有机物的化学性质(终极最全版)
高中化学各类有机物的通式
高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
有机磷农药中毒终极版分析(一)
有机磷农药中毒终极版分析(一)
有机磷农药中毒是一种常见的、严重的中毒事件。
随着生产生活水平的逐步提高，有机磷农药的使用量在不断增加，因此预防和治疗有机磷农药中毒愈发重要。
本文旨在从有机磷农药的特性、中毒症状和防治方法三方面进行分析和探讨，以此更全面地认识并预防有机磷农药中毒。
一、有机磷农药的特性
有机磷农药是一种广泛使用的杀虫剂，具有高效、快速、低毒、广谱等特点。
然而，有机磷农药的化学特性决定其对人体有一定的毒害作用。
有机磷农药进入人体后，会迅速转化为有机磷酸盐，这种化合物对神经系统、呼吸系统和消化系统都有损害作用。
二、中毒症状
有机磷农药中毒症状多种多样，常见的有以下几种：
1.神经系统症状：如头晕、头痛、乏力、抽搐、无力等。
2.呼吸系统症状：如喘息、呼吸困难、呼吸抑制等。
3.消化系统症状：如恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。
4.泌尿系统症状：如尿量减少、尿潴留等。
以上症状可能会同时或分别出现，症状轻重程度因人而异。
三、防治方法
针对有机磷农药中毒的预防和治疗方法包括：
1.鉴别中毒原因：认真鉴别中毒原因，及时采取措施，以避免再次中毒。
2.及时诊治：遇到症状，应及时到正规医院接受治疗。
3.洗胃：中毒后应第一时间进行洗胃，将有机磷农药从胃中排出。
4.吸氧：有机磷农药中毒后，应及时吸入高浓度氧气，以促进肺功能恢复。
5.应急处理药物：如阿托品、酚磺乙胺等，能够有效地解除症状和毒性。
总之，尤其是农民和从事相关行业的工人，必须重视有机磷农药的使用和防范，并在有中毒症状的情况下及时就医，避免造成不可挽回的损失。
第三章有机化合物知识点总结
第三章有机化合物本章包括最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质四节内容，就其主要题型有：（1）甲烷的组成与结构； （2）甲烷的物理与化学性质；（3）同分异构体 同系物 ； 确定未知气态烃分子结构 （4）乙烯的分子结构； （5）乙烯的性质； （6）苯的化学性质；（7）苯的分子结构 ；（8）乙醇的性质； （9）酯化反应；（10）乙酸的化学性质； （11）酯、油脂的性质； （12）糖类的性质；（13）蛋白质的性质等等。
本章从日常生活中我们熟悉的物质开始，介绍了它们的来源、性质、用途等若干知识，有助于我们常识性、基础性地了解这些物质。
同时有机化学是高考内容的重要组成部分，学好本章内容会对以后进一步学习有机化学打下坚实的基础。
第一节最简单的有机物——甲烷甲烷：CH4 正四面体结构 1.氧化反应CH 4(g)＋2O ２(g) → CO 2(g)+2H 2O(l) 2.取代反应CH 4＋Cl 2(g) → CH 3Cl （g ）+HCl 反应条件为光照生成的一氯甲烷与氯气进一步反应依次生成难溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；3.烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻；4.命名：碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸，其后加“烷”字；碳原子数在十以上的以汉字数字代表；5.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；6.同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构；7.同素异形体：同种元素形成不同的单质；特点在理解同分异构现象和同分异构体时应注意以下几点：（1）同分异构现象、同分异构体概念的内涵包括缺一不可的两点：一是分子式相同，分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同，如H3PO4与H2SO4、C2H6与NO均是相对分子质量相同，但分子式不同。
生活中的有机物
△
H C H +4Ag(NH3)2OH CO2↑+ 4Ag↓+ 8NH3 + 3H2O
三乙酸
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
B．溴水
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是
（C ）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
5． 关于乙酸的下列说法中不正确的是
（ D ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
2、氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气所氧化 2 CH3CHO + 5 O2 点燃 4CO2 + 4H2O
（2）乙醛的催化氧化
催化剂
2CH3CHO + O2 △ 2CH3COOH
（3）乙醛与弱氧化剂银氨溶液反应，显示还原性
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3+ H2O 注意事项
与 (2).该反应可用金属铜作催化剂，分步写出反应 思考 的方程式。
生物化学名词解释和简答题综合终极版
生物化学名词解释和简答题名词解释1．两性离子：又称兼性离子，偶极离子，即在同一分子中含有等量的正负两种电荷。
2．等电点：蛋白质是两性电解质，溶液中蛋白质的带电情况与它所处环境的pH有关。
调节溶液的Ph值，可以使一个蛋白质带正电或带负电或不带电；在某一pH时，蛋白质分子中所带的正电荷数目与负电荷数目相等，即静电荷为零，且在电场中不移动，此时溶液的pH值即为该中蛋白质的等电点。
3．构型：指在立体异构体中，取代基团或原子因受某种因素的限制，在空间取不同的位臵所形成的不同立体异构。
4．构象:指分子内各原子或基团之间的相互立体关系。
构象的改变是由于单键的旋转儿产生的，不需有共价键变化（断裂或形成），但涉及到氢键等次级键的改变。
5．结构域：结构域又成为辖区。
在较大的蛋白质中，往往存在两个或多个在空间上可明显区分的、相对独立的三维实体，这样的三维实体即结构域；结构域自身是紧密装配的，但结构域与结构域之间关系松懈。
结构域与结构域之间常常有一段长短不等的肽链相连，形成所谓铰链区。
6．蛋白质一ֻ二.三.四级结构以及超二级结构：蛋白质中氨基酸的排列顺序称为蛋白质的一级结构。
多肽链中的主骨架上所含的羰基和亚氨基，在主链骨架盘绕折叠时可以形成氢键，依靠这种氢键维持固定，多肽链主链骨架上的若干肽段可以形成有规律性的空间排布而其它部分在空间的排布是无规则的，如无规则的卷曲结构。
这种由多肽链主链骨架盘绕折叠，依靠氢键维持固定所形成的有规律性结构称为蛋白质的二级结构，包括无规则卷曲结构。
二级结构与侧链R的构象无关。
维持二级结构稳定的化学键主要是氢键。
蛋白质分子中的多肽链在二级结构或超二级结构甚至结构域的基础上进一步盘绕折叠，依靠非共价键（如氢键、离子键、疏水的相互作用等）维系固定所形成的特定空间结构称为蛋白质的三级结构。
三级结构指多肽链所有原子在空间中的排布。
此外，在某些蛋白质分子中，二硫键对其三级结构的稳定也起重要的作用。
有些蛋白质分子中含有两条或多条肽链，每一条肽链都具有各自的三级结构。
大学有机化学鉴别(终极版)-大学有机化学鉴别
有机化学鉴别方法的总结一、鉴别小结1环烷烃C-C、C-H Br2/CCl4 红棕色褪去环丙烷、环丁烷2烯烃碳碳双键Br2/CCl4 红棕色褪去KMnO4/H+ 紫红色褪去3炔烃碳碳叁键Br2/CCl4 红棕色褪去KMnO4/H+ 紫红色褪去银氨配离子灰白色沉淀乙炔、端基炔二氨合亚铜配离子砖红色沉淀乙炔、端基炔4卤代烃-X AgNO3/醇卤化银沉淀可区分不同类型卤代烃5醇1、–OH Lucas试剂浑浊或分层速度不同少于6碳的伯<仲<叔<苯甲醇、烯丙基醇2、-OH K2Cr2O7/H+ 桔红亮绿伯、仲醇反应3、-OH I2/NaOH 淡黄色碘仿含甲基醇6酚Ar-OH FeCl3溶液紫色或其它色酚或烯醇溴水白色沉淀苯酚、苯胺7醛、酮羰基2，4-二硝基苯肼黄色沉淀（羰基试剂）土伦试剂银镜反应醛品红试剂紫红色醛(甲醛加酸不褪色)费林试剂砖红色沉淀芳醛及酮不反应碘仿反应黄色沉淀甲基醛、甲基酮8羧酸羧基NaHCO3 CO2气体少于6个碳的羧酸土伦试剂银镜反应甲酸KMnO4/H+ 紫红色褪去甲酸、乙二酸9O酰卤-C—X AgNO3/乙醇卤化银沉淀10酸酐碳酸氢钠水溶液二氧化碳气体11酰胺氢氧化钠水溶液/加热产生氨气12胺NaNO2+HCl 伯胺产生氮气仲胺黄色油状物叔胺无特殊现象苯磺酰氯伯胺白色晶体溶于强碱仲胺白色晶体不溶于强碱叔胺不反应伯、仲、叔胺的鉴别13杂环化合物盐酸/松木片绿色呋喃及其简单衍生物红色吡咯及其衍生物红色吲哚及其衍生物苯胺/醋酸深红糠醛或戊糖14糖莫力许反应α-萘酚/H2SO4 紫色糖类蒽酮反应蒽酮/H2SO4 蓝绿色糖类间苯二酚/HCl 红色酮糖土伦试剂、费林试剂银镜还原糖I2/KI 蓝色淀粉5-甲基-1，3-苯二酚绿色戊糖二苯胺+H2SO4+乙酸蓝色脱氧戊糖二．鉴别方法1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同）2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行3另外，醇的话，显中性4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5可利用溴水区分醛糖与酮糖6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。
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《有机化学基础》总结（二）——有机物的化学性质一、断键部位小结——预测官能团的性质和反应类型1、双键（C=C，C=O）、三键2、极性键：极性键极性越强越易断（共价键的极性）3、不同基团的相互影响（官能团相邻碳上的氢）二、有机物的化学性质（一）烷烃1、取代反应：注意：①反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。
③反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代，需要1mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
2、氧化反应：在空气中燃烧：()n2n+2222C H+O nCO+n+1H O3n+12−−−→点燃3、裂化反应：注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。
（二）烯烃1、加成反应：烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：反应物与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式溴水，卤素单质（X2）R—CH＝CH2+Br2—→R—CHBr—CH2Br（常温下使溴水褪色）氢气（H2）R—CH＝CH2+H2∆−−−−→催化剂R—CH2—CH3水（H2O）R—CH＝CH2+H—OH−−−−−→催化剂加热,加压R—CH—CH3或R—CH2—CH2OH氯化氢（HCl）R—CH＝CH2+HCl∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2Cl氰化氢（HCN）R—CH＝CH2+HCN∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2CNOHCl2、氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 4→10CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 注意：分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4。
分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4拓展：烯烃与KMnO 4的反应：在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成MnO 2。
在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃中碳碳双键完全断裂，CH 2＝基被氧化成CO 2，RCH ＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。
高锰酸钾被还原成Mn 2+。
（2）催化氧化：在催化剂作用下，烯烃可直接被氧气氧化。
如： 2CH 2＝CH 2+O 2−−−−→催化剂△2CH 3CHO（3）可燃性：烯烃都可燃烧，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。
3、加聚反应：单烯烃加聚的通式为拓展：二烯烃化学性质 1、加成反应2、加聚反应（三）炔烃 1、乙炔的氧化反应（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙炔的可燃性：2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 2、加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2（卤素单质）、H 2O 等发生加成反应。
如： HC≡CH+2H 2−−−−→催化剂△CH 3CH 3 HC≡CH+H 2O −−−−→催化剂△CH 3CHO3、加聚反应（在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料）（四）芳香烃注意：重要化学键为独特的大π键——介于单键和双键之间的独特的键1、易取代 （1） 卤代：（2）硝化：2、难氧化：不使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。
2PhH+15O 2−−−→点燃12CO 2+6H 2O 3、加成注意：苯与溴水、卤化氢、水等不反应，苯乙烯与氢气加成，碳碳双键比苯环更易加成。
拓展：苯的同系物的性质：“甲基活化它的的邻、对位” 对比下列反应：（1）取代反应——甲基将苯环活化（2）氧化反应——苯环将甲基活化而甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应另：加成反应——苯的同系物还能在分子里的苯环上发生加成反应。
如：（五）卤代烃 化学键断裂部位：1、水解反应（或取代反应）C 2H 5—Br+H —OH NaOH −−−−→△C 2H 5—OH+HBr 或C 2H 5—Br+NaOH 2H O−−−→△C 2H 5—OH+NaBr 2、消去反应（也叫消除反应）注意：卤代烷在KOH 或NaOH 等强碱的醇溶液中加热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃的反应叫做消除反应。
卤代烃发生消去反应时，主要是卤素原子与相邻含氢较少的碳原子上的氢一起结合成卤化氢脱去。
如果相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
（六）醇化学键断裂部位：注意：羟基的活泼性：羧酸>苯酚>水>醇1、与金属Na 的取代：C 2H 5OH+2Na→2C 2H 5ONa+H 2↑ 注意：可以通过醇和生成H 2的物质的量之比判断醇中含有羟基的个数： 醇：H 2 2:1→一元醇 1:1→二元醇 2:3→三元醇2、乙醇与HX 反应：CH 3CH 2OH+HBr H +−−−→△CH 3CH 2Br+H 2O 3、脱水：（1）分子内脱水：消去反应（2）分子间脱水：取代反应C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O 4、氧化——催化氧化注意：①机理：去掉的氢原子为羟基中的氢原子和羟基所连碳原子上的氢原子②羟基位于主链链端被氧化生成相应醛；如果羟基不在主链链端，则被催化氧化为酮。
即：③从上述反应机理看，催化剂不是不参加化学反应，只是在反应前后质量及化学性质不变。
④是由下面两个反应合并而来：22Cu+O 2CuO −−→△33CH CHO +Cu Cu+CH CHOH O H−−→拓展： （1）伯醇(—OH 在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 （2）仲醇(—OH 在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮（3）叔醇（连接—OH 的叔碳原子上没有H ），则不能去氢氧化。
连接-OH 的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化（催化氧化） 注意：①羟基碳上有氢的醇才能被氧化②醇还能与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应，被直接氧化为乙酸。
若：C B A 22OO −→−−→−则A 一定含伯醇③醇的氧化反应规律：伯醇氧化为醛；仲醇氧化为酮；叔醇难被氧化。
5、酯化反应24H SO 3323232CH COOH +CH CH OH CH COOCH CH +H O −−−−→←−−−−浓△（七）苯酚受苯环的影响，酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼。
1、弱酸性：（石炭酸）（1）和金属Na反应（2）和碱（NaOH）反应（3）和Na2CO3反应Na2CO3→注意：①②醇和苯酚具有相同官能团——羟基，但醇不能电离出H+，而苯酚则表现出弱酸性，说明苯环使羟基活化。
2、取代反应（1）苯酚可以与浓溴水发生反应：注意：①溴只能取代羟基的邻位、对位上的氢②1mol可以和3mol Br2反应，此反应可以作为为苯酚的定性和定量检验。
③溴水必须为浓溴水，否则生成的三溴苯酚会溶于剩余的苯酚中，看不到白色沉淀。
④在苯酚分子中，由于－OH的影响，使苯环活化，比苯易发生取代反应；由于苯环的影响，使－OH活化，比醇中－OH易电离出H+，表现出弱酸性。
⑤由于三溴苯酚易溶于苯，因此不能用加溴水过滤的方法除去苯中含有的苯酚。
（2）苯酚可以与乙酸酐发生反应3、显色反应：苯酚遇到FeCl3溶液显紫色，发生反应6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3—+6H+注意：①此为特征反应，可以检验苯酚，反之检验Fe3+。
②苯酚与FeCl3溶液反应类似于Fe3+与SCN—的显色反应。
苯酚与FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色，而不是生成紫色沉淀。
4、加成反应：苯酚中含有苯环，在一定条件下可以和H2发生加成反应。
5、氧化反应：（1）易被空气中的氧气氧化而显粉红色。
（2）苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色。
6、缩聚反应：制酚醛塑料（俗称电木）（八）醛、酮1、加成反应（还原反应）注意：（1）C ＝O 和C ＝C 不同，C ＝O 不能和溴水、氢卤酸发生加成。
（2）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应 2、氧化反应 （1）和弱氧化剂反应①和银氨溶液反应（银镜反应）乙醛和银氨溶液：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→△CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 甲醛和银氨溶液：HCHO+4Ag(NH 3)2OH −−→△(NH 4)2CO 3+4Ag↓+6NH 3+2H 2O ②和新制的氢氧化铜反应甲醛：2NaOH+HCHO+4Cu(OH)2−−→△Na 2CO 3+2Cu 2O↓+6H 2O 乙醛：NaOH+CH 3CHO+2Cu(OH)2−−→△CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O 注意： ①醛基的检验 银镜反应与新制Cu(OH)2悬浊液反应反应原理 R-CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→△RCOO NH 4+3NH 3↑+2Ag↓+H 2OR-CHO+2C u (O H )2+NaOH −−→△RCOONa+Cu 2O↓+3H 2O反应现象 产生光亮银镜 产生红色沉淀量的关系 R-CHO ～2Ag HCHO ～4AgR-CHO ～2Cu(OH)2～Cu 2O HCHO ～4Cu(OH)2～2Cu 2O注意事项（1）此反应需要碱性环境：（1）新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置；[Ag(NH3)2]+ +2H+=Ag++2NH4+（2）银镜溶液随用随配不可久置；（3）水浴加热，不可用酒精灯直接加热（4）银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去（2）配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量，保证碱性环境。
否则C u(O H)2不存在（3）反应液必须直接加热煮沸②银氨溶液的制法：在洁净的试管中加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
实验室配置银氨溶液，应防止加入过量浓氨水，否则易生成易爆炸的叠氮化银，试剂本身也失去灵敏性。
配置好的银氨溶液不可久置，否则会生成叠氮化银，易发生危险。
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH+2NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+2H2O若酸性溶液：2Ag(NH3)2OH+3HCl→AgCl↓+2NH4Cl+H2O③氢氧化铜的制法在试管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜。
配制新制Cu(OH)2反应实验注意：配置新制Cu(OH)2时，NaOH必须过量；将混合液加热至沸腾才有明显的砖红色沉淀生成。
（2）催化氧化（3）燃烧2CH3CHO+5O2−−−→点燃4CO2+4H2O（4）溴水和酸性高锰酸钾溶液——使酸性KMnO4溶液和溴水褪色拓展：羟醛缩合反应（2011北京高考突破点）在稀碱催化下，含α- H的醛发生分子间的加成反应，生成β-羟基醛，这类反应称为羟醛缩合反应。