中考化学原子的构成考点复习题及答案
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
初三化学 原子的构成习题精选及标准答案
精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。
2024年中考化学重点知识二轮练习 原子的构成(含答案)
α粒子与 1 个 He-4 原子构成上的差别是
。
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于 Au 原
子结构的结论是
。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1 个 He-4 原子中含有 2 个电子。
（2）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
从上表可归纳出以下结论 (另写出两条即可，每多一条加一分) ①有的原子没有中子 ②_________________________________ ③__________________________________ ④ ……
13.1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质
22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A. 48
B. 26
C. 4
D. 22
【答案】D
9.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子
核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量。
而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ）
C. 在原子中，质子数等于核外电子数
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
5．一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为 （ ）
A．7
B．9
C．10
D．19
高考材料
6.已知某原子的实际质量为 M g,又知 C12 原子的质量为 N g ,则该原子的相对原子质量为
A.
B.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
中考化学各省真题专题考点汇编03 原子的构成(解析版)
☆母题呈现☆【母题来源】2013年连云港中考化学试题6【母题原题】如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A. 该粒子的原子核内有12个质子B. 该粒子的核外有三个电子层C. 该粒子是一种非金属元素的原子D. 该粒子在化学反应中易失去2个电子☆母题揭秘☆【考点】原子的构成【题型】通过给定的结构示意图判断和原子相关的内容是否正确【解题方法】此题给出了粒子的结构示意图。
A项是判断微粒的质子数，即圆圈内的数值；B项是判断粒子的电子层数，即核外有几个电子层；C项判断元素的分类，即元素属于金属元素、非金属元素或稀有气体元素；D项是判断粒子得或失电子的数目，即原子最外层的电子是易失去还是易得到。
可根据原子构成的相关知识进行回答。
☆母题解析☆☆知识链接☆如质子数等于核外电子数，则为原子结构示意图；如质子数大于核外电子数，则为阳离子的结构示意图；如质子数小于核外电子数，则为阴离子的结构示意图。
在结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。
也可通过其质子数判断出该元素的元素名称，再根据元素名称判断元素属于哪一类。
☆方法点拨☆1、根据图示判断出是原子结构示意图还是离子结构示意图。
2、结合结构示意图中找出原子的质子数（核电荷数）、核外电子数、电子层数、元素的类别。
3、根据原子的最外层电子数特点，判断其易得或失电子的数目，进一步判断和离子相关的内容，或写出其离子符号。
☆考点延伸☆1、（2013•沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为19，质子数相同，故选项说法错误．B、2、（2013襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是：A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素3、（2014届河南省西华县第一学期期末测试）图示为R元素的原子结构示意图。
初三化学原子试题答案及解析
初三化学原子试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】D【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
A．原子核内一定不含电子，错误；B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误；D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。
故选D【考点】原子的定义与构成点评：原子核中一定有质子，不一定有中子，如氢原子核内就没有中子。
2.在原子的原子核里，质子数等于（）A．核外电子数B．中子数C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和【答案】A【解析】在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，而因为原子不显电性，所以说明质子数等于核外电子数。
故选A【考点】原子的定义与构成点评：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
3.下列关于原子的叙述正确的是：①物质都是由原子构成的；②原子是不能再分的；③原子是实心的球体；④同种原子的质量和性质都相同；⑤原子是化学变化中的最小粒子；⑥原子在永远不断地运动着；⑦原子间有间隔；⑧由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持。
（）A．④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑧C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥【答案】A【解析】根据原子的构成进行分析解答本题。
①构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；②原子在化学变化中是不能再分的，但它是由质子、中子和电子构成的，错误；③电子在原子核外的很大空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，错误；④同种原子的质量和性质都相同，正确；⑤原子是化学变化中的最小粒子，正确；⑥原子在永远不断地运动着，正确；⑦原子间有间隔，正确；⑧由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持，正确。
故选A【考点】原子的定义与构成，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：理解和掌握原子的构成，是解答本题的关键。
中考化学原子的构成考点复习题及答案
中考化学原子的构成考点复习题及答案原子的构成自主学习1.在化学反响中，可再分的粒子是 ( )A.水分子B.氧原子C.碳原子的原子核D.电子答案:A2.在原子里质子数等于形卡 ( )A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.原子相对质量答案:B3.碳的相对原子质量是 ( )A.12 gB.12C.1.99310-26kgD.1/12 g答案:B4.构成原子核的粒子一定有 ( )A.质子B.中子C.电子D.质子和中子答案:AC5.原子的质量主要集中在 ( )A.质子B.中子C.电子D.原子核答案:D6.通常原子核是 ( )A.由电子和中子构成B.不能再分的粒子C.由电子和质子构成D.由质子和中子构成答案:D基础稳固7.以下有关原子的说法中，正确的选项是 ( )A.物质都是由原子构成的B.原子是不可再分的最小微粒C.相对原子质量就是原子的实践质量D.原子是化学变化中的最小微粒答案:D8.一个氧原子的质量是2.65710-26 kg，碳12原子的质量的1/12为1.66310-27 kg，那么氧原子的相对原子质量为 ( ) A.16 kg B.16 C.2.65710-26 kg D.1.66310-27kg答案:B9.某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子.那么 ( )A.a=b=cB.b=c=dC.a=c=dD.a=b=d答案:D 核电荷数等于质子数，由于中子不带电.10.在电解水的反响中，一直没有发作变化的粒子是 ( )A.水分子B.氧气分子C.氢、氧原子D.氢分子答案:C11.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________.答案:143 92 原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外电子数=质子数.普通相似这样的题只需弄清这两个知识点，就可以处置.才干提高12.以下有关原子知识的表达正确的选项是 ( )A.原子是构成一切物质的微粒B.原子是化学变化中的最小微粒C.原子是构成物质的一种微粒D.原子是坚持物质化学性质的最小微粒答案:BC13.参与化学反响的最小微粒是 ( )A.原子B.分子C.质子D.中子答案:A14.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，那么该原子中所含的粒子总数为 ( )A.26B.56C.82D.86答案:C 留意问的是含粒子的总数.普通原子内含有三种粒子：质子、中子、电子.所以总数为26+30+26=82.15.一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产那么它们不相反的是 ( )A.核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.原子所带的电量答案:C16.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，那么甲的相对原子质量为 ( )A.12ac/bdB.bc/12adC.12bd/acD.ad/12bc答案:A 设甲原子的质量为m甲，乙原子的质量为m乙，碳12的相对原子质量为m碳②由①②得 ,那么甲的相对原子质量Mr，甲=这类题首先要对相对原子质量定义等相关的概念了解清楚，只需依照不知什么设什么的要领，按定义一步步推导即可.17.在原子的开展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用.他的学说中，包括有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子;②质子数相反的原子的各种性质和质量都相反;③原子是庞大的实心球体.从现代观念看，你以为这三点中不确切的是___________(填序号).答案：①②③18.由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性.不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同.答案：质子电子质子电子19.有A，B，C，D四种原子，A的相对原子质量是的一切原子中最小的，且原子核中无中子;B，C，D的核电荷数依次递增1;B和D的原子核里的质子数与中子数相等;C的原子核内质子数比中子数少1.B原子核外有10个电子，请依据以上理想，填写表4-1.表4-1原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23答案：见表D4-1.表D4-1原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数近似相对质子质量A 1 0 1 1 1B 10 10 10 10 20C 11 12 11 11 12D 12 12 12 12 24中考链接20.粒子是带2个单位正电荷的氦原子(相对原子质量为4).1911年，英国迷信家卢瑟福用一束平行高速运动的料子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：①有一局部粒子改动了原来的运动方向;②大局部粒子基本不改动运动方向;③极少数粒子出现反弹.依据以上三种现象，你对原子的结构有何猜想?答案：由现象①猜想，原子中能够有带正电的粒子，由现象②猜想，原子中存在庞大的空间;由现象③猜想，原子中有质量十分大的粒子.(其他合理答案均可)21.铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子).原子能否显电性呢?实验：(1)用手接触铁、铜等金属，能否会触电?(2)用电工用的电笔测铁、铜能否带电?(3)你的结论是什么?答案：略知识积聚22.2021年度诺贝尔化学奖取得者艾哈德泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研讨新范围，他使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为能够.你以为该技术不能观察到的是 ( )A.原子中原子核的外部结构B.化学变化中生成物分子的构成C.化学反响中原子的运动D.化学反响中反响物分子的分解答案：C23.正电子、负质子等都是反粒子.它们跟通常所说的电子、质子相比拟，质量相等但电性相反.迷信家想象在宇宙能够存在完全由反粒子构成的物质反物质;物质与反物质相遇会发生湮灭现象，释放出庞大的能量，在动力研讨范围中前景可观.请你推测，反氢原子的结构能够是 ( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成答案：B24.我国迷信家在1993年首先应用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的外表直接移动硅原子写下了中国两字.以下说法正确的选项是 ( )A.在上述操作中没有任何变化B.这两汉字是事先世界上最小的汉字C.此技术说明在化学变化中原子可再分D.这标志着我国迷信家已进入操纵原子的阶段答案：BD。
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中考化学原子的构成考点复习题及答案原子的构成
自主学习
1.在化学反应中，可再分的粒子是( )
A.水分子
B.氧原子
C.碳原子的原子核
D.电子
答案:A
2.在原子里质子数等于形卡( )
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和
D.原子相对质量
答案:B
3.碳的相对原子质量是( )
答案:B
4.构成原子核的粒子一定有( )
A.质子
B.中子
C.电子
D.质子和中子
答案:AC
5.原子的质量主要集中在( )
A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
答案:D
6.通常原子核是( )
A.由电子和中子构成
B.不能再分的粒子
C.由电子和质子构成
D.由质子和中子构成
答案:D
基础巩固
7.下列有关原子的说法中，正确的是( )
A.物质都是由原子构成的
B.原子是不可再分的最小微粒
C.相对原子质量就是原子的实际质量
D.原子是化学变化中的最小微粒
答案:D
8.已知一个氧原子的质量是2.65710-26kg，碳12原子的质量的为1.66310-27kg，则氧原子的相对原子质量为()A.16 kg B.16 C.2.65710-26 kg D.1.66310-27kg
答案:B
9.已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子.则( )
A.a=b=c
B.b=c=d
C.a=c=d
D.a=b=d
答案:D核电荷数等于质子数，因为中子不带电.
10.在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是( )A.水分子B.氧气分子
C.氢、氧原子
D.氢分子
答案:C
11.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为
_______________，核外电子数为_______________.答案:143 92原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外
电子数=质子数.一般类似这样的题只要弄清这两个知识点，就可以解决.
能力提高
12.下列有关原子知识的叙述正确的是( )
A.原子是构成一切物质的微粒
B.原子是化学变化中的最小微粒
C.原子是构成物质的一种微粒
D.原子是保持物质化学性质的最小微粒
答案:BC
13.参加化学反应的最小微粒是( )
A.原子
B.分子
C.质子
D.中子
答案:A
14.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为( )
A.26
B.56
C.82
D.86
答案:C注意问的是含粒子的总数.一般原子内含有三种粒子：质子、中子、电子.所以总数为26+30+26=82.
15.一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是( )
A.核电荷数
B.核外电子数
C.原子的质量
D.原子所带的电量
答案:C
16.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为( )
A.12ac/bd
B.bc/12ad
C.12bd/ac
D.ad/12bc
答案:A设甲原子的质量为m甲，乙原子的质量为m乙，碳12的相对原子质量为m碳
②由①②得,
则甲的相对原子质量Mr，甲=
这类题首先要对相对原子质量定义等相关的概念理解清楚，只要按照不知什么设什么的要领，按定义一步步推导即可.
17.在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用.他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子;②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体.从现代观点看，你认为这三点中不确切的是___________(填序号).
答案：①②③
18.由于原子核内的______________数与核外的
______________数相等，所以原子不显电性.不同种的原子，核内
_______________数不同，核外_______________数也不同.
答案：质子电子质子电子
19.有A，B，C，D四种原子，A的相对原子质量是已知的所有原子中最小的，且原子核中无中子;B，C，D的核电荷数依
次递增1;B和D的原子核里的质子数与中子数相等;C的原子核内质子数比中子数少1.已知B原子核外有10个电子，请根据以上事实，填写表4-1.
表4-1
原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢1 0 1 1
碳6 6 6 12
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
答案：见表D4-1.
表D4-1
原子
种类质子数中子数核外
电子数核电
荷数近似相对
质子质量
A 1 0 1 1 1
B 10 10 10 10 20
C 11 12 11 11 12
D 12 12 12 12 24
中考链接
20.粒子是带2个单位正电荷的氦原子(相对原子质量为
4).1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的料子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：
①有一部分粒子改变了原来的运动方向;②大部分粒子基本不改变运动方向;③极少数粒子出现反弹.
根据以上三种现象，你对原子的结构有何猜想?
答案：由现象①猜想，原子中可能有带正电的粒子，由现象②猜想，原子中存在巨大的空间;由现象③猜想，原子中有质量非常大的粒子.(其他合理答案均可)
21.铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子).原子是否显电性呢?
实验：(1)用手接触铁、铜等金属，是否会触电?(2)用电工用的电笔测铁、铜是否带电?
(3)你的结论是什么?
答案：略
知识积累
22.2019年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德泽维尔(AhmedHzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能.你认为该技术不能观察到的是( )
A.原子中原子核的内部结构
B.化学变化中生成物分子的形成
C.化学反应中原子的运动
D.化学反应中反应物分子的分解答案：C
23.正电子、负质子等都是反粒子.它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反.科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质反物质;物质与反物质相遇会产生湮灭现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观.请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成答案：B
24.我国科学家在1993年首先利用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了中国两字.下列说法正确的是( )
A.在上述操作中没有任何变化
B.这两汉字是当时世界上最小的汉字
C.此技术说明在化学变化中原子可再分
D.这标志着我国科学家已进入操纵原子的阶段
答案：BD。