物质结构与性质复习
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
化学选修三物质结构与性质知识重点总结
化学选修三物质结构与性质知识重点总结化学选修三的内容主要涉及物质的结构与性质，包括原子结构、分子结构和晶体结构的相关知识。
下面将对这些重点知识进行总结，并探讨它们在化学领域中的应用。
一、原子结构原子是物质的基本单位，它包含有质子、中子和电子三种基本粒子。
质子带正电荷，是原子核的组成部分；中子没有电荷，与质子一起组成原子核；电子带负电荷，围绕原子核旋转。
原子的结构可以用质子数（即原子序数）和中子数来描述。
在原子结构方面，我们需要了解的重点知识包括：原子序数、质子数、中子数以及电子排布规则。
比如，氢的原子序数为1，它的原子核中只有一个质子，没有中子，电子的排布规则遵循来自于泡利不相容原理、安培右手定则和洪特规则。
原子结构的理解对于进一步研究分子结构和反应机理非常重要，它可以帮助我们预测化学性质和物理性质，从而指导实验操作和化学反应的发展。
二、分子结构分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。
分子结构包括键长、键角和分子形状等方面的特征。
在研究分子结构时，我们需要了解以下几个重点知识。
1. 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的。
共价键可以进一步划分为单键、双键和三键。
单键的键能较小，稳定性较弱，而双键和三键的键能更高，稳定性更强。
2. 极性键与非极性键极性键是由两个成键原子的电负性差引起的，它会导致电子在分子中不均匀分布，使分子具有极性。
非极性键是电负性相近的原子形成的，其电子分布均匀，使分子无极性。
3. 分子形状分子的形状决定了其性质和化学反应的方式。
常见的分子形状包括线性、三角形、四面体等。
分子形状的确定可以通过VSEPR理论来推导。
分子结构与化学性质密切相关，通过研究分子结构，我们可以预测分子的稳定性、反应性和物理性质。
三、晶体结构晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子组成的固体。
晶体结构的确定对于研究物质的性质和特性非常重要。
以下是晶体结构的重点知识。
1. 晶体结构类型晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等类型。
物质结构与性质常考点归纳
物质结构与性质常考点归纳物质的结构与性质是化学的重要内容之一，涉及到物质的组成、分子构型、化学键等方面，对于我们理解物质的物理和化学性质具有重要的意义。
下面是对物质结构与性质的常考点的归纳：1.原子结构与元素周期表原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子组成。
电子在不同的能级上分布，通过填充不同的电子壳层，形成不同元素的原子结构。
元素周期表是根据元素的原子结构和元素性质所进行的分类，鼓励掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性变化和元素性质之间的关系。
2.化学键与分子构型化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是电子从一个原子转移到另一个原子形成的，如盐的结构。
共价键是原子通过共享电子形成的，如氢气的结构。
金属键是金属中自由电子负责连接金属原子形成的良好的自由度。
掌握化学键的形成和性质可帮助我们理解物质的分子构型和分子间的相互作用。
3.有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素组成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、氮、硫等元素的化合物。
了解有机化合物的结构与性质对于学习有机化学具有重要意义。
常见的有机化合物常考点包括碳链结构、立体化学、官能团、同分异构体等。
4.物质的晶体结构与性质晶体是具有有序、周期排列的结晶体系，它们是由离子、分子或原子按照一定的规则进行排列和成键形成的。
晶体的结构与性质密切相关，例如晶体的硬度、熔点和导电性等。
了解晶体的结构可以帮助我们理解物质的各种性质，并对材料的应用有所启示。
5.溶液的结构与性质溶液是由溶质和溶剂组成的，涉及到物质在不同状态下的相互转化和相互作用。
了解溶液的结构与性质，例如溶解度、溶解热等对于理解溶液的稳定性及其应用有重要意义。
6.气体的结构与性质气体是一种无定形的物质状态，气体分子之间的距离和相互间的相互作用力较小。
气体的结构与性质涉及到气体分子的运动方式、压力、体积和温度之间的关系，了解气体的结构与性质对于理解气体的物理性质和工业应用有重要意义。
《物质结构与性质》复习策略
《物质结构与性质》复习策略物质结构与性质是化学科目的重要内容之一，复习该部分知识对于化学考试的顺利高分是至关重要的。
下面是《物质结构与性质》复习的一些建议和策略。
1.理清知识体系：《物质结构与性质》是一个庞大而复杂的知识体系，首先需要理清各个章节和概念的关系和逻辑结构。
可以通过整理思维导图或制定大纲等方式来帮助理清思路。
2.制定学习计划：考虑到物质结构与性质的复杂性，制定一个周密的学习计划是必要的。
根据自己的时间安排和知识的分量，合理分配时间，并确保每个章节和知识点都能够得到适当的关注。
3.建立基础知识：在复习之初，需要回顾和强化基础知识。
对原子结构、分子结构和化学键等基础概念进行系统的学习和理解，为后续知识的学习打下坚实的基础。
4.勤做练习：物质结构与性质是一个需要记忆和理解的科目，因此做大量的练习是必不可少的。
可以通过做习题、模拟试卷和真题等方式来检验自己的掌握情况，并提高解题能力。
5.多使用工具：在学习过程中，可以使用各种物质结构与性质相关的工具来辅助学习。
比如分子模型、化学演示实验等，可以帮助加深对概念的理解和记忆。
6.理论与实践结合：物质结构与性质的学习需要与实验相结合，理论知识与实际操作相结合。
可以通过实验课程、参观实验室等方式来丰富自己的实践经验，加深对知识的理解。
7.合理利用资源：在复习过程中，可以利用各种学习资源来加强学习效果。
可以阅读相关的教材、参考书和论文，还可以利用互联网等信息技术来获取更多的学习资料和课程视频。
8.互助学习：物质结构与性质是一个相对难度较大的科目，可以邀请同学或老师一起学习，进行讨论和思考，相互促进学习效果。
9.多思考应用：当学习了一定的理论知识后，要多思考其在实际中的应用，这样有助于理解和记忆。
可以通过阅读相关的应用案例和文献来加深对知识的理解。
10.错误总结：在做题的过程中，会遇到各种各样的错误。
要及时总结错误原因和解决方法，避免下次再犯同样的错误。
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．化合物G 是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A 的名称为_______。
(2)由B 生成C 的反应类型为_______。
(3)C 中官能团的名称为_______；E 中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。
(4)F 生成G 时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)比G 少5个碳原子的G 的同系物为X ，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X 的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香酯 ①核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知222R-CN+H R-CH NH 一定条件−−−−→设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺)的合成路线：_______(其他试剂任选)。
2．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：①；①。
回答下列问题：(1)化合物A 中的官能团名称为___________。
(2)B→D的化学反应类型为___________。
(3)写出化合物F的结构简式：___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
Na CO溶液反应A．化合物A能与23C H OB．化合物G的化学式为684C．化合物B和C能形成高聚物1mol HD．1mol化合物B与足量金属钠能反应生成2(5)写出C→E的化学方程式：___________。
(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。
FeCl溶液变紫色①能使3①含有丙烯醛中所有的官能团①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1(7)结合已知信息，其他无机试剂任选，设计以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E为原料制备的合成路线___________。
高中化学物质结构与性质期末复习资料(知识点总结)
第一章原子结构与性质.一、相识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较困难.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).驾驭能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的依次。
②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，从左到右能量依次上升。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依次依次排布。
3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的改变:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性改变.(2).元素第一电离能的周期性改变.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性改变:同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
物质结构与性质知识口诀归纳
物质结构与性质知识口诀归纳说明：1、本资料系统的归纳了物质结构与性质的考点，复习简洁迅速，对学生复习很有帮助。
2、有下划线的斜体字后面有解释电子排布原理原子结构是前提构造原理要熟悉（1s2s2p3s3p4s 3d）电子排布式和图还有轨道排布式（排布式与排布图）原子符号结构图容易混淆要记住（符号与结构示意图）答题注意关键字价电外围排布图（价电子、外围电子）能层能级轨道数相互关系如下注K L M N能层能级数相同（相等）一三五七轨道数1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f电子排布轨道中一个轨道两子布（两个电子排布）排布符合两原则泡利原理与洪特单一轨道用泡利分占轨道用洪特构造原理判能量还有规律可以帮同种能级看序号同层能级后更大E1s<E2S E3s<E3p<E3d如若不是上两同构造原理顺序法（按照构造原理顺序）正常排布为基态跳跃排布激态来如：激发态1s12s2电子跃迁能量变光谱分类两种现由高到低为亮线发射光谱就可判由低到高为暗线吸收光谱你来断原子结构与性质构造原理用处多分区判断第一个最后电子进入级分区判断的依据（能级）特别注意铜和锌（为ds区）过渡分区要记清(过渡元素：d区、ds区、f区)另一用途判位置可用价电帮助你（价电子）价电判断族序数最外电子可帮助（族序数=最外层电子数）d后仅接为S（3d4s）价层电子二合一（是过渡元素3d X4s Y 价电子=X+Y）如若和为小于八直接相等B族下（为X+Y B族）如若和为八到十都为VIII族定要记十一十二更特殊IB IIB 要记住其余情况多主族直接相等A族注（稀有气体除外）周期判断很简单能层最高周期数元素性质经常考首先两电应知晓电离能电负性两者变化很相似横增竖降周期性从左往右从上往下特别注意电离能（I1）反常二三五六清（IIA与IIIA族；VA与VIA族反常）解释原因经常考能级排布洪特晓（写出电子排布并用洪特规则特例解释）两类情况需注意金属两电都很低（金属的电离能、电负性都很低，低于非金属）两电非金氢元素排序记住非氢金（非金属>H>金属；如N>O>H>Fe>K）金性非性要熟悉首先判断金属性（金属性与非金属性）一类方法周期表二类方法物性定（物质的性质）碱性还有置换氢正比判断要上心（成正比例）非性判断法相似与氢化合看难易还有产物稳定性重要判断含氧酸判断前提最高价都用正比来判断对角性质有时考右下性质相似晓（A与D性质相似）分子结构与性质杂化类型看价对价对判断为如下常规可用计算断AnB型脚标σ对孤对算（价对数=σ对数+孤对数）复杂类型结构看空间结构孤对判（看结构式如：HCN、CH3COOH、H2O2、N2H4）价对确定判空间四对模型四面体（无孤对模型为正四面体）空间判断看孤对零对孤对正四面一对孤对三角锥两队孤对V形判三对模型平面三空间结构孤对看零对孤对平面三一对孤对V形断满足二同等电体（等电子体）结构物性均相似（原子数、价电子数均相同）寻找等电替代法相邻元素升和降(一种的价电子数增加，另一种的价电子数下降)同族替代也可帮多原微粒要记下（SO42- 的等电子体为：CF4、ClO4- PO43- 等）分子等电找离子电荷价电互转化（CN-5-5 N2 ）键角大小互比较空间结构可参照类型常考四面体（约109o28’）还有平面三角形(120o）如果价对数相同孤对键角反比用（孤对数越多键角越小如H2O＜NH3）键的类型有多种先看非非共价型（非金属与非金属）相同非金非极性（非金属）不同非金极性清（注：AlCl3 共价键）重叠方式来判断σ键π键两类看金属单质金属键如若金非离子判（金属与非金属一般形成离子键，铵盐除外）特殊类型配位键常考类型如下现中心原子配位体孤对空轨配数算（配位数）还有类型键数目常见类型要记住1 mol [Co(NH3)5(H2O)]Cl3σ键数目为23NA ，中心原子配体，配位数 6 ，提供孤电子对的原子N、O还有作用不是键分子作用和氢键（分子间作用力）用来判断物理性常考熔沸溶解性含有氢键反常高分内氢键低来到（分子内氢键熔沸点反常的低）分子极性如何看中心对称非极判（非极性）经验规律要记牢中心原子价族标（标出化合价的绝对值、族序数）价族相等非极性不等极性要记清（标出化合价的绝对值=族序数）价族绝值来相加是否八电可拿下（标出化合价的绝对值+族序数）陌生知识手性碳碳周四不就可判（碳周围有四个不同基团为手形碳）含氧酸性来判断氧数酸性正比判（氧的数目越多酸性越强）原因解释定要记中心原子价态标高价吸引氧电子更易电离为氢离（更易电离为氢离子）晶体结构与性质晶体原因自范性（有自范性的原因）晶粒周期本质定（晶粒周期性排布是本质）晶体非晶可靠判X--射线衍射断（晶体与非晶体最可靠的判断方法）晶体性质来判断晶体类型是关键首先根据熔沸点还有溶解硬和软（小于500度一般分子晶体,大于1200度一般为原子晶体，介于之间一般为离子晶体）其他方法也可判金属单质金晶断（金属晶体）离子晶体金非素（金属与非金属）如若全非分子注（全是非金属一般形成分子晶体）但是注意原子体（原子晶体）氧硅碳硅金刚硅（SiO2、SiC 、Si 、金刚石等）晶体性质熔沸点判断方法类型看分子晶体分子量（相对分子质量）间有氢键高反常（分子之间）如有分子内氢键低沸低熔反常见相同两种分子量极性情况可以帮（极性越强熔沸点高）其它晶体两点看电荷优先来判断（先看电荷）荷多一般点更高（熔沸点）荷同荷无半径看(无电荷或电荷相同)径小点高容易断径大点低实不烦（熔沸点）常见晶体要熟悉依次列举来记忆分子晶体有干冰面心最密要记清（面心最密堆积）一个晶胞四微粒（四个CO2）配位十二要牢记（每个CO2周围的最近CO2有12个）还有真冰冰晶体（水）氢键还有分子力（分子间作用力与氢键）一个水分四氢键晶体融化密度变原因键破空隙小密度升高反常见离子晶体氯化钠阴阳交替帮一下同性最近为十二（同性最近的离子）配位为六三维法（三维空间）一个晶胞离子数分别为四要记住（4Na+个4Cl-个）还有晶体氯化铯晶胞结构要记得彼此位于立中心配八同六要记清（彼此位于对方立方体中心同性最近为6）原子晶体金刚石一环六元要牢记(一个环六个碳叫六元环)特别记住一个碳共同使用十二环（一个C为12个六元环共用）注意晶胞金刚石面心堆积内有四（共8碳）如若碳被硅替代原子晶硅可请来（晶体硅）硅硅间入氧原子二氧化硅要记忆堆积方式有四类简体面六记要背（简单立方、体心立方、面心最密、六方最密）经常要考配位数几种类型要记住直邻为六对十二十二还有密堆积（直角邻位为6、对位邻位为12）单位换算要记清纳米皮米换厘米（1nm= 10-7cm ;1pm=10-10 cm ）对角位置球紧挨计算四倍半径来（面心立方堆积对角线、体心立方堆积的体对角线的球紧挨）对角线长要分类根二根三边长倍L（体对角线）=根三倍边长；L（面对角线）=根二倍边长特别记住金刚石体对长为八半径（体对角线）。