酸碱盐的化学性质复习实验探究
2024年人教版九年级下册化学期末复习实验活动6酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验准备】☆知识准备1.酸的化学性质:(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气。
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水。
2.碱的化学性质:(1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱+某些非金属氧化物→盐+水。
(3)碱+某些盐→新盐+新碱。
3.中和反应:酸+碱→盐+水。
【活动体验】1.酸和碱与指示剂的作用:【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。
(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。
【实验现象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变蓝色。
(2)无色酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色。
【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。
2.酸与金属、金属氧化物的反应:【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。
(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象。
(3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。
比较两个铁钉。
【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失,溶液呈现黄色。
(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。
(3)两铁钉的表面都变得光亮。
【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。
3.酸与碱的反应:【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。
然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
(2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
盐的化学性质实验报告
一、实验目的通过本实验，了解盐的化学性质，包括酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等，并掌握相关实验操作技能。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：酸 + 碱 = 盐+ 水。
2. 沉淀反应：某些盐溶液在反应中生成难溶于水的固体沉淀，反应的化学方程式为：盐 + 盐 = 沉淀 + 其他物质。
3. 置换反应：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、锌粒、铁粉等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变为红色。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为无色，记录所加稀盐酸的体积。
2. 沉淀反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加氢氧化钠溶液的体积。
（2）取一只试管，加入少量氯化钡溶液，滴加几滴硫酸钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加硫酸钠溶液的体积。
3. 置换反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入锌粒，观察溶液颜色变化，记录所加锌粒的量。
（2）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入铁粉，观察溶液颜色变化，记录所加铁粉的量。
五、实验现象与结果1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液颜色由红色变为无色。
2. 沉淀反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成蓝色沉淀；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应后，生成白色沉淀。
3. 置换反应：硫酸铜溶液与锌粒反应后，溶液颜色由蓝色变为无色，生成红色固体；硫酸铜溶液与铁粉反应后，溶液颜色由蓝色变为绿色，生成红色固体。
六、实验分析与讨论1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液颜色变化是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。
化学人教版九年级下册酸碱盐化学性质的实验探究
3.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
课堂小结
1、通过这节课的实验探究巩固了NaOH和 Na2CO3的化学性质. 2、通过这节课的实验探究你应该做到举一反三、 触类旁通，学会对其他物质的性质的探究方法. 3、在进行实验探究时,要善于发现问题, 解决问题 在解决问题的过程中继续发现新问题,解决问题.
3在进行实验探究时要善于发现问题解决问题在解决问题的过程中继续发现新问题解决问题
酸碱盐的化学性质的实验探究
—— 西宁十三中 安蕾
首先了解一下实验探究的基本步骤
NaOH溶液能使酚酞试液变红， 是哪一种粒子使其变红呢？
作出猜想之后如何设计实验证明
你的猜想？
结论：是OH-使酚酞试液变红色。
在NaOH溶液中加入酚酞后，先变红后又 褪色了，这是为什么呢？
学生的猜想：
1．O2使试液褪色；2．浓度过高使试液褪色；
3．NaOH变质成为Na2CO3，Na2CO3使试液褪 色。
结论：是NaOH溶液浓度过高使试液褪色。
刚才已经褪色的溶液能否使其恢复红色？
1．加稀盐酸； 2．加水稀释。
加水不能使其恢复红色，而加酸可
以，为什么？
在盛满CO2气体的软塑料瓶中加入适 量NaOH溶液后，塑料瓶会变瘪，是什
课堂练习
1 实验室有2瓶失去标签的无色溶液,只知道一瓶是
Na2CO3,一瓶是NaOH,你能将它们鉴别出来吗?
2、王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱,他想重 新得到精盐,设计了下列2个实验方案: 方案一:固体混合物 蒸发) 方案二:固体混合物 蒸发）
→溶液→固体(加入稀盐酸、 →溶液→固体（加入稀硫酸、
么原因使其变瘪呢？
1．CO2溶于水； 2．CO2与NaOH发生化学反应；
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。
2、掌握酸碱盐的鉴别方法。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。
三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。
四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。
结论：酸能使石蕊试液变红。
（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸碱盐专题复习实验探究
酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 【解答】【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；【实验与结论】甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢。
化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质实验活动学生报告
酸碱盐的化学性质班级姓名号数搭档实验时间：【实验目的】1、加深对酸碱盐的主要性质的认识。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
3、练习滴管、试管的使用和药品添加等基本实验操作。
【实验用品】试管、点滴板、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液。
【实验步骤】注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）实验一参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
石蕊溶液滴入稀硫酸中变色石蕊溶液滴入稀盐酸中变色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中变色石蕊溶液滴入氢氧化钙溶液中变色酚酞溶液滴入稀硫酸中变色酚酞溶液滴入稀盐酸中变色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中变色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中变色实验二将一个生锈的铁钉放入试管中并加入约2mL稀盐酸。
观察。
一段时间后再观察。
铁钉表面的铁锈溶液由无色变成色长时间浸泡的铁钉表面产生化学方程式：除锈时要注意：。
实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）实验三1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入2-3滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边不断振荡试管。
溶液颜色由变结论：反应的化学方程式：2、取两支试管，分别加入约2mL硫酸铜溶液、氯化铁溶液，然后加入5-6滴氢氧化钠溶液。
向上述试管分别中加入稀盐酸，振荡。
试管①产生；试管②产生；化学方程式：实验四分别取约1mL的硫酸钠溶液、碳酸钠溶液于两支试管中，滴加几滴BaCl2溶液，再向上述试管中加入少量稀硝酸，振荡。
试管③产生；；试管④产生；。
化学方程式：；；。
【问题与交流】1、通过上述实验，你能总结出酸碱盐具有哪些化学性质吗？2、现有一瓶标签破损的白色粉末状固体如右图，小明猜测可能是氯化钠、碳酸钠或硫酸钠中的某一种。
请你设计一个实验来验证该固体的成分。
实验步骤实验现象实验结论。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
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实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习麒麟区七中 张兴国一．探究目的1.练习固体和液体的正确取用操作。
２.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。
３.通过对“物质转换知识链”的设计,让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。
４．让化学知识与实验进行整合。
二.实验试剂和用品1.试剂:石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸; NaOH 溶液、石灰水;食盐水、Na 2CO 3溶液、、ＣｕSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeC ｌ3溶液、ＭｇCl ２溶液、AgNO 3溶液;镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、Na ＨＣＯ3粉末、Ｎa 2ＣO 3粉末、NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。
２.用品:白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、ｐＨ试纸、胶头滴管、药匙、镊子、试管夹、试管（5只以上)、玻璃管或吸管、烧小杯(2只)。
三．知识归纳与串链(预习题）【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“23８”（两个表、三种情况、八类反应)。
请你写出一个对应的化学方程式。
1． 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．．的应用（有单质生成的反应) ① 金属＋酸:② 金属+盐溶液:2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物＋碱．:④碱性．．氧化物+酸．:⑤酸．+碱．（中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．．的应用（生成沉淀或气体)⑥盐+酸:⑦盐＋碱：⑧盐+盐:【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“８63”（八沉淀、六离子、三情况）。
1． 八沉淀的三种情况（写对应化学式）① 不溶于酸的沉淀:② 溶于酸并产生．．气体的沉淀： ③溶于酸不产生．．．气体的沉淀： （蓝色) （红褐色）2． 六种离子的检验，可以根据实验的明显现象（变色、生成沉淀、生成气体)分成三类主要方法。
①主要通过变色检验的离子:②主要通过生成沉淀检验的离子：③主要通过生成气体检验的离子：【发散】你能找出“酸的五条化学性质”、“碱的四条化学性质”“盐的四条化学性质”吗?它们需满足什么样的反应条件才能发生反应?“酸”的五条化学性质“碱”的四条化学性质“盐”的四条化学性质【串链】据下列实例的转化关系,归纳出“物质不同类别之间的转化关系”。
C O 2 CO 2 H 2CO 3 H 2O CaCO 3 Ca(OH)2 HCl Na O 2 Na 2O H 2CO 3或CO 2 H 2O Na 2CO 3 NaOH 单质 O 2 即:四．实验与探究1.酸碱性与酸碱度的探究——体验化学的“色彩美”，并利用溶液颜色(酸碱性)变化,判断中和反应进行的程度。
2.有气体生成的反应3.有沉淀(固体）生成的反应(有些也有“色彩美”哟)五、问题与讨论（巩固题）１.你能写出上述1.2．3实验探究中所涉及的化学方程式吗?2.你有哪些方法可以确定溶液是酸性还是碱性(即：H+和OＨ-的检验）? （温馨提示：可以从“变色、测pH、生成气体、生成沉淀”考虑多种方法）3.你能用多少种不同方法制备ZｎCl2,请写出化学方程式?（温馨提示:前面的“８种反应”中都可以生成盐，可访问它们）附:“酸碱盐化学实验题”汇编１．CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究ＣO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CＯ2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C０2与NａOH发生了化学反应,如右图所示。
实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
甲乙小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaＯH发生了反应。
其理由是。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到现象，从而证明ＣO2与ＮaOＨ已经发生了反应。
2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(１)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(３）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。
(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②。
的猜想正确。
③。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
3.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）:【查阅资料】（1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;（３）Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO３在发酵粉加水或加热时如何产生ＣＯ2？【猜想】甲．……乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CＯ2丙.NaHCO3加热产生ＣO2【实验探究】（1)小明同学取少量ＮaHCＯ3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生,从而否定了猜想甲，则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和ＮaHCO3溶液混合,产生了CO２,从而验证了猜想乙，说明了NaHＣO3具有的性质之一是 ;(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:小英另取适量NaHCＯ3粉末加入ａ试管中,加热，观察到ａ试管口有水生成,ｂ试管中澄清石灰水变浑浊。
b试管中反应的化学方程式为。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现ａ试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸，有CＯ2产生，说明该粉末是。
【小结】ＮaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；NａHＣＯ3受热发生变化的化学方程式为；４.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）,为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案:方案一：取样,加入碳酸钠溶液，若观察到 ,则所取溶液呈酸性；若无明显现象,则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象，则呈中性。
5.春节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOＨ溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?【提出猜想】小丽的猜想:ＮａOH溶液部分变质。
你的新猜想：。
____＿__＿_＿_______＿_。
【实验反思】⑴下列物质①BａCl2溶液、②Ｃa(NO3)２溶液、③Cａ（OH） 2溶液、④Ba(ＯH)2溶液，不能替代小丽实验中CａCl2溶液的是_______ _ （填序号）。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用＿＿＿__＿_＿___＿___替代。
【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是 。
６.在化学兴趣小组活动中,小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验,请你帮他完成实验报告。
（1)2小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_＿_＿___________＿_＿_＿_ __(用化学方程式表示)。
请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论）____＿____＿＿__＿____＿＿＿___＿_＿_＿____＿_＿_____。
(３）小西认为步骤②不严密,理由是＿＿_＿____＿___＿_＿_＿___＿__＿＿____＿_____＿＿___。
(4)愉快的小组活动结束了,除以上猜想及实验,你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___＿_＿__＿_＿____＿＿__________(写出一条即可)。
７.市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、 、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种）。
（3）在（2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想１：溶质只有硫酸镁。
猜想2:溶质有硫酸镁和 (填化学式）。
经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? （填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式： 。
8．小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO 2),请你与小强共同探究。
实验步骤实验现象 结论 错误!干燥剂中含有ＣaO错误!取少量用样品制得的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(ＯＨ)2干燥剂部分变质(１)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P 处,木条复燃,说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是。
（2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CａＯ,但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OＨ)2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CａO2与H2Ｏ反应有Cａ（OH）２生成（３)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。