物理化学练习题
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学综合练习题-答案
物理化学综合练习题-答案物理化学练习题⼀、判断题1. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH ，所以ΔH ＝0。
（ × ）2. . ⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（× ）3. 在恒温、恒压、⾮体积功为零的条件下，某反应的△rG m <０，则反应物全部变成产物，反应将进⾏到底。
（ × ）4. 单组分系统的相数最多为3。
（ √ ）5. 在⼀定温度下，p*B >p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）6. 理想⽓体绝热过程功的计算式为W=nC v ，m (T 2-T 1)，此式⽆论绝热过程是否可逆均适⽤。
（ √ ）7. △f H Θm （C ，⾦刚⽯，298.15K ）=0（ × ）8. 在⼀体积恒定的绝热箱中置⼀绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放⼊T 、p 皆不相同的同种⽓体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部⽓体为系统，则此混合过程的Q 、W 、△U 都为零。
（√ ）9. 在⼀定温度下，p*B>p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）10. 纯物质完美晶体，0O C 时熵值为零。
（ × ）⼆、填空题1. n mol 某理想⽓体在恒容下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 1，相同量的该⽓体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 2，则ΔS 1与ΔS 2的⼤⼩关系为 ΔS 1<ΔS 2 。
2. 1mol 理想⽓体在298K 下，从2×10-3m 3等温可逆膨胀到20×10-3m 3，此过程中系统的熵变△S 为 19.15 J·K -1。
3. 反应2O 3 = 3O 2 的速率⽅程可表⽰为2121323232d (O )d (O )(O )(O ) (O )(O )d d c c kc c k c c t t--'-==或则速度常数 k 和 k ˊ的关系为 3k =2 k ˊ。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，∆U _______0，∆H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、∆S 等于零的为。
3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为∆mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δmix G ________0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应∆S ______0，∆H ______0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。
7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。
8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。
9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。
【二】选择题〔每题1分，共10分〕1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。
A.13%B.25%C.75%D.50%2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.23.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S 〔〕。
A.>0B.<0C.=0；D.无法确定4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
物理化学基础知识练习题
物理化学基础知识练习题一、选择题1、下列关于热力学第一定律的说法中，正确的是（）A 热力学第一定律就是能量守恒定律B 热力学第一定律只适用于封闭系统C 热力学第一定律表明，系统从外界吸收的热量等于系统内能的增加与系统对外做功之和D 以上说法都正确答案：D解析：热力学第一定律本质上就是能量守恒定律，它适用于一切形式的能量转化和转移过程，不仅适用于封闭系统，也适用于开放系统。
其表达式为：ΔU ＝ Q ＋ W，即系统内能的变化等于系统从外界吸收的热量与系统对外做功之和。
2、对于理想气体的绝热可逆过程，下列关系式中不正确的是（）A pVγ ＝常数B TVγ-1 ＝常数C p1V1/T1 ＝ p2V2/T2D γ ＝ Cp,m/Cv,m答案：C解析：理想气体绝热可逆过程中，满足绝热过程方程：pVγ ＝常数，TVγ-1 ＝常数。
其中，γ 为绝热指数，γ ＝ Cp,m/Cv,m。
而选项 C 是理想气体状态方程，适用于理想气体的任何过程，包括等压、等容、等温等，不适用于绝热可逆过程。
3、一定量的理想气体，在温度不变的情况下，当压强增大时，分子的平均碰撞频率（）A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A解析：分子的平均碰撞频率与气体的压强成正比。
当温度不变时，压强增大，单位体积内的分子数增多，分子间的碰撞机会增加，平均碰撞频率增大。
4、下列过程中，系统熵增加的是（）A 绝热不可逆膨胀B 绝热可逆膨胀C 恒温可逆膨胀D 恒温不可逆膨胀答案：C解析：熵是系统混乱度的量度。
绝热不可逆膨胀过程中，熵值可能增加也可能不变；绝热可逆膨胀过程，熵值不变；恒温可逆膨胀过程，系统吸热，混乱度增加，熵增加；恒温不可逆膨胀过程，若不可逆程度不大，熵也增加。
5、某化学反应在300 K 时的标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零，该反应在 300 K 时（）A 能自发进行B 不能自发进行C 处于平衡状态D 无法判断答案：A解析：当标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零时，反应在给定条件下能自发进行。
物理化学 练习题
组分 A和 组分 B在 形成埋想液态混合物的过程中 在指定温度下 ,荇
(A)As(0 (B)Δ G>0 (C)AFr>o
8、
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,
A、
B两 液休形成埋想液态混合物 , 卩纯 A的 饱和蒸汽压大于纯 B的 饱和恭汽压
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五、取 ”8K,100kPa的 氧气 ⒛dm’ ,反 抗 50kPa的 恒外压进行绝热不可逆膨胀 ,求 该过程中氧的 g, 〃,△ 〃 ″,Δ s和 Δ C,已 知在 ” 8K时 o。 的规定熵为 ⒛弘 K・ md丬 ,Cv,沪 20” J灯 !md丬 。 ,Δ
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物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
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选择和填空题1. 1 mol 非理想气体经节流膨胀（即Joule-Thomson 实验）压力自p 1降低到p 2，下列何者为零B.a △U ； .b △H ； .c △S ； .d △G ；。
2. 系统经过一个不可逆循环后，其S ∆（ B ）。
0,0.=∆>∆环系统S S a ;0,0.>∆=∆环系统S S b 0,0.=∆=∆环系统S S c ； 0,0.>∆>∆环系统S S d 。
3. 1 mol 、300K 、100 kPa 的理想气体， 在外压恒定为10 kPa 条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，此过程的=∆G （ D ）。
.a 0； .b J ； .c 5743 J ； .d －5743 J 。
4. 在p Ө压力下，将2 mol 、90℃的H 2O(l)与1 mol 、20℃的H 2O(l)在一绝热器中混合，此过程（A ）。
0.>∆S a ； 0.=∆S b ； 0.<∆S c ； d.不能判断S ∆的符号。
5. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（ B ）a. 升高；b. 降低； c .不变； d .不能确定其变化。
6. 298 K 和 kPa 下，若把Pb 和Cu(CH 3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。
系统作出电功 kJ,同时电池吸热 kJ 。
则：Da . △U ＞0，△S ＜0；b . △U ＜0，△S ＞0；c . △U ＜0，△S ＜0；d . △U ＞0，△S ＞0。
7. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有：Ca . △S ＞0；b . △S ＝0；c . △S ＜0；d . 无法判断△S 的正负。
8. 封闭系统中0'=W 时的等温等压化学反应，可用（C ）式来计算系统的熵变。
T Q S a =∆.； T H S b ∆=∆.； T GH S c ∆-∆=∆.； 12ln .V V nR S d =∆ 9. 在300K 时，5mol 的理想气体经恒温可逆膨胀，其体积由1dm 3增加到10dm 3，则△S 是 A ；a . 11.51R ；b . －；c . ;d . －。
10. 1mol 373Ｋ、的水经下列两个不同过程达到373K 、下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。
这两个过程功和热的关系为 A 。
a. W １< W ２，Q １> Q ２b. W １> W ２，Q １< Q ２ ；c. W １＝W ２，Q １＝Q ２ ；d. W １< W ２，Q １< Q ２ 。
11. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l)和CO 2(g)，同时放热3264kJ·mol -1，则其燃烧焓为 D 。
a. 3268 kJ·mol -1b. –3264 kJ·mol -1c. 3264 kJ·mol -1d. –3268kJ·mol -112. p Ө下，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) 的反应热为H ∆r m$，下列说法中错误的是 D 。
a ． )H H ∆=∆rmC m (C,石墨$$b.CO f H H ∆=∆r m m 2(,g)$$c. ∆=∆r m r m$$H U d. ∆>∆r m r m $$H U 。
13. 下列公式中只适用于理想气体的是 B 。
a ． ΔU = Q V ； b. W = nRT ln(p 2 / p 1)； c ．ΔU = Q + W ； d . ΔH = ΔU + p ΔV14. 对于2H 2 +O 2 ==2H 2O 反应，反应进度等于1mol 表示 B 。
a 有1mol 水生成b . 完成了一个单位的化学反应；c . 完成了两个单位的化学反应； d. 指单位时间内生成了1mol 水。
15. 在温度T 时，反应C 2H 5OH (l) + 3O 2(g) → 2CO 2 (g) + 3H 2O(l)的△r H m 与△r U m 的关系为 B 。
a. △r H m > △r U m ；b. △r H m < △r U m ；c. △r H m = △r U m ；d. 无法确定。
16. ()=⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂VT T A -U/T2 17. =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp G m r Δ △rVm 18. 1 mol 理想气体经节流膨胀压力自p 1降低到p 2，此过程的△A < 0，△U = 0 。
（填>，=或<）; 19. 系统经可逆循环后，S ∆ = 0，经不可逆循环后 S ∆ = 。
（填>,=,<）。
20. 热力学关系式V p Q Q V p ∆+=适用于 （封闭系统 不做非体积功的理想气体 系统，其中Vp Q Q ,是等压和等容热效应。
21. 下列过程的△U 、△H 、△S 、△G 何者为零(1) 理想气体绝热自由膨胀△U>0 ；(2) H 2（g ）和Cl 2（g ）在绝热的刚性容器中反应生成HCl （g ）的过程 △H=0 ； (3) 在0 ℃、 kPa 下水结成冰的相变过程 △G=0 。
22. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时，其=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp S m-80314* （要求填入具体数值和单位）。
23. 一定量的理想气体，(R C m p 25,=),经绝热可逆膨胀对环境作功5kJ ，则此过程的△H = ； 24. pV γ=常数只适用于 理想气体绝热可逆过程 ； 25. 一定量的100℃，101,325kPa 的水变为同温度下的水蒸气，不论经历什么途径，该变化的△G =0 ； 26. 1mol 理想气体沿V =CT 2的可逆途径升温1K ，则此过程的Q ；W -16063j ；△U = ；(C 是常数，R C m p 25,=) 27. Vdp SdT dG +-=的适用条件是 组分不变的不做非体积功的封闭系统 。
28. 下列关于化学势的表达式中，哪一个属于偏摩尔量（ D ）(A) ∂∂C ,,B ()S V n U n (B) ∂∂C ,,B ()S p n H n (C) ∂∂C ,,B ()T V n A n (D) ∂∂C ,,B()T p n Gn 29. 恒温恒压下，纯A 和纯B 混合成理想液态混合物，则此过程的（B ）=0。
(A) mix G ∆ (B) H mix ∆ (C) S mix ∆ (D) A mix ∆30. 在α,β相中有A ，B 两种物质，当达到相平衡时，下列那个关系式是正确的B(A) A B ααμμ= (B) A A αβμμ= (C) A B αβμμ= (D) 不能确定31. 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。
静置足够长时间后，观察其变化，结果发现( C )。
(A) A 杯水减少，B 杯水满后不再变化； (B) B 杯水减少，B 杯水满后不再变化； (C) A 杯变成空杯，B 杯水满后并溢出；(D) B 杯水干，并剩有蔗糖晶种，A 杯水满后并溢出。
32. 多组分单相系统热力学基本方程 d G ＝ -SdT+VdP + 求和 Ubdnb 33. 理想液态混合物中B 组分（组成x B ）化学势表达式B μ= 34. 水的化学势为()l *μ，冰的化学势为()s *μ，在 kPa 、-5 ℃条件下()l *μ > ()s *μ （填写<，=，>）。
35. 在下列表示式中哪一个属于化学势的正确表示式( d )。
(A) ∂∂C ,,B ()S p n U n (B) ∂∂C ,,B ()S V n H n (C) ∂∂C ,,B ()S V n A n (D) ∂∂C ,,B()T p n G n 36. NH 4HS(s)和任意量的NH 3（g ）和H 2S （g ）达成平衡，其组分数C =（ 2 ）。
37. A 、B 可形成完全互溶系统，在一定温度下，若*B p >*A p ，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时d 。
(A)B y > B x (B) B y < B x (C) B y = B x (D) 均可能38. 下述说法中错误的是 c 。
(A) 通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成； (B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何； (C) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短； (D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少39. NH 4HS(s)部分分解成NH 3（g ）和H 2S （g ）达成平衡，其组分数C =（ 1 ）。
40. NaHCO 3(s)部分分解为Na 2CO 3(s)，H 2O （g ）和CO 2（g ）达成平衡，下列组分数，相数和自由度表述正确的是（a ）。
(A) C =2, P =3, F =1 (B) C =3, P =4, F =1 (C) C =3, P =3, F =2 (D) C =2, P =2, F =2 41. 已知298K 时液体A 的饱和蒸汽压为100 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为50 kPa 。
设A 和B 形成理想溶液，当A 在溶液中的摩尔分数为时，气相中A 的摩尔分数为(C)42. A 和B 能生成一种不稳定化合物，则A 和B 的T - x 图中有 1 个低共熔点。
43. 固熔体为 A 相。
(A) 一 (B) 二 (C) 三 (D) 不确定 44. 一定温度下二元理想液态混合物中，若纯B 的饱和蒸气压*B p 大于纯A 的*A p ，则当B x 增大时，气液两相达到平衡时系统压力 C 。
(A) 不变 (B) 减小 (C) 增大 (D) 不一定45. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将（B ）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定46. 在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值0.2550f T K ∆=，已知苯的凝固点降低系数15.10f K K mol kg -=⋅⋅，则此溶液的质量摩尔浓度为（kg ）。
47. 冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，所利用的物理化学的原理是（ 凝固点降低 ）。
48. 水的化学势为()l *μ，水蒸汽的化学势为()g *μ，在 kPa ，100℃条件 ()l *μ > ()g *μ （填写<，=，>）。
49. 在298K 时，A 和B 两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常数AB k k >，则当A 和B 的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的A ，B 量的关系为：B （A ）A 的量大于B 的量 （B ）A 的量小于B 的量 （C ）A 的量等于B 的量 （D ）A 的量和B 的量无法比较 50. 向溶剂中加入某溶质，形成稀溶液，则其沸点比纯溶剂的( D )。