高三化学一轮复习：盐类水解

第三节 盐类水解【考纲解读】①明确盐类水解的定义、实质和表示方法②掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 ③掌握影响盐类水解的因素 ④了解盐类水解的应用⑤会比较盐溶液中离子浓度大小 命题趋势：由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。

要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，该类试题重现率较高，这是历年高考的大热门 高考趋势：从08、09两年看试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。

通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。

而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧 【知识梳理】1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。

3、盐类的水解方程式的书写（1）单一水解 用 ，不标 ，也不把生成物写成其分解产物的形式。

a 一元弱酸盐 CH 3COONa Na H S b 多元弱酸盐的水解是分步进行的，分步书写。

Na 2CO 3 c 一元弱碱盐 NH 4Cl d 多元弱碱盐的水解是分步进行的，书写时一步到位。

FeCl 3 CuSO 4 （2）双水解a 不完全水解：用 ，不标 ，也不把生成物写成其分解产物的形式。

如：CH 3COO NH 4b 完全双水解：用 ，标 。

如：Al 3+ 和S 2-、Fe 3+和CO 32-写出水解反应的离子方程式：Al 3+ 和S 2-Fe 3+和CO 32-4、 盐类水解的影响因素 （1）、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。

（2）、影响盐类水解的外因①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动。

②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动③酸碱度：向盐溶液中加入H +，可以促进___ _离子水解，抑制__ __离子水解；向盐溶液中加入OH -，可以促进___ _离子水解，抑制_ __离子水解。

根据所学知识，完成下表。

不同条件对CH 条件 移动方向n(OH -) pH 水解程度升温 加H 2O通HCl 加少量NaOH 加CH 3COONa5、盐类水解的应用 （1）溶液酸碱性的比较相同物质的量浓度的溶液NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl HCl Ba(OH)2 pH 值由大到小的顺序为：（2）离子浓度大小比较在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。

电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。

在Na 2CO 3溶液中离子浓度的关系。

写出各种离子浓度由大到小的顺序电荷守恒 物料守恒 （3）在实验室配制溶液时要考虑盐的水解 配制FeCl 3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。

（4）溶液蒸干灼烧时要考虑盐的水解AlCl 3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。

（如果是硫酸铝呢？）FeCl 3溶液加热蒸干后灼烧产物 。

（如果是硫酸铁呢？） （5）判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。

如Al 3+和AlO 2-不能共存,原因是 Fe 3+和CO 32-不能共存，原因是 （6）化肥合理使用有时要考虑盐的水解。

如K 2CO 3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。

有关的离子方程式为，（7）盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。

【考点剖析】考点一、盐类水解的规律和判断【典例1】已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX 、NaY 、NaZ ，它们的pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） A ．HX>HY>HZ B ．HZ>HY>HX C ．HY>HX>HZ D ．HY>HZ>HX 【方法启示】【及时巩固】1、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（ ） A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl B ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl C ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2S D ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 32. 与50 mL 0.2 mol / L NH 4Cl 溶液中的NH 4＋浓度相同的是( ) A. 50 mL 0.2 mol / L CH 3COONH 4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH 4)2SO 4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH 4NO 3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH 3·H 2O 考点二、溶液中离子浓度大小比较【典例2】（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．c (-3HCO )＞c (-ClO )＞c (-OH ) B ．c (-ClO )＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)C ．c (HClO)＋c (-ClO )＝c (-3HCO )＋c (H 2CO 3) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (-3HCO )＋c (-ClO )＋c (-OH ) 【方法启示】【及时巩固】3、（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 （ ） A ．c (+4NH )＞c (-Cl )，c (-OH )＞c (+H ) B ．c (+4NH )＝c (-Cl )，c (-OH )=c (+H ) C ．c (-Cl )＞c (+4NH )，c (-OH )＞c (+H )D ．c (-Cl )＞c (+4NH )，c (+H )＞c (-OH ) 考点三、盐类水解的应用【典例3】现有下列电解质溶液：① Na 2CO 3 ② NaHCO 3 ③苯酚钠 ④CH 3COONH 4 ⑤NH 4HCO 3 （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H 2CO 3 > 苯酚> HCO 3-。

常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH 大小顺序为(填写序号)： > >（3）写出⑤与足量NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH 3COONH 4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是： 【方法启示】【及时巩固】5、明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。

工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。

【反思总结】【课下作业】1.（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)2. （09年安徽理综·13）向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 （ ） A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -） C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H +）D ．V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)3. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －浓度分别为a mol/L 与b mol/L ，则a 和b 的关系为 （ ）A.a >bB.a =10－6bC.b ＝10－6a D.a ＝b4. （09年天津理综·4）下列叙述正确的是A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +)＞c (-OH ) B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2-)下降5、在室温下，0.1mol/L 100mL 的氨水中，欲使其溶液的pH 增大，但又要使氨水电离程度增大，应采取( )A ．加入少量固 NH 4Cl 体 B.通入少量氨气C. 升高温度D.加入少氯化氢气体6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol ·L －1的醋酸溶液至0.01mol ·L －1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( )A.)()(3COOH CH c H c + B. c(H +) C.)()(33-COO CH c COOH CH c D.c(H +)·c(OH -) 7、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）A 、 S 2-+2H 2OH 2S+2OH -B 、CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -C 、CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D 、CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2O8、（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．室温下，向0.01mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (-24SO )＞c (+4NH )＞c (-OH )＝c (+H )B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (-OH )＞c (-3HCO )＞c (+H )C ．Na 2CO 3溶液：c (-OH )－c (+H )＝c (-3HCO )＋2c (H 2CO 3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c (-COO CH 3)＋c (-OH )＜c (CH 3COOH)＋c (+H )9、在Na 2S 溶液中下列关系不正确的是（ ）A 、[Na +]=2[HS -]+2[S 2-]+[H 2S]B 、[Na +]+[H +]=[OH -]+[HS -]+2[S 2-] C 、[Na +]>[S 2-]>[OH -]>[HS -] D 、[Na +]>[S 2-]> [HS -]> [OH -]10、常温下，0.1mol/L 一元酸HA 溶液的pH=2，0.1mol/L 一元碱BOH 溶液中1210][][=+-H OH ，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A 、[OH -]>[H +]>[B +]> [A - ] A 、[OH -]<[H +]<[B +]<[A -] C 、[OH -]+[A-] =[H +]+[B +] D 、[B +]=[A-] >[H +]=[OH -]11、在含CH 3COOH 和CH 3COONa 均为0.1mol/L 的溶液中，测得c (-COO CH 3)>c (Na +)，则下列关系式中正确的是 （ ）A ．c (H +) > c (-OH )B ．c (H +) < c (-OH )C ．c (CH 3COOH) > c (-COO CH 3)D ．c (CH 3COOH) + c (-COO CH 3) =0.2mol/L12.0.1mol •L ―1CH 3COOH 溶液和0.1mol •L ―1NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）A.c(-COO CH 3)>c(Na +)>c(-OH )>c(H +) B.c(Na +)>c(-COO CH 3)>c(-OH )>c(H +) C.c(Na +)>c(-COO CH 3)>c(H +)>c(-OH ) D.c(Na +)=c(-COO CH 3)>c(-OH )=c(H +)13. （08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A ．c (OH -)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B ． c (-OH )>c (A -)>c (B -)>c (H +)C ．c (-OH )>c (B -)>c (A -)>c (H +)D ． c (-OH )>c (HB)>c (HA)>c (H +)14.有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl ③NaHSO 4 ④KNO 3 ⑤KOH⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH 4)2SO 4 ⑧NaHCO 3 ⑨H 2SO 4 ⑩ CH 3COOH ，其pH 由大到小的顺序排列的是_ _ 15.分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。