有机物性质总结
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
常见有机物的性质与应用
常见有机物的性质与应用有机物是以碳元素为基础构建的化合物，广泛存在于自然界和人工合成中。
它们具有丰富多样的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见的有机物性质及其在各领域中的应用。
一、醇类化合物醇是一类中性、水溶性的有机化合物，其分子中含有羟基（-OH）。
醇的性质主要取决于碳链长度和羟基位置，因此不同类型的醇具有不同的性质和应用。
丙二醇（C3H8O2）是一种常见的醇类有机物。
由于其双羟基结构，丙二醇表现出良好的溶解性和稳定性，在化妆品、医药和食品等领域得到广泛应用。
例如，丙二醇可用作皮肤保湿剂、药物辅料和食品添加剂等。
二、醛类化合物醛是一类含有羰基（>C=O）的有机化合物，一般以-CHO为基础表示。
醛具有一定的还原性和活性，可发生各种有机反应。
甲醛（CH2O）是一种简单的醛类有机物。
由于其低毒性和良好的稳定性，甲醛被广泛应用于纸浆制造、染料合成和防腐剂等方面。
此外，甲醛还可以用于制备化肥和塑料等产品。
三、酮类化合物酮是一类含有羰基的有机化合物，其羰基结构位于碳链内部。
酮的物理、化学性质取决于碳链长度和酮基位置。
丙酮（C3H6O）是一种常见的酮类有机物。
丙酮具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于溶剂、表面活性剂和染料中。
此外，丙酮还可用于合成农药、医药和塑料等领域。
四、酸类化合物酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，其分子中的羧基可释放出氢离子形成氢离子。
酸的性质主要取决于羧基的取代和酸解离程度。
乙酸（CH3COOH）是一种常见的酸类有机物。
乙酸广泛应用于化学工业、制药和食品工业中。
例如，乙酸可用作溶剂、防腐剂和食品酸味剂等。
五、酯类化合物酯是一类含有酯基（-COO-）的有机化合物，其由酸和醇反应生成。
酯的性质受其碳链长度和酯基取代的影响。
乙酸乙酯（C4H8O2）是一种常见的酯类有机物。
乙酸乙酯具有良好的溶解性和挥发性，在溶剂、涂料和香水等方面得到广泛应用。
六、醚类化合物醚是一类含有氧原子连接两个碳链的有机化合物。
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一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
有机物性质总结
有机物性质总结脂肪烃（1）物理性质:① 状态：在室温下，含有1〜4个碳原子的烷烃为 气体；常温下，含有 5〜8个碳原子的烷烃为 液体；含有8〜16个碳原子的烷烃可以为 固体，也可以 为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。
② 密度：烷烃的密度随相对分子质量 增大而增大，这也是分子间相互 作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度 变化很小。
且均小 于水的密 度。
③ 熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原 子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。
④ 溶解性： 性溶剂，如水中。
（2）化学性质：物理性质：C2〜C4烯烃为气体；C5〜C18为易挥发液体；C19以上固随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。
相同碳原子个数的烷烃和烯 烯烃沸点比烷烃高1、 烷烃①氧化反应:CH+2Q7CQ+2H0 （燃烧） ②取代反应: CH+CI 27（光照）CHCI （气体） +HCICHCI+CI 27（光照） ChCl 2 （油状物） +HCICHCI2+CI 27（光照） CHC 3 （油状物） +HCICHC 3+CI 27（光照） CCI 4 （油状物）+HCI2、 烯烃可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极 （以甲烷为例）（1体烃,（2）化学性质:（以乙烯为例）①氧化反应：1、CH—CH+3QT2C0+2H0（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。
②加成反应:CH—CH+Br2TCHBr —CHBr（常温下使溴水褪色）CH 2—CH+HC—催化剂、加热7CH— CHCI（制氯乙烷）CH 2—CH+HO-催化剂、170" TCHCHOH制酒精）③加聚反应: nCH— CH T-[CH2—CHI- n (制聚乙烯)3、炔烃（1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂, 一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。
（2）化学性质：（以乙炔为例）①氧化反应：1、2C?H ?+5O?74CO ?+2H ?O （条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
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2．能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质
有机物：含有
、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO 的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
3．与 Na 反应的有机物：含有—OH、—COOH 的有机物
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保1据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资0配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高高与中中带资资负料料荷试试下卷卷高问总中题体2资2配料，置试而时卷且，调可需控保要试障在验各最；类大对管限设路度备习内进题来行到确调位保整。机使在组其管高在路中正敷资常设料工过试况程卷下中安与，全过要，度加并工强且作看尽下护可都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷.编工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试5术写卷、交重保电底要护气。设装设管备置备4线高动调、敷中作试电设资，高气技料并中课术3试且资件中、卷拒料中包管试绝试调含路验动卷试线敷方作技槽设案，术、技以来管术及避架系免等统不多启必项动要方方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
有机物的物理性质
有机物的物理性质
一、状态：
1、烷烃1-4气体5-16液体17以上固体
2、烯烃2-4气体5-18液体19以上固体
3、炔烃2-4气体5-15液体16以上固体
4、单环芳烃全为液体
5、卤代烃，气体：
氟甲烷、氟乙烷、氟丙烷
氯四烷、氯乙烷
溴甲烷
其余均为液体
6、醇：
1-4个碳流动性液体
5-12碳油状液体
12以上为固体
7、酚
一般为固体，苯酚为无色针状晶体
少数烷基酚为液体
8、醛
甲醛为气体
低级醛为液体
苯乙醛为固体
9、低级羧酸与酯为液体
二、密度
1、气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；
2、液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；
3、密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
4、烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
(完整版)有机物性质总结
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
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有机物性质总结
一、脂肪烃
1、烷烃
（1）物理性质：
①状态：在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。
②密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互
作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。
且均小于水的密度。
③熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。
④溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。
（2）化学性质：（以甲烷为例）
①氧化反应：CH4+2O2→CO2+2H2O（燃烧）
②取代反应：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
2、烯烃
(1）物理性质：C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固
体。
随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。
相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高
(2)化学性质:（以乙烯为例）
①氧化反应：1、CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。
②加成反应:CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)
③加聚反应：nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)
3、炔烃
（1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。
（2）化学性质：（以乙炔为例）
①氧化反应：1、2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反应：CH≡CH+H₂→ CH₂=CH₂
CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
③加聚反应：n CH≡CH→-[ CH═CH]-n
(3)制备：CaC₂（电石）+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
二、芳香烃（烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物）
1、苯
（1）物理性质：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。
难溶于水,是一种良好的有机溶剂.
（2）化学性质：
①氧化反应：2C6H6+15 O₂——点燃—→12 CO₂+6 H₂O
②取代反应：1、
2、
③加成反应：
2、苯的同系物（分子结构中只存在一个苯环，同时存在侧链都是烷基）
（1）物理性质：无色具有芳香气味的液体，相对密度小于1，比水轻，不溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）化学性质：（以甲苯为例）
①氧化反应：1、C6H5CH3+ 9 O2——点燃—→7 CO2+ 4 H2O
2、甲苯上的甲基被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色
②取代反应：1、
2、
三、卤代烃
（1）物理性质：沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除
外）和卤素原子序数的增大而升高。
密度随碳原子数增加而降低。
绝大多数卤代烃不溶于水，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。
（2）化学性质：（以溴乙烷为例）
①取代反应：
②消去反应：
四、烃的含氧衍生物
1、醇（羟基与烃基或苯环侧链的碳原子相连的化合物）
（1）物理性质：醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。
②与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
③消去反应：1、C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（条件：170℃浓硫酸）
2、2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（条件：140℃浓硫酸）
④取代反应：C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
⑤酯化反应：C2H5OH+CH3COOH→浓H2SO4△→CH3COOCH2CH3+H2O（反应为可逆反应）
⑥特征反应：使重铬酸钾酸性溶液由橙色变为绿色
2、酚（羟基与苯环直接相连而成的化合物）
（1）物理性质：（苯酚）是无色晶体，易被氧气氧化成粉红色，有特
殊气味，熔点为43度。
易溶于乙醇等有机溶剂，常温下难溶于水，在65度时与水任意比例互溶。
（2）化学性质：（以苯酚为例）
①酸性（不可使紫色石蕊溶液褪色）：（HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-）
1、
2、
②氧化性：1、燃烧 2、使高锰酸钾酸性溶液褪色 3、在空气中被氧化成粉红色
③取代反应：与溴反应：
（产生白色沉淀，可用于苯酚的定性和定量检验）
④显色反应：苯酚与三价铁离子反应显紫色（并非沉淀）
3、醛
（1）物理性质：甲醛（福尔马林）：无色、有刺激性气味的气体，易
溶于水，家居污染气体，水溶液可以杀菌、防腐。
乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，沸点是20.8度，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。
（2）化学性质：
乙醛：
①氧化性：
1、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH（催化剂，加热）
2、乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
3、银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加热）（可用于检验醛基）
4、乙醛与新制氢氧化铜：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色Cu₂O沉淀）（可用于检验醛基）
5、使高锰酸钾酸性溶液、溴水被还原而褪色
②还原性：乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH 甲醛：
与银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH
3)
2
OH→(NH
4
)
2
CO
3
+4Ag↓+6NH
3
+2H
2
O（加热）
与新制的氢氧化铜：HCHO+4Cu(OH)
2+2NaOH→Na
2
CO
3
+2Cu
2
O↓+6H
2
O(加热)
4、羧酸
（1）物理性质：甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性。
含有4~9
个C原子的具有腐败恶臭，是油状液体。
含10个C以上的为石蜡状固体，挥发性很低，没有气味。
羧基是亲水基，与水可以形成氢键，所以低级羧酸能与水任意比互溶；随着相对分子质量的增加，憎水基（烃基）愈来愈大，在水中的溶解度越来越小。
（2）化学性质：（以乙酸为例）
①酸性：乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。
2C
2H
4
O
2
+ Na
2
CO
3
= 2NaC
2
H
3
O
2
+ CO
2
↑+ H
2
O
2CH
3COOH + Cu(OH)
2
= (CH
3
COO)
2
Cu + 2H
2
O
CH
3COOH + C
6
H
5
ONa = C
6
H
5
OH （苯酚）+ CH
3
COONa
②酯化反应：乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）
5、酯
（1）物理性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
低级酯是具有芳香气味的液体。
（2）化学性质：
①水解反应：
1、CH3COOC2H5+H2O=△=CH3COOH+C2H5OH(稀硫酸做催化剂，是可逆反应)
2、CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+ C2H5OH(碱性条件下反应不可逆)。