黄冈师范学院 应用电化学期末复习题
湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习电化学基础训练题(2021年整理)
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电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置(都盛有0。
1 mol/L H2SO4)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（）2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O）。
下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图).下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应:Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式:（C6H10O5）n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是（)A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0。
应用电化学复习题
山东理工大学成人高等教育应用电化学复习题一、填空题1. 相转移的电解法：在有利于电解进行的相中进行反应，生成物进入另外一相。
2. 氯碱工业：电解氯化钠水溶液生产得到烧碱、氯气、。
目前存在三种电解生产方法，三种方法分别采用不同的电解槽：、和。
是最新的一种，已经基本取代另两种电解槽。
3. 化学电源（battery，化学电池，电池）：将氧化—还原反应的直接转变为的装置。
4. 电镀一般分为、、和熔盐电镀等几种类型。
5. 电化学体系借助于实现电能的输入或输出，是实施电极反应的场所。
6. 通常用、或等隔离两电极区的溶液，以减少辅助电极上的反应对干扰。
7.在测量工作电极的电势时，参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不一样，为降低或消除液接电势，常选用; 为减小未补偿的溶液电阻，常使用。
8.化学电源的分类：从工作性质和储存方式，分为、、、和四大类。
9. 电化学工业上使用的隔膜一般可分为和两种。
10.化学电源的组成：由正、负极和及和外壳等组成。
一次电池主要包括：、、锌银电池、锂一次电池、锌空气电池等。
11.二次电次又称，在充放周期内可反复充电使用。
主要包括：、、、、锌卤素电池等。
12.电化学热力学研究的是电化学反应的-----的关系，研究与的相互转换。
13.电化学过程中，界面张力和表面吸附的影响因素：、、、和外电势。
第1页共5页14.界面张力与电极电势之间存在一定的依赖关系为曲线。
二、简答题1. 简述双电层理论概要2.何为“零电荷电势”？3. 简述双电层理论概要4.简述电极反应种类和机理：5.简述电催化的类型6.何为缓蚀剂？说明其防蚀机理。
三、论述题1.金属电沉积过程中表面活性物质的作用。
2. 何为缓蚀剂？说明其防蚀机理。
3. 试从阳极保护和阴极保护论述电化学防腐的方法4.试举例论述氯酸盐和高氯酸盐的电合成过程及原理。
第2页共5页参考答案：一、填空题1.电合成2. 氢气离子膜槽隔膜槽汞槽离子膜槽3. 化学能电能4.单金属电镀、合金电镀、复合电镀5.电极电极6. 烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜工作电极7. 盐桥鲁金(Luggin)毛细管8. 一次电池或原电池(primary battery)、二次电池或可充电电池、蓄电池（secondary battery, rechargeable battery)、储备电池（storage battery)和燃料电池(fuel cell)9. 多孔膜离子交换膜10. 隔膜及电解液普通锌锰电池(中性锌锰电池)、碱性锌锰电池11. 蓄电池铅酸蓄电池、镉镍电池、钠硫电池、Ni-MH电池、12. 方向和限度-----电动势和Gibbs自由能化学能与电能13. 温度、界面物质的性质、溶液组成、双电层14. 电毛细二、简答题1. 电极与溶液界面的双电层由若干假想的层组成内层: 靠近电极表面的一层，由被吸附粒子和溶剂分子组成.--- 对于水溶液，由于水的强极性，实际上最靠近电极的是水分子形成的偶极层，然后才是水化离子形成的剩余电荷层扩散区: 由于电场的作用，有一个处于高浓度双电层和溶液本体之间的区域，这个区域内的溶质浓度呈现梯度变化溶液本体: 这部分粒子浓度均一,溶液处于均相状态2. 可以由毛细曲线中任意一点上的斜率求出该电极电势下的表面电荷密度q。
湖北省黄冈市高三上学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）在高新技术蓬勃发展的今天，陶瓷材料被称为“支撑未来高新技术的尖端材料”，广泛应用在航空、航天、信息、医疗、交通运输等许多领域，下列说法中正确的是（）A . 新型陶瓷材料和传统陶瓷材料都是硅酸盐材料B . 新型陶瓷材料又叫精细陶瓷或高性能陶瓷C . 制造新型陶瓷制品的原料以天然矿物为主D . 现在已经制造出的新型陶瓷材料大都性能优异，具有很好的延性和超塑性3. （1分）下列现象因发生加成反应而产生的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色4. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .5. （1分）下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－=CO32－ +H2OC . 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na = Cu + 2Na+D . 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O6. （1分）通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－17. （1分） (2016高二上·延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . 3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B . H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）8. （1分）下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次减弱B . I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大D . N、O、F最高正价依次升高9. （1分）向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al3+B . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al（OH）4﹣C . 全部是Al（OH）3D . 全部为Al（OH）4﹣10. （1分） (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
电大化工专业复习题：有机化学基础期末复习题1及答案
一、单项选择题1.某烷烃CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名正确的是（）A. 3-甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 1-甲基-1-乙基丙烷D.1,1-二乙基乙烷2.以下烷烃溶点最高的是（）A. 正戊烷B. 异戊烷C. 新戊烷D. 正丁烷3.下列物质易溶于水的是（）A.苯B. 氯乙烷C. 乙醇D. 甲苯4.苯环上发生取代反应时，烷基苯比苯的难易程度是（）A.更容易B. 更难C. 一样D. 均不反应5.利用碘仿反应可鉴别（）A. 甲醛B. 苯甲醛C. 乙酸D. 乙醛6．气体反应A(g)+B(g) === C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/3，则平衡常数为原来的（）。
A．3倍B．9倍C．2倍D．不变7．可逆反应达到平衡时，（）。
A．反应物和生成物的浓度必相等B．加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化C．若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的D．逆反应速率和正反应速率相等8．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。
A．化学计量点B．理论变色点C．滴定终点D．以上说法都可以9．HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做( ) 。
A ．盐效应B．同离子效应C．酸效应D．配位效应11.滴定分析所用指示剂是（）。
A．本身具有颜色的辅助试剂B．利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C．本身无色的辅助试剂D．能与标准溶液起作用的外加试剂12．EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（）。
A．N原子和C原子B．O原子C．N原子D．N原子和O原子13. 下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（）。
A．HNO3B．H3PO4C．HNO2D．HClO414. KMnO4滴定所需的介质是（）。
A．硫酸B．盐酸C．磷酸D．硝酸15. 与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
A．较大的硬度B．较高的熔点C．较小的离子半径D．较低的电离能16.下列化合物不能发生碘仿反应的是（）A. 甲醇B. 丙醇C. 丙酮D. 乙醛17. CH3KMnO4+H3C该反应的主要产物是（）A.COOHHOOCB.COOHH3CC. COOHH3CD.COOH CH318.下列化合物不能发生银镜反应的是（）A. 乙醛B. 丙醛C. 丙酮D. 苯甲醛19.甲苯与浓硫酸发生磺化反应，可能的产物是（）A.对甲基苯磺酸B. 苯甲酸C. 间甲基苯磺酸D. 苯甲醛21.下列物质氧化产物为丁酮的是（）A.叔丁醇;B. 2-丁醇;C.2-甲基丁醇;D. 1-丁醇;22.在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（）。
湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
A.甲烷与 Cl2 光照条件下的反应
B. CH3CH CHCH3 与 HBr 的加成反应
C. CH3CH2CH2Br 在 NaOH 水溶液中加热反应
D. CH3CHBrCH2CH3 与 NaOH 的乙醇溶液共热反应
A.乙酸的分子式为 CH3COOH
B.
和
分子中所含碳原子数相同
C.乙烯的比例模型为
D.甘氨酸的球棍模型为 3.下列固体分类中正确的一组是（ ）
离子晶体
A
苏打
B
玻璃
C
KNO3
共价晶体 金刚砂
Ar
石墨
分子晶体 干冰 硫磺 冰醋酸
D
胆矾
金刚石
SiO2
4.下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是（ ） A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油 C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油
是_________________________。 （5）精制过程中蒸馏时应选择装置__________（填标号），收集___________℃的馏分。
A.Biblioteka B.C.D.（6）该实验产品的产率为_____%（保留两位有效数字）。
19.（12 分）铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布图为___________，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为
（1）K 与 Br2 反应可形成离子晶体 KBr ，其离子键形成的 Born-Haber 循环如图（a）所示。可知，K 原 子的第一电离能为______ kJ mol1 ， Br Br 键键能为_____ kJ mol1 。 （2）K 与 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质 K 的熔点较低，其原因为
应用电化学复习题(整理)
应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A）增大(B) 减小（C）先增后减（D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( ）（a)A13+（b)Mg2+(c）H+（d）K+3.298K时，有浓度均为0。
001mol·kg-1的下列电解质溶液,其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04（b）CaCl2（c) LaCl3(d）NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1）和NaCl(2）溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为（)（a）t1 = t2(b）t1 > t2(c）t1 〈t2（d）无法比较5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为（)（a）Λm= U+ + U—(b）Λm=U+／F + U—／F(c）Λm= U+F + U—F (d）Λm= 2 (U+ + U—）6.Al2（S04）3的化学势μ与Al3+、SO42—的化学势μ+，、μ—之间的关系为( )(a) μ = μ++μ—（b) μ =2μ++3μ—（c）μ =3μ++2μ—（d) μ = μ+· μ—7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p )│H+（a=1）‖CuSO4（0。
01 mol·kg—1)┃Cu（s)右边溶液中加入0.1 mol·kg—1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应），则电池的电动势将:（A）上升（B）下降(C）基本不变(D）无法判断8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:( ）（A) 在阳极上发生氧化反应（B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D) 当电动势为正值时电池反应是自发的9.如下说法中，正确的是：（)（A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r（C）原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功（D）原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( ）(A）正向进行（B）逆向进行(C）不可能进行（D）反应方向不确定11.当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =112. 在电池中，当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于：( ）（A) 标准电动势 （B) ln RT K zF (C ） 零 （D) 不确定13. 等温下，电极—溶液界面处电位差主要决定于：（ ）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小 14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l ）＝2 Hg 2+＋4 OH —,当电池反应达平衡时，电池的 E 必然是： ( ）(A) E >0 (B) E =E (C) E <0 （D) E =015. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( ）（A ） 第一类电极 （B) 第二类电极（C ） 氧化还原电极 (D ） 氢离子选择性电极16. 有三种电极表示式： （1） Pt,H 2（p )│H +(a =1), (2）Cu │Pt ，H 2（p )│H +（a =1）,(3) Cu │Hg （l)│Pt ，H 2(p )│H +（a =1），则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( )(A) 逐渐变大 （B ） 逐渐变小(C) 不能确定 (D) 彼此相等17. 对应电池Ag （s ）｜AgCl （s ）|KCl （aq ）|Hg 2Cl 2（s ）｜Hg （l)的化学反应是：（ ）(A) 2Ag(s)+Hg 22+（aq ） = 2Hg(l ） +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg18. 下列电池的电动势,哪个与Br —的活度无关:（ ) (A) Ag(s)｜AgBr(s)|KBr （aq ）｜Br 2（l)，Pt(B) Zn （s)|ZnBr 2（aq ）｜Br 2(l ），Pt(C) Pt,H 2(g)｜HBr （aq ）｜Br 2（l)，Pt(D) Hg（l）|Hg2Br2（s）|KBr(aq)||AgNO3（aq)｜Ag(s）19.298 K 时，在下列电池Pt│H2（p )│H+(a=1）‖CuSO4(0。
黄冈师范学院应用电化学期末复习题
黄冈师范学院应用电化学期末复习题应用电化学复习题①一、填空题。
(每空0.5分，共15分)1.电化学是研究_______和______之间相互转化过程有关规律的科学。
其中在三电极电化学体系中，三个电极分别对应_______、________和_______。
2.化学电源按照其工作性质和储存方式可以分为_______、_______、_______和________四大类。
3.电镀生产工艺流程一般包括_______、________和_______三大步。
4.电极反应的催化作用根据电催化剂的性质可以分为________和_______两大类5.某些腐蚀金属系统毋须外加电流，只要添加一些能促使______、形成_______或形成________的物质，就能降低_______，这些物质称为缓蚀剂。
6.电位型传感器通过测定______的值来确定物质的浓度。
7.槽电压由________、阴阳极_______、溶液电阻引起的_________及电解槽的各种_________组成。
8.与物理传感器不同，化学传感器的检测对象是________要求传感器的材料必须具有_________的功能。
9.氧气在不同电极上的电催化还原可能包括______和_____两种途径。
10.金属电沉积是指简单金属离子或络离子通过_____方法在固体(导体或半导体)表面上______为_______附属于电极表面，从而获得一金属层的过程。
二、单项选择。
(从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在答题纸上。
每小题2分，共20分。
)1.以下哪一项不是影响电镀层质量的因素( )A.阳极B.阴极C.电镀工艺条件D.镀液的性能2.以下哪项不是评价电催化性能的方法( )A.热重分析法B.旋转圆盘电极伏安法C.计时电位法D.循环伏安法3.以下哪一项不是优良的电子传递媒介体应具有的性质( )A.能稳定吸附或滞留在电极表面B.与被催化的物质之间发生快速的电子传递C.呈现可逆电极反应的动力学特征D.对氧气具有反应活性。
黄冈市2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案
2015-2016学年湖北省黄冈市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共48分）本卷题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列说法正确的是（）A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．c（AlO2﹣）=0.1 molL﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（）A．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11molL﹣1D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，下列叙述一定正确的是（）A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，K W增大6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．NaHS水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．NaHCO3电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4molL﹣1，则该溶液中的溶质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．CH3COONa D．KCl8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO9．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质10．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO412．在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（）A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）A．硫酸铁B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．氯化铝14．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.76×10﹣5 K1=4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．可发生反应：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．Na+、CN﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣等离子能大量共存D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者15．室温下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．该酸是弱酸16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（）A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e﹣=H2↑和4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12gmol﹣1D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化二、非选择题（共52分）17．请按下列要求填空：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）H=﹣90.8kJmol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）H=﹣23.5kJmol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）H=﹣41.3kJmol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）H=．（2）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（molL﹣1）0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H﹣、OH﹣，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式．（4）已知：K sp[Mg（OH）2]=2×10﹣11，K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．向Mg2+、Cu2+均为0.1molL ﹣1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中=．（5）在25℃下，将b molL﹣1的醋酸与0.01molL﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数K a=．18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL 溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有、．（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数mL．（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.00 0.00 26.11第二次25.00 1.56 30.30第三次25.00 0.22 26.31则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=．（保留三位有效数字）（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：（1）反应的H0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0﹣60s时段，反应速率V （N2O4）为molL﹣1s﹣1．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c（N2O4）以0.00200molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T1时反应的平衡常数K=．（保留三位有效数字）．（3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是．A．反应混合物各组分物质的量浓度相等B．N2O4、NO2分子数之比为1：2C．混合气体的密度保持不变D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗．20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣已知：①A、C溶液的pH均大于7；②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；⑤A溶液和D溶液混合时无现象．（1）写出A物质中所含化学键的类型．（2）写出C和D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1molL﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3H20）=（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）25℃时，在一定体积的0.01molL﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.01molL﹣1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．21．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：已知：金属离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+7.0 9.0Cu2+ 4.7 6.7提供的试剂：A．NaOH B．H2O2C．Na2CO3D．CuO（1）步骤②反应的离子方程式是．步骤③中调节溶液pH的范围是．（2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是．（3）步骤④的方法是，（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl22H2O其原因是．（5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为．2015-2016学年湖北省黄冈市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分）本卷题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A正确；B．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故B错误；C．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．3．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．c（AlO2﹣）=0.1 molL﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，铁离子能够氧化碘离子；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应；C．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．四种离子之间不反应，都不与硫氰化钾溶液反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，NO3﹣、I﹣在酸性条件下也发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、AlO2﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与KSCN反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（）A．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11molL﹣1D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），据此判断；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH ﹣）计算溶液中c（OH﹣）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸．【解答】解：A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于两种溶液中c（H+）、c（OH﹣）分别相等，所以c（CH3COO﹣）=2c（SO42﹣），故A错误；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故B错误；C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1，故C正确；D、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸，铁与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，题目难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小，侧重于考查学生的分析能力．5．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，下列叙述一定正确的是（）A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，K W增大【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．【解答】解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C、CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液能结合水电离出氮气氢离子从而使水的电离被促进，故向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D、AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，从而对水的电离有促进作用，即水的电离向右移，但由于温度不变，故Kw不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．NaHS水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．NaHCO3电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、硫氢根离子水解得到的是氢硫酸和氢氧根离子；C、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；D、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、硫氢根离子水解得到的是氢硫酸和氢离子，即HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C错误；D、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生电极反应式、电离方程式、水解方程式的书写等知识，属于综合知识的考查，难度不大．7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4molL﹣1，则该溶液中的溶质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．CH3COONa D．KCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，A．NaOH是碱，抑制水电离，故A错误；B．硫酸是酸，对水的电离有抑制作用，故B错误；C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，能水解而促进水电离，故C正确；D．KCl是强碱强酸盐，不能水解，对水的电离无影响，故D错误；故选C．【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，盐的水解能促进水电离，题目难度不大．8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．【解答】解：A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；C．H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．9．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；B、正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；C、能水解的盐促进水的电离；D、溶液的导电性与离子浓度有关．【解答】解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H+）将减少，故A错误；B、正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；C、NaCl在溶液中不水解，对水的电离无影响，CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，醋酸根离子和铵根离子水解促进了水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；D、溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时其导电性很弱，所以不能根据溶液的导电性判断电解质的强弱，故D错误；故选B．【点评】本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查．10．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动．至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B 错误；C、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动的判断．对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析，题目较简单．11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）==0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，根据选项分析解答．【解答】解：以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）==0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故选B．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意：该题中析出Ag转移电子数不等于乙中析出金属转移电子数，如果析出两种金属转移电子数相等，则乙中金属为Mg元素，不符合题意，该题为易错题．12．在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（）A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越小，据此判断温度高低．【解答】解：A．该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A错误；B．当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等．13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）。
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应用电化学复习题①
一、填空题。
(每空0.5分，共15分)
1.电化学是研究_______和______之间相互转化过程有关规律的科学。
其中在三电极电化学体系中，三个电极分别对应_______、________和_______。
2.化学电源按照其工作性质和储存方式可以分为_______、_______、_______和________四大类。
3.电镀生产工艺流程一般包括_______、________和_______三大步。
4.电极反应的催化作用根据电催化剂的性质可以分为________和_______两大类
5.某些腐蚀金属系统毋须外加电流，只要添加一些能促使______、形成_______或形成________的物质，就能降低_______，这些物质称为缓蚀剂。
6.电位型传感器通过测定______的值来确定物质的浓度。
7.槽电压由________、阴阳极_______、溶液电阻引起的_________及电解槽的各种_________组成。
8.与物理传感器不同，化学传感器的检测对象是________要求传感器的材料必须具有_________的功能。
9.氧气在不同电极上的电催化还原可能包括______和_____两种途径。
10.金属电沉积是指简单金属离子或络离子通过_____方法在固体(导体或半导体)表面上______为_______附属于电极表面，从而获得一金属层的过程。
二、单项选择。
(从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在答题纸上。
每小题2分，共20分。
)
1.以下哪一项不是影响电镀层质量的因素( )
A.阳极
B.阴极
C.电镀工艺条件
D.镀液的性能
2.以下哪项不是评价电催化性能的方法( )
A.热重分析法
B.旋转圆盘电极伏安法
C.计时电位法
D.循环伏安法
3.以下哪一项不是优良的电子传递媒介体应具有的性质( )
A.能稳定吸附或滞留在电极表面
B.与被催化的物质之间发生快速的电子传递
C.呈现可逆电极反应的动力学特征
D.对氧气具有反应活性。
4.一下哪一项不是电解合成的优点
A.电能消耗少
B.易控制反应的方向
C.环境污染少
D.合成许多化学合成法不能生产的物质
5.依据工作原理分类，以下哪一项不属于化学传感器
A.光学式
B.磁学式 C电化学式 D.质量式
6.选择适当的电催化剂是实现复杂电极反应的关键，以下哪一项不是电催化剂必须具备的性能
A.高的催化活性
B.一定的电子导电性 C良好的热稳定性 D.电化学稳定性
7.以下哪一项不属于评价化学电源的性能指标
A稳态极化曲线 B.电池的容量 C电池的寿命 D.比能量
8.关于Clark型氧气电极基本原理的描述，以下哪项不正确 ( )
A.检测氧的封闭式氧电极
B.氧气进入膜后在电极表面迅速还原
C外电路检测的氧气还原电流反比于气相中氧气的分压
D.从电流的值可以测定氧气的浓度
9.以下哪一项不是氯碱工业中常用的电解槽( )
A.汞槽
B.离子膜槽 C隔膜槽 D.熔融盐电解槽
10.以下哪一项不是电催化剂载体的作用( )
A.作为一种惰性支撑物
B.载体与活性组分之间存在某种相互作用
C.不改变电催化剂的活性和选择性
D.修饰了催化剂的电子状态
三、判断题。
(每题1分，共5分)
1.催化剂活性中心的电子构型是影响电催化活性的主要因素。
( )
2.电催化剂对一个或一类反应的催化作用仅体现在电极反应氧化-还原超电势的降低。
()
3.金属的电势ψ-pH图可划分为腐蚀区和稳定区两个区域。
( )
4.铅酸电池是具有低廉、工作时安全可靠、电压高且稳定等特点，是目前使用最普及的一种一次电池。
( )
5.根据金属共沉积的基本条件可知，只要选择适当的金属离子浓度，电极材料和标准电极电势就可以使两种离子同时析出（）
四、简答题（每题15分共45分）
1.试说明阴/阳极电泳涂装技术的主要原理和电泳涂装的优点。
2.局部腐蚀只是局部问题，为什么比均匀腐蚀更为严重？试以孔蚀为例加以说明.
3.试写出下列电池的电极反应，成流反应以及电解液和集电器名称
（1）、碱性锌-锰电池（2）氢-氧燃料电池
五、计算题
氯碱工业工业中在阴极的改进方面，人们试用氧化还原反应代替H+的析出反应，
即用阴极反应：1/2O
2+H
2
O+2e- 2OH-改进后ψθ
阴
=0.410v，代替析氢反应。
（1）试写出改进前的电极反应和总反应。
（2）阴极反应改进后，理论分解电压降低多少（3）理论上，每生产1吨NaOH将节约多少电能？
已知改进前的氯碱工业中阴阳极反应的标准电极电势ψθ
阳ψθ
阴
分别为：-0.828v
和1.36v，法拉第常数F=26.8A*h/mol。