高考工艺流程题解题技巧答案
高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练（精品）
高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练（精品）高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。
2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧
嘿，同学们！咱今天就来讲讲高三化学工艺流程题的那些答题技巧，这可真是超级重要啊！
咱就说啊，碰到一道工艺流程题，你得像侦探一样，细心去寻找线索。
比如说，题目里说有一种物质加入后产生了什么变化，这就好像侦探找到一个关键证据一样！（就好比你在一堆线索里找到了指向真相的那根线。
）
那具体咋个做呢？首先，你得把整个流程看清楚，可别着急，就像下棋一样，得谋定而后动！（你着急下棋，是不是容易走错啊？）看清每个步骤发生了什么反应，有啥物质进来，又有啥物质出去。
然后呢，特殊的条件和操作要特别留意！这就好比游戏里的隐藏关卡，不注意可就错过了。
（比如说温度、压力的变化，能不重要吗？）一定得搞清楚它们对整个流程的影响。
你想想，要是不这样，那不是瞎答嘛！（那能答对才怪呢！）还有啊，那些关键的化学方程式，咱得写对啊！不能写错，就像盖房子，根基得打牢！（要是方程式写错了，那整个楼不就歪了嘛！）
最后，一定要仔细检查自己的答案！可别丢三落四的。
（你考试写完不检查，那不是给自己挖坑嘛！）
总之啊，掌握了这些技巧，高三化学工艺流程题就没那么难啦！咱就能轻松应对啦！。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一 海水资源利用类【方法技巧】 以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类,如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等.要想突破此类题目要掌握以下几点:(1）书写化学反应方程式要注意“四步"：①反应物和生成物的化学式要正确书写。
②要遵循质量守恒定律.③要注意写反应条件，如加热、加压或催化剂等。
④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2）注意“两操作"：①过滤操作的所用仪器与物品:漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒;过滤时的注意事项：“三靠、 二低、一贴"。
②蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈);其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热。
（3）注意“两方法”：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙).②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等。
（4)要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向(反箭头一般指的物质是可以循环再用），就能很好的完成该类题目。
【典例1】(改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展.（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热.（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca 2+、Mg 2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。
高三化学 工艺流程题解题指导
高三化学工艺流程题解题指导化学工艺流程题是以真实的工业生产过程为背景，以体现能力的命题立意为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
这类题常以流程图、表格、图像形式呈现，以主线表主产品、分支表副产品、回头表循环物质，常涉及元素及化合物、化学反应原理、计算、实验等知识，不仅能够考查对框图的分析和阅读能力，而且同时考查了推理、综合应用知识的能力，因而受到命题专家的青睐。
这类试题综合性强，物质间关系复杂导致解题时常难以入手。
解题技巧在于分析工艺流程题的所属类型，寻找突破口，即在解题过程中弄清实验目的，了解每步流程，分析反应条件，最后着手解答试题。
一．化学工艺流程题常考题型化学工艺流程题一般来说有三个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；二是利用某些物质制备另一物质；三是运用化学反应原理解决生产生活的实际问题。
1.除杂、分离、提纯类工艺流程题首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些物质；然后，认真分析当加入某一试剂后，它能与什么物质发生反应，生成了什么产物；最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2.物质制备类工艺流程题（1）先确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用的信息，了解产品的性质。
（2）分析流程中每一步，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制取产品有什么作用？（3）从问题中获取更多的信息，帮助解题。
3.原理型工艺流程题主要考查考生运用化学平衡原理、化学反应与能量变化、电化学等知识来解决化工生产中的实际问题的能力。
解答此类题目要注意从题中获取信息，运用化学反应原理分析制备产品的最佳条件，帮助解题。
二．化学工艺流程题常考问题1.对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：A.对反应速率有何影响。
（如何提高浸出率，如何提高反应速率）B.对平衡转化率有何影响。
（如何提高产率）C.对综合生产效益有何影响。
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工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全,考点多核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略１、工艺流程题的结构规律是“主线主产品,分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1)读题头,得目的，划原料，明产品,解决“干什么” （2)读题问,逐空填答,用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(１)增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强),增大气液或固液接触面积。
（2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
（3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2Ｏ2、NH 4HCO 3）分解、(如N ａ2ＳO 3)氧化或促进(如Al Ｃl ３)水解等，影响产品的生成。
(4）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
（7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要原料预处理 除杂、净化产品分离提纯反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；ｐH分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
(8）减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低,防止（如H２O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(9)证明沉淀完全的操作：［答题模板] 静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全。
(10)洗涤沉淀的操作：[答题模板] 将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，重复操作2~3次（若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质。
）ﻫ（11)判断沉淀洗净的方法:ﻫ[答题模板］取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加××试剂(可与杂质的某些离子发生沉淀反应)，若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
1(ﻫ２) 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
②提高可溶性物质的产率(13冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
（14）乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
(1５)蒸发、反应时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在ＨCｌ气流中进行。
(１6)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。
四、训练题1．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（ＯH）Bｒ，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C２H５Br(不溶于水，密度为1.４6g•cm﹣3）和ＭｇCｌ２•6Ｈ2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．回答下列问题：(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molＭg（ＯＨ)Br消耗0.5moｌ•Ｌ﹣１的盐酸的体积为L. （２）分离Ⅰ操作包括过滤和分液,其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和.(3）提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后,溶液的温度会自然升高到１0０℃,说明提溴反应为(填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是 .（4)在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为;合成时，反应温度不能过高,其主要原因是.（5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2ＳO３溶液洗涤.水洗及干燥，其中Na2ＳＯ3溶液洗涤的目的是．(6)用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为 .1.（1）2；(２）除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗;烧杯;(3)放热；镁离子易水解,抑制镁离子的水解；(4）6CＨ3CＨ2OH+3Br2＋S 6CH3ＣH２Br＋H２SO4＋２H2O；减少乙醇的挥发而损失； (５）溴乙烷中溶解的溴;(6）MgCｌ2+6H２O Mg（ClＯ3)２＋６Ｈ2↑．2．工业上以锂辉石（Ｌi2O•Al2O３•4SｉO2,含少量Cａ，Ｍg元素）为原料生产碳酸锂.其部分工业流程如图：已知:①Ｌi2O•Ａl2Ｏ3•4ＳｉＯ2+H2SO4（浓）Ｌi２SO4＋Al2O３•４SiO2•H２O②某些物质的溶解度(S）如表所示．Ｔ/℃2０４0 60 80S(Li2CO３）/g １.33 1.17 1．01 0.85S（Li２SO４)/g 3４.２３２．8 ３1．9 3０.７(1）从滤渣1中分离出Ａl２Ｏ3部分的流程如图2所示,括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Ａl2O3和Na2ＣO3固体在高温下反应的化学方程式. （2)已知滤渣2的主要成分有Ｍg（OH）2和CaCＯ３．向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) . （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是．(4)工业上,将Li2ＣO3粗品制备成高纯Ｌｉ2CO3的部分工艺如下：ａ.将Li2CO３溶于盐酸作电解槽的阳极液，ＬiＯH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3.①a中,阳极的电极反应式是.②b中，生成Lｉ2ＣO３反应的化学方程式是. ２．（1)Ａl3++３NH3•Ｈ2Ｏ=Al(OH)3↓+３ＮH4＋;Ａl2O3+Na２CO32NaＡlO２+CO2↑;(2）Ｃa（OH)2(s）⇌Ｃa2＋（aq)+2OＨ﹣（aq)，Mｇ2+与OＨ﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）２沉淀,导致平衡右移,生成Mg（ＯH)2沉淀（3）减少Li2CO3的损失;（4)①2C1﹣﹣2e﹣=Cl２↑；②2LiOH+NH４HCO3Li２CO3+ＮH3+２H2O．3．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSｉO3、ＦeCO3、CuＯ等)为原料生产ZnSO４·7H2O, 工艺流程如图２７-ｌ：（ｌ)步骤Ｉ的操作是＿__ ＿_，滤渣A的主要成分是___ _＿。
(2)步骤Ｉ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气,其目的是。
(3）步骤Ⅱ中，在pＨ约为5．1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Ｆe（ＯＨ)3和MｎＯ（OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为。
(4)步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___＿＿＿_____。
（不考虑H＋)（５)步骤IＶ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是。
（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图２7-2所示。
６50℃时所得固体的化学式为_＿_____(填字母序号）。
a. ZnＯｂ. Ｚｎ３O(SO4)2ｃ. ZnSO4d． ZnＳＯ４·Ｈ2O3.（1）过滤（1分)H2SiＯ3(2）生高温度,加快反应速率(3)3Fe2+＋MnO４-＋8Ｈ2O=３Fe(ＯH）３↓+ＭnO(ＯH)２↓+5H＋(4)Zｎ２+、Ｋ+（5)防止ZｎSO4·7H2O分解,并减少ＺnSO4水解(6)ｂ4．氯化亚铜(CuＣl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在ＣuCｌ+Cl-ＣｕCｌ２-。
工业上用低品铜矿（主要含CｕＳ、Ｃu２Ｓ、FｅＯ等)制备CuCｌ的一种工艺流程如下:回答下面问题：(１）反应I中被氧化的元素有_____＿＿__。
（填元素符号)(2)滤渣IＩ的成分主要为MｎＣO3,写出除Ｍｎ2＋的离于方程式___ _＿__＿_。
（3)写出反应IＩ中发生反应的离子方程式___＿＿＿___。
(４）在进行反应ＩI时,通入的SO２一般都要适当过量，目的是＿___ _＿＿__。
(5)滤饼进行醇洗的目的是____ _____。
(６)在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是_＿＿＿ _＿___。
(7）Cｕ2+的沉淀率是指转化为ＣuCl的n(Cｕ２+)占总的n(Ｃu2+)的百分比。
在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cｌ-、Ｃu2+的物质的量之比的关系如下图所示。
ＣuＣｌ＋Ｃl－Ｃu Ｃｌ2 －的平衡常数K=6.５×１0-２，则该条件下Cu ２+的最大沉淀率为_＿＿___＿_＿。
(保留两位小数）。
4. （1)S 、C ｕ、Fe(2)Mn 2＋+ HCO ３- + N Ｈ3·H 2O ==＝MnCO 3↓+ NH ４++ Ｈ2O （3)SO 2 + 2Cu 2++ ２C ｌ－+ 2H 2O =＝ ２ＣuCl ↓+SO ４２-+ ４H+（4）将ＣuCl 2完全转化为ＣｕC ｌ并防止Cu Ｃｌ的氧化。
（5)醇洗有利于加快除去ＣuC ｌ表面水分,并防止其水解和氧化 （6）增大氯离子浓度,CuC ｌ+Cl-ＣuCl ２-平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为CuCl 2-（7)99.39%5.镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是ＮiFe 2O 4(铁酸镍)、NiO 、ＦeO 、CaO 、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收Ni ＳO 4的工艺路线:已知：(NH ４)2S Ｏ4在35０℃以上会分解生成ＮH 3和H 2SO ４。
NiFe ２O 4在焙烧过程中生成ＮiSO 4、Ｆe 2（SO ４)3。
锡（Sn)位于第五周期第ⅣA 族。
（１)焙烧前将矿渣与（NH 4)2ＳＯ４混合研磨，混合研磨的目的是__＿ ____。
(2)“浸泡”过程中Ｆe 2(ＳO 4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__＿_ _＿__，“浸渣”的成分除Ｆe 2O ３、FeO （OH ）外还含有＿__＿＿___(填化学式）。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后，加入Sn Ｃｌ２将F ｅ3+还原为Fe 2＋，所需SnCl ２的物质的量不少于F ｅ3＋物质的量的_＿____＿_倍;除去过量的SnCl 2后,再用酸性Ｋ2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的F ｅ2+,还原产物为Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为_____ ＿_＿。