初三化学酸碱盐(二)——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应
初中化学酸碱盐的反应有哪些
初中化学酸碱盐的反应有哪些初中化学的酸碱盐是一个重要考点，很多化学物质都存在酸性或者碱性，严重的还会对皮肤造成伤害。
下面是小编给大家带来的初中化学酸碱盐的反应，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!2021年初中化学知识点：碱+盐、酸+盐碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl2021年初中化学知识点：酸+碱酸+碱--------盐+水1.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH = NaNO3 +H2O2021年初中化学知识点：酸性氧化物+碱、碱性氧化物+碱酸性氧化物+碱--------盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O。
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应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
酸碱盐之间的反应规律
酸碱盐之间的反应规律
“嘿，同学们，今天咱们来好好聊聊酸碱盐之间的反应规律。
”
酸碱盐之间的反应可是很有讲究的哦。
先来说说酸和碱的反应，这可是很常见的。
就像盐酸和氢氧化钠反应，会生成氯化钠和水。
比如说我们在实验室里做中和反应的实验，就是用酸去中和碱，从而使溶液的酸碱度发生变化。
再说说酸和盐的反应，这可不是随便就能发生的哦。
得满足一定条件，比如要有沉淀生成、有气体产生或者有水生成。
举个例子，盐酸和碳酸钙反应，就会产生二氧化碳气体，这就是我们生活中常见的碳酸盐和酸反应产生气体的例子。
我们在化学课堂上做实验的时候，就能看到有大量气泡产生。
然后是碱和盐的反应，也得符合一些条件才行。
比如说氢氧化钠和硫酸铜反应，会生成氢氧化铜沉淀。
来给大家讲个实际应用的例子吧，在农业生产中，有时候土壤酸性太强，不利于作物生长，这时候就可以用熟石灰来中和土壤的酸性，这就是利用了酸碱反应的原理。
还有，在工业上，很多化工过程也都涉及到酸碱盐之间的反应规律。
比如在一些金属加工过程中，会用到酸来去除金属表面的氧化物，这里面就有酸和金属氧化物的反应。
同学们要记住，酸碱盐之间的反应规律是化学中非常重要的一部分，理解和掌握好这些规律，对于我们学习化学、解决实际问题都有很大的帮助。
所以大家一定要多做实验、多观察、多思考，把这些知识真正学懂弄通。
而且啊，这些规律不仅仅在实验室里有用，在我们的日常生活中也有很多地方能用到。
比如我们吃的一些食物的制作过程，可能就涉及到酸碱盐之间的反应。
酸碱盐之间的反应规律是化学世界里的重要内容，大家要好好去探索和学习哦。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
九年级化学酸碱盐相互反应及方程式
制备Cu(OH)2
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2Cu +O2 Δ 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和稀硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3、碱与盐
氢氧化钠和氯化铁反应 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓ 氢氧化钙和硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 氢氧化钙和氯化铁反应 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
2、酸与某些金属氧化物
氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则酸碱盐是我们化学中常见的概念，我们在日常生活中也经常接触到它们。
那么，在化学反应中，酸碱盐的反应顺序是如何确定的呢？这就涉及到初三化学中的一个重要概念——酸碱盐优先反应原则。
在化学反应中，酸碱盐的反应顺序是根据它们的活泼程度来确定的。
活泼程度较高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度较低的物质则会相对较慢地发生反应。
我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是酸和碱反应后生成的物质。
在酸碱中，酸和碱的反应是非常重要的，它们可以互相中和。
酸碱中和的过程中，酸和碱会发生反应，生成盐和水。
在酸碱盐反应中，酸和碱的活泼程度是决定反应顺序的关键。
活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。
活泼程度高的酸会优先与活泼程度低的碱反应，生成盐和水。
活泼程度高的碱也会优先与活泼程度低的酸反应，同样生成盐和水。
例如，我们熟知的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应，就是酸和碱的中和反应。
在这个反应中，盐酸是活泼程度较高的酸，而氢氧化钠是活泼程度较低的碱。
所以，在反应中，盐酸会优先与氢氧化钠反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱盐优先反应原则在化学实验中也经常被应用。
在实验中，我们可以根据酸碱盐的活泼程度来确定反应顺序，从而合理安排实验步骤。
这样可以确保实验的顺利进行，同时也可以更好地理解化学反应的规律。
初三化学中的酸碱盐优先反应原则是根据物质的活泼程度来确定反应顺序的。
活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。
通过了解酸碱盐的性质和活泼程度，我们可以更好地理解化学反应的规律，并在实验中应用这一原则，使实验更加顺利。
希望大家能够通过学习初三化学，更好地理解酸碱盐的反应原则，为今后的学习打下坚实的基础。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
酸碱盐反应知识点总结
酸碱盐反应知识点总结一、酸的性质及酸的常见反应1. 酸的定义：酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。
根据硫酸的离子方程式：H2SO4→2H+ + SO4 2-2. 酸的性质：（1）酸的酸味：酸的常见酸种包括盐酸、硫酸和硝酸等，它们都具有特有的酸味。
（2）酸的电离性：酸在水溶液中能够电离产生氢离子(H+)。
（3）酸和金属的反应：酸和活泼金属反应会产生氢气，如：2HCl+Zn→ZnCl2+ H2↑（4）酸和碱的反应：酸和碱中和反应会生成盐和水，如：HCl+NaOH→NaCl+ H2O二、碱的性质及碱的常见反应1. 碱的定义：碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据氢氧化钠的离子方程式：NaOH→Na+ + OH-2. 碱的性质：（1）碱的碱味：碱的碱味是一种具有特殊苦味和刺激性的味道。
（2）碱的电离性：碱在水溶液中能够电离产生氢氧根离子（OH-）。
（3）碱和金属的反应：碱和活泼金属反应也会产生氢气，如：2Na+2H2O→ 2NaOH+ H2↑（4）酸和碱的中和反应：酸和碱中和反应会生成盐和水。
三、酸碱中和反应及酸碱中和生成盐和水的原理1. 酸碱中和反应的概念：酸碱中和反应是指在酸和碱之间发生的一种特殊的化学反应，产生水和盐。
2. 酸碱中和生成盐和水的原理：（1）酸和碱反应中，产生水和盐是因为酸能够释放氢离子，碱能够释放氢氧根离子，两者在反应中结合后形成水；而盐则是由酸和碱中所含有的阳离子和阴离子组合而成。
（2）例如硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水：H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O（3）酸和碱的反应是放热反应，因为在反应过程中，酸和碱中的化学结合能会被释放出来，反应释放的热量导致反应产生热量。
四、酸碱指示剂的概念及作用1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种特殊的化学药剂，一般是有机物质，能够根据溶液的酸碱性质而显示不同颜色。
比如，酸性溶液下呈红色，碱性溶液下呈蓝色。
2. 酸碱指示剂的作用：（1）酸碱指示剂可用于酸碱滴定反应：滴定溶液从酸性向中性的方向滴定，当滴定到一定量时，加入酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化判定反应的终点。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
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初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。
种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。
种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。
种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。
AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。
（2）该化肥___________时容易分解，在施用时不能与___________性物质混合。
硝酸铵 NH 4NO 3 净重 50kg 含氮量≥34.3% ××化工厂出品解题思路：此题考查了硝酸铵的组成、性质和用途。
硝酸铵含农作物生长所需要的氮元素，因此是氮肥，每袋含氮元素的质量至少为50kg ×34.3%=17.15kg 。
根据NH 4NO 3的性质可知：它受热时易分解，与碱性物质反应可放出氨气，使肥效降低。
解：（1）氮，17.15 （2）受热、碱 总结归纳：此题结合日常生活实际，重在体现化学与生活的联系，考查学生运用化学知识解决生活中实际问题的能力。
化肥的知识，与生产实际联系较为密切，应引起注意。
例2. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A. NaOH HNO BaCl 、、32 B. Na SO MgCl KOH 242、、C. Na CO K SO HCl 2324、、D. H SO NaCl Cu NO 2432、、()解题思路：酸、碱、盐之间的反应主要是复分解反应，在溶液中能否共存关键是看是否具备复分解反应的发生条件。
A 中NaOH 与HNO 3发生中和反应生成H O 2；B 中MgCl 2与KOH 生成Mg OH ()2溶液；C 中Na CO 23与HCl 反应生成CO 2都具备复分解反应的条件，故在溶液中不能共存。
只有D 中各物质间不能反应生成H O 2、气体或沉淀，所以能够共存。
解：D 总结归纳：对于酸、碱、盐之间的反应能否发生，关键是判断复分解反应的发生条件，生成H 2O 、气体（常见的是CO 2）、沉淀（常见的有CaCO 3、BaCO 3、AgCl 、BaSO 4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2），应熟练掌握，准确、快速地进行判断。
例3. 初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH 、Ca(OH)2、HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3，请你归纳整理，这五种物质两两能发生化学反应的共有（ ） A. 4组 B. 5组 C. 6组 D. 7组 解题思路：依据复分解反应的发生条件，可能发生的反应有：NaOH Ca(OH)2 HCl H 2SO 4 Na 2CO 3NaOH HCl NaCl H ONaOH H SO Na SO H O +=++=+22424222Ca OH HCl CaCl H OCa OH H SO CaSO H O()()22222442222+=++=+Ca OH Na CO CaCO NaOHNa CO HCl NaCl H O CO Na CO H SO Na SO H O CO ()2233232223242422222+=↓++=++↑+=++↑解：D总结归纳：判断反应能否发生，除了依据复分解反应的条件外，此题更注意不能漏掉，图示法可以使思路更加清晰。
【考点突破】【考点指要】 复分解反应的条件与应用，特别是物质或离子在溶液中的共存问题，是中考命题的一个重点，主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应是否发生的判断，考生应该通过具体化学反应，总结复分解反应的特点，只有归纳总结出规律，才能应用于实际中，达到能力的提升。
【典型例题分析】例4. （2004，广东中考）已知某无色溶液中，可能含有H Ag Cu Na OH ++++-，，，，2，Cl NO CO ---，，332八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变为红色，则原溶液中可能大量共存的离子组是_____________。
分析：本题有三个限定条件：一是溶液呈酸性，二是离子要共存，三是溶液无色。
在判断时容易顾此失彼，本题的三个限制条件使题目灵活起来，不仅考查了学生的知识和能力，还考查了思维的灵活性。
该溶液可使紫色石蕊溶液变红，即溶液呈酸性，则一定有H +；在H +存在的条件下，OH CO --和32不能与之共存，Cu 2+的溶液为蓝色不能存在，而Ag +与Cl -不能共存，则只有两种可能。
答案：H Ag Na NO +++-，，，3或H Na NO Cl ++--，，，3例5. （2004年，上海）现有甲、乙、丙、丁四种化合物，它们都是由Na H S ，，，+6C O+4，五种元素中的三种组成，并且甲＋乙→丙＋H 2O ，乙＋丁→丙＋H 2O ＋CO 2↑，其余两两混合均不反应，根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式：甲___________、乙___________、丙___________、丁___________。
分析：（1）根据题中提供的五种元素按要求组合写出三种元素形成的物质化学式有Na SO Na CO NaOH H SO H CO 24232423、、、、。
（2）根据复分解反应发生规律和题中甲、乙、丙、丁四种物质的反应关系，写出可能的化学方程式，有H O 2生成的反应：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+；有水和二氧化碳生成的反应：H SO Na CO Na SO H O CO 24232422+=++↑；最后将其代入加以验证。
这是一道涉及物质组成结构、元素化合价和化学式，复分解反应规律等多方面知识的分析推断题，重在考查学生综合应用知识进行较复杂问题的分析能力。
答案：NaOH 、H 2SO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3【综合测试】一、选择题1. 自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液2. 下列化学方程式正确的是（ ） A. ↑+=+2233H )NO (Zn HNO 2ZnB. ↑+=+22H CuCl HCl 2CuC. ↑+=+234242H 3)SO (Fe SO H 3Fe 2D. ↑+=+23H 3AlCl 2HCl 6Al 23. 区分烧碱溶液和澄清石灰水，应选用的试剂是（ ） A.紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液4. 如图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体Y 。
挤压胶头滴管，使液体Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是（ ） A. X 是2CO ，Y 是KOH 溶液 B. X 是2O ，Y 是稀硫酸C. X 是HCl ，Y 是3AgNO 溶液D. X 是2CO ，Y 石灰水5. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质、氧化物的顺序排列的是（ ） A. CO C KCl O Na SO H 242 B. 24242CO C CuSO )OH (Mg SO NaC. 32323SO O CO Na KOH HNOD. Fe O P CO Na NaOH HCl 32326. 盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ） A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和锌反应生成氢气 C. 可以和3AgNO 溶液反应生成Ag Cl 溶液D. 可以和CuO 反应生成O H CuCl 22和7. 向稀盐酸中滴加稀NaOH 溶液，下列图像横坐标表示NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应中溶液有关数据正确的是（ ）8. 用pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）A. 把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B. 将少量待测液滴在试纸上再把试纸的颜色与标准比色卡比色C. 把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D. 把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ） A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 碳酸钠 10. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（ ）A. 氯化钠中混有少量碳酸钠B. 硫酸钠中混有少量碳酸钠C. 铜粉中混有少量铁屑D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾 11. 下列氮肥中氮元素质量分数最大的是（ ） A. 424SO )NH ( B. 34NO NH C. 34HCO NH D. 22)NH (CO 12. “北大荒”盛产小麦，地处我国北方，那里冬春寒冷多干旱，为了促进小麦生产，你认为最需施下列哪种化肥？（ ） A. 尿素 B. 碳铵 C. 氯化钾 D. 重过磷酸钙 13. 下列肥料不能混合施用的是（ ） A. 碳铵和草木灰 B. 普钙和农家肥料 C. 重钙和农家肥 D. Cl NH KCl 4和 14. 太湖水体富营养化，原因之一是太湖周围居民用的洗衣粉中含有一种元素，造成水生植物繁殖迅速，水被污染，该元素是（ ）A. NaB. SC. PD. O 15.16. 选择适当的化肥，填入下列空格内。