金属材料(鲁科版必修1)
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
【化学】鲁科版必修1课件：第4章2节(第2课时)金属与金属材料
金属的通性
1. 金属的物理通性 汞 是液体外，其余金属都是 固体 (1)常温下，除___ ____。 银白色 除Cu、Au外)，不透明，有金属 (2)大多数金属呈_______( 光泽。 延展性 (3)大多数金属有______(Au 的延展性最好)。 电的良导体。 热和__ (4)金属一般是__ 金属的化学通性 2． 正价。 (1)金属元素在反应中的主要化合价为____ 还原性，没有____ 氧化性。 (2)反应过程中金属单质只有____
自主探究 精要解读 实验探究
【例1】► 下列说法中，正确的是
(
)。
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
自主探究 精要解读 实验探究
(2)重要的合金——不锈钢 在普通钢的基础上加入__ 铬、__ 镍等多种元素形成不锈钢，具 有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
几种有色金属材料——金、银、铜
1.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较 名 称 金 银 铜 ____ ______ ______ 黄色 银白色 紫红色 色 泽 Au Ag Cu 较小，且___<___<___ 硬 度 Au Ag Cu ___>___>___ 延展性 导电、 Ag Cu Au ___>___>___ 导热性 Au Ag Cu ___>___>___ 密 度 催化、 极高的抗腐 在潮湿空气 性 能 蚀性 抗腐蚀性 中易锈蚀
自主探究 精要解读 实验探究
鲁科版高中化学必修一4.3复合材料
第3节 复合材料(1)传统无机非金属材料是玻璃、水泥、陶瓷，特点是性质稳定、熔点高，易破碎。
(2)常见的金属材料有生铁、钢、不锈钢、铜、铝合金等。
(3)常见的有机合成材料有塑料，合成纤维，合成橡胶。
(4)新型无机非金属材料有光导纤维，高温结构陶瓷，生物陶瓷，压电陶瓷等。
(5)将金属制成合金，可保持单一金属的长处，性能优于纯金属。
生铁、钢、不锈钢都属于铁的合金。
一、认识复合材料 1．概念将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2．组成复合材料⎩⎪⎨⎪⎧基体：起黏结作用增强体：起骨架作用3．优点复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于原材料的特性。
二、形形色色的复合材料 1．生产、生活中常用的复合材料(1)玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。
优点：强度高、密度小，且有较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能。
(2)碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体。
优点：具有韧性好、强度高而质轻的特点。
2．航空、航天领域中的复合材料(1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。
优点：耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等。
(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。
1．下列说法错误的是( )A ．玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B ．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C ．制造网球拍所用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D ．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，B 项错误。
答案：B2．请用短线把下列物质及其用途、主要性能相互连在一起：答案：A —a —② B —c —④ C —d —① D —b —③ E —e —⑤复合材料1．分类(1)按基体分类⎩⎪⎨⎪⎧树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料(2)按增强体形状分类⎩⎪⎨⎪⎧颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料2．各种复合材料的比较材料名称基体增强体主要性能主要用途玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好娱乐设施、运输罐、电话亭、餐桌椅等碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻高尔夫球杆、球拍、钓鱼竿、赛车等航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化飞机、火箭的机翼和机身，导弹的壳体、尾翼航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强航天飞机机身[例]某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
鲁科版必修1第四章：第二节铝-金属材料课件第二课时
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【原创】2014秋鲁科版化学必修1自用课件：4.2金属材料
(2)K→Pb和强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧 化还原反应，不能生成 ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。 (3)Al、Fe单质遇强氧化性浓硝酸、浓硫酸，在常温 下发生钝化，形成极薄的氧化膜，保护金属不再与浓酸 继续反应。 △ H2。如Zn＋2H2SO4(浓) =====
(4)Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应， 如Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。 (5)Pt和Au只能溶于王水。
名称 组成 铝合金 含有 10%~30% 的镁 硬铝 含铜4%、镁 0.5%、锰 0.5%、硅 0.7%
主要性质
硬度和强度都 比纯铝和纯镁 大 硬度和强机、轮 船等制造业 火箭、飞机、轮 船等制造业
钛合金 含铝6%、钒 耐高温、耐腐 用于飞机、宇航、 4% 蚀、高强度 化学工业 金合金 加入银、铜、 有光泽、易加 稀土元素等 工、耐磨耐腐 蚀 金饰品、电子元 件、钱币、笔尖
与 O2 反 应 与 H2 O 反应 与 H＋ 反 应 与盐溶 液反应 自然界 存在形 态 常温下易氧化， 点燃生成过氧化 物或其他复杂氧 化物 常温下生成碱和 与热水 氢气 反应
Mg
Al、Zn
Fe、Sn Cu、 Pt、Au Pb(H) Hg、Ag
加热 化合
常温生成氧化膜
有碱存在 与高温水 下与水反 蒸气反应 应
二、复合材料： 将两种或两种以上性质不同的 (1)复合材料： 材料经特殊加工制成的材料
它由两部分组成：一部分是 基体 ，作用 是黏结 ；另一部分是 增强体 ，作用 是 骨架。
金属 材料、___________ 无机非金属 材料、 复合材料可以由_____ ___________ 有机合成 材料复合而成，既保持了原有材料的 特点，又使各组分之间协同作用，形成了
高三化学一轮复习 第四章 第3节 金属材料复合材料精品课件 鲁科版必修1
• 答案 (1)① ③ ③ ④
• 2．下列用于制备相应金属的反应原理中， 不可行的是 • A．用氢气还原氧化铝制备铝 • B．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu • C．用铝热法可制备铁、锰、钒、铬等金属， 但不能制镁 • D．用金属钠与AgNO3溶液反应制银 • 答案 AD
• • • • • •
2．Cu(OH)2 (1)难溶性碱，可与酸反应： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (2)受热易分解：Cu(OH)2 CuO＋H2O。 (3)制备：可溶性铜盐与强碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
• 3．铜盐 • 常见的铜盐有CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。 • (1)颜色：无水CuCl2呈棕黄色，硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O，又称胆矾或蓝矾)呈蓝色， 其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色， Cu(NO3)2及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜 白色粉末检验水蒸气或水的存在。
• • • •
(2)化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性： Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。 ②氧化性，与金属单质反应：Cu2＋＋ Fe===Cu＋Fe2＋。 • ③与强碱反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 • ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末， 过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。 • ⑤可溶性铜盐能与H2S或S2－反应生成黑色 的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2＋的 检验。
• ⑥铜盐的电解：
•
(2008·广东)铜在自然界存在于多种矿石 中：如： 矿石 黄 辉 斑铜 孔雀石 名 铜 铜 矿 称 矿 矿 主要 CuF Cu5F Cu2 CuCO3·Cu(O eS eS 成 S H)2 分 • 请回答下列问题： 2 4 • (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含 量最高的是 _____________________________________ ___________________________________。
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
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0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。
在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。
(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。
④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。
②溶解性：几乎□02不溶于水。
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时学案无答案鲁科版必修1
第2节铝金属材料第2课时铝的化合物金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究1实验操作1．实验室中如何制备Al(OH)3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al(OH)3吗？2．不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3．向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？1．铝三角(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。
①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。
①与强酸反应生成Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②与强碱反应生成[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)[Al(OH)4]－→Al (OH)3或Al3＋。
①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O②与过量强酸反应生成Al3＋[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O2．铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。
(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量．．．．．．。
氢氧化铝不溶于弱．．．．，都能生成氢氧化铝碱。
(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。
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泥砖 泥（基体：起黏结作用）
（复合材料） 禾秸（增强体：起骨架作用）
钢筋混 沙子、石子、水泥
凝土
（基体：起黏结作用）
钢筋 （增强体：起骨架作用）
2、复合材料的组成：
基体― 起粘结作用
复合材料
增强体―起骨架作用
如：玻璃本身是易碎的脆性材料，由它制成 的玻璃纤维却异常柔软，具有很高的强度。除了 普通玻璃纤维(主要成分为SiO2、A1203、Na20等) 外，还可以根据需要选用耐化学腐蚀、耐高温或 强度高的特种玻璃纤维做玻璃钢的增强体。在制 造玻璃钢时，可以将玻璃纤维制成纱或织物加到 合成树脂中，也可以把玻璃纤维切成短纤维加到 合成树脂中。玻璃钢的强度可达到甚至超过合金 钢的强度，而密度只有钢铁的1／5左右；同时， 这种材料保持着较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性
应用？
航空航 天材料
铝热剂
导线
铝
医疗器械
涂料
炊具 铝箔
建筑材料
二.金属与金属材料
冶金 黑色金属：铁、铬、锰
金 工业 有色金属：除铁、铬、
属
锰以外的金属
的 按密 重金属 ：密度4.5g/cm3以上
分 度分 轻金属 ：密度4.5g/cm3以下
类 按自然 常见金属：如铁、铝、铜等
界中的 含量分 稀有金属：如锆、铌、钼等
坚固的氧化膜防止内部的 铁与外界物质接触。
加镍：改变内部结构，能在酸、
碱、盐溶液中具很好的化 学稳定性和耐腐蚀性。
钢铁的用途：
弹簧片
（硅、锰钢）
钢筋混凝土
钢铁
车轴履带
（钨钢锰钢）
医疗器械
（不锈钢）
2、几种有色金属材料
金、银、铜
（1）金、银、铜的性质 ①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色； Cu——紫红色。
第四章 第三节 复合材料
2003年2月1日22：00
美国哥伦比亚号航天飞机坠毁
机上8名宇航员全部遇难
失事原因
专家分析：隔热瓦脱落造成
隔热瓦由99.7%的纯沙 制成，沙砾被碾碎后再 用陶瓷黏合剂粘合而成。
隔热瓦对航天飞机非常关键， 可以保护航天飞机在返航时经 受摄氏121度到1648度的温度
一、认识复合材料 ［交流·研讨］
金属钛具有优越的性能且储量大，可以应用于制造飞 机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、化工设备、 纺织机械、医疗机械等。例如，在电影胶片的制作中，需 要使用多种强酸，强碱等试剂，如果使用钛材，设备可以 长时间的连续运转。再如，钛可以制成“人造骨骼”。在 骨头损坏的地方，用钛片与钛螺丝钉修补，过了几个月， 骨头就会生长在钛片的小孔里与螺丝钉上，新的肌肉纤维 会包在钛的薄片上。钛骨骼宛如真正的骨骼与血肉相连， 起到支撑和加固作用。所以，钛被认为是一种“亲生物金 属”。
2 Cu + S == Cu2S
3、与酸：
①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)：
不反应
②与氧化性酸：
(浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸)
△
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
4、与盐：
Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ Cu+Hg2+ =Cu2+ +Hg
②延 展 性： Au ＞Ag＞Cu ③导热、电性：Ag＞Cu＞Au
④化学活动性：Cu＞Ag＞Au
⑵铜的化学性质： (弱还原性)
1、在常温、干燥的空气中性质稳定。
2、在潮湿空气能被锈蚀
2Cu+O2+H2O+CO2 =碱C式u碳2(酸O铜H（)2铜C绿O）3
加热：
2
Cu
+
O2
=△=
+2
2CuO
△ +1
作为一类新兴的功能材料，记忆合金的很多新用途正 不断被开发，例如：用记忆合金制作的眼镜架，如果不小 心被碰弯曲了，只要将其放在热水中加热，就可以恢复原 状。不久的将来，汽车的外壳也可以用记忆合金制作。如 果不小心碰瘪了，只要用电吹风加加温就可恢复原状，既 省钱又省力，实在方便。
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
⑶铜的化合物：
高温
4CuO = 2Cu2O+O2↑ （黑色) （ 红色）
△
CuSO4.5H2O = CuSO4+5H2O
(蓝色晶体）
（白色粉末）
CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O（白色粉末）源自（蓝色晶体）【应用？】
金、银、铜的用途
①金的用途：
货币
电子元件
装饰品
A u 航空航天
② 银的用途：
记忆合金
记忆合金同我们的日常生活也同样休戚相关。仅以用记忆 合金制成的弹簧为例，把这种弹簧放在热水中，弹簧的长 度立即伸长，再放到冷水中，它会立即恢复原状。利用形 状记忆合金弹簧可以控制浴室水管的水温，在热水温度过 高时通过“记忆”功能，调节或关闭供水管道，避免烫伤。 也可以制作成消防报警装置及电器设备的保安装置。当发 生火灾时，记忆合金制成的弹簧发生形变，启动消防报警 装置，达到报警的目的。还可以把用记忆合金制成的弹簧 放在暖气的阀门内，用以保持暖房的温度，当温度过低或 过高时，自动开启或关闭暖气的阀门。
1.重要的黑色金属材料 — 钢铁
铁应用的经历：
生铁——普通钢——
不锈钢 特种钢
生铁：含C（2%-4.3%)，S、P多，Si、Mn等少，
故质硬而脆，无韧性，不易机械加工。
钢：降低C（0.03%-2%) 含量，除去S、P
调整Si、Mn含量到规定范围， 故坚硬、韧性大、 可塑性好。
不锈钢：在普通钢中加入Cr （铬）、Ni（镍）炼成。 加铬：能使钢材表面形成致密且
材料 金属材料
实例 钢铁
优点
缺点
硬度大 易加工
易被腐蚀
无机非金 普通玻璃 抗腐蚀
属材料
耐高温
易破碎
有机合成 塑料 材料
耐腐蚀 易老化不
耐高温
归纳 1、复合材料的概念：
将两种或两种以上的 性质不同的材料经过 特殊的加工制成的材 料称为复合材料。
树干
木质素 （基体：起黏结作用） 木质纤维(增强体：起骨架作用)
牙科材料
货币
催化剂
Ag
装饰品
化学电池
③ 铜的用途：
货币 铜芯片
水管 催化剂
Cu
电线电缆
3．新型金属材料
铀(U)用做核电厂反应堆的核燃料，
镅在烟雾探测器中用做烟雾检测材料；
钛（Ti） ——“21世纪的金属”
应用前景更为广阔。
钛是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化 物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀 能力。除此之外，它还具有熔点高，硬度大，可塑性强， 密度小等优点。
(四).铝合金及其制品 ①合金：
两种或两种以上的金属（或 金属与非金属）熔合而成的具有
金属特性的物质。
合金的性能优于纯金属
②合金特点：
a.合金的熔点一般比它的各成 分金属的低，塑性好、易制造。
b.合金的硬度、强度一般比它 的各成分金属大
你能举出合金的例子吗？
③铝合金：
具密度小、强度高、塑 性好、易成型、易制造、 成本低、抗腐蚀等优点