初中化学基础知识点总结

初中化学基础知识点总结

一、常见化学价

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3—、OH—负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之最

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多金属元素是Al；

（2）空气中含量最多的物质是N2；

（3）天然存在最硬的物质是金刚石（它与石墨的化学成分一样，都是C单质）；

（4）组成物质种类最多的元素是C；组成化合物种类最多的元素也是C

（5）最简单的有机物是CH4（甲烷）；

（6）金属活动顺序表中最强的金属是钾，最弱的是金；

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O，含氧量最高的氧化物是H2O2；

（8）相同条件下，密度最小的气体是氢气；

（9）导电性最强的金属是银Ag；

（10）熔点最小的金属是汞（水银Hg），熔点最高的金属是钨（W）；

（11）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；

（12）日常生活中应用最多的金属是Fe；

（13）最早利用天然气的是中国；中国最大的煤炭基地在山西；最早利用湿法炼铜（由铁置换得铜）的也是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早发现空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

三、常见物质颜色

1、固体

银白色：Mg、Fe、Zn、Ag

黑色：Fe（粉）、MnO2、CuO、Fe3O4

绿色：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）、K2MnO4（锰酸钾）

白色：P（白磷）、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl、CuSO4（粉末、吸水变蓝）红色：Fe2O3、Cu、P（红磷）

蓝色：CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体）

紫红色：KMnO4（高锰酸钾）

黄色：S

2、常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2（在空气中会变成灰绿然后变成红棕色）

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！其他沉淀均溶于酸。

3、有色溶液

蓝色：（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

浅绿色：（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黄色：（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常见物质的名称、俗称、化学式

五、混合物的主要成分

大理石、石灰石：CaCO3 铁锈、赤铁矿：Fe2O3

煤、金刚石、石墨、木炭：C 磁铁矿：Fe3O4

天然气、沼气：CH4

六、常用计算公式

（1）相对原子质量=

某种原子的质量

一种碳原子的质量×112

（2）某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×该元素的原子个数

化合物的相对分子质量

×100%

（3）一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 （4）含杂志混合物的计算

①纯净物的质量=含杂物的总质量×纯度（质量分数） ②含杂物的总质量=纯净物的质量÷纯度 ③纯度（质量分数）=

纯净物的质量

含杂物的总质量

×100%

七、酸碱盐溶解性

1、酸：初中所有酸易溶于水。

2、碱

碱中溶五位，钾、钠、氨、钙、钡都可溶：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Ba(OH)2； 微溶只需记住钙：Ca(OH)2微溶；

3、盐

可溶盐：钾钠铵盐、硝酸盐，全部溶。

氯 盐（Cl -）：银不溶，盐酸盐里除氯化银AgCl 外都溶； 硫酸盐(SO 42-)：钡不溶，硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO 4；

碳酸盐(CO 32-)：可溶的只有钾钠铵；只有相应的K 2CO 3、Na 2CO 3和NH 4CO 3可溶；其余不溶于水，均能“溶于”酸生成CO 2。

八、溶液

1、溶液的酸碱性

显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

2、溶液质量增加的

（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

3、溶液质量减少的

（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

（2）由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

九、气体的检验

（1）O2

检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

（2）CO2

检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

（3）H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。

（4）CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（5）CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（6）H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。

（7）N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。

（8）NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（9）HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十、离子的检验

1、H+：

①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH试纸测溶液的pH值；

②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；

③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；

④取样，加Cu(OH)2，若蓝色固体被溶解，则样品含酸；

⑤取样，加碳酸钠溶液或碳酸钙，若有气泡产生，则样品含酸；

⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。

2、OH-：

①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH试纸测溶液的pH值；

①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；

②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；

③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。

3、碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

4、SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。

5、Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

6、NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。

7、Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。

8、Cu2+

①插入铁片，铁片表面附有红色固体。

②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。

十一、物质的鉴别

1、物理方法：颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。

（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl 溶于水后无明显变化。

（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

2、化学方法

（1）鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。

（2）鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。

（3）有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。

（4）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。

（5）化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。

比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。

十二、离子共存

1、常见的不共存离子有：

（1）相互反应生成气体：

（2）相互反应生成沉淀：

（3）相互反应生成水：H＋和OH－

注意：

①所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—)

②HCO3—碳酸氢根离子不能与强酸（H+）、强碱（OH—）共存。

如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

十三、物质的除杂、分离、提纯

1、除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。

（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

（3）易分：杂质易分离。

（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

2、常用的除杂方法：

【物理方法】

（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

（2）结晶：

①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】

（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3、常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）

（1）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。

（2）CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

（3）O2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

（4）CO2（HCl）：通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

（5）H2（HCl或水蒸气）：通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。（6）O2（H2O）：通过浓硫酸。

4、常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

（1）Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

（2）Cu（Fe2O3）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（3）CuO（Cu）：在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

（4）CaCO3（CaCl2）：加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

5、常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

（1）NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入适量碳酸钠溶液，过滤。

（2）NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。（3）NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量的盐酸，蒸发。

（4）CaCl2溶液（HCl）：加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

（5）CuSO4溶液（硫酸）：加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

（6）FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤。