高中化学必修一---硅
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
化学教学设计与反思
模板：
1、最投入的课是最美丽的课。
教师的热情与活力，快乐与自信会影响、感染学生。
而这节课从一开始我就是情绪饱满，全部投入的，与学生平等对话，入境入情，师生和谐，气氛融洽，自然教学目标顺利达成了。
2、一课一灵魂。
在语文课堂上，与其面面俱到、蜻蜒点水，不如讲深讲透一点。
而这堂课我的设计就是要教给学生读书的方法。
常言说得好：授之以鱼不如授之以渔。
通过实践，我认为学生掌握了并能灵活运用。
3、关注学生的主体地位。
教师要把“以学生为本”作为教学设计的主导思想，学生是学习的真正主人，教师只是学生自主学习的促进者、引导者。
学生如是被动地不情愿地被教师的思路牵着走，就会事倍功半；教师如是从学生的实际情况出发，示范、引导得好，学生就会展开自主学习，获取到知识并提高技能。
而这堂课我首先引导、示范，然后让学生通过分组、讨论以及合作学习解决问题，最后我让学生运用钱钟书的读书方法进行实践，提高了他们的阅读能力，结果我和学生都如愿以偿。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件无机非金属材料的主角-----硅
一、二氧化硅
3.应用
SiO2的网状结构决定它具有优良的物理化学性能，加上SiO2 在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用着
饰 品
水晶制品
玛瑙制品
二氧化硅的用途
光 学 纤 维 胃 镜
一、二氧化硅
思考与交流
根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？
高温 SiO2+CaO == CaSiO3 SiO2+H2O ≠不能与水反应
一、二氧化硅
5.化学性质： ② 弱氧化性
SiO2+2C
高温
=
Si+2CO↑（制取粗硅）
玻璃成分要是 Na2SiO3 、 CaSiO3 、SiO2 无固定熔点
氧化剂和还原剂的物质的量之比？
③与碳酸盐反应制玻璃 SiO2+Na2CO3===CO2 +Na2SiO3 SiO2+CaCO3===CO2 +CaSiO3
不能反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与碱反应
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3
与 酸
用 途
——
人工降雨，灭火,饮料等
只与氢氟酸反应
光纤等
二、硅酸 1.硅酸的制备
发散思维：硅和碳同一主族，都为+4价，碳酸 制取与硅酸制取应有一定相似之处 方案1：利用SiO2与水反应制取
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式： Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO ； 3↓
二、硅酸
高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。
教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。
地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。
我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。
硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。
硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。
【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。
碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。
展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。
1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。
那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。
人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角-硅
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时主备人：于小凤时间：2009年11日课程标准: 知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。
使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。
过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。
情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质Ⅰ课前检测:阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于，硅原子和碳原子的最外层均有个电子，二者既相似又不同。
碳和硅的原子结构示意图分为、主要形成四价的化合物。
是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很高的及的形式存在。
是构成岩石与许多矿物的基本元素。
Ⅱ课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。
但是，与金属相比，非金属的性质要复杂得多。
金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S），化合物中一定含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。
总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及其化合物。
本节课首先来学习无机非金属材料的主角——硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O②酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SiO2+CaO＝CaSiO3（炼铁造渣）与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，有粘结性）⑸SiO2的用途二、硅酸(H2SiO3)1、物理性质：白色胶状沉淀2、化学性质：酸性：H2SiO3 < H2CO33、制法：①可溶性硅酸盐与酸反应：②将CO2通入Na 2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO34、用途：【练习】1、下列叙述中，正确的是（）A、自然界中存在大量单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D、自然界中二氧化硅都存在于石英矿中2、下列关于二氧化硅的用途说法正确的是（）①制造水泥；②制光导纤维；③制造手表；④制坩埚；⑤制首饰Ａ、②④⑤Ｂ、①②④Ｃ、①②③④⑤Ｄ、①③⑤3、下列仪器的使用正确的是（）A、用石英坩埚熔化NaOH固体B、用玻璃试剂瓶保存HF溶液C、用磨口玻璃试剂瓶保存NaOH溶液D、用磨口玻璃试剂瓶保存浓HNO3教后反思：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学必修一 4-1-2 硅酸盐和硅 砂中之宝硅素材 精
砂中之宝——硅当你漫步在海岸、河边，看到那些洁净的砂粒，你未必会注意它。
常言道：“砂里淘金”。
可是历来人们总是毫不可惜地把砂子丢弃。
但你是否知道，砂子里面还含有一种比金子有用得多的元素呢？这就是硅，如果说碳是有机世界的“主角”，那么，无机世界的“主角”该算是硅了。
硅是地壳中第二个含量最多的元素，仅次于氧。
在地壳中，绝大部分的硅是以二氧化硅的形式存在的，据统计，二氧化硅占地壳总重量的百分之八十七！也就是说，硅和氧这两种最多的元素形成的化合物，几乎“垄断”了地壳。
大部分岩石和砂予中都含有二氧化硅。
虽然硅的化合物在地球上俯拾皆是，但是硅的发现却费了一番周折。
早在十九世纪初，法国化学家就发现了不纯的无定形硅，不过，当时人们对它很不了解。
直到十多年后，人们才肯定它是一种新元素，又过了三十多年，人们才看到了硅的真面目。
原来，它披一件灰色的“衣服”，能像金属一样发光。
硅在常温下比较“文静”，但在熔融状态就变得特别活泼好动，能和许多物质发生化学反应，所以在自然界中人们从来没有发现过单独存在的硅。
对于大多数人来说，竹子并不是一种十分陌生的植物。
一提起它，人们都会知道它的“身材”十分“苗条”，可是它又长得非常高，有些人也许很替它担心，要是一股大风刮过，会不会把它吹倒呢？对这你们不用担心，无论多大的风也吹不倒竹子，至多也只能让它东摇西摆。
不信，你听，竹叶正”呼啦啦”地唱着胜利的歌。
这正是“疾风知劲草”呀。
竹子为什么会不怕风呢？原来，在竹子的茎干中含有丰富的硅的化合物，它们能帮助竹子增加自己的强度和韧性，所以竹子的茎干十分坚韧挺拔，风拿它一点办法也没有。
这就使得竹子在禾本科植物中“鹤立鸡群”。
竹子还有两个小“妹妹”，名字叫小麦和水稻，可是她们却没有一点“骨气”，一遇风就会趴在地上，使得庄稼大量减产，这可叫农民伤透了心。
怎么才能叫她们也变得不怕风呢？现在，人们在田地里撒上一些可溶性的硅酸菌盐肥料或硅酸肥料，就能治愈她们怕风的病根。
苏教版高中化学必修一课件硅
凝胶，称为
“硅胶”。
二氧化硅
水晶 结晶形：石英 无定形 玛瑙
硅石
水 晶
二氧化硅的物理性质
硬度大、熔点高、难溶于水
二氧化硅的用途
1
二氧化硅制光纤
SiO2与CO2化学性质的比较
性质
与碱性氧化 物反应 与碱反应
酸性氧化物
二氧化碳(CO2)
CO2+Na2O=Na2CO3
二氧化硅(SiO2)
高温
无机非金属材料的主角—硅
河南洛阳席宗超
物质
燃烧热 （kJ/mol)
Si-26.30% Al-7.73%
碳 硅 铝
393.5 990.7 822.9
O-48.60%
1
你见过硅吗？硅的物理性质如何？
硅的物理性质：
灰黑色有金属光泽的固体,熔沸点高,硬度大
半导体行业有句话：从沙滩到用户，从 这句话中你知道制备硅的原料是什么吗？
高温 高温
SiO2+2C==2CO+Si
高温
自主学习与探究
硅切片后表面有一些“机械损伤”，造成晶体 缺陷，需要用化学方法进行“腐蚀”，通过自 学材料一“硅与二氧化硅的化学性质”,你认为 应该选用什么化学试剂？
硅与氢氟酸的反应
3
硅与碱的反应
自主学习与探究
材料：工业上采用氢氧化钠与二氧化硅在加热条件下制备硅酸钠， 根据所使用原料的配比不同，可以得到Na2O· SiO2(Na2SiO3) Na2O· 2其中n值越大，粘性越好……
SiO2+CaO==CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
高中化学人教版必修一《第四章第一节无机非金属材料的主角-硅》课件
说文解字
二氧化硅
硅酸盐
硅
硅酸盐
硅 酸 盐
第一关
（合作-交流）
学习二氧化硅的物理性质
你见过二氧化硅吗？请举几个例子， 并说说他们的用途。 分析二氧化硅的存在形态。
归纳二氧化硅具有哪些物理性质?
水晶
现代通信用光缆
光
学
光导纤维
纤 维
胃
镜
无用 开光 刀导 手纤 术维
做 光导纤维手术头灯
H2CO3
不与水反应
4、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
（1）具有酸性氧化物的通性 A、与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3
B、与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH =
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
迁移应用：
为什么实验室中盛放碱液的 试剂瓶要用橡胶塞而不能用 玻璃塞（玻璃中含SiO2）？
二氧化硅 SiO2
物质分类
酸性氧化物
化 与碱性氧
高温
学 化物反应 CO2＋ CaO 高温 CaCO3 性 （CaO）
SiO2＋ CaO
CaSiO3
质 与碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH =
（NaOH）CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋H2O
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
与水反应
CO2＋H2O
第四章第一节 无机非金属材料的主角-硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
学习目标： 1、了解二氧化硅的结构、性质和用途 2、了解硅酸的制备和性质
“豪门二杰”
自学
【阅读】教材P74的第1~3自然段，回答
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第四章 非金属及其化合物
1
第一节 无机非金属材料的主角
LOGO
－－－－硅
你知道美国的硅谷吗？
Silicon vally
2
LOGO
Si元素在地壳中的含量排在第几位？
3
LOGO
在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧。 硅的氧化物及硅酸盐够成了地壳大部分 的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的 90%以上。在无机非金属材料中，硅一 直扮演中主要角色
二氧化碳 CO2
表示二氧化碳分 子及其组成
气态
二氧化硅 SiO2
表示二氧化硅晶体中 硅氧原子个数比
固态
很小
很大
能溶于水
不溶于水
很低
很高
都属酸性氧化物
13
LOGO
活动与探究
为什么二氧化硅和二氧化碳物理性质
有这么大的差别？
是结构上的不同
14
LOGO
15
4、化学性质（不活泼）：
LOGO
（a）常温与氢氟酸（SiO2很不活泼，HF是唯一能跟 其反应的酸）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃
SiO2 不溶于水，不与水反应
16
（b)酸性氧化物的特性：
LOGO
①与碱性氧化物反应
SiO2 + CaO =高=温 CaSiO3
②与强碱反应：
注意： SiO2既能跟酸 反应，又能跟 碱反应，但不是 两性氧化物
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （有粘性，其溶液俗称水玻璃）
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色 消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了 H2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl
27
一、制备方法
LOGO
1、可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 （胶体）+ 2NaCl
通
开光
信 用 光
刀导 手纤 术维
做
缆
光导纤维手术头灯
光学纤维胃镜 23
水晶石英、玛瑙
LOGO
24
二氧化硅用来制光导纤维
LOGO
光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。 制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大，
一对光纤上可同时传送3万门电话。
H2SiO3 =Δ= H2O + SiO2
30
三、硅酸盐
LOGO
1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金 属元素组成的化合物的总称
硅酸盐结构复杂的固态化合物， 一般都不溶于水。
31
2、硅酸钠 Na2SiO3
LOGO
最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），俗称泡花碱；
其水溶液俗称为水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂等。
28
2、物理性质
LOGO
硅酸是一种白色粉末状的固体，它的溶解度 小；是一种弱酸，不能使指示剂变色
硅酸凝胶 经干燥脱水后 得到多孔的硅 酸干凝胶，称
为“硅胶”。
29
LOGO
3、硅酸化学性质
①与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解
（1）存在形式：
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳 质量的 12％，其存在形态有 结晶型 和 无定形
6
LOGO
1、二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
(1)存在: 天然的SiO2称为硅石
水晶 无色透明 结晶形（石英晶体）
玛瑙 彩色环带或层状
硅石
玛瑙
无定形——硅藻土
7
晶
体
水晶
二
氧
化
硅
LOGO
8
玛瑙 LOGO
SiO32- + 2H+== H2SiO3（胶体）
2、用H2CO3也可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸 性比H2CO3弱。
Na2SiO3 + H2O + CO2 （适量）== Na2CO3 + H2SiO3（胶体） SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3（胶体）
③与某些盐反应：
高温
SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
17
LOGO
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡 皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么 吗？
18
物理性质
二氧化硅(SiO2） 熔沸点高、硬度大
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小Biblioteka 与水反应 与碱反应玛瑙
9
2. 结构.
Si O
LOGO
SiO2
原子晶体
10
LOGO
Si O
SiO2是正四面体的空间网状结构，
因此性质很稳定
11
LOGO
3. 物理性质
坚硬难熔的固体， 熔沸点比较高， 不溶于水， 硬度比较大。
12
二氧化硅与二氧化碳的物理性质对比
LOGO
化学式 的意义 状态 硬度
水溶性
熔沸点 相同点
4
原子结构
LOGO
思考1：硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉 的哪种元素最外层电子数与它相同？
Si
最外层电子数是4，碳也是。
碳是构成有机物 的主要元素
硅是构成岩Si石在和自然许界中没有 多矿物的主游要离元态素的形式存在
思考2：碳、硅原子主要显几价？
正四价（+4价）
5
一、二氧化硅 SiO2
LOGO
CO2+C== 2CO
19
LOGO
5、用途
由于SiO2具有优良的物理化学性能加上SiO2在自然界的广 泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用。
20
LOGO
①制光导纤维 ②石英玻璃制化学仪器 ③制石英表、石英钟 ④水晶制光学仪器和工艺品 ⑤玛瑙制精密轴承和装饰品
21
石英制品
LOGO
22
无用
LOGO
不反应
CO2+H2O=H2CO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与碱性氧化
高温
物反应
SiO2+CaO== CaSiO3
与酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与碳反应
高温
SiO2+2C== Si+2CO
CO2+CaO= CaCO3 不反应
高温
P77 实验4-2
现象 结论
放入蒸馏水
水份蒸发后燃烧
水份蒸发后， 失去防火作用
放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧
防火效果好 用作防火剂
32
LOGO
花岗岩
33
LOGO
长 石
34
LOGO
云 母 石
35
LOGO
25
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练习
下列几种物质其主要成分不是二氧化硅的 是（ ①③⑦⑧ ）
①红宝石 ②玛瑙 ③钻石 ④石英晶体⑤硅 石 ⑥水晶 ⑦大理石 ⑧金刚砂 ⑨硅藻 土 ⑩光导纤维
26
LOGO
二.硅酸 (H2SiO3)
制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 Ｐ76实验４－１观察现象并填写下表
现象 结论 反应式