春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题0
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
学科教师辅导学案③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。
B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。
易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。
②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。
③综合上述两步写出离子方程式并配平。
知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。
(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。
如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。
(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。
(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。
1.2离子反应方程式与离子共存问题 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
先跟H+反应，再和Mg2+反应，最后和+ 反应
六、离子方程式书写进阶
多元弱酸的正盐与酸的反应
Ba(OH)2 + NaHSO4 ==== H2O + BaSO4↓+ NaOH
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4
硫酸氢铵与氢氧化钡反应，
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=H2O
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
练一练
下列反应的离子方程式书写正确的是（
B
）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）生成气体或挥发性物质而不能共存
判断原则:有不稳定的酸或不稳定的碱生成。
NH4+与OH- ；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、 S2-、HS-等
（3）生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质的生成，它们在水
溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。
（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
NH4＋+ HSO3－+2OH-
NH3↑+ SO32－+2H2O
高中化学人教版必修一第二章第二节离子方程式量及正误及共存教学设计
《离子方程式（量）及正误判断》教学设计
一、教学引入
【板书】2.2.3离子反应
【PPT 1】针对学生做题反馈，复习离子反应之前所学内容【思考回答】
请第八组同学回答：
1.2.4.5.6
7.8.10
1.3.9
依次询问是否正确，如果错了，错在哪里？我们把这样的错误总结为……
【PPT 9总结】
刚刚我们找出了五种错误，总结为五个小点，称为“五看”，除了五看之外还要检查，检查两项内容
符号是否运用得当，你们知道的要用到可逆号的有哪些反应啊？
原子和电荷是否守恒
【课堂练习1.2.3】
3.离子共存
【引入】先做一道练习题，通过题目引入
离子不能共存的原因
1.刚刚题目中说到无色溶液，那说明有色离子不能存在
假设现在有一道题目，
它说：在一澄清透明的溶液中，下列离子能否大量共存
那么请问有颜色的离子影不影响你的判断？
【讲解】对，澄清透明只是说不能有微溶物和难溶物产生，和颜色没有关系（展示图片）
2.溶液的酸碱性也会导致某些离子不能共存
我们把它分为酸性和碱性溶液，中性的话只看选项中的离子【回答】碳酸
氨气
三氧化硫。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
化学必修一 第二章 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == Na 2SO 4 ==AgNO 3 == BaCl 2 ==NaHSO 4 == NaHCO 3 ==这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1）、 HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开2）、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结：（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
必修一第二章离子反应第三课时之离子共存问题
[分析]判断溶液中有关离子共存问题，事实上是判断它们是否会再一定的条件下发生反应。
[推进]发生离子反应的条件有哪些呢？
[回答]生成气体、沉淀、水（或其他弱电解质）
那么，离子在溶液里要大量共存的话，就不能彼此间发生反应。
[板书]二、离子共存问题
C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－
5、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
6、某电解质溶液呈蓝色，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；________离子是可能存在的。
B、NO3－-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42－、Cl-、OH-、Na+
D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
4、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）
A、Cu2+和SO42－B、Cu2+和Cl-
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液：
Ba2++ H++ SO42-+ OH-= BaSO4↓+H2O
D、氨水与盐酸溶液反应：H++OH-= H2O
3、能用OH-＋H+＝H2O表示的是（）
人教版高一化学必修一第二节离子共存问题课件
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-
生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
高中化学 人教版必修1 第2章第2节 离子反应 教学设计、教案
第二节离子反应课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离目标与素养：1.了解电解质、非电解质的实质和含义。
(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。
(模型认知)一、电解质与非电解质1．电解质2．非电解质微点拨：电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质是电解质电离出阴、阳离子。
二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)与酸根阴离子组成的化合物。
NaHSO4在水溶液里能电离出H＋，是酸吗？提示：NaHSO4不是酸，而是酸式盐。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。
()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。
()(3)溶液导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动。
()(4)不含金属的化合物一定不是盐。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖[答案] B3．有物质①Na2SO4②CO2③Cu④Ca(OH)2⑤HNO3上述物质是电解质的为______，是非电解质为______(填序号)；写出以上电解质在水溶液中电离的方程式____________________________________________________。
[答案]①④⑤②Na2SO4===2Na＋＋SO2－4、Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－、HNO3===H＋＋NO－3电解质的判断与电离方程式的书写(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节 离子反应 第1课 酸、碱、盐在水溶液中的电离
NO.11 编写：校对： 2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第1课酸、碱、盐在水溶液中的电离【使用说明与学法指导】1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。
学习目标：1．了解电解质的概念，能正确地判断哪些化合物是电解质。
2．掌握酸、碱、盐在水溶液中的电离，能用电离方式表示电解质的电离。
3．了解电解质溶液导电的原因，会判断电解质在不同条件下的导电性。
【自主学习●夯实基础】1．酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由移动离子的过程称为。
【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。
○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
3．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质：、、、水及大多数金属氧化物。
(2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机物。
[对应练习1]1．判断正误：(1)金属铜、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质。
( )(2)电解质溶液导电与金属导电的原理是一样的。
( )(3)电解质一定能够导电。
( )(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质。
( )(5)不是电解质的物质一定是非电解质( ) 2．(2014·济南高一检测) 下列物质属于非电解质的是( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．O2D．H2CO3二、电解质的电离表示方法—电离方程式（1）含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
（2）写出：①HCl ②H2SO4③NaCl的电离方程式（3）从电离角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子的化合物。