初中化学基础知识点总结
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学自学知识点总结
初中化学自学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 元素与化合物：元素是纯物质的基本单位，化合物是由不同元素以固定比例结合形成的纯物质。
3. 物理性质与化学性质：物理性质不涉及物质组成的变化，化学性质涉及物质在化学反应中的性质。
4. 物质的分类：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的；纯净物是由单一物质组成的。
5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质与氧气发生反应（氧化）或失去氧气（还原）。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子云组成。
2. 元素周期表：元素按照原子序数（质子数）排列的表格，分为周期和族。
3. 原子的表示：元素符号表示，如氢（H）、氧（O）。
4. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：表示化合物组成的符号表示法，如H2O表示水。
2. 化学方程式：表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
四、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质。
3. 置换反应：一种元素与化合物反应，替换其中的另一种元素。
4. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、溶液与酸碱反应1. 溶液：一种物质（溶质）均匀分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。
2. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的化学反应。
3. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
六、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，分为氧化和还原两个过程。
2. 电化学：研究电子转移与能量转换的科学。
3. 电池：利用化学反应产生电能的装置。
七、常见物质的性质与变化1. 金属的性质：导电性、延展性、金属光泽等。
2. 非金属的性质：不导电、不耐高温等。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
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初中化学基础知识点总结一、常见化学价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3—、OH—负一价，还有NH4+正一价。
二、化学之最（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多金属元素是Al；（2）空气中含量最多的物质是N2；（3）天然存在最硬的物质是金刚石（它与石墨的化学成分一样，都是C单质）；（4）组成物质种类最多的元素是C；组成化合物种类最多的元素也是C（5）最简单的有机物是CH4（甲烷）；（6）金属活动顺序表中最强的金属是钾，最弱的是金；（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O，含氧量最高的氧化物是H2O2；（8）相同条件下，密度最小的气体是氢气；（9）导电性最强的金属是银Ag；（10）熔点最小的金属是汞（水银Hg），熔点最高的金属是钨（W）；（11）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；（12）日常生活中应用最多的金属是Fe；（13）最早利用天然气的是中国；中国最大的煤炭基地在山西；最早利用湿法炼铜（由铁置换得铜）的也是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早发现空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
三、常见物质颜色1、固体银白色：Mg、Fe、Zn、Ag黑色：Fe（粉）、MnO2、CuO、Fe3O4绿色：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）、K2MnO4（锰酸钾）白色：P（白磷）、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl、CuSO4（粉末、吸水变蓝）红色：Fe2O3、Cu、P（红磷）蓝色：CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体）紫红色：KMnO4（高锰酸钾）黄色：S2、常见沉淀白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2（在空气中会变成灰绿然后变成红棕色）蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！其他沉淀均溶于酸。
3、有色溶液蓝色：（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4浅绿色：（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4棕黄色：（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液四、常见物质的名称、俗称、化学式五、混合物的主要成分大理石、石灰石：CaCO3 铁锈、赤铁矿：Fe2O3煤、金刚石、石墨、木炭：C 磁铁矿：Fe3O4天然气、沼气：CH4六、常用计算公式（1）相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子的质量×112（2）某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%（3）一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 （4）含杂志混合物的计算①纯净物的质量=含杂物的总质量×纯度（质量分数） ②含杂物的总质量=纯净物的质量÷纯度 ③纯度（质量分数）=纯净物的质量含杂物的总质量×100%七、酸碱盐溶解性1、酸：初中所有酸易溶于水。
2、碱碱中溶五位，钾、钠、氨、钙、钡都可溶：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Ba(OH)2； 微溶只需记住钙：Ca(OH)2微溶；3、盐可溶盐：钾钠铵盐、硝酸盐，全部溶。
氯 盐（Cl -）：银不溶，盐酸盐里除氯化银AgCl 外都溶； 硫酸盐(SO 42-)：钡不溶，硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO 4；碳酸盐(CO 32-)：可溶的只有钾钠铵；只有相应的K 2CO 3、Na 2CO 3和NH 4CO 3可溶；其余不溶于水，均能“溶于”酸生成CO 2。
八、溶液1、溶液的酸碱性显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的2、溶液质量增加的（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；3、溶液质量减少的（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（2）由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
九、气体的检验（1）O2检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
（2）CO2检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
（3）H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
（4）CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（5）CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（6）H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
（7）N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
（8）NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（9）HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十、离子的检验1、H+：①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH试纸测溶液的pH值；②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；④取样，加Cu(OH)2，若蓝色固体被溶解，则样品含酸；⑤取样，加碳酸钠溶液或碳酸钙，若有气泡产生，则样品含酸；⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。
2、OH-：①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH试纸测溶液的pH值；①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3、碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4、SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5、Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
6、NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7、Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8、Cu2+①插入铁片，铁片表面附有红色固体。
②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十一、物质的鉴别1、物理方法：颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl 溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
2、化学方法（1）鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
（2）鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
（3）有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
（4）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
（5）化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。
二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。
三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。
四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。
至此，四种氮肥鉴别出来。
十二、离子共存1、常见的不共存离子有：（1）相互反应生成气体：（2）相互反应生成沉淀：（3）相互反应生成水：H＋和OH－注意：①所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—)②HCO3—碳酸氢根离子不能与强酸（H+）、强碱（OH—）共存。
如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O十三、物质的除杂、分离、提纯1、除杂原则：（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
（3）易分：杂质易分离。
（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
2、常用的除杂方法：【物理方法】（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3、常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）（1）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。
（2）CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
（3）O2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液、干燥。