专题1第3讲物质的量浓度及其溶液的配制与分析
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
物质的量浓度溶液的配制和分析PPT课件
8．相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算： (1)等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和 的一半(a%＝a1%＋2 a2%)，与溶液密度无关。
(3)以任意体积比混合：
c＝c1VV11＋＋cV22V2(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；
c＝
c1V1＋c2V2 m1＋ρ m2×10－3
(浓溶液混合
• 6．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏 水将烧杯及玻璃棒洗涤2次～3次，将洗涤液注入容量瓶中。 由于烧杯壁沾有少量溶质，假设不将洗涤液注入容量瓶， 溶液浓度将偏低。
• 7．当容量瓶中液面接近刻度线以下1 cm～2 cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至标线处。这样做是为了防止溶液超 越标线。假设超越标线，浓度将偏低，应重新配制。
• 2. 预测展望
• 利用物质的量浓度进展的化学计算会在高考中继续出现； 对其概念的了解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的 实验进展调查，它们将一同出如今选择题或实验大题的某 一个填空题中，偏重调查学生的化学实验才干、动手操作 才干和综合运用知识处理实践问题的才干。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成 的物理量。 (2)数学表达式：ω(B)＝mm溶B液 ×100%。
• (3)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)
• (4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)
• (5)未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB 偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20℃)(V偏大， cB偏低)
• (6)在定容时，俯视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏 小，cB偏高)
• 【答案】 B
针对训练1 已知V mL某Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4 mL 该溶液稀释到4V mL，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度 是( )
专题1 溶液的配制及分析
【解题指南】解答本题需注意以下3点： (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积 进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现
有规格的容量瓶进行配制。
(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的 体积。
量瓶中加水稀释。( × )
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水
会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为10.0 g。( √ ) 【分析】配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶， 应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如 硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质 量分数 w＞ 1 (a% b%) 。
2
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、
为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积，V（气）为气体的体 积，Vm为气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德罗常数。
2.常见类型
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
V气体 22.4 L mol1
c n V
溶质的物质的量 n
溶液的体积 V m m气体 m水
注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是mL，要注意单位换算。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
3溶液的配制及分析1
溶质的物 质的量 溶液的体积
3、公式： cB = 公式：
nB (nB=cB·V或V= c ) B
nB aq） V（aq）
练习
1.2molNaOH配成200mL溶液， 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为多 配成200mL溶液 少？ 2molNaOH溶于200mL水中 溶于200mL水中， 2. 2molNaOH溶于200mL水中，其物质的量浓度为多 少？ 3.从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 从 溶液中取出100mL溶液 其 溶液,其 溶液 物质的量浓度为多少？ 物质的量浓度为多少？
类型二： 类型二：溶液中离子浓度的计算
溶液， 例２：2L 1mol/L的H2SO4溶液， 的 c(H+ )= ________，c(SO42-)=________
计算
１Ｌ KAl(SO4)2 m(SO42-)=9.6g, )=， 则c(K+)=， c［KAl(SO4)2］=
选择
下列各溶液中， 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
一条重要公式的推导： 一条重要公式的推导： 已知某物质的摩尔质量是M 已知某物质的摩尔质量是 g/mol, 配成溶液后，密度为ρ g/ml,其质 配成溶液后，密度为 其质 量分数为ω 量分数为 ，求其溶质的物质的 量浓度？ 量浓度？ 1000 ρ ω C= M mol/L
类型三： 类型三：有关溶液稀释的计算
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液) cB
配成500mL溶液，其物质的 溶液， 例1（1）用20gNaOH配成 （ ） 配成 溶液 该溶液 浓度为 1mol·L-1 ，含NaOH的质量为 0. 2g ； 的质量为 将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中 将取出的溶液加水稀释到 ， 的NaOH物质的量浓度 0.05mol·L-1。 物质的量浓度 气体溶于水中， （2）把11.2L（ 标准状况）HCl气体溶于水中， ） （ 标准状况） 气体溶于水中 配成250 mL溶液，该溶液中 溶液， 配成 溶液 该溶液中HCl的物质的量浓 的物质的量浓 度为 2mol·L-1 。
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A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉 50 g水的溶液 D.标准状况下 ,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液
10 g
80 g
解析
A
项,c(NaOH)=
为的,0取.0出1 m的o1l0·L0-1mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,都为0.1
mol·L-1,故C项错误;令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶 关闭
质C 的物质的量不变,所以10 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c,解得c=0.01
mol·L-1,故D项正确。
提示 不对。 10.6 g Na 2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol, 故溶液 中溶质的物质的量浓度小于 0.1 mol·L-1。
考点一
考点二
核心考点分层突破
-6-
必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
3.下列溶液中 ,溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L-1的是( C )
考点一
考点二
核心考点分层突破
-4-
必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
2.溶质的质量分数
溶质
溶液
????((aBq))×100%
1 000·??·??(B) ??
考点一
考点二
核心考点分层突破
-5-
必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
自主练习
1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中 ,溶质的物质的量浓度是 1 mol·L-1吗?
解析 答案
考点一
考点二
核心考点分层突破
-9-
必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
归纳总结 (1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量。
与水发生反应生成新的物质 ,如Na、Na2O、
Na2O2 NaOH,SO 3
H 2SO4,NO2
HNO 3。
②含结晶水的物
质:CuSO4·5H2O→CuSO 4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 ③特殊物质 :如NH3溶于水与水反应生成 NH3·H2O,但计算浓度时
度的C.2从倍1,所L该以溶0.1液m中o取l·L出-1 N10a02CmOL3,溶则液取中出N溶a+液物中质N的a量2C浓O度3的为物0.质1 的mo量l·L-
浓1×度2=为0.20.0m1oml·oL-l1·,LA-项1 正确;1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na2CO3的 质量D.为取1该L溶× 液0.110mmoLl·L,加-1×水10稀6释g·至mo1l0-10=m1L0.后6 g,N,故a2BC项O3正的确物;溶质液的是量均浓匀度
核心考点分层突破
-7-
考点一
考点二
必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
4.(2019湖北Байду номын сангаас水一中月考 )4 ℃时,在100 mL水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准状况下 )形成溶液。下列说法正确的是 ( B )
A.该溶液的物质的量浓度为 10 mol·L-1 B.由于溶液的密度未知 ,故该溶液的物质的量浓度无法求得 C.该条件下 ,HCl的溶解度为 36.5 g D.所得溶液的体积为 22.5 L 解析溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液 的体积 ,而不是除以溶剂的体积。 A项,因为溶液的体积不等于 0.1 L, 可推知物质的量浓度不是 10 mol·L-1,错误;C项,由于题目未说明是 否形成饱和溶液 ,故无法确定 HCl的溶解度 ,错误;D项,溶液的体积不 等于溶剂的体积和溶质 (HCl)的体积之和 ,错误。
是以 NH3分子作为溶质。
考点一
考点二
核心考点分层突破
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必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
(2)准确计算溶液的体积。
①c=????中的 V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶 剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积。求固体溶解之后或 两种液体混合之后溶液的体积时 ,应根据 V=????计算。
考点一
考点二
核心考点分层突破
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必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
1.物质的量浓度 (1)含义。
物质的量浓度及其计算
物质的量
cB=???B?
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液 ,取出任意体积的溶液 ,其浓度、密度、 质量分数 不变 ,但所含溶质的 质量 、 物质的量 因 溶液体积不同而改变。
考点一
考点二
核心考点分层突破
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必备知识 ·自主预诊 关键能力 ·考向突破
考向1 对物质的量浓度概念的理解
例1下列关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol·L-1
)
关闭
由NB.a12CLO该3化溶学液式中可含知有,溶N液a2C中ON3的a+物质质量的为量10浓.6度g为Na2CO3物质的量浓
提示 不是。 1 mol Na2O溶于水后与水反应生成 2 mol NaOH, 溶 液中溶质是 NaOH而不是Na2O,且反应后溶液体积不为 1 L,故浓度 一定不是 1 mol·L-1。
2.将10.6 g Na 2CO3·10H2O溶于水配成 1 L溶液,溶质的物质的量浓 度为0.1 mol·L-1,对吗?
第3讲 物质的量浓度 及其溶液的配制与分析
考纲要求 :1.了解物质的量浓度 (c)的含义。 (宏观辨识与微观探析 ) 2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 (宏观辨识与 微观探析 ) 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念 ,并能进行有关计算。 (宏观辨识与微观探析 ) 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 (科学探究与创新意识 )
40 g·mol-1
0.25 L
=1
mol·L-1;B
项,c(H2SO4)= 80
g·mol-1
1L
=1
mol·L-1;C 项,蒸发 50 g 水后,剩余溶液的体积并不是 50 mL,则 NaNO3
22.4 L
的物质的量浓度不是
1
mol·L-1;D
项,c(HCl)=
22.4
L·mol-1
1L
=1
mol·L-1。
②稀溶液进一步稀释或两种稀溶液混合 ,若题目提示忽略溶液稀 释或混合后体积的变化 ,可以将二者的体积相加得到稀释或混合后 的溶液的体积。