得啦！加油吧，同学们！让我们一起攻克这些难题，在化学的世界里畅游！。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
专题四化学工艺流程题的突破
选修2 化学与技术（工业流程题突破）一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题；3、粗产品的生成和产品的进一步提纯问题4．提高产量和效率问题；5．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；【答题方法指导】1、浏览试题看问题，将问题分为两类：与工业流程无关和有关问题，先无关后有关。
2、解决与工业流程有关的问题时，先不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体1、学习课本上的具体工艺流程（1）侯氏纯碱工艺（2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸2、抽象出工艺流程模板H 2SO 4浸取滤渣A除铁Fe 2(SO 4)3Fe 屑还原滤渣B浓缩结晶FeSO 47H 2O空气FeOOH除重金属物质C 滤渣DZnSO 47H 2O闪锌矿副产品3、分析以下工业流程的主线和核心步骤，在分析过程中关注以下几个方面：（1） 明确实验的目的 （2） 抓住几条线索 阶段线索 考查侧重 主要目的 1、原料的预处理阶段： 原料、产品 核心化学反应 产物又多又纯 2、杂质的分离与提纯 杂质 分离提纯方法杂质分离彻底 3、粗产品的提取产品产品提取方法及物质循环利用产品的获取【例题】1、（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下：（己知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）2、电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。
工艺流程题的解题思路及方法
工艺流程题的解题思路及方法工艺流程题难不难？其实只要掌握了方法，一点都不难！
先说说解题步骤吧。
拿到工艺流程题，第一步要仔细审题，搞清楚题目在问啥。
这就好比你要去一个陌生的地方，得先知道目的地在哪儿呀！然后分析流程中的每一个环节，这就像拆礼物一样，一层一层地揭开神秘面纱。
每个环节都有它的作用，要弄明白反应物是什么，生成物是什么，发生了啥反应。
接着根据问题进行针对性的解答，可别瞎答一气哦！
注意事项也不少呢！一定要注意题目中的条件和提示，这就像游戏里的规则，不遵守可不行。
还要关注物质的性质，别把它们搞混了。
而且，计算的时候要仔细，可别粗心大意，不然就像在赛跑中摔了一跤，追都追不上啦！
那工艺流程中的安全性和稳定性咋保证呢？这可太重要啦！就像盖房子，得稳稳当当的才安全嘛。
要选择合适的反应条件，不能太剧烈，不然就像炸弹一样，多吓人呀！还要对设备进行定期检查和维护，不然出了问题可就麻烦啦。
工艺流程题的应用场景可多啦！在化工、制药、环保等领域都能看到它的身影。
它的优势也很明显呀！可以提高生产效率，降低成本，还能减少污染。
这就像有了一个魔法棒，能让一切都变得更美好。
举个实际案例吧。
比如在制药行业，通过工艺流程可以生产出高质量的药品。
从原料的选择到最后的成品，每一个步骤都严格控制，就像厨师精心烹饪一道美味佳肴一样。
这样生产出来的药品效果好，安全性高，能帮助病人恢复健康，多棒呀！
总之，工艺流程题只要掌握了方法，就不是啥难题。
大家加油哦！相信自己一定能攻克它。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 无机工艺流程题解题技巧 (2)
【考点剖析】2020 届高考化学二轮专题复习之难点突破专题 5 无机工艺流程题解题技巧化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识 步步设问，是无机框图题的创新。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相 融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图 分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命 题的热门题型。
解题思路：1．读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
2．解题要点(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理 及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关 产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。
考点一 以物质制备为目的的工艺流程【典例 1】[2019 新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 题 头挖掘题头 信息肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含 Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2 及少量 Fe 2O 3、Al 2O 3）为原 料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：3 3 3【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3 (NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3KSCN（3）一元弱转化为H 3BO 3，促进析出（4）2Mg 2++3 C O 2-+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+2 HCO -3 3（或2Mg 2++2 CO 2-+H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑）溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方 程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
高中工艺流程题的解题技巧
高中工艺流程题的解题技巧引言在高中数学中，工艺流程题是常见的一类题型。
这类题目通常涉及到多个步骤和过程，并要求根据给定的条件进行推理和计算。
解决工艺流程题需要掌握一定的解题技巧和思维方法。
本文将介绍一些常用的解题技巧，帮助高中生更好地应对工艺流程题。
技巧一：分析题意，明确思路在解答工艺流程题之前，首先需要仔细阅读和理解题目的要求和条件。
明确题目所给出的起始条件和要求结果，思考整个流程的逻辑关系。
将整个流程分解成若干个步骤，逐步推导，将抽象的问题转化为具体的计算过程。
技巧二：标记关键信息，建立方程在分析题意的过程中，需要留意并标记出关键的信息。
通过对关键信息的理解和归纳，可以建立起相应的方程式，从而将题目转化为数学问题。
方程式的建立需要注意保持严谨性和准确性，确保方程式能准确地描述实际情况，并且能够推导出所需的结果。
技巧三：合理运用比例关系在工艺流程题中，常常涉及到物质的比例关系。
当题目给出了物质之间的比例关系时，我们可以利用比例关系进行计算。
比例关系可以帮助我们确定一些未知数的值，简化计算过程。
合理运用比例关系可以减少不必要的计算，提高解题效率。
技巧四：化繁为简，逐步推导在解决工艺流程题时，要善于将复杂的问题化繁为简，逐步推导。
将一个复杂的工艺流程拆解为几个简单的步骤，并逐步推导出结果。
通过将问题分解为多个子问题，解决每个子问题后再进行整合，可以提高解题的效率和准确性。
技巧五：适当进行数学建模在解决工艺流程题时，数学建模是一个重要的思维方法。
通过运用数学模型，将实际问题抽象为数学问题，可以更好地进行计算和推理。
适当进行数学建模可以帮助我们更好地理解和分析问题，提高解题的质量。
技巧六：反复验证，避免漏算错误在解答工艺流程题时，反复验证是非常重要的一步。
解答过程中要多次检查计算过程、求解方法和结果，确保没有漏算错误。
特别需要注意的是，对于多步骤的问题，应逐个验证每个步骤的计算结果，防止由于某一步错误导致整个结果出错。
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版)
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版) 1. 氯气和溴化铁反应生成四氯化铁的工艺流程:首先，将溴化铁和氯气分别加入两个干燥的容器中。
然后，通过将两个容器连接起来，使得氯气逐渐进入溴化铁的容器中。
氯气与溴化铁反应生成四氯化铁的化学方程式如下：FeBr2 + 2Cl2 -> FeCl4 + 2Br22. 乙烯的制备工艺流程:乙烯可通过石油或天然气中的烷烃类化合物裂解而得。
具体工艺流程如下：首先，将石油或天然气中的烷烃类化合物加热到裂解温度（一般为500-800°C）。
接着，将加热后的原料送入裂解炉内进行裂解。
在高温下，烷烃分子断裂成较小的烃烷和烯烃分子，其中包括乙烯。
裂解产物通过冷凝后分离和精制得到纯净的乙烯。
3. 硝酸的工业制备:硝酸可通过铵硝酸的催化氧化制备。
具体工艺流程如下：首先，将铵硝酸溶解于水中，生成硝酸溶液。
然后，将硝酸溶液加入反应釜中。
接着，向反应釜中通入所需的气体（一般为空气或氧气），并加热反应。
在铅催化剂的作用下，铵硝酸被氧化成硝酸。
最后，通过蒸馏和精制得到纯净的硝酸。
4. 工业制备氨气的赛-麦法:氨气可通过赛-麦法进行工业制备。
具体工艺流程如下：首先，将空气通过空气净化装置去除其中的水分和杂质。
接着，将干燥的空气和干燥的氮气按一定比例混合，并通过压缩机增压。
然后，将增压后的混合气体进入电解槽。
在电解槽中，氧气和氮气被电解成氢气和氨气。
最后，通过蒸馏和净化得到纯净的氨气。
5. 工业制备纯碱的氯烧法:纯碱可通过氯烧法进行工业制备。
具体工艺流程如下：首先，将氯化钠溶解于水中形成氯化钠溶液。
然后，将氯化钠溶液加热至高温，使其分解成氯气和氢气。
接着，将氯气与氢气通入氧化钠的料舱中进行氯烧反应。
在高温下，氧化钠被氯气氯烧成碳酸钠。
最后，通过蒸馏和结晶得到纯净的碳酸钠，再将其与石灰石反应生成纯碱。
工艺流程题初中解题技巧
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突破“工艺流程题”难点作者：李子杰来源：《广东教育·高中》2013年第12期化工模拟又称工艺流程模拟，通俗地说，就是师生根据特定的信息情景，以工程师的身份根据生产的需求设定专用的化工生产过程，并对生产过程关键的操作进行选定、分析和评价。
其关键问题包括有效信息的获取、整合和有效迁移，关键操作的选定，关键现象的评价和原理的应用；化工推理指在化工模拟过程中掌握一定化工流程信息（事实）、必要数据和物料及产物相关性的基础上，通过因果关系、特定关系等顺次地、逐步地推理，最后得出新结论的过程。
化工流程推理可采用联想推理法、综合推理法、因果推理法、反向推理法、假设推理法、类比推理法、预测推理法、辐射推理法、回溯推理法；在心理学中，迁移是指在一种情境中获得的技能、知识或态度对另一种情境中技能、知识的获得或态度的形成的影响，在“工艺流程”题备考中，迁移是重要的一环。
一、工业流程题的主要特点化工流程图试题成了各省高考必考题型，也是学生备考中最为“恐惧”、失分相对较多的题型。
其实这种试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图（流程图）形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。
因而此类试题具有较强的“理论和实践相结合”特点，集中体现为信息处理量大，灵活性强，思维跨越性大，综合度大，区分度大。
总体来看，这类试题具有以下两个显著特点：①源于生产实际，命题者模拟再现工业生产的情景，给出必要信息，编制精简流程，设计充分情景，提出核心问题，从定性分析和定量计算两个层次上寻求原因和解决方案。
要求考生综合应用所学的“基础知识和基本技能”，结合信息分析问题实质、进而解决问题。
因而这类试题能充分体现理论和实践结合的观点；②试题内容（选材、信息、情景、设疑等）丰富多样，灵活多变，能全面考查学生应用所学的知识解决实际问题的综合能力：阅读审题进而获取信息的能力、对比分析进而解决问题的能力、应用知识和原理进而描述“操纵、现象、原因、结论”的语言表达能力。
二、 2009年至2013年广东化工流程图试题的考查知识点对比分析广东近5年高考化工流程图试题，该类试题从化工工艺分，可分为基础化学工艺题（如2010年，以β-锂辉石为原料制备碳酸锂）和精细化工工艺题（如2011年，粗铝的吹气精炼以及钢材镀铝）；从生产过程的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题（如2009年，生产硼砂的固体废料回收镁）、原材料化学转化工艺流程题（2012年，用饱和石灰水溶浸“呆矿”制取硫酸钾）、电解工艺流程题（如2011年，粗铝的吹气精炼以及钢材镀铝等；2013年，从切割废料中回收银并制备铜化工产品）。
对比近5年的高考流程题，不难发现，此类试题虽然灵活多变，但所考查的知识点还是具有高度的共性，一般而言，流程题设置5个小问，主要考查的知识点有以下几种：1. 元素化合物，包括物质的性质和应用、物质转化条件及反应。
设置的问题主要有化学方程式书写、试剂的选择和现象描述、物质转换的条件选择、“除杂”及“转化”原理阐述等。
2. 基本理论和原理，包括氧化还原反应及离子反应、反应速率及平衡移动、能量转换及盖斯定律、原电池和电解池等。
设置的问题主要有以下几种：氧化还原反应方程式书写、离子方程式书写、离子检验、化学反应速率及其影响因素、数据或图像分析、速率计算、化学平衡移动及其影响因素、盖斯定律及热化学方程式书写；能量（ΔH）常规计算、原电池和电解池的基本原理、电极方程式书写、金属腐蚀和保护。
3. 基本实验操作，包括原料的预处理工序、产品的分离和提纯工序。
设置的问题主要有研磨或粉碎原因分析、原材料溶解（水溶、酸浸、碱浸）或熔融条件下的方程式书写、过滤、分液、蒸发等基本操作和仪器的描述、调节溶液pH以促进离子水解而沉淀原理及条件考查、特殊操作（如趁热过滤、重结晶）考核等。
4. 绿色化学原理，主要考查绿色化学原理和应用，设置的问题形式有物质循环及副产物回收描述、诸如氯气尾气吸收之类的“工业三废”处理的原理阐述。
5. 基本计算，主要是工业“定量”分析，设置的问题形式有概念应用型计算和当量“守恒”计算，如溶度积的考核、速率计算等、浓度计算、质量百分数求解、产率和原料的转化率计算等。
三、“模拟—想象—迁移”复习突破化工流程图试题“瓶颈”在高三备考过程中，工业流程题是学生最“恐惧”的试题，无论怎样复习，始终无法突破。
原因较多，有诸如审题、分析等学生基础知识能力薄弱因素，也存在诸如语言不规范、错别字等“学习习惯不好”因素，但这些可以经过复习可以改善，那么一个隐性的客观因素就是我们在引导学生复习或学习复习备考中采取了“脱离实践”的“纯理论”备考方式，致使学生在做题时灵活度不够，信息整合不完善，知识迁移不到位[3]。
在教学中，善于引导学生形成“模拟工业化”思维，“模拟”工业化生成过程，“推理”工业化生产过程中可能出现问题，进而“迁移”，形成解题思维。
1. “模拟—想象—再现”化工生产第一道工序：制定生产目的和选购原材料。
企业家创建化工厂，设定了生产目的：产品，工程师根据生产的需求选购原材料。
这种“模拟”以“背景信息”形式给出，引导学生认真阅读审题获取即可，尤其是要获取的是“原材料组成”信息，即主要成份、杂质成份及杂质的性质（如溶解性）等。
如2010年32题，碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3。
引导学生获取如下信息：核心原料是Li2O，杂质是Al2O3（难溶于水，但和硫酸反应，拟采用离子沉淀过程分离）和SiO2（难溶于水，且和硫酸不反应，以滤渣形式分离），产品是Li2CO3。
在考题中，此处并不设置问题，但直接影响后续问题设置。
2. “模拟—想象—再现”化工生产第二道工序：原材料的“预处理”。
工程师选购原材料，原则上采取以下工序对原材料“预处理”：2010年32题（1）步骤I前，以β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
参考答案：增大β-锂辉石表面积，提高反应速率。
2011年32题（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。
参考答案：2Al + Fe2O3 ■ 2Fe + Al2O3 ；4Al + 3SiO2 ■ 3Si + 2Al2O3 。
废旧铁屑制备绿矾首先要用热的纯碱溶液浸泡目的分别是。
参考答案：热的纯碱溶液因水解程度大，碱性强，和油污发生“皂化反应”以除掉油污。
3. “模拟—想象—再现”化学工业生产第三道工序：原材料的“加工转化”。
工程师对净化除杂后的原材料进行“加工转化”以制备所需要的“产品”，这是化工流程的核心，也是关键，工程师必须从以下几个方面充分考虑并设置相应的方案；[2008年19题（5）]已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）；ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
参考答案：Na2CO3·H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）ΔH = +58.73 kJ·mol-1[2010年32题（4）]步骤Ⅲ中（硫酸锂溶液蒸发浓缩变成饱和溶液，加入饱和碳酸钠溶液），生成沉淀的离子方程。
参考答案：2Li+ + CO32—= Li2CO3↓[2011年32题（4）]镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。
参考答案：阳极，Al - 3e— + 7AlC l4― = 4Al2Cl7―[2012年32题（2）]请用化学平衡移动原理解释用Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石浸出K+的原因。
[2012年32题（4）]不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图1，由图可得，随着温度升高，①②参考答案：（2）K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）？葑2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O ，加入Ca（OH）2溶液，OH—与Mg2+形成Mg（OH）2、Ca2+与SO42—形成CaSO4析出，平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+。
（4）K+浸出速度增大，K+浸出浓度增大。
[2013年32题（1）]电解精炼银时，阴极反应式为；[2013年32题（2）]滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
2013年32题（3）煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3 ■ CuAlO2 + （）↑。
参考答案：（1）Ag++e— = Ag。
（2）2NO+O2 = 2NO2。
（3）4CuO + 2Al2O3 ■4CuAlO2 + 1O2↑。
4. “模拟—想象—再现”化学工业生产第四道工序：产品和杂质的分离。
经过原材料的加工转化反应，获取的溶液含有产品，但也含有杂质，要进行杂质的分离。
除杂的基本原则如下，除杂试剂选择要合适，量要控制好，既要保证杂质全部被除去，也要保证不引入新的杂质，还要选择合适除杂操作，力求简单易操作，故工程师应该从以下几个方面进行考虑。
[2010年32题（2）]步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42—，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
[2010年32题（3）]步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。
参考答案：（2）石灰石。
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+。
[2011年32题（2）]将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体（有Na、Al、H2，注：NaCl熔点为801℃；AlCl3181℃升华），杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
参考答案：AlCl3、HCl；NaCl。
[2012年32题（1）]（杂卤石加入足量的石灰水溶浸，过滤）滤渣的主要成份是，和杂卤石。
2012年32题（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
[2012年32题（5）]有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s） + CO32—？葑CaCO3（s） + SO42—已知298K时，Ksp（CaCO3）= 2.80×10—9，Ksp （CaSO3）= 4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K= （计算结果保留三位的效数字）。