课题3利用化学方程式的简单计算课件PPT下载
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《利用化学方程式的简单计算》课件
计算反应后物质的量
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
利用化学方程式简单计算PPT课件 人教版
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位）
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
10
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5 31
X 15.5
× ------- = ---------
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位）
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
10
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5 31
X 15.5
× ------- = ---------
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
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一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
课题3 利用化学方程式的简单计算-九年级化学上册课件(人教版)
为
。
解：设消耗乙的质量为x。
C3H8 +5O2 点燃 3CO2 +4H2O 44 5×32
22 kg x
2424kg=
5×32
x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
4 4）g
8g
： 32 :（ 32 ）g :（ 64 ）g
： 36 ： 36 g
：（72 ）g
①生成36g质量的水，需要多少克的氢气和氧气？ ②8g的氢气和多少克的氧气，生成多少克的水？ 相对分子质量乘以化学计量数之比等于实际质量之比
一、利用化学方程式进行计算的步骤 例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为X。
2.写方程式
3.找质量比
4.列比例式
5. 求解 6. 答
X=0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g
小技巧
2*158X=6.3g*32
相对分子质量乘以化学计量 数之比等于实际质量之比
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
5.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃 烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。 1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
6.工业上用电解氯化镁来生产金属镁： MgCl2 Mg+Cl2↑。电解190kg氯化镁理论上能生产 多少千克镁？同时能得到多少千克氯气？ （Mg-24 Cl-35.5）
铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为x
课题3 利用化学方程式的简单计算(振中原创)
5.3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
授课人：张振中
1
5.3 利用化学方程式的简单计算
复习
• 计算下面化学方程式中各物质的质量比
• 2×（31+55+16×4）：（31×2+55+16×4）：（55+16×2）：（16×2）
• 如果我们知道在此反应中其中一种物质的质量， 可以计算其他物质的质量吗？
2
5.3 利用化学方程式的简单计算
阅读
3
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习
• 计算
4
5.3 利用化学方程式的简单计算
小结
• 根据化学方程式计算的解题步骤
• • • • • [解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质相对质量和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案
பைடு நூலகம்
5
5.3 利用化学方程式的简单计算
注意
• 计算中需要注意：
• ①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因 此遇到不纯物，转化成纯净物的质量； 纯物质的质量 • 物质的纯度= ×100% 含杂质的不纯 物质的总质量
• ②计算中注意单位要统一。
6
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习：
• 计算： • 1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应 的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的 质量是多少？生成的氯化氢气体的质量是多少？
7
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习：
• 计算： • 2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳 多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中， 可以得到这样的生石灰多少吨？
课题3 利用化学方程式的简单计算
授课人：张振中
1
5.3 利用化学方程式的简单计算
复习
• 计算下面化学方程式中各物质的质量比
• 2×（31+55+16×4）：（31×2+55+16×4）：（55+16×2）：（16×2）
• 如果我们知道在此反应中其中一种物质的质量， 可以计算其他物质的质量吗？
2
5.3 利用化学方程式的简单计算
阅读
3
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习
• 计算
4
5.3 利用化学方程式的简单计算
小结
• 根据化学方程式计算的解题步骤
• • • • • [解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质相对质量和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案
பைடு நூலகம்
5
5.3 利用化学方程式的简单计算
注意
• 计算中需要注意：
• ①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因 此遇到不纯物，转化成纯净物的质量； 纯物质的质量 • 物质的纯度= ×100% 含杂质的不纯 物质的总质量
• ②计算中注意单位要统一。
6
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习：
• 计算： • 1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应 的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的 质量是多少？生成的氯化氢气体的质量是多少？
7
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习：
• 计算： • 2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳 多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中， 可以得到这样的生石灰多少吨？
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT精品课件
达标 不达标 超标
求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量
达标 超标 不达标
拓展提升
根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元 素的实际质量分数？
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识回顾：
解题
设 ①设未知数时，不能带单位； 方 ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。
计 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。
标 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知
列
量标在对应物质正下方。
解 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。
巩固练习
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其 中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯 中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量 _______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1 位小数)。
已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙 1.25g。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5
计算过程
根据生成物质量求反应物质量
解：①m(CO2)=m1-Байду номын сангаас2=1.0g
②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：需要碳酸钙的质量为17.9t。
=17.9t
课堂练习（P101)
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
X
32×18g X=
20
=28.8g
活动探究
电解18克水最多可以生成多少克的氧气?
方
2H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
36
32
法
18g
X
三
36
32
=
18g
X
32×18g
X=
=16g
36
接着再练
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨？
课题 3
利用化学方程式的简单计算
你 清 楚 吗？
化学方程式的含义
1、表示反应物、生成物和反应条件各是什么。 2、表示反应物、生成物之间的质量比。 3、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
回 忆……
请你以化学方程式：
△
2KMnO 4
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
316
197
87 32
为例说一说化学方程式的含义。
(3)标相关物质的相对分子质量 316
32
已知质量、未知质量 6g
x
(4)列比例，求解
316 32 6g = x
X=
32x6g 316
=0.6g
(5)答
答：可以得到氧气0.6g。
给你提个醒
◇ 谈一谈
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数 （2）写化学方程式 （3）标相关物质的相对分子质量 已知质量、未知质量 （4）列比例，求解 （5）答
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
做完第五单元课题3；
1、加热分解316g 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 2、加热分解158g 高锰酸钾能制得氧气多少克？
3、加热分解6g 高锰酸钾能制得氧气多少克？
请你思考：
在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？
(1)设未知数： (2)写化学方程式：
解：设可得到氧气质量为x
△
2KMnO 4
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
活动探究
2、猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
电解18克水最多可以生成多少克的氧气?
方
H2O 通电 H2↑+ O
18
16
法
18g
X
一
18
16
=
18g
X
16×18g
X=
=16g
18
活动探究
电解18克水最多可以生成多少克的氧气?
2H2O 通电 2 H2↑+ O2 ↑
方
20
32
法
18g
X
二
20
32
=
18g
体的质量为Y
H2 +
Cl2
点燃
2HCl
2 100 g 2= 100 g
35.5×2 X 35.5×2
X
2×36.5
Y
2
2×36.5
=
100 g
Y
X=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
答：略。
Y = 36.5×2 ×100g 2
= 3650g
随堂评价
在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消 耗纯净的双氧水多少克？
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X
MnO2
2H2O
2H2O + O2
22×34
32
X
2×34
32
X
= 48
48g 2×34×48g X=
32
= 102g
答：略。
g
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液 质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为 0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：需要碳酸钙的质量为17.9t。
=17.9t
课堂练习（P101)
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
X
32×18g X=
20
=28.8g
活动探究
电解18克水最多可以生成多少克的氧气?
方
2H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
36
32
法
18g
X
三
36
32
=
18g
X
32×18g
X=
=16g
36
接着再练
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨？
课题 3
利用化学方程式的简单计算
你 清 楚 吗？
化学方程式的含义
1、表示反应物、生成物和反应条件各是什么。 2、表示反应物、生成物之间的质量比。 3、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
回 忆……
请你以化学方程式：
△
2KMnO 4
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
316
197
87 32
为例说一说化学方程式的含义。
(3)标相关物质的相对分子质量 316
32
已知质量、未知质量 6g
x
(4)列比例，求解
316 32 6g = x
X=
32x6g 316
=0.6g
(5)答
答：可以得到氧气0.6g。
给你提个醒
◇ 谈一谈
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数 （2）写化学方程式 （3）标相关物质的相对分子质量 已知质量、未知质量 （4）列比例，求解 （5）答
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
做完第五单元课题3；
1、加热分解316g 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 2、加热分解158g 高锰酸钾能制得氧气多少克？
3、加热分解6g 高锰酸钾能制得氧气多少克？
请你思考：
在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？
(1)设未知数： (2)写化学方程式：
解：设可得到氧气质量为x
△
2KMnO 4
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
活动探究
2、猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
电解18克水最多可以生成多少克的氧气?
方
H2O 通电 H2↑+ O
18
16
法
18g
X
一
18
16
=
18g
X
16×18g
X=
=16g
18
活动探究
电解18克水最多可以生成多少克的氧气?
2H2O 通电 2 H2↑+ O2 ↑
方
20
32
法
18g
X
二
20
32
=
18g
体的质量为Y
H2 +
Cl2
点燃
2HCl
2 100 g 2= 100 g
35.5×2 X 35.5×2
X
2×36.5
Y
2
2×36.5
=
100 g
Y
X=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
答：略。
Y = 36.5×2 ×100g 2
= 3650g
随堂评价
在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消 耗纯净的双氧水多少克？
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X
MnO2
2H2O
2H2O + O2
22×34
32
X
2×34
32
X
= 48
48g 2×34×48g X=
32
= 102g
答：略。
g
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液 质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为 0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：