新高考化学三轮复习选择题专项练(九)(含解析)

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(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(一)(含解析)

选择题专项练(一)(建议用时：10分钟)1．化学在生产、生活中应用广泛。

下列说法错误的是( )A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原料。

下列说法正确的是( )A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。

下列有关说法不正确的是( )A．C、D、E的简单离子半径：D>E>CB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N AB．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N AD．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

2014届高考化学三轮复习题：第九章第一节有机物的组成与结构、分类和命名(含解析)

第九章认识有机化合物常见的烃一、单项选择题1．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()A．5种B．4种C．3种D．2种解析：符合条件的烷烃有：CH3—CH—CH—CH2CH3CH3CH2CH3、CH3—CH2—C—CH2—CH3CH3CH2CH3。

答案：D2．下列有机物的命名中，正确的是()①2,5,5-三甲基己烷②2,4,5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2,2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩CH3CH3：间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩解析：解答此类问题的基本方法是先按所给名称写出结构简式(或碳链结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。

答案：A3．下列各组物质不属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和新戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是相同的。

D选项中的甲基丙烯酸分子式为C4H6O2，而甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，故这2种物质不是同分异构体。

答案：D4．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面解析：荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B正确；－COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，C错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D错误。

答案：B5．下列现象因为发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：A项是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项是因为苯萃取了溴水中的Br2；D 项是因为甲烷和Cl2发生取代反应；只有C项是因为乙烯和Br2发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。

高考化学三轮冲刺选择题精选试题4

2019高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）1、下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源(答案)D2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出(答案)B(解析)A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。

3、向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mLC．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2 N A(答案)D4、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2(答案)A5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．离子半径：X<Y<Z<WD．含W的盐溶液可能呈碱性(答案)D6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。

2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，年《科学》杂志报道的一种将转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是（）A.图中能量转化的方式只有种B.装置工作时，向极区移动，极周围溶液的增大C. 极上得到的电极反应式为D.若极生成和，电路中流过电子2. 对于可逆反应，在不同情况下测得的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.B.C.D.3. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：2017CO 21H +X Y pH X C OH H 32C +4O +12=2C OH +O 2H 2e −H 3302X 1mol C 2H 4lmol C OH H 318mol A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)v(A)=0.1mol/(L ⋅s)v(B)=0.6mol/(L ⋅s)v(C)=0.5mol/(L ⋅s)v(D)=0.4mol/(L ⋅s)C C OH(g)+O(g)→4(g)+2CO(g)△H =+255.58kJ ⋅mo H 3H 2H 2H 2l −1C OH(g)+(g)→3(g)+2CO(g)△H =+13.76kJ ⋅mo 11b.部分催化氧化：则下列说法错误的是（）A.从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C.路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可加大路线中乙醇的反应速率4. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，反应经过时测得的浓度为。

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。

回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。

(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。

AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。

AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。

若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。

2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。

富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。

2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题九非金属元素及其化合物

专题九非金属元素及其化合物(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013广东，11)对下列事实的解释正确的是()。

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故A错误；由于铜只能和浓硫酸反应，因此H2SO4不可能完全反应，被还原的H2SO4少于0.45 mol，故C错误；浓硝酸常温下可贮存在铝制容器中，是因为常温下浓硝酸可使Al发生钝化，故D错误。

答案 B2．(仿2012天津高考，2)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()。

3．(仿2011上海高考，7)下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )。

①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．①②③④C ．除①以外D ．全部答案 C4．(仿2011江苏高考，9)实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2全部用NaOH 溶液吸收，生成NaClO 的物质的量是( )。

A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol解析发生的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋2NaOH====== NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因此，关系式为2HCl(被氧化)～Cl 2～2NaOH ～NaClO ，则n (NaClO)＝12×14.6 g/36.5 g·mol －1＝0.2 mol 。

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选择题专项练(九)
(建议用时：10分钟)
1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应
B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作
C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种
C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上
D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3N A
B．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A
C．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1N A
D．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N A
4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。

Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。

下列叙述错误的是( ) A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素Z的含氧酸只有两种
D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水
层
C 验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液
－的说法正确的是( )
A ．放电时，甲电极反应式为Bi －3e －＋3F －
===BiF 3
B ．充电时，导线上每通过1 mol e －，甲电极质量增加19 g
C ．放电时，乙电极电势比甲电极高
D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
7．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，滴加过程中－lg c (M)(M 为Cl －或CrO 2－4)与AgNO 3溶液体积(V )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是( )
A ．曲线L 1表示－lg c (Cl －)与V (AgNO 3)的变化关系
B ．M 点溶液中：c (NO －3)>c (K ＋)>c (Ag ＋)>c (H ＋)>c (OH －)
C ．该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝4.0×10－12
D ．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液，则曲线L 2中N 点移到Q
点
选择题专项练(九)
1．解析：选B 。

HgS=====△Hg ＋S 属于分解反应，也属于氧化还原反应，Hg ＋S===HgS 属于
化合反应，也属于氧化还原反应，A 项正确；“挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆矾则成铜”涉及灼烧，题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B 项错误；柳絮的主要成分为纤维素，与棉花的主要成分相同，C 项正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，D 项正确。

2．解析：选C 。

葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；苯乙烯与氢气完全加成后生成乙基环己烷，乙基环己烷中有以下几种不同化学环境的氢(*所
标位置)：，因此其一溴代物有6种，B 错误；分子中标注*的碳原子和与其直接相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 正确；实验室利用苯、液溴、铁制备溴苯，此反应不需要加热，D 错误。

3．解析：选B 。

苯中没有碳碳双键，且苯在标准状况下不是气体，A 错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，Na 2O 2中的阴离子是O 2－
2，7.8 g 二者的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A ，B 正确；25 ℃时，0.5 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有H ＋的数目为0.05N A ，C 错误；Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成一个胶粒，所以制得的胶体中胶粒数目远小于0.03N A ，D 错误。

4．解析：选C 。

根据常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与CH 4具有相同的空间结构可知，该气体为SiF 4，则Y 为Si ，X 为F ；根据Z 原子最外层电子数是W 原子最外层电子数的2倍，且W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W 为B ，Z 为S 。

四种非金属元素中F 的非金属性最强，其氢化物最稳定，A 项正确；Si 为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B 项正确；S 的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C 项错误；B 、Si 位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，D 项正确。

5．解析：选B 。

将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，A 项不符合题意；用CCl 4萃取碘水中的I 2时，由于CCl 4的密度比水大，混合液分层后，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B 项符合题意；饱和硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性，C 项不符合题意；当滴加CuSO 4溶液时，Na 2S 电离出的S 2－与Cu 2＋反应生成黑色的CuS 沉淀，因此不能说明CuS 沉淀是由ZnS 转化而来的，故不能比较二者K sp 的大小，D 项不符合题意。

6．解析：选B 。

根据充电时F －从乙电极移向甲电极可知，充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极，故放电时甲电极为正极，发生还原反应：BiF 3＋3e －===Bi ＋3F －，A 项错误；充电时甲电极为阳极，电极反应式为Bi －3e －＋3F －===BiF 3，导线上每通过1 mol e －，电极质量增加19 g ，B 项正确；放电时，乙电极为负极，甲电极为正极，乙电极电势比甲电极电势低，C 项错误；充电时，外加电源的正极与甲电极相连，D 项错误。

7．解析：选D 。

根据Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓、CrO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2CrO 4↓可知，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，Cl －完全反应所需AgNO 3较少，故曲线L 1表示－lg c (Cl －)与V (AgNO 3)的变化关系，A 项正确；M 点滴加AgNO 3溶液的体积为15 mL ，KCl 和AgNO 3反应后溶液中溶质为KNO 3、AgNO 3，且两者物质的量之比为2∶1，由于Ag ＋水解使溶液呈弱酸性，故M 点溶液中：c (NO －3)>c (K ＋)>c (Ag ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，B 项正确；N 点Ag ＋与CrO 2－4恰好完全反应，根据N 点可知，－lg c (CrO 2－4)＝4.0，即c (CrO 2－4)＝10－4 mol ·L －1，根据Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 2－4(aq)可知，此时c (Ag ＋)＝2×10－4 mol ·L －1，K sp (Ag 2CrO 4)
＝c2(Ag＋)×c(CrO2－4)＝4×10－12，C项正确；相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl 和K2CrO4溶液，则滴加至CrO2－4与Ag＋反应完全所需AgNO3溶液体积减半，但温度不变，K sp不变，则此时溶液中c(CrO2－4)不变，D项错误。

新高考化学三轮复习 选择题专项练(九)(含解析)