2018高中化学人教版必修1：第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质 含答案
高中化学(人教版)必修一教学课件：第四章 第一节 第2课时
√ × ×பைடு நூலகம்√ √
) ) ) ) )
一、
硅酸盐的表示方法
知识精要 硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组 合形式表示其组成。 1.书写形式 (1)氧化物的排列顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→ 二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“·”隔开。 2.化学计量数 (1)配置原则:各元素的原子个数比符合原来的组成。 (2)若出现分数应化为整数。 例如:钠长石 NaAlSi3O8 不能写成 Na2O·Al2O3· 3SiO2,应写成 Na2O· Al2O3· 6SiO2。
(4)三种常见的硅酸盐产品: 硅酸盐产品 水泥 原料 石灰石、 黏土 纯碱、 石灰石、 石英砂 黏土 主要设备 主要成分 硅酸二钙 2CaO· SiO2 水泥回转窑 硅酸三钙 3CaO· SiO2 铝酸三钙 3CaO· Al2O3 玻璃窑 — Na2O· CaO· 6SiO2 —
玻璃 陶瓷
2.硅单质 (1)硅的同素异形体:硅有两种同素异形体,分别是晶体硅和无定 形硅。 (2)晶体硅是灰黑色、有金属光泽、脆而硬的固体,它的晶体结 构类似于金刚石,其熔点和沸点很高,硬度大,导电性介于导体和绝缘 体之间,是良好的半导体材料,广泛应用于电子工业。硅是人类将太 阳能转化为电能的常用材料。 (3)硅的用途: ①半导体材料,如硅芯片等。 ②新型能源,如光电池等。 3.特殊功能的含硅物质 (1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构,硬度很大,可用作砂纸、 砂轮磨料。 (2)硅钢(含 4%Si)具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯。 (3)硅橡胶,既耐高温又耐低温,用于制造火箭、导弹的零件。 (4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用 作吸附剂和催化剂。
答案: (1)2a=4+b (2)不能 若 a=2,则 b=0,与题意不符 (3)3MgO· 4SiO2· H2O (4)Mg2Si3O8· nH2O+4HCl 2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角—硅(第2课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质课堂合作探究问题导学一、硅酸钠的性质活动与探究1取两张滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。
思考与交流阅读课本，讨论硅酸盐材料的广泛用途。
1．Na2SiO3是为数不多的可溶于水的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
Na2SiO3可由SiO2和NaOH反应制得，也可由Na2CO3和SiO2高温下反应制得。
2．硅酸盐的结构复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸盐材料如：陶瓷、水泥、玻璃是使用量最大的无机非金属材料；科学家还制成了一些具有特殊功能的含硅的物质，如碳化硅、硅钢、硅橡胶、人工制造的分子筛等。
二、硅单质活动与探究2阅读课本，总结归纳硅的物理性质和用途。
1．单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、导电性介于导体和绝缘体之间。
常温下硅的化学性质不活泼。
2．硅的用途：良好的半导体材料、硅芯片、制造光电池等。
当堂检测1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是( )A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可用做黏合剂C．化学性质稳定，在空气中不易变质D．木材、棉织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火2．有关硅的叙述中，正确的是( )A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为( )A．8,3 B．5,8C．3,8 D．5,54．下列离子方程式正确的是( )A．水玻璃加盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3(胶体)B．小苏打和烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．石灰石溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO2－3＋H2O5．下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出6．用线段连接相关材料和用途答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：浸有蒸馏水的滤纸条一段时间后燃烧起来，而浸有Na2SiO3饱和溶液的滤纸条一直没有燃烧。
2018高中化学人教版必修一课时作业19硅酸盐和硅单质 含解析
课时作业19 硅酸盐和硅单质一、选择题1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )A．上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在【解析】晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。
【答案】 A2．有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料【答案】 B3．下列物质的用途不正确的是( )A ．硅是制造光导纤维的材料B ．硅是制造太阳能电池的常用材料C ．二氧化硅是制取粗硅的原料D ．水玻璃可用作木材防火剂【解析】 光导纤维的成分是SiO 2，A 错误；硅是制造太阳能电池板的常用材料，B 正确；工业上常用SiO 2和碳反应制取硅，C 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，D 正确。
【答案】 A4．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO ↑②Si(粗硅)＋2Cl 2=====高温SiCl 4，③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯硅)＋4HCl ，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原【解析】 在反应②中Si 元素化合价升高，被氧化。
【答案】 D5．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是( )①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石A ．只有①B ．只有⑤C ．②和③D ．①和④【解析】 Si 、Ge 均能导电，可作半导体材料；Al 是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。
高中化学人教版必修1教学案：第四章 非金属及其化合物 1.2 硅酸盐和硅单质 教学案含答案
第二课时 硅酸盐和硅单质 [课标要求]1．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
2．了解硅的性质和用途。
3．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。
1．概念由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：硅酸钠(Na 2SiO 3)：Na 2O·SiO 2。
长石(KAlSi 3O 8)：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
3．最简单的硅酸盐——Na 2SiO 34．三种常见的硅酸盐产品1．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。
2．传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。
3．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。
4．熟记三个化学方程式(1)Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
硅酸盐5．其他含硅物质(1)碳化硅：化学式为SiC ，俗称金刚砂，具有金刚石结构特点，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
(2)含硅4%的硅钢：具有很高的导磁性，可作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温的一种有良好弹性的橡胶。
(4)人工制造分子筛：有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂载体。
1．Na 2SiO 3为什么必须密封保存？提示：Na 2SiO 3会吸收空气中的CO 2和水蒸气而变质，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
2．硅酸盐可写成二氧化硅和金属氧化物的形式，是否可理解成硅酸盐是二氧化硅和金属氧化物的混合物？提示：否。
硅酸盐结构复杂，通常用SiO 2和金属氧化物的组合形式来表示其组成，但不是它们的混合物。
1．硅酸盐氧化物形式的改写 书写形式⎩⎪⎨⎪⎧氧化物的排列顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水氧化物之间以“·”隔开化学计量数⎩⎪⎨⎪⎧配置原则：各元素原子总个数比值符合原来的组成若出现分数时应化为整数例如：钠长石(NaAlSi 3O 8)不能写成12Na 2O·12Al 2O 3·3SiO 2，应写成Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
人教版化学必修一课时达标作业第4章第1节第2课时硅酸盐硅单质
第四章第一节无机非金属资料的主角——硅第二课时硅酸盐硅单质1．以下有关硅及其化合物的说法正确的选项是 ()A ．Si 用途宽泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐，只好与 NaOH 溶液反响，不可以与任何酸反响C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 不可以跟 Na CO 反响223D．绝大部分硅酸盐难溶于水，构成复杂，往常用氧化物的形式表示其构成分析：选 D A 项，光导纤维的主要成分是SiO2不是Si；B项，SiO2 与氢氟酸反响； C 项， SiO2在高温下与 Na2CO3能够反响。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础资料，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为高温①SiO2＋ 2C=====Si＋2CO↑电炉△②Si＋2Cl2=====SiCl4高温③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl以下对上述三个反响的表达中，错误的选项是()A．①③为置换反响B．②为化合反响C．①②③均为氧化复原反响D．三个反响的反响物中硅元素均被复原分析：选 D反响①③ 中硅元素被复原，反响②中硅元素被氧化，D错误。
3．世界有名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考据说：“中国起码在距今 3 000 年从前，就已经使用玻璃了。
”以下有关一般玻璃的说法不正确的是()A．制一般玻璃的原料主假如纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．一般玻璃的成分主假如硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞，是为了防备烧碱跟二氧化硅反响生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一同分析：选 B一般玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混淆、粉碎，在玻璃窑中熔融制得， A 正确；玻璃是混淆物，没有固定的熔点， B 错误；一般玻璃的大概构成为Na2O·CaO·6SiO2， C 正确；二氧化硅易与烧碱溶液反响生成Na2SiO3， Na2 SiO3拥有很强的黏合性，所以盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不可以使用玻璃塞， D 正确。
2018-2019学年高中化学必修一人教版检测：第四章 第一节 第2课时 硅酸盐和硅单质 Word版含答案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高钝度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案：C2．下列说法正确的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅的化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2解析：硅单质是制半导体的材料，B不正确，瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能与烧碱发生化学反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，C不正确；KAlSi3O8用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D 不正确。
答案：A3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起答案：A4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可用作黏合剂C．木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能，且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H 2SiO 3的酸性比碳酸的弱，故将水玻璃露置在空气中时，会发生反应而变质：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3(胶体)。
答案：D5．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
2018学年高一化学人教版必修1第4.1.2 硅酸盐和硅单质
绝密★启用前人教版《必修一》第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质一、选择题1．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A．二氧化硅溶于水可制得硅酸B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应C．硅酸的酸性比碳酸弱D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH42．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸3．硅及其化合物在材料领域应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液4．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）A．下图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的5．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2OD．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应7．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质8．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥ B．①⑤⑥C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥9．下列说法错误的是( )A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”10．下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤ D．③⑤11．下列有关说法正确的是( )A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料12．一粗铝样品中含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1A．②④ B．②③C．①④ D．④二、非选择题13．A元素的单质是重要的半导体材料，含A元素的化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
人教版高中化学必修一第四章第一节第2课时.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：______________；长石KAlSi3O8：______________________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。
5．三种常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙 2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2铝酸三钙 3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土6.新型含硅物质主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(SiC，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。
二、硅单质1．种类单质硅有________和__________两类。
2．结构晶体硅的结构与__________相似。
3．性质(1)物理性质色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体金属光泽高大脆半导体(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与________、__________发生反应。
4．用途(1)______________，如硅芯片等。
(2)__________，如光电池等。
知识点1 硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( )A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6知识点2 硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是( )A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3 新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二课时 硅酸盐和硅单质 [课标要求]
1．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
2．了解硅的性质和用途。
3．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。
1．概念
由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：硅酸钠(Na 2SiO 3)：Na 2O·SiO 2。
长石(KAlSi 3O 8)：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
3．最简单的硅酸盐——Na 2SiO 3
4．三种常见的硅酸盐产品
1．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。
2．传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。
3．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。
4．熟记三个化学方程式
(1)Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(3)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑。
硅酸盐
5．其他含硅物质
(1)碳化硅：化学式为SiC ，俗称金刚砂，具有金刚石结构特点，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
(2)含硅4%的硅钢：具有很高的导磁性，可作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温的一种有良好弹性的橡胶。
(4)人工制造分子筛：有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂载体。
1．Na 2SiO 3为什么必须密封保存？
提示：Na 2SiO 3会吸收空气中的CO 2和水蒸气而变质，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
2．硅酸盐可写成二氧化硅和金属氧化物的形式，是否可理解成硅酸盐是二氧化硅和金属氧化物的混合物？
提示：否。
硅酸盐结构复杂，通常用SiO 2和金属氧化物的组合形式来表示其组成，但不是它们的混合物。
1．硅酸盐氧化物形式的改写 书写形式
⎩⎪⎨⎪⎧
氧化物的排列顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水氧化物之间以“·”隔开
化学
计量数
⎩⎪⎨⎪⎧
配置原则：各元素原子总个数比值符合原来的组成若出现分数时应化为整数
例如：钠长石(NaAlSi 3O 8)不能写成12Na 2O·1
2Al 2O 3·3SiO 2，应写成Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
2．新型陶瓷的性能及用途。